2019年高三高考模拟优化训练化学试卷(十二)及答案

/142019年高三高考模拟优化训练化学试卷(十二)1、化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是()竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化2、设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA硝酸与铜反应得到NO、NO共23g,则铜失去的电子数为0.5NTOC\o"1-5"\h\z24A将标准状况下2.24LSO通入水中完全溶解,溶液中HSO分子数为0.1N223A标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H与D含有中子数0.3N22A3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是()原子半径:r(X)<r(Y)<rZ)<r(W)W的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Y的单质的氧化性比Z的强X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和高子化合物4、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A往鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀蛋白质在盐的作用下发生变性B用湿润的淀粉KI试纸检验某气体试纸变监该气体一定是氯气C向酸雨中滴加足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该酸雨中一定含有SO24

D向0.1mol・L-i的AgNO溶液加入3先出现白色沉K(AgCI)<sp2mL的NaCI溶液后再滴入KI溶液淀后转化为黄K(AgI)sp色沉淀A.AB.BC.CD.D5、用下图所示装置进行气体x的性质实验,得出的实验结论正确的是()气体乂尾气处理鉅确云选项实验操作实验现象实验结论制备气体x溶液aA乙醇与浓硫酸共热至170°CKMnO酸性溶液4紫色褪去CH被氧化24B碳酸钠与醋酸溶液作用NaSiO溶液23产生白色沉淀HCO的酸性强23于HSiO23C双氧水与一氧化锰作用KI淀粉溶液溶液变监O能将1-氧化2为12D溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热Br的四氯化碳2溶液橙红色褪去CH与Br发生242加成反应A.AB.BC.CD.D6、在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入O.lmolCO和0.2molCO,在不同温度下反应CO(g)+C(s)=2C0(g)达到平衡,222平衡时CO的物质的量浓度c(CO)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均22处于曲线上)。下列说法正确的是()

O201612OS(Ho.o.o.ao.O201612OS(Ho.o.o.ao.一二・*£>foyla反应CO(g)+c(s)l2C0(g)^H<02体系的总压强P总:P总(状态Il)<2P总(状态III)体系中c(C0):6c(C0,状态I)<c(C0,状态II)从状态I到状态III的升温过程中，每一时刻，正逆反应速率：u>u逆正7、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LiS,LiPF・SO(CH)为电2632解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是()电极Y应为Li电解过程中,b中NaCI溶液的物质的量浓度将不断减小X极反应式为FeS+2Li++2e=Fe+LiS2若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变8、某小组利用如下装置制备CU(NH3)xSO4・H2O(溶于水呈深蓝色)•并测量X值。【Cu(NH)xSO・HO制备】见图142TOC\o"1-5"\h\zA中发生的化学反应方程式为。B中观察到的现象是;C中CCl的作用是。4欲从Cu(NH)xSO溶液中析出Cu(NH)xSO・H0晶体，可加入试剂。34342【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体［M=(178+17x)g/mol］于锥形瓶a中步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加IO%NaOH溶液步骤三:用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI,消耗标液16.00mL步骤二的反应可理解为Cu(NH)xSO与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为34【x值的计算与论证】计算:x=,该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损;假设2:步骤二中(任写两点);假设3:步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设(填“成立”或“不成立”)。针对假设1，你对实验的处理意见是。9、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO、CaO2等)制备草酸镍晶体的流程如下:1•请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:;滤渣I的成分是(填化学式)。2•除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如下图所示:若控制温度40°C、pH二8,则滤渣II的主要成分为(填化学式)。若控制温度80°C、pH=2,可得到黄铁矶钠[NaFe(SO)(OH)](图中阴影部分)，264412写出生成黄铁矾钠的离子方程式:。已知除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol・L-i,加入100mLNHF溶液，4使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1X10-5mol・L’则所加c(NHF)=mol・L-1。[已知K(CaF)=5.29X10-9]sp2加入有机萃取剂的作用是。5•某化学镀镍试剂的化学式为MNi(SO)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为x4正整数)。为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:•称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A;•准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol・L-1的EDTA(NaHY)标准溶液滴定其中22的Ni2+(离子方程式为Ni2++H丫2-二NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL;2•另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl溶液,得到白色沉淀4.66g。2配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、TOC\o"1-5"\h\z胶头滴管外,还需要。该镀镍试剂的化学式为。10、氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题:有人设想利用CO还原SO。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ・mol-1、2283.0kJ・mol-1,请写出CO还原SO的生成CO和S(s)热化学方程式。22某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO和NO工艺，氧化过程反应原2理及反应热、活化能数据如下:

反应I:NO(g)+O(g)=NO(g)+0(g)△H=—200.9kJ・mol-iE=3.2kJ・mol-1E=3.2kJ・mol-1a1反应ll：SO(g)+0(g)=S0(g)+0(g)2332已知该体系中臭氧发生分解反应:20(g)3△H=—241.6kJ・mol-i2E=58kJ・moa2-1h3^)。请回答:其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molN0、2.0molS0的模拟烟气和4.0mol023改变温度,反应相同时间t后体系中N0和SO?的转化率如图所示:0JOO2QO0JOO2QO3004M①由图1可知相同温度下N0的转化率远高于S02,结合题中数据分析其可能原因下列说法正确的是。Q点一定为平衡状态点温度咼于200°C后,N0和S0的转化率随温度升咼显著下降、最后几乎为零2其它条件不变,若扩大反应器的容积可提咼N0和S0的转化率2臭氧氧化过程不能有效地脱除S0,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫2假设100°C时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余0的物质的量是mol;S0的平均反32应速率为;反应I在此时的平衡常数为。以连二硫酸根(SO2-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的N0,装24置如图所示:置如图所示:①ab是离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为②若NO吸收转化后的产物为NH,通电过程中吸收4.48LNO（标况下），则阳极可4以产生mol气体。11、【化学——选修3:物质结构与性质】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a和b是组成物质种类最多的元素,c是地壳中含量最多的元素,d与b同族,e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题:c、d两种元素形成的化合物统称硅石,可通过方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态,c的电子排布图为。A和B是生活中两种常见的有机物,A能与CaCO反应,可用于厨房除水垢;B分3子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是离子键极性键非极性键o键n键B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是用“>”或“<”填空:第一电离能熔点bddc晶体d晶体2c与e两种元素可形成一种半导体材料,化学式为ec,在其立方晶胞内部有四2个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个e原子,e元素位于元素周期表的区。向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体,请书写析出晶体的离子方程式。

e单质为面心立方晶体，其原子半径为rem,其晶胞棱长为anm,则e单质的密度为g・cm-3其空间利用率的计算式为。12、结晶玫瑰和高分子树脂M12、结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示:已知:①A是苯的同系物，在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46;CC13CHCL（-R（-R表示烃基）;K—CHO+IV—Cl]3—CUO稀嘗擀也R-CH=€—CHO+也0|：（R、R'表示烃基或氢原子）；ZnR—CH-CHCOOH——ZnHr2+RTH=CH—COOHII请回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\zC中含氧官能团的名称为,E的结构简式为.写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式:.3•在上述流程中“CTD”在M的合成过程中的作用是.已知G在一定条件下水解生成H（CHO）,写出H满足下列条件的同分异构883体的结构简式:。与氯化铁溶液发生显色反应苯环上的一氯取代物只有一种e.与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol可消耗3molNaOHCOOH5.E的同分异构体CH2曰_是一种重要的药物中间体，其合成路线与5.E的同分异构体CH2曰_是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似,请以为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）。2019年高三高考模拟优化训练

化学（十二）参考答案1答案及解析：答案：D解析：答案及解析：答案：B解析：A、甲酸和乙醛的摩尔质量不同，且无相同的最简式，故混合物中的共价键条数无法计算，选项A错误；B、NO、N0的最简式均为NO,故23g混合物中含有的NO的物质的量为0.5mol,22422且每当生成1molNO，硝酸得1mol电子，故当生成0.5molNO时反应转移0.5mol22电子，即同失去0.5N个电子，选项B正确；AC、二氧化硫和水的反应为可逆反应，不能进行彻底,且生成的亚硫酸分子能部分电离，故溶液中的亚硫酸分子个数小于0.1N个，选项C错误；AD、H与D的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H与D的物质的量2222之比为1:3,故8.96L即0.4mol的混合气体中H的物质的量为O.lmol,而D的物22质的量为0.3mol,而H中不含中子,D中含2个中子，故0.3molD中含0.6mol中222子即0.6N个，选项D错误。A答案选B。答案及解析：答案：D解析：答案及解析：答案：C解析：A.结论错误，蛋白质在饱和硫酸铵的作用下发生了盐析,故不选A；结论错误,能与碘化钾反应生成碘单质使淀粉试纸变蓝的气体有很多,比如溴蒸气,二氧化氮气体,故不选B;向酸雨中滴加足量的稀盐酸无现象,再滴加氯化钡溶液能生成白色沉淀的只有硫酸根离子,故选C;实验操作有问题,必须说明氯化钠溶液足量,确保硝酸银溶液不过量,事实是AgCI的溶度积大于Agl的溶度积,故不选D;正确答案:C。答案及解析：答案：D解析：答案及解析：答案：B解析：答案及解析：答案：B解析：电解含镍酸性废水并得到单质Ni,则Ni2+在阴极发生还原反应生成Ni,故镀镍铁棒为阴极，电极丫为负极，应为Li电极,A正确;碳棒作电解池的阳极，电极反应式为40H--4e-=2H0+0,为保持电中性,a室中Na+透过阳离子膜进入b室,c22室中Cl-透过阴离子膜进入b室，故b室中NaCI溶液的浓度增大,B错误;丫电极（负极）的电极反应式为2Li-2e-=2Li+，用电池总反应式减去丫电极（负极）的电极反应式即可得X极（正极）的电极反应式:FeS+2Li++2e-=Fe+LiS,C正确;将图2中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，由于CI-要优于OH-在碳棒（阳极）上放电，则阳极上产生CI，电解反应总反应式发生改变,D正确。28答案及解析：答案：1.Ca（0H）+2NHCl丄2NHT+CaCI+2HO243222.由蓝色溶液变为蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液;防止倒吸3•无水乙醇；4.Cu（NH）2++2OH-=Cu（OH）1+xNHTx235.3.56加入NaOH溶液不足，没有加热或生成氨气未完全溢出等不成立6.更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到三的全部实验解析：9答案及解析：答案：1.把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等SiO、CaSO242.①FeOOH②2N决+3ClO+6Fe+卯4SO-+9HO=NaFe（SO）（OH）J+3C1+6H+22644123.6.6X10-2；4•除去溶液中的Zn2+①100mL容量瓶②（NH）Ni（SO）4242解析：10答案及解析：答案：1.2C0（g）+S0（g）=2C0（g）+S（s）△H=-270kJ・mol-1222•反应I的活化能小于反应II,相同条件下更易发生反应；BD;1.4;

0.06mol/(L・min);83.阳2SO2-+4H++2e=SO2-+2HO0.253242解析：11答案及解析：IS2S答案：1.X-射线衍射实验;IEI"I""2.BCDE;sp2sp3>;>;4.16;ds;5.[Cu(NH)]2++S02-+H0二[Cu(NH)]SO・HOJ344234424x64Pa3xio-