四川省成都市龙泉中学高三上学期化学一轮复习《金属材料铜及其化合物》过关检测试题(含解析)

人教版）《金属资料铜及其化合物》质量查收试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分1．金属资料在平常生活以及生产中有着广泛运用。以下关于金属的一些说法不正确的是(B)A．合金的性质与其成分金属的性质不完好相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的实质是金属阳离子获取电子变成金属原子D．越爽朗的金属越难冶炼【解析】：工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼铜的方法很多，大多使用的是热还原法，也能够使用生物炼铜等绿色环保的方法。2．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，平常采用的方法是(B)A．碳还原法B．铝热法还原C．直接加热法D．盐的水溶液与爽朗金属置换法【解析】：工业上用铝热法冶炼爽朗性比Al差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。3．解析下表中的数据，不能够形成合金的是(C)NaCuAlFe熔点/℃97.810836601535沸点/℃883256724672750A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na【解析】：金属要相互熔合必定都消融，故不能够出现一种金属的沸点低于另一种金属的熔点，故Na与Cu、Na与Fe都不能够够形成合金。4．以下化学反应在冶金工业中没有获取广泛应用的是(B)电解2125℃A．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3C=====2Al＋3CO↑高温焙烧C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．HgS＋O2=====Hg＋SO25．已知以下转变关系中，M、N均为单质，则M可能是(D)点燃溶于水惰性电极电解M＋N――→Q――→Q溶液――→M＋NA．NaB．AlC．FeD．Cu【解析】：Na、Al、Fe均为爽朗金属，电解相关溶液不能够制取其单质；电解铜盐溶液可电解以生成铜单质，题给转变是：Cu＋Cl2―→CuCl2―→CuCl2溶液――→Cu和Cl2。6．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法能够制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。以下认识或判断错误的选项是(A)．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要耗资能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂【解析】：①、③都生成污染性气体，②不生成污染性气体且HNO3全部转变成Cu(NO3)2。7．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。以下认识正确的选项是(D)A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性序次没关系B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、MgO来制备MgD．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4【解析】：选项A，Au是极不爽朗金属，在自然界中有单质存在，祖先不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性序次亲近相关；选项B，石油是不能再生资源，总有一天，石油会耗资殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法；选项C，电解熔融MgO时由于MgO熔点较高浪费能源；选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转变成CuO，CuO与稀H2SO4反应即可获取CuSO4。8．纯净物

X、Y、Z

转变关系如右图所示，以下判断正确的选项是

(

A

)A．X

可能是金属铜

B．Y

不能能是氢气C．Z

可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫【解析】：A

选项：若

X是

Cu，Y

是

Cl2，Cu

在

Cl2燃烧产生

CuCl2，电解

CuCl2溶液产生

Cu和

Cl2，吻合上述转变关系；

B选项：若

X是

Cl2，Y

是氢气，氢气在氯气中燃烧产生HCl，电解

HCl

的水溶液产生氢气和氯气，吻合上述转变关系；

C选项：若

Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液产生氢气、氯气、氢氧化钠，不符合上述转变关系；D选项：若Z是三氧化硫，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生氢气和氧气，不吻合上述转变关系。9．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中加入过分的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过分的稀盐酸中，所得溶液与原溶液对照，溶液中大量减少的阳离子是(B)A．Mg2＋2＋B．FeC．Cu2＋D．无减少【解析】：加入过分的NaOH溶液后过滤，获取的积淀分别为Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们分别与盐酸反应后，获取的离子为Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋。在操作过程中，发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe2＋大量减少。10．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤以下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、冲洗积淀物；③将积淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。以下说法正确的选项是(C)A．向冲洗液中滴加氯化钙溶液可检验积淀可否冲洗干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应种类C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防范氯化镁水解D．步骤⑤也能够采用电解该盐水溶液的方法【解析】：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。依照解析的化学反应可推知冲洗液中含有2＋，A错误；该过程中不涉及置换反Ca应，B错误；MgCl2水溶液电解时生成H2、Cl2，不能够产生Mg，D错误。11．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了以下一些方案，并将实验结果记录以下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯铁片溶解，铜片上有气泡产生中，并用导线连接能依照以上各种现象或产证人明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

(

B

)A．2种

B．3种C．4种

D．5种【解析】：①铁能置换出铜，证明铁比铜爽朗；②不能够证明；③不能够证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能够，证明铁比铜爽朗；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜爽朗，共有3种方案，选项B正确。－12．取适合Al—Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol·L1的NaOH溶液，恰好完好反应。以下表达正确的选项是(B)B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C．若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中D与H物质的量之比为1∶2D．若加入的是20mL1mol·L－1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少一半【解析】：A选项：NaOH溶液作介质时，Mg作正极，Al作负极；B选项：形成原电池时反应速率加快；C选项：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，只有水作氧化剂；D选项：2NaOH～3H2↑2HCl～H20.02mol0.03mol0.02mol0.01mol所以放出H2的物质的量减少2。313．已知酸性条件下有以下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不相同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了考据，实验操作和实验现象记录以下：加入稀硫酸浓硫酸、稀硝酸浓硝酸试剂加热实验红色固体和蓝色无色气体和蓝色无色气体和蓝色红棕色气体和蓝现象溶液溶液溶液色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(D)A．CuB．Cu2OC．必然有Cu，可能有Cu2OD．必然有Cu2O，可能有Cu【解析】：H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物中加入稀H2SO4溶液变蓝和获取红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故不能够证明产物中可否含有Cu。14．某同学设计了以下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：以下说法中不正确的选项是

(

C

)A．合金的熔点比其成分金属低，平常比成分金属拥有更优异的金属特点B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的

VL

气体可能全为

NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是冲洗，操作Ⅲ应是烘干D．依照反应收集到的气体体积能够计算铜和银的质量分数【解析】：不论是浓HNO3还是稀HNO3，用排水法收集到的气体必然全部是固体为AgCl，由于AgCl拥有热不牢固性，故操作Ⅲ应是低温干燥而不是烘干，依照反应收集的气体体积，利用电子守恒及质量关系列式可求得Ag的质量分数。

NO；WgC项错误。二、非选择题：本大题包括4小题，共58

分15．(15分)铜是生物体必需的微量元素，

也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________

。(2)为了保护环境和节约资源，平常先用

H2O2和稀硫酸的混杂溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最后实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：

______________________________________________________________________________________________。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：高温________；当生成19.2gCu时，反应2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是中转移的电子为________mol。(4)铜在润湿的空气中能发生吸氧腐化而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物积淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。连续滴加KI溶液至积淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均耗资cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为________。【答案】：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu＋4OH－＋CO2－4e－===Cu2(OH)2CO3＋H2O(5)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2cV×100%（3分，其余每空2分）a【解析】：(5)依照2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可得关系2＋～Na2S2O3，则试样中CuSO4·5H2O的质量为cmol/L－3×100mL式：CuV××10L×250g/mol25mLcVg，故其质量分数为cV×100%。a16．（13分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。操作流程以下：已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完好水解而积淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。(1)氧化剂A可采用________(填编号，下同)。①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2(2)要获取较纯的产品，试剂B可采用________。①NaOH②FeO③CuO④Cu2(OH)2CO3(3)试剂B的作用是________。(4)从滤液经过结晶获取氯化铜晶体的操作是________。(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减少为止，冷却，称量所得无水CuCl2的质量为ng。方案二：称取mg晶体，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，积淀冲洗后用小火加热至质量不再减少为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。试议论上述两种实验方案，其中正确的方案是________，据此计算得x＝________(用含m、n的代数式表示)。【答案】：(1)①④(2)③④(3)提高溶液的pH，使Fe3＋完好积淀(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)方案二(80m－135n)/18n（3分，其余每空2分）【解析】：(1)加入氧化剂把2＋3＋，而且不引入新的杂质离子。使用KMnO4Fe氧化为Fe引入K＋和Mn2＋，使用HNO3引入NO3－，且无法除去。(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的试剂能促使水解完好进行，＋，使用FeO又不引入新的杂质离子，使用NaOH引入Na引入Fe2＋。(3)试剂B与Fe3＋水解产生的酸反应，使溶液pH增大，同时使Fe3＋的水解平衡正向搬动。(4)从溶液中获取晶体，一般操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(5)直接灼烧晶领悟有部分CuCl2发生水解反应，最后获取CuO、CuCl2的混杂物，以致测量不正确，方案一错误，方案二正确。最后所得固体是CuO，n(CuO)＝(n/80)mol，依照Cu元素守恒n(CuCl2)(n/80)mol，m(CuCl2)＝(135n/80)g，m(H2O)＝mg－(135n/80)g，n(H2O)＝(80m－135n)/1440mol。依照1x＝n(CuCl2)n(H2O)，得x＝(80m－135n)/18n。17．(16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺以下：[(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃](1)电解精髓银时，阴极反应式为____________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变成红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________。(2)固体混杂物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过分，则因过分惹起的反应的离子方程式为__________________________________。高温达成煅烧过程中一个反应的化学方程式：______CuO＋______Al2O3=====______CuAlO2＋______↑。若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完好转变成____________molCuAlO2，最少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液____________L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________________________、过滤、冲洗和干燥。【答案】：(1)Ag＋＋e－===Ag2NO＋O2===2NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸发、浓缩、冷却、结晶（每空2分）【解析】：(1)依照电解精髓金属的原理，精髓银时，粗银为阳极，纯银为阴极，电解质溶液为AgNO3溶液，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。依照工艺流程能够看出，滤渣中含有Ag，与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的氧气反应生成红色NO2，反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2；(2)向硫酸铜溶液中加入硫酸铝和稀氢氧化钠溶液，生成Al(OH)3和Cu(OH)2，由于Cu(OH)2积淀在煮沸过程中分解为CuO，能够判断出固体B为Al(OH)3和CuO的混杂物；在制备Al(OH)3时必定控制NaOH的量，防范NaOH过分使得Al(OH)3溶解，NaOH过量时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；(3)依照反应的化学方程式可以看出，反应后Cu的化合价降低，由＋2价变成了＋1价，依照元素守恒，则生成的气体只可能为O2(氧元素的化合价由－2价升到0价)，依照氧化还原反应得失电子守恒配平即可：高温4CuO＋2Al2O3=====4CuAlO2＋O2↑；(4)依照元素守恒可知，银铜合金中的铜元素的物质的量为n(Cu)＝5000g63×.5%＝50mol，因今生成的CuAlO2也是50mol。尔后再依照CuAlO263.5gmol·－1中的Cu和Al的物质的量之比为1∶1，则需要硫酸铝溶液的体积＝50mol÷2－1＝25L；(5)1.0molL·用硫酸铜溶液制备胆矾的一般步骤为蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、冲洗、干燥。18．(14分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转变成气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转变成CO2、