有机试验选择题专题训练

有机实验选择题专题训练一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理一分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置一根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计一根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案—（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证一一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算一利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类有机安酷方在目的王姿陀疑蝴分语有机安酷方在目的王姿陀疑蝴分语玷烹.据4互不怛荐的港津是台电分液羽田si硝基笨与不型例时离、想电澧近想些较大的找音嚼商鹿雌粘，冲曲或、接收野田向乙K均二《洗气分耀照■你温含相洗r装用除去甲烷中的乙那过渡分星不诱性的固体和潘体过得除岂Hf七物再用中的港机除出版体中的^声子.高子丰透馍福隐去淀粕中的3比旅UVW越折府（ft基种忖踞的淮制度使R折出分西冷.抽潴肝n甘油宫能团或物质试剂判断依据舔崖双状或碳碳叁处溟的CCI描淆橙红色变浅期槌去酸性KMnO」港范紫红色变浅或褪去摩羟基的有气体放出»SNaHCO那演有无色枫气体放出新制Cu（aH）2蓝鳏状沉淀海解mt褪氨溶液水浴加热产生光亮银镜新制Cu（O皿悬浅港加热至潮隹产生E密色沛淀翩速水显运邑蛋白质浓硝窿微热显苣色灼烧烧焦羽毛的气味制取物质仪器除杂及收集注意事嗔螂K1含有泳FeBr口等，用氯氧化轴港港姐里后分澈，熬后奉惬①催化前为FcBn②长导管的作用：治源回流,导气弗右驯导管不能伸入潜涌中④右恻磕形瓶中有白零可能含有未反应完的茶、蟠.硫酸，用氮氧化钠溶满中和酸，分灌,然后峨谭的方法除去笨①导音1的作用：洛器回流独耳等仪器之为温度计笨]X国用水溶控制温度为5Q-M七■浓橘展的作用：催化剂让水剂含育重.乙醇，用饱和¥船匚6溶碱理后，如①浓碇酸的作用：傕化剂和暇水剂争河到ftHi②饱和碳酸舶溶液溶解乙酹.中和湎£*降低乙酸的溶解度③右边导管不用接触试管中的港面【典例1】【2019・全国卷I,9】实验室制备澳苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的理 )A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯【答案】D【解析】苯和澳均易挥发，苯与液澳在澳化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出澳化氢气侬含少量苯和澳蒸气)，先打开K,后加入苯和液澳，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收澳化氢气体中混有的澳单质，防止澳单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色澳蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；澳化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收澳化氢，发生反应为Na2cO3+HBr===NaHCQ+NaBr,NaHCO3+HBr===NaB-CO/+H2O,C项正确；反应后的混合液中混有苯、液澳、澳化铁和少量澳化氢等，提纯澳苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的澳化铁、澳化氢和少量澳；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的澳等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯澳苯，分离澳苯，不用“结晶”的方法，D项错误。【典例2【2018・全国卷I,9】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）【答案】D【解析】A是制备乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。^^提介演练1.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是（）【答案】C【解析】碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二者，A项错误；直接蒸馏75%的酒精溶液不能制备无水酒精，在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸馏得无水酒精，B项错误；乙烷不和滨水反应，乙烯与澳反应生成1，2—二澳乙烷，C项正确；提纯乙酸乙酯应采用分液操作，不能用蒸发操作，D项错误。.实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是（）儿配制阻酸 氏制侪硝基笨 。精制产品 口.分离硝基茶【答案】A【解析】A项，配制混酸时，应将浓硫酸注入浓硝酸中，A项错误；B项，在热水浴加热下，硝酸与苯发生取代反应，B项正确；C项，制得的硝基苯中含有杂质苯，采用蒸馏操作精制硝基苯，C项正确；D项，采用分液操作分离硝基苯和水层，D项正确。.对实验室制得的粗澳苯（含澳苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃）、Br2和苯（沸点80℃）］进行纯化，未涉及的装置是（）【答案】C【解析】除去Br2可以用SO2，原理是：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,故A正确；苯和澳苯的混合液与无机溶液互不相溶，分液可得苯和澳苯的混合液，故B正确；由分析可知，不涉及过滤操作，故C错误；澳苯的沸点是156.2℃、苯的沸点是80℃,分离出澳苯用蒸馏法，故D正确。.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）【答案】C【解析】A项，分离提纯乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，不选；B项，B装置是乙醇的催化氧化装置，不选；C项，提纯乙醛不用分液法，C选；D项，蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，不选。.煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是（）A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B.长导管的作用是导气和冷凝C.从b层液体中分离出苯的操作是分馏D.c口导出的气体可使新制氯水褪色【答案】A【解析】氨水呈碱性，遇红色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确。56.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的剧 ）A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B.结束反应时，先撤出导管，再停止加热C.石蜡油是液态烷烃D.B、C中溶液均褪色，反应类型相同【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃。把生成物通入酸性高镒酸钾溶液中，发生氧化反应，溶液褪色；通入澳的四氯化碳溶液中，发生加成反应，溶液褪色。装置A中碎瓷片有催化和积蓄热量的作用，有助于石蜡油分解，A正确；结束反应时，应先撤出导管，再停止加热，防止因温度变化出现倒吸现象，B正确；石蜡油是17个碳原子以上的液态烷烃混合物，C正确；装置B中酸性高镒酸钾溶液褪色是因为与分解生成的烯烃发生氧化还原反应，装置C中澳的四氯化碳溶液褪色是因为与分解生成的烯烃发生加成反应，反应类型不相同，D错误。.为了证明液澳与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。则装置A中盛有的物质是（）A.水 B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳 D.碘化钠溶液【答案】C【解析】在催化剂作用下，苯与澳发生取代反应，生成澳苯和澳化氢。澳化氢能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀澳化银（不溶于硝酸），因此常用硝酸银溶液检验澳化氢的生成，证明澳和苯能发生取代反应。为了排除澳蒸气对澳化氢检验的干扰，应在检验之前先使其通过A中的四氯化碳液体（澳蒸气易溶于四氯化碳，澳化氢不溶于四氯化碳）。.下列实验装置图正确的是（）【答案】C【解析】乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；分馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且进出水口错误，故B错误；实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55〜60℃制备硝基苯，该实验操作正确，故C正确；实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误。.兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D.从D中分离出盐酸的方法为过滤【答案】D【解析】A、实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，正确；B、浓硫酸可以干燥氯气，氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，正确；C、氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，正确；D、D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，错误。.实验室制备澳苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色B.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢C.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开KD.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯【答案】D【解析】A、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和澳蒸汽，澳溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，正确；B、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的澳化氢气体，正确；C、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和澳混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和澳混合液流下，正确；D、反应后得到粗澳苯，向粗澳苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的澳，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到澳苯，不能用结晶法提纯澳苯，错误。.已知：CH3cH2CH2CH2OH—CH3cH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下:物质沸点/℃密度/(g・cmr)水中溶解性正」醇117.20.8109微溶正」醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（）・・・A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D.当温度计1示数为90〜95℃,温度计2示数在76℃左右时，收集产物【答案】B【解析】A.Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，正确；B.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，错误；。正丁醛密度为0.8017g-cm-3,小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，正确；D.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90〜95℃,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，正确。.实验室可用少量的澳和足量的乙醇制备1,2—二澳乙烷，反应原理为：CH3CH2OH— ►CH2=CH/+H2O；CH2=CH2+Br2TBrCH2cH2Br。制备装置如图所示：下列说法中不正确的是（）A.使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B.实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃C.装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体D.实验过程中应用冷水冷却装置D,以避免澳的大量挥发【答案】B【解析】A、因为有机物乙醇易挥发，使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使恒压低液漏斗上下压强相等，使漏斗内液体顺利滴下，正确；B、实验中由CH3cH20H和浓硫酸的混合液制CH2=CH2,为了减少副反应的发生，应迅速升温到170℃,错误；C、由于浓硫酸具有强氧化性，CH3cH20H具有还原性，浓硫酸会与CH3cH20H发生氧化还原反应生成SO2、CO2和H2O,SO2也能与澳反应，装置C中加入氢氧化钠溶液，用于吸收反应中可能生成的酸性气体，正确；D、由于澳易挥发，为了提高原料的利用率，实验过程中应用冷水冷却装置D,以避免澳的大量挥发，正确。.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项ABCD被提纯物质酒精（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）澳苯（澳）10除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性KMnO4溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液【答案】A【解析】生石灰与水反应，消耗酒精中的水，蒸馏可得到酒精，A项正确；虽然乙酸与NaOH溶液发生反应，但乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇分离出来，B项错误;酸性KMnO4溶液能将H2c===CH2氧化成。。2，引入了新的杂质，C项错误；Br2可将KI溶液氧化为碘单质，而I2能溶于澳苯，达不到除杂的目的，D项错误。.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（）选项操作现象结论A在乙酸乙酯粗产品中加入含酚欧的氢氧化钠溶液，振荡液体分层，下层溶液变浅红色或无色乙酸乙酯粗产品中一定含有乙酸B在苯中加澳化铁和滨水剧烈反应且颜色变浅苯与澳发生取代反应C往植物油中滴加澳的四氯化碳溶液溶液颜色消失植物油含有酯基D往酸性高镒酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液，振荡、静置紫红色溶液逐渐变浅、最终褪色葡萄糖具有还原性【答案】D【解析】A项，乙酸乙酯在碱作用下发生水解反应，使碱溶液浓度减小，溶液颜色变浅或呈无色，不符合题意；B项，苯在澳化铁的催化作用下与液澳发生取代反应，与澳水不发生取代反应，不符合题意；C项，植物油中含碳碳不饱和键，能够与澳发生加成反应，使溶液颜色消失，不符合题意；D项，葡萄糖中含有醇羟基、醛基，能使酸性高镒酸钾溶液颜色变浅或消失，体现的是葡萄糖的还原性，符合题意。07有机实验.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（）11

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B.铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2=2CuO、C2H5OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2OC在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀D.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水【答案】C【解析】点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，发生2Cu+O2=2CuO,看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O,选项B正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，选项C不正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项D正确。故选C。2.实验室用有机含碘（2.实验室用有机含碘（主要以I2和IO3-的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如图:已知:机除水I.碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华;II.粗碘中含有少量的Na2s04杂质。下列说法正确的是（）A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出B.操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=I-+3SO42-C.操作④为过滤D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行12【答案】D【解析】A.CCl4的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层，应该从下端放出，故A错误；B.根据流程图，操作②中IO3-被Na2s03还原为碘单质，然后用CC14萃取，故B错误；C.操作④为分离碘和CC14的过程，应该采用蒸馏的方法分离，故C错误；D.碘容易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，故D正确。故选D。本题考查物质分离提纯工艺流程，涉及萃取、分液、蒸馏、升华等基本操作，能够根据物质的性质选择合适的分离提纯方法，注意操作注意利用的仪器及使用。操作①利用萃取，分液分离得到有机相与水相，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层、水层在上层，水相中加入Na2s03将I03-生成12,再用四氯化碳萃取，分液，有机相合并，利用蒸馏方法进行分离，粗碘中含有少量的Na2s04杂质，利用碘单质的升华进行提纯。.实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是（）A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐13C.乙酸乙酯与 互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱【答案】B【解析】饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸 （CH3COOH）溶液中，充分反应后生成醋酸钙（CH3cOO）2Ca、CO2、H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与 的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H邢能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A.与液澳混合后加入铁粉可发生取代反应.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯14D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【答案】C/N CH——CH?【解析】 • ,.与氯化氢的反应是发生在碳碳双键上的加成反应，产物是氯代苯乙烷，C项错误；“铁粉”“液澳”是苯乙烯（''1:：）在苯环上发生澳代反应的条件，A项正确；=CH-x —…入〜一」/ CHox,' 含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B项正确；- 含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚苯乙烯，D项正确。.下列实验操作中，可达到对应实验目的的是（）实验操作实验目的A苯和滨水混合后加入铁粉制澳苯B某有机物与澳的四氯化碳溶液混合确认该有机物含碳碳双键C心CH3-C—CH2Er将 ‘为 与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色检验该有机物中的澳原子D乙醇与酸性高镒酸钾溶液混合检验乙醇具有还原性【答案】D【解析】A、苯和液澳混合后加入铁粉制备澳苯，不能是澳水，A错误；B、焕烃也能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，不能根据澳水褪色判断有机物含碳碳双键，B错误；C、卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液心CH3—C—CH2Er中加热发生消去反应，但 !石 不能发生消去反应，C错误；D、乙醇具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确。故选D。.为了证明液澳与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。则装置A中盛有的物质是（）15A.水 B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳 D.碘化钠溶液【答案】C【解析】在催化剂作用下，苯与澳发生取代反应，生成澳苯和澳化氢。澳化氢能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀澳化银（不溶于硝酸），因此常用硝酸银溶液检验澳化氢的生成，证明澳和苯能发生取代反应。为了排除澳蒸气对澳化氢检验的干扰，应在检验之前先使其通过A中的四氯化碳液体（澳蒸气易溶于四氯化碳，澳化氢不溶于四氯化碳）。.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的息 ）A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用.结束反应时，先撤出导管，再停止加热C.石蜡油是液态烷烃D.B、C中溶液均褪色，反应类型相同16【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃。把生成物通入酸性高镒酸钾溶液中，发生氧化反应，溶液褪色；通入澳的四氯化碳溶液中，发生加成反应，溶液褪色。装置A中碎瓷片有催化和积蓄热量的作用，有助于石蜡油分解，A正确；结束反应时，应先撤出导管，再停止加热，防止因温度变化出现倒吸现象，B正确；石蜡油是17个碳原子以上的液态烷烃混合物，C正确；装置B中酸性高镒酸钾溶液褪色是因为与分解生成的烯烃发生氧化还原反应，装置C中澳的四氯化碳溶液褪色是因为与分解生成的烯烃发生加成反应，反应类型不相同，D错误。8.煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是（）A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B.长导管的作用是导气和冷凝C.从b层液体中分离出苯的操作是分馏D.c口导出的气体可使新制氯水褪色【答案】A【解析】氨水呈碱性，遇红色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确。.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）17【答案】C【解析】A项，分离提纯乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，不选；B项，B装置是乙醇的催化氧化装置，不选；C项，提纯乙醛不用分液法，C选；D项，蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，不选。.对实验室制得的粗澳苯［含澳苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃）、Br2和苯（沸点80℃）］进行纯化，未涉及的装置是（）18【答案】C【解析】除去Br2可以用SO2，原理是：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,故A正确；苯和澳苯的混合液与无机溶液互不相溶，分液可得苯和澳苯的混合液，故B正确；由分析可知，不涉及过滤操作，故C错误；澳苯的沸点是156.2℃、苯的沸点是80℃，分离出澳苯用蒸馏法，故D正确。11.实验室可用少量的澳和足量的乙醇制备1，2-二澳乙烷。制备装置如图，下列说法中不正确的是（ ）A.使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B.实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170℃19C.装置C中应加入氢氧化钠溶液,以吸收反应中可能生成的酸性气体D.实验过程中应用冷水冷却装置D,以避免澳的大量挥发【答案】B【解析】A项，使用恒压滴液漏斗的目的是使上下压强相等，使漏斗内液体顺利滴下，A正确；B项，实验中由CH3CH2OH和浓H2s04混合制CH广CH2，为了减少副反应的发生，应迅速升温到170℃，B错误；C项，由于浓H2s04具有强氧化性，CH3CH20H具有还原性，浓H2S04会与CH3CH20H发生氧化还原反应生成S02、C02和H20,S02也能与澳反应，故装置C中加入Na0H溶液，用于吸收反应中