课题1质量守恒定律课件

课题1质量守恒定律ppt课题1质量守恒定律ppt课题1质量守恒定律ppt想一想：化学变化的实质是什么？一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？增加了？减少了？不变？课题1质量守恒定律ppt课题1质量守恒定律ppt课题1质量守1

分子－→原子－－→新分子－－→新物质分成重新组合聚集成想一想：化学变化的实质是什么？一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？增加了？减少了？不变？分成重新组合2

请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中燃烧让我们用实验和智慧来求证吧！请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中3现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷红磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文4想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球红磷想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气5想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体6实验1小结：m1

m2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=

磷+氧气点燃五氧化二磷

实验1小结：m1m2冷却后称量锥形瓶内物质7

2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果8实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

M1

M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：＝实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

9实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等红磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等红10通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物反应物质的质量总和生成物的质量总和通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：

参11实验5－1：实验5－2：镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量要重，为什么？在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？请想一想？实验5－1：实验5－2：镁12实验5－1：

在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

M2＞气体在密闭容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1=M2实验5－1：

13参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量14凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律我们知道了：凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在15水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、和没有改变。质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。2、微观；原子的种类、数目，质量都不变种类数目质量单击图片观看动画你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、16元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学17原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类18

质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？质量守恒定律适用于一切化学反应。

可运用定律1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律19课堂练习:1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”：“六个不变”：、、（宏观）、、（微观）“两个一定变”（宏观）（微观）“一个可能变”（微观）原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素质量原子种类原子数目原子质量物质的种类分子的种类分子数目课堂练习:原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素20所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大答：镁在空气中和氧气反应,生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。1、解释现象：2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1、根据质量守恒定律解释：21402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为克(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。3B（3）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。32402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧223、求物质的组成元素(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有元素可能会有____元素.C，HO元素的种类不变(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物质的化学式原子的种类和个数都不变(1)O2+2SO2=2X,X的化学式为_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是。（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为。XY3CH43、求物质的组成元素(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水231、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。C补充练习1、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其242．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50B．40C．10D．70物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010XD2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分253．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应物质甲乙丙丁反应前质量/g42585反应后质量/g待测27019B23反应物减少，生成物增多+19+25-58+143．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在264、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物A“多变一”的反应任何化学反应都符合质量守恒定律不变单质单质化合物4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是275、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种5、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它286、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。297、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么计算？C：44克×CO2C×100%=44克×4412=12克H：27克×2HH2O100%×=27克×18

2=3克因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：23克-（12克+3克）=8克23、将2.3g无水酒精完全燃烧，则需消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和2.7gH2O，根据上述事实，可以判断无水酒精中（）A．只含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳氢、两种元素C．2.3g酒精中含氧0.8gD．除去C、H、O外还含有其它元素C7、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克3011、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（）思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从15克到3克，A是？B从10克增加到25克，B是？A减少了多少？B增加了多少？C从9克减少到0克，C是？C减少了多少？D是反应物还是生物？D最后质量有多少？A+CB+D12克9克

15克6克根据质量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4B11、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热31=8.8克×18、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的质量为：44128.8克×H2O中H元素的质量为：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×18

2=2.4克含碳化合物中质量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C19．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的方法②设生成1分子CO2，2分子H2O则：C元素质量为12H元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为3︰1A、C=8.8克×18、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后3250克15、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为（）思路：先确定反应的符号表达式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反应后有剩余，C全部反应掉10克根据质量守恒定律A︰B=15︰10=3︰2A.3：2B.2：3C.5：2D.5：3A50克15、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反33小结小结质量守恒定律质量守恒定律内容内容原因原因应用应用

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成

进行有关的计算解释一些实验事实小结小结质量守恒定律质量守恒定律内容内容原因原因应用应用34化学方程式第二课时化学方程式第二课时35二.化学方程式(1)什么是化学方程式？(2)化学方程式表示的意义有哪些？(3)怎样读化学方程式？(4)从化学方程式中知道哪些信息？二.化学方程式36Idon’tknow1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁2.镁条＋氧气点燃氧化镁3.Mg＋O2

MgO点燃What’sThis?Oh!IknowthisIdon’tknow1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁2.镁37课题1质量守恒定律课件38C＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含义：1、每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳这是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么读呢?质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子化学方程式C＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:39用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系化学方程式质的意义量的意义其他:a.该反应是分解反应;b.化学变化中分子可分,原子不可再分;c.化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:①表示40[练习]从2H2O==2H2+O2中你知道什么？a．水在通电条件下生成氢气和氧气;b.每36份质量的水完全反应生成32份质量的氧气和4份质量的氢气;c.每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子通电[练习]通电419、在2X+Y2===2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？用质量守恒定律解题反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。解：设Z的相对分子质量为X2X+Y2===2Z2×24322×X2×24+32=2×XX=40C10、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为

（）A．20g

B．15g

C．12g

D．6gA+2B===C+D思路：30克15克10克35g根据质量守恒定律？7克D9、在2X+Y2===2Z的反应中，X的相对原42OVER收获大家谈……OVER收获大家谈……43谢谢谢谢44课题1质量守恒定律ppt课题1质量守恒定律ppt课题1质量守恒定律ppt想一想：化学变化的实质是什么？一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？增加了？减少了？不变？课题1质量守恒定律ppt课题1质量守恒定律ppt课题1质量守45

分子－→原子－－→新分子－－→新物质分成重新组合聚集成想一想：化学变化的实质是什么？一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？增加了？减少了？不变？分成重新组合46

请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中燃烧让我们用实验和智慧来求证吧！请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中47现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷红磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文48想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球红磷想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气49想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体50实验1小结：m1

m2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=

磷+氧气点燃五氧化二磷

实验1小结：m1m2冷却后称量锥形瓶内物质51

2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果52实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

M1

M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：＝实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

53实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等红磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等红54通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物反应物质的质量总和生成物的质量总和通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：

参55实验5－1：实验5－2：镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量要重，为什么？在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？请想一想？实验5－1：实验5－2：镁56实验5－1：

在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

M2＞气体在密闭容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1=M2实验5－1：

57参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量58凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律我们知道了：凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在59水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、和没有改变。质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。2、微观；原子的种类、数目，质量都不变种类数目质量单击图片观看动画你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、60元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学61原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类62

质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？质量守恒定律适用于一切化学反应。

可运用定律1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律63课堂练习:1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”：“六个不变”：、、（宏观）、、（微观）“两个一定变”（宏观）（微观）“一个可能变”（微观）原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素质量原子种类原子数目原子质量物质的种类分子的种类分子数目课堂练习:原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素64所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大答：镁在空气中和氧气反应,生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。1、解释现象：2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1、根据质量守恒定律解释：65402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为克(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。3B（3）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。32402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧663、求物质的组成元素(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有元素可能会有____元素.C，HO元素的种类不变(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物质的化学式原子的种类和个数都不变(1)O2+2SO2=2X,X的化学式为_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是。（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为。XY3CH43、求物质的组成元素(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水671、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。C补充练习1、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其682．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50B．40C．10D．70物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010XD2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分693．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应物质甲乙丙丁反应前质量/g42585反应后质量/g待测27019B23反应物减少，生成物增多+19+25-58+143．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在704、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物A“多变一”的反应任何化学反应都符合质量守恒定律不变单质单质化合物4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是715、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种5、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它726、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。737、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么计算？C：44克×CO2C×100%=44克×4412=12克H：27克×2HH2O100%×=27克×18

2=3克因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：23克-（12克+3克）=8克23、将2.3g无水酒精完全燃烧，则需消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和2.7gH2O，根据上述事实，可以判断无水酒精中（）A．只含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳氢、两种元素C．2.3g酒精中含氧0.8gD．除去C、H、O外还含有其它元素C7、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克7411、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（）思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从15克到3克，A是？B从10克增加到25克，B是？A减少了多少？B增加了多少？C从9克减少到0克，C是？C减少了多少？D是反应物还是生物？D最后质量有多少？A+CB+D12克9克

15克6克根据质量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4B11、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热75=8.8克×18、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的质量为：44128.8克×H2O中H元素的质量为：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×18

2=2.4克含碳化合物中质量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C19．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的方法②设生成1分子CO2，2分子H2O则：C元素质量为12H元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为3︰1A、C=8.8克×18、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后7650克15、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为（）思路：先确定反应的符号表达式A+B+C