2022年高考化学一轮复习 第3章 第18讲　微专题7　热重分析判断物质成分 (含解析)

微专题7热重分析判断物质成分方法思路1.设晶体为1mol，其质量为m。2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。3.计算每步固体剩余的质量(m余)4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。专题精练1.在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是125A.0～T

℃的过程变化是物理变化B.c点物质是工业上冶炼铝的原料C.a→b反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D.Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3√634解析因为a点物质为NH4Al(SO4)2，则0～T

℃的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2，是化学变化，A项错误；125b点物质为硫酸铝，继续加热分解则在c点生成氧化铝，所以c点物质是工业上冶炼铝的原料，B项正确；a→b发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C项错误；硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中悬浮的杂质，D项错误。6342.(2020·山东新高考5月模拟)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为125A.90～145℃

B.145～195℃C.195～273℃

D.＞273℃√634则产品为Zn3(PO4)2·2H2O，同理可得，当温度为195℃时产品为Zn3(PO4)2·H2O，当温度为273℃时产品为Zn3(PO4)2，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，应控制温度在145～195℃，故答案为B。1256343.将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示。12345当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为___(填字母)。A.Ce(SO4)2

B.Ce2(SO4)3

C.CeOSO4B解析404×70.3%≈284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252，根据质量守恒808×70.3%≈568，应选B。64.(2020·枣庄模拟)在空气中加热Co(OH)2，固体残留率随温度的变化如图所示。125290℃时完全脱水变为Co2O3，反应的化学方程式为__________________________________；500℃时的主要产物为______(填化学式)。2Co2O3＋4H2OCo3O46345.在焙烧NH4VO3的过程中，固体残留率(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为______。125HVO3解析NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成V2O5，210℃时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为

×100%≈85.47%，所以210℃时，剩余固体物质的化学式为HVO3。634解析设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g。A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g，减少的质量为115g－87g＝28g，可知MnCO3失去的物质组成为“CO”，故剩余固体的成分为MnO2。6.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率(纵坐标)随温度的变化如图所示。125(1)300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为_____。1∶2634(2)图中点D对应固体的成分为______________(填化学式)。Mn3O4和MnO125634故剩余固体的成分为Mn3O4，因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。解析C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g，据锰元素守恒知m(Mn)＝55g，则m(O)＝71g－55g