2019河南中考：粗盐提纯

2019河南中考：粗盐提纯为除去粗盐固体中的CaCl,MgCl,NaSO等可溶性杂质得到精盐的操作TOC\o"1-5"\h\z2224有：〔1〕溶解；〔2〕加入过量NaOH溶液；〔3〕加入过量BaCl溶液；〔4〕2加入过量NaCO溶液；〔5〕过滤；〔6〕加适量盐酸；〔7〕蒸发结晶.23溶解用到玻璃棒，目的搅拌，加速溶解.杂质：CaCl,MgCl,NaSO2224加入过量NaOH溶液发生反应：Mg(OH)1+2NaCl22杂质：CaCl,NaSO,NaOHTOC\o"1-5"\h\z224加入过量BaCl溶液2发生反应：BaCl+NaSO=2NaCl+BaSOI2244杂质：CaCl,BaCl,NaOH22加入过量NaCO溶液23发生反应：NaCO+CaCl=CaCO/+2NaCl2323杂质：NaCO,NaOH23注：顺序为〔3〕〔2〕〔4〕；〔3〕⑷〔2〕.要点BaCl必2须在NaCO之前加入，否那么会有BaCl杂质无法除去.232过滤用到玻璃棒，目的引流产生的沉淀有四种，分别为Mg(OH),CaCO,BaSO,BaCO2343加适量盐酸如何判断加入的盐酸适量？气泡从有到无即可.加入盐酸的目的：除去NaCO,NaOH杂质，平衡溶23液PH值.发生反应：NaOH+HCl=NaCl+HO2NaCO+2HCl=2NaCl++COT+HO2322〔7〕蒸发结晶用到玻璃棒，目的搅拌，防止局部过热导致液体飞溅.2019年河南中考24题〔3分〕为了除去粗盐中'■■■K-■＞等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的「：.丨、、一.溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。［提示：匚：川•、|;宀：、|;八:・难溶于水；微溶物不形成沉淀；'—.溶液呈碱性］〔1〕以上操作中所发生的复分解反应共有个。〔2〕操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？〔3〕请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有〔写出实验步骤和现象〕〔每问1分〕⑴6〔2〕搅拌，使受热均匀〔或搅拌，防止局部温度过髙，使液滴飞溅〕〔3〕取③所得溶液，加入足量的I；「•溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，假设溶液变红色，那么证明所得溶液中含有「：丄解析：①溶解是为了使这些物质存在于溶液中，使实验操作更加方便；②加入过量的|;|；--生成硫酸钡沉淀是为了完全除去溶液中的硫酸根，但此时会引入新的杂质钡离子；加入过量的生成氢氧化镁沉淀是为了完全除去溶液中的镁离子，但此时会引入新的杂质氢氧根离子；加入过量的生成碳酸钡和碳酸钙沉淀是为了完全除去钡离子和钙离子，但此时会引入新的杂质碳酸根离子；③过滤是把生成的各种沉淀与溶液分隔开，有利于后续操作；④加适量盐酸是为了把现存的杂质碳酸根离子和氢氧根离子除去;⑤蒸发结晶是为了提取精盐。〔1〕复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，在上述操作的反应中，符合该条件的反应有氯化钡与硫酸钠的反应，氢氧化钠与氯化镁的反应，碳酸钠与氯化钙的反应，碳酸钠与氯化钡的反应，盐酸和碳酸钠的反应〔其中的二氧化碳和水是碳酸不稳定分解而成的〕，盐酸与氢氧化钠的反应，所以操作中所发生的复分解反应共有6个。〔2〕①③⑤均用到的玻璃仪器为玻璃棒，而玻璃棒在蒸发结晶中的作用为搅拌，防止局部温度过髙，使液滴飞溅。〔3〕由于加入的碳酸钠是过量的，即过滤后的溶液中存在碳酸根离子,而碳酸钠溶液呈碱性，不能直接用指示剂鉴定溶液是否含有氢氧化钠，应取少量③所得溶液再向其加入过量的氯化钡溶液除去碳酸根离子的干扰后，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，假设溶液变红色，那么证明溶液呈碱性，所得溶液中含有「门。2019年河南中考10题〔1分〕除去食盐中的，：'，：■-和：-杂质的操作中顺序正确的选项是()①加过量的-：，，：-■溶液;②加适量盐酸;③加过量的二丿溶液;④蒸发结晶;⑤过滤.TOC\o"1-5"\h\z③①②⑤④①⑤③②④①③⑤④②①③②⑤④D解:要除去食盐中的，：'，：■-和：-U杂质，可先加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子转化为沉淀，再加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发就得到了纯净的食盐.所以正确的顺序为:①③②⑤④.所以D选项是正确的.2019年河南中考15题〔2分〕食盐水中含有杂质，：-，：-和；小1，依次加入过量和溶液后过滤，滤液中溶质为；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和2019年河南中考21〔3〕〔3分〕粗盐提纯〃指除去NaCl中的泥沙和2、、「⑺二、n等杂质.某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的、NaOH、溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶.请回答：(1溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？(2加入―-溶液的目的是什么？(3以上方案还需完善，请说明原因并加以补充.针对性训练：A假设颠倒氯化钠和碳酸钡的添加顺序，过量的钡离子无法除去，A错误.2NaOHMgClMg(3H)2NaCl〔1分〕22BaClNaSO2NaClBaSO〔1分〕2244NaCOCaClCaCO2NaCl〔1分〕2323〔1〕C〔1分〕〔2〕引流〔1分〕〔3〕除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将溶液的pH调为7.〔1分〕解析：〔1〕过滤前加除杂试剂，且氯化钡要在碳酸钠之前加入，氢氧化钠的加入顺序随意，过滤后加入稀盐酸。〔2〕操作②是过滤，玻璃棒的作用式引流。〔3〕加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入稀盐酸是为了让其与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。〔1〕玻璃棒，操作③中的玻璃棒的作用是搅拌，是液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。〔1分〕蒸发时有固体溅出〔或把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量沾在蒸发皿上或溶解含有泥沙的氯化钠时，加入的水