2023学年北京海淀区北京一零一中学化学高一下期末质量检测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强,正逆反应速率都增大C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等2、下列图示能量转化方式正确的是A．光能转化为化学能 B．机械能转化为化学能 C．电能转化为化学能 D．化学能转化为电能转化为机械能3、下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A．除去水中泥沙B．收集氨气C．分离CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D4、用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示A．c(H+) B．c(SO42-) C．铜棒的质量 D．锌棒的质量5、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（）序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+2H2O==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O26、将11.5g钠、28g铁分别放入20mL1mol·L－1的盐酸中，结果正确的是()A．铁与盐酸反应比钠剧烈 B．钠与盐酸反应产生的气体多C．铁与盐酸反应产生的气体多 D．反应结束时产生的气体一样多7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．Y的氧化物是离子化合物B．X的氢化物溶于水显酸性C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸8、下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是(

)A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D．O2+4e-=2O2-9、2．0molPCl3和2．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走2．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol小于0.4mol10、一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍11、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应为吸热反应12、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（）A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解13、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤14、下列说法中，正确的是()①168O与188O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的168O2与188O2化学性质不同②H2、H2、H2互为同位素③C60与12C、14C互为同位素④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体⑤稀土元素14462Sm与15062Sm的质量数不同，属于两种元素⑥H2O与D2O互称同素异形体⑦Ti和Ti质子数相同，互为同位素A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦15、A、B两元素可形成AB型化合物，已知A和B的离子不具有相同的电子层结构，A原子的最外层比B原子最外层少4个电子，B原子次外层比A原子次外层少6个电子。则AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS16、某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A．3mol/L B．0.3mol/L•s C．0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s17、下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙检验氨气 D．用装置丁吸收尾气18、下列分子中，其中子总数为24的是（）A．14C16O2 B．18O3 C．2H217O2 D．14N16O219、下列污染现象主要与SO2有关的是A．水华 B．臭氧层空洞C．酸雨 D．白色污染20、将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（）A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC．产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D．反应中消耗O256g21、下列叙述正确的是()A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体22、轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A．均含有碳碳双键B．均为平面结构C．互为同分异构体D．均能发生加成反应二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。24、（12分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是_____________。（2）A→B的反应类型是________________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是_______________________。A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有6种C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定25、（12分）（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题。（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：①；②。26、（10分）将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是______。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。27、（12分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)写出该反应的化学方程式是：_______________________；(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；(4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其产率(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。28、（14分）下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为：B①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为：C①工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46请结合信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。(3)写出C的同分异构体______________。(4)①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为______；②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_______；试管

b中的试剂是_______。29、（10分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。2、A【答案解析】A、太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项A正确；B、点燃条件下氢气和氧气反应推动火箭升空，化学能转化为动能，选项B错误；C、氢氧燃料电池将化学能转化为电能，选项C错误；D、图中表达了风能转化为动能，动能转化为电能，电能转化为化学能，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。3、B【答案解析】泥沙难溶于水，用过滤法除去水中泥沙，故A正确；氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故B错误；CCl4难溶于水，与水混合后分层，用分液法分离CCl4和H2O，故C正确；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液，转移液体时用玻璃棒引流，故D正确。4、C【答案解析】

A.锌棒作原电池负极，电极反应式为，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子B.在此极得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以电解质溶液中不变，A错误；C.SO42-不参与反应，所以c(SO42-)不变，B错误；D.铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；正确选项C。【答案点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。5、D【答案解析】

A.根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；B.苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；C.根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+2H2O==4OH−，电极反应式合理，故C正确；D.根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误；答案选D。6、B【答案解析】

11.5g钠、28g铁的物质的量均是0.5mol，20mL1mol·L－1的盐酸中氢离子的物质的量是0.02mol，因此反应中铁和钠均过量，但过量的金属钠与水可以继续反应放出氢气，因此钠和铁放出的氢气分别是0.25mol、0.02mol。【题目详解】A.铁的金属性弱于钠，钠与盐酸反应比铁剧烈，A错误；B.根据以上分析可知钠与盐酸反应产生的气体多，B正确；C.钠与盐酸反应产生的气体多，C错误；D.反应结束时钠产生的气体多，D错误；答案选B。7、A【答案解析】分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个，因为X原子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数是2个，X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg，Z是16号元素S。详解：A.MgO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B不正确；C.O比S活泼，所以H2O比H2S稳定，C不正确；D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸H2SO3则是弱酸，D不正确。答案选A。8、B【答案解析】

碱性甲醇燃料电池中，负极上燃料甲醇失去电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故选B。9、C【答案解析】测试卷分析：移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相当于在原来的基础减少一半，加入平衡和原平衡等效，此时PCl3的物质的量为0.2mol，但移走反应物相当于减小浓度，平衡向逆反应方向移动，PCl5物质的量减小，即小于0.2mol，故选项C正确。考点：考查化学平衡的有关计算等知识。10、D【答案解析】

A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2∶1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol。M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。11、D【答案解析】测试卷分析：A．根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，则形成产物C和D的化学键放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，A错误；B．反应是副反应还是吸热反应与反应条件没有关系，B错误；C．反应物的总能量低于产物的总能量，C错误；D．该反应为吸热反应，D正确，答案选D。考点：考查反应热的有关判断12、B【答案解析】A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A正确；B.只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B错误；C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；D.根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解，D正确，答案选B。点睛：平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。13、D【答案解析】测试卷分析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。考点：物质的提纯点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。14、D【答案解析】分析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；质子数决定元素的化学性质，质子数相同的化学性质相同，据此分析。详解：①188O与168O是不同的核素，质子数相同，质子数决定元素的化学性质，由这两种原子组成的分子其化学性质相同，物理性质不同，故①错误②同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的核素，11H2、21H2、31H2都是氢元素组成的单质，而不是核素，故②错误；③C60是单质，12C、14C是两种不同的核素，故③错误；④H2与H3是H元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤稀土元素14462Sm与15062Sm是同一种元素的不同核素，故⑤错误；⑥同素异形体是对单质而言的，而H2O与D2O属于化合物，故⑥错误；⑦4822Ti和5022Ti质子数相同，质量数不同，互为同位素，故⑦正确；答案选D。点睛：本题考查同位素、核素和同素异形体的区别。同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；解答时根据概念进行辨析。15、C【答案解析】

B原子次外层比A原子次外层少6个电子，说明B的次外层是第一层，B是第二周期的元素，A和B的离子不具有相同的电子层结构，则A、B的周期不相邻，结合最外层电子数关系解答该题。【题目详解】A．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，A错误；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，B错误；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外层电子数相差4个，C正确；D．Mg、S均在周期表第三周期，D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查元素的推断，题目难度中等，本题关键是把握原子核外电子数目关系，根据离子的电子层结构不相同判断原子在周期表中的相对位置。16、C【答案解析】

化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（B）。【题目详解】5s内，B的化学反应速率为v（B）===0.6mol/（L•s）。故选C。17、C【答案解析】

A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误；B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确；D．苯的密度比水的密度小，在上层，则图中装置吸收尾气时不能防倒吸，应该用四氯化碳，D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，选项D是易错点。18、A【答案解析】

中子数等于质量数减去质子数。【题目详解】A.C的中子数为14-6=8，O的中子数为16-8=8，所以1个二氧化碳中的中子数为8+2×8=24；B.18O中子数是18-8=10，所以1个臭氧分子中有30个中子；C.2H217O2中的中子数为1×2+2×9=20；D.14N16O2中子数为7+2×8=23个中子。故选A。19、C【答案解析】

A.水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；B.臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；D.白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；故答案选C。20、B【答案解析】测试卷分析：A、根据质量守恒定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝＝1.75mol，由CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，若产物均为CO2和H2O，则消耗2molO2，故反应生成的产物应有CO，CO既不能被碱石灰吸收，也不能被浓硫酸吸收，A正确；B、由H原子守恒可知，反应生成的n(H2O)＝2mol，m(H2O)＝36g，因此若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g，B错误；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合气体的物质的量等于CH4的物质的量，即为1mol，则混合气体的总物质的量为1mol＋2mol＝3mol，产物的平均摩尔质量为＝24g·mol－1，C正确；D、根据以上分析可知消耗氧气是56g，D正确，答案选B。考点：考查有机物燃烧的计算。21、C【答案解析】

A、也可能是同分异构体，不正确；B、结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，互称为同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正确。C、分子式相同，而结构不同的化合物是同分异构体，C正确。D、相对分子质量相同，但分子式不一定相同，不正确。答案选C。22、A【答案解析】分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。详解：A.苯中不含碳碳双键，选项A错误；B、根据乙烯分子中6个原子共平面及苯分子中12个原子共平面，则轴烯与苯均为平面结构，选项B正确；C、轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C正确；D、均能与氢气发生加成反应，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。二、非选择题(共84分)23、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑盐酸小液滴【答案解析】

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。24、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【答案解析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为羧基；(2)A→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选BD；(3)A→C反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A．相同条件下，C6H14的密度比水小，故A正确；B．C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；C．X为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化。本题的突破口为：C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种。本题的易错点为己烷同分异构体数目的判断。25、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根【答案解析】本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)检验SO32-，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-，故所给方案不合理。26、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化剂淀粉、碘化钾8、3、2其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。【答案解析】

(1)用总反应方程式减去反应A方程式，整理可得反应B的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不变，这样的物质为催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-；(3)①采用控制变量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的体积不同，因此Na2S2O3、KI溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；②变色时间越长，反应速率越慢；(4)对比实验Ⅳ、实验II，可知溶液总体积相同，该变量是H2O2、Na2S2O3，H2O2减少，Na2S2O3增大，根据二者的物质的量的比分析判断。【题目详解】(1)碘钟总反应方程式为：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，该反应分两步进行，反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通过上述反应A、反应B反应可知：I-在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-。所以试剂X是KI淀粉溶液；(3)①为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知：实验Ⅲ跟实验II比硫酸的体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液的酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；(4)对比实验II、实验Ⅳ，可知其它量没有变化，溶液总体积相同，H2O2减少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A)<v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。【答案点睛】本题通过碘钟实验，考查了实验方案的探究的知识。注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，浓硫酸，乙酸防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【答案解析】

实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂时反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，反应过程中生成的乙酸乙酯呈气态，经过冷凝变成液体，会引起装置中气体压强的变化，因此需要防止倒吸，结合实验的基本操作和实验注意事项分析解答。【题目详解】(1)乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；(4)步骤②中需要用小火均匀加热，可以防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂，故答案为：防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂；(5)制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以BC正确，故答案为：BC；(6)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混