物质的量摩尔质量 课件

§3－1物质的量（二）摩尔质量§3－1物质的量（二）1复习检查：1、已知物质所含粒子数（N），如何计算它的物质的量（n）?

2、简述NA的含义？3、1摩尔是怎样规定的？复习检查：2、简述NA的含义？3、1摩尔是怎样规定的？2所含的碳原子数为1摩尔0.012kg12C所含的碳原子数为1摩尔03推理：已知1mol12C的质量为12克，试根椐H、O的原子量推导1molH和1molO的质量各是多少克？不同原子的真实质量之比等于它们各自的相对原子质量之比。小结：1molH的质量为1克；1molO的质量为16克同理：1molH2的量为2克，1molO2的质量为32克，1molCO2、CaCO3、H2SO4的质量分别为44克、100克、98克推理：不同原子的真实质量之比等于它们各自的相对原子质量之比。4结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。推论：由于电子的质量很小，可以略去不计，因此：1molNa+的质量为23克，1molCl-的质量为35.5克，1molSO4

2

-、CO32

-的质量分别为96克和60克。结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与5摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2、符号：M3、单位：g/mol或g·mol-1(kg/mol或kg·mol–1)如：CO2的摩尔质量为44g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，Na+的摩尔质量为23g/mol摩尔质量2、符号：M如：CO2的摩尔质量为44g/mol6重要关系式：m=n·Mn=mM÷Mnm×MN=n·NANNAn=÷NAnN×NA即：×Mm÷M÷NAnN×NA注意：利用上述关系式进行计算时，要统一单位。重要关系式：n=mM÷Mnm×MN=n·NANNAn7练习：1、H2SO4的相对分子质量______，其摩尔质量为_____，1.5mol

H2SO4的质量是_________。2、NaOH的相对分子质量_______，其摩尔质量为______，20克NaOH的物质的量是_______。3、3.6gH2O的物质的量是______，含有______个水分子，含有_____molH。4、11.7gNaCl的物质的量是_______，含有_____molNa+______个Cl-共含离子_______mol。练习：3、3.6gH2O的物质的量是______，含有___8思考：1、1摩尔铁的质量是56克，那么1个铁原子的真实质量是多少克？56÷(6.02×1023)=9.288×10-23克ma=MNA(为每一个粒子的真实质量)结论：M=NA·

ma

阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1摩尔，质量等于摩尔质量思考：56÷(6.02×1023)=9.288×10-239思考：2、“摩尔质量就是1mol物质的质量”这种说法对吗？为什么？思考：10练习：5、3.01×1022个OH-的物质的量是______，质量为______，含有质子_____mol,含电子______mol,这些OH-与_____molNH3的质量相同，与______克Na+的离子数相同。6、质量相等的下列物质中，分子数目最多的是____A、H2B、N2C、H2SO4D、NH37、下列物质中，含氧原子个数最多的是______A、0.5molH2SO4B、1molKClO3C、32gO2D、3.01×1023个CO2练习：7、下列物质中，含氧原子个数最多的是______11§3－1物质的量（二）摩尔质量§3－1物质的量（二）12复习检查：1、已知物质所含粒子数（N），如何计算它的物质的量（n）?

2、简述NA的含义？3、1摩尔是怎样规定的？复习检查：2、简述NA的含义？3、1摩尔是怎样规定的？13所含的碳原子数为1摩尔0.012kg12C所含的碳原子数为1摩尔014推理：已知1mol12C的质量为12克，试根椐H、O的原子量推导1molH和1molO的质量各是多少克？不同原子的真实质量之比等于它们各自的相对原子质量之比。小结：1molH的质量为1克；1molO的质量为16克同理：1molH2的量为2克，1molO2的质量为32克，1molCO2、CaCO3、H2SO4的质量分别为44克、100克、98克推理：不同原子的真实质量之比等于它们各自的相对原子质量之比。15结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。推论：由于电子的质量很小，可以略去不计，因此：1molNa+的质量为23克，1molCl-的质量为35.5克，1molSO4

2

-、CO32

-的质量分别为96克和60克。结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与16摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2、符号：M3、单位：g/mol或g·mol-1(kg/mol或kg·mol–1)如：CO2的摩尔质量为44g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，Na+的摩尔质量为23g/mol摩尔质量2、符号：M如：CO2的摩尔质量为44g/mol17重要关系式：m=n·Mn=mM÷Mnm×MN=n·NANNAn=÷NAnN×NA即：×Mm÷M÷NAnN×NA注意：利用上述关系式进行计算时，要统一单位。重要关系式：n=mM÷Mnm×MN=n·NANNAn18练习：1、H2SO4的相对分子质量______，其摩尔质量为_____，1.5mol

H2SO4的质量是_________。2、NaOH的相对分子质量_______，其摩尔质量为______，20克NaOH的物质的量是_______。3、3.6gH2O的物质的量是______，含有______个水分子，含有_____molH。4、11.7gNaCl的物质的量是_______，含有_____molNa+______个Cl-共含离子_______mol。练习：3、3.6gH2O的物质的量是______，含有___19思考：1、1摩尔铁的质量是56克，那么1个铁原子的真实质量是多少克？56÷(6.02×1023)=9.288×10-23克ma=MNA(为每一个粒子的真实质量)结论：M=NA·

ma

阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1摩尔，质量等于摩尔质量思考：56÷(6.02×1023)=9.288×10-2320思考：2、“摩尔质量就是1mol物质的质量”这种说法对吗？为什么？思考：21练习：5、3.01×1022个OH-的物质的量是______，质量为______，含有质子_____mol,含电子______mol,这些OH-与_____molNH3的质量相同，与______克Na+的离子数相同。6、质量相等的下列物质中，分子数目最多的是____A、H