四川省泸州市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)

四川省泸州市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是()明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”目前加碘盐中添加的含碘物质是KI,可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA常温下，ILpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1X10-9NA14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3・xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NAf/min.D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1Naf/min.3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变3.化的曲线如下图，下列表述中正确的是()反应的化学方程式为：N=2Mt2时，正逆反应速率相等，达到平衡平衡时，N的转化率是75%-分钟内，反应速率：v(M)=2v(N)4.下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是()

选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO2-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相冋温度下，溶度积常数：D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O2-+H20#2CrO2-+2H+的平衡正向移动4A.AB.BC.CD.D5.某可逆反应A(g)+B(g)#2C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()该反应的焓变△H>0,熵变厶S<0升高温度，该反应的平衡常数K增大由△G=AH—TAS可知，该反应能自发进行升高温度，该反应的化学平衡向正反应方向移动2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下有关说法不正确的是()这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法金属块R可能是镁或锌海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀正极反应式为02+2H2O+4e-=4OH-常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA-)/c(H2A)]或lg[c(A2-)/c(H2A)])：下列说法不正确的是()该温度下，H2A的Ka2约为IO-%1若在上图中作lg[c(HA-)/c(A2-)]〜pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行若升高温度，则图中曲线a、b上移二、实验题(本大题共1小题，共15.0分)8.有资料表明：乙二酸(HOOC-COOH)，可简写为H2C2O4)俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101.5T,在157T升华，属于二元弱酸•其钙盐不溶于水.某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如图1实验：为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制lOOmLO.lmol-L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．已知草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.24用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：常温下0.1mol-L-1Na2C2O4溶液中各种离子浓度的大小关系①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计：实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有②乙同学认为用如图2所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为(填序号)C装置的作用是•D胡石製加it>•~«t赵BCDCuOfijfc槪醯働冰水秦Iff石燕水*D胡石製加it>•~«t赵BCDCuOfijfc槪醯働冰水秦Iff石燕水*麵鬣化则榕液三、简答题(本大题共2小题，共29.0分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由三个反应组成：①SO2(g)+I2(g)+2也0@)=2HI(g)+H2S04(l)AH=akj•mol-1；②2H2SO4(l)=2电0@)+2SO2(g)+02(g)AH=bkJ•mol-i；③2HI(g)=H2(g)+I2(g)AH=ckJ•mol-i；则:2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH=kJ•mol-1已知反应C0(g)+H20(g)#C02(g)+H2(g)AH=-43.5kJ•mol-i，在T「C时K=1,向恒容的密闭容器中同时充入1.0molC0、3.0molH20,达到平衡时CO的转化率为。在反应达到平衡后再向其中加入1.0molC0、1.0molH2。、1.0molC02和1.0molH2，此时该反应的v正v逆(填“>，，、“<”或“=，，)。(3)一种以甲醇作燃料的电池示意图见图。写出该电池放电时负极的电极反应式：铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是A12O3的提纯。由于A12O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。©urn®NaOHi^相①処「©urn®NaOHi^相①処「过滤"滤液的反应务■杵.矿盐駿沉过鵲淀洗搽L通通CO沉淀弋体.井控制一定AI(OH)NaHCO;s讨论回答下列问题：(1)①中加盐酸后的沉淀主要是(化学式(1)①中加盐酸后的沉淀主要是施有(一种即可)。写出②、③中可能发生反应的离子方程式。②、③步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：四、推断题(本大题共1小题，共14.0分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31OD与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色,写出该反应的化学方程式。B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液性，用离子方程式解释其原因答案与解析1•答案：C解析：解：A.明矶溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用，故A正确；地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故B正确；加碘盐中添加的含碘物质不是KI是KIO3，用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否加碘，酸性溶液中I0-、1-反应生成12，与淀粉溶液作用显蓝色，故C错误；将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故D正确；故选：Co明矶溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中；加碘盐中添加的含碘物质是KIO3；将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染.本题考查了化学与生活中的化学知识分析判断，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度不大．2•答案：C解析：本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.6NA个，故A错误；B、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3CO0-的水解促进水的电离，c(H20)电离=c(OH-)=1x10-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为1x10-5mol/Lx1L=1x10-5mol,故B错误；C、铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe-2e-=Fe2+,14.0gFe物质的量为」细=0.25mol，转移电56g/mol子数为：0.25molX2xNa=0.5Na，故C正确；D、标况下2.24L丙烷的物质的量为O.lmol,而丙烷中含10条共价键，故O.lmol丙烷中含共价键为NA条，故D错误。故选：CoA、合成氨的反应为可逆反应;B、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3CO0-的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1x10-5mol/L；C、铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe-2e-=Fe2+；D、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析。3•答案：C解析：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大。由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为(8-2)：(5-3)=2：1，所以反应方程式应为：2N#M，故A错误；由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；由图可知^时，反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为6mol,故N的转化率为皿x100%=38mol75%，故C正确；t1min内，△n(M)=3mol-2mol=1mol,△n(N)=8mol-6mol=2mol，速率之比等于物质的量变化量之比，故2v(M)=v(N)，故D错误。故选Co4•答案：D解析：解:A.向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故A错误；向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，无色气体为二氧化硫，原溶液可能含有SO2-或HSO-，故B错误；未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2。2-+电0#2CrO2-+2H+,向笔兀。?溶液中加入少量KOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液橙色变浅，故D正确；故选：Do酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；产生的气体可能为氯气；未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系；对于Cr2O2-+H20#2CrO2-+2H+，加入少量KOH溶液，平衡正向移动.本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重学生分析能力及知识综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5•答案：C解析：解：反应的焓变△H<0,熵变AS>0,故A错误；该可逆反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，故B错误；^H-T^S<0，反应可自发进行，故C正确；为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D错误；故选：Co由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，其△HVO,且为气体体积增大反应，其△S>0，△H-TAS<0的反应可自发进行，反应的平衡常数K只与温度有关，以此来解答。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熵变、焓变的判断，题目难度不大。6•答案：C解析：解：A.原电池中作负极的金属被腐蚀，作正极的金属被保护，这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；在舰体表面镶嵌金属块(R)，则R比铁活泼作负极，所以金属块R可能是镁或锌，故B正确；海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀，故C错误；保护舰艇，正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-,故D正确；故选：C。本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，要保护的金属作原电池正极即可，熟练掌握防护金属腐蚀的方法，题目难度不大。7•答案：C解析：解：A.根据H2A的电离平衡常数，gc(HA-)=lg",则有y=pH+lgKa1,lg£(A2-)=lg^A,2c(H2A)c(H+)a1c(H2A)c2(H+)则有y=2pH+lg(Kal-Ka2)，陷>陷飞2,贝咆陰沁厲丄嗨)，则曲线b表示lg牆与pH的变化关系，故A正确；B根据图象，lgKa1=-1.3,lg(Kai-Ka2)=-5.4，则嗨=心=10-4.1，故B正确；l0-l.3根据H2A的二级电离平衡常数，则lgc(HA-)=lgc(H+)=-pH-lgKa2，曲线b表示y=pH+lgKa1,2c(A2-)Ka2a2a1两条曲线不平行，故C错误；电离平衡常数随温度改变而改变，温度升高，电离平衡常数值增大，贝Ka1与Ka2均增大，lgKa1与lg(Kai-Ka2)增大，图中曲线a、b上移，故D正确，a1a2故选Co本题考查弱电解质的电离平衡，根据图象分析，把握溶液中的守恒关系，明确酸的电离平衡常数的表达式是解题的关键，整体难度中等，是中档题。8•答案：100mL容量瓶；胶头滴管；HC2O-#H++C2O2-；c(Na+)>c(C2O2-)>c(OH-)>c(HC2O-)>c(H+)；h20、CO2、co；acdbe；使草酸蒸气凝华，防止干扰对co2的检验解析：解：(1)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100L0.1mol-L-啲草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；⑵①草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性是草酸氢根离子电离大于水解，电离方程式为：HC2O-#H++c2O2-,故答案为:hc20-#h++c202-；②Na2c2o4溶液中钠离子不水解，C2O4-水解生成HC2O-和OH-,HC2。-水解生成H2C2O4和OH-,所以Na2C2O4溶液呈碱性，溶液中各种离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(C2O2-)>c(OH-)>c(HC2O-)>c(H+),故答案为：c(Na+)>c(C2O2-)>c(OH-)>c(HC2O-)>c(H+)；(3)①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝说明分解气体中含有水蒸气，澄清石灰水变浑浊说明分解生成的气体中含有二氧化碳，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，说明分解气体中含有一氧化碳，证明产物中有h20、CO2、co,故答案为：h20、C02、co；②分析装置图和试剂可知装置A是分解草酸，通过无水硫酸铜检验生成气体中含有水蒸气，通过装置C冷凝草酸蒸气，防止干扰二氧化碳气体的检验，通过装置D检验二氧化碳的存在，装置B是除去水蒸气，通灼热氧化铜检验是否生成一氧化碳，反应后气体通过装置E中的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳，最后点燃剩余气体，装置的连接顺序为ACDBE；故答案为：ACDBE；使草酸蒸气凝华，防止干扰对CO2的检验.依据溶液配制步骤和过程分析需要的玻璃仪器；①草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性是草酸氢根离子电离大于水解；②根据溶液中酸根离子的水解确定溶液中各种离子的浓度关系；①依据反应现象分析判断草酸分解生成的产物，无水硫酸铜变蓝说明生成水，澄清石灰水变浑浊什么生成二氧化碳，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳；②分析装置图和试剂可知装置A是分解草酸，通过无水硫酸铜检验生成气体中含有水蒸气，通过装置C冷凝草酸蒸气，防止干扰二氧化碳气体的检验，通过装置D检验二氧化碳的存在，装置B是除去水蒸气，通灼热氧化铜检验是否生成一氧化碳，反应后气体通过装置E中的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳，最后点燃剩余气体．本题考查了物质组成的实验探究方法和产物的实验工厂分析判断，掌握气体性质和装置特征，掌握实验基础和物质性质的掌握是解题关键，题目难度中等．9.答案：(1)2a+b+2c(2)75%；>CH3OH—6e-+302-=CO2T+2电0解析：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素的分析判断，三段式计算的应用，平衡常数计算与计算分析，原电池电极反应书写方法，题目难度中等。

(1)①SO2(g)+I2(g)+2H20(g)=2HI(g)+H2S04(l)AH]=akj・mol-i2H2S04(l)=2H20(g)+2S02(g)+02(g)^H2=bkJ•mol-i2HI(g)=H2(g)+I2(g)^H3=ckJ-mol-1则:①X2+②+③X2得2H20(g)=2H2(g)+02(g),依据盖斯定律:2也0@)=2电@)+02(g)^H=2△H1+△H2+2△H3=(2a+b+2c)kj/mol；所以答案为:2a+b+2c；依据化学平衡三段式计算列式得到，设CO反应量为x,C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)300xxx3-xxxx2(1-x)(3-x)1，x=0.75起始量x2(1-x)(3-x)1，x=0.75变化量(mol)x平衡量(mol)1-x前后气体分子数相等，CO转化率=0'75mo)X100%=75%；1mol平衡常数随温度变化，不随浓度改变，反应达到平衡后再向其中加入1.OmolC0、1.OmolH20、1.0molC02和1.0molH2，贝VC0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)1-0.75+13-0.75+10.75+10.75+1Q=1'752<K，反应正向进行，正反应速率〉逆反应速率，c1.25X3.25故答案为:75%；>；甲醇作燃料的电池示意图中电解质是熔融金属氧化物，甲醇失电子结合氧离子生成二氧化碳，结合电子守恒、原子守恒写出负极电极反应为：CH30H-6e-+302-=C02T+2H20,故答案为：CH30H—6e-+302-=C02T+2H2。。10.答案：i02粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度Al3++40H-=Al0-+2H20Fe3++30H-=Fe(0H)jAl0-+C02+H20=Al(0H)3+HC0-Al(0H)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(0H)3和Al(0H)3分离解析：解：(1)①中加盐酸后的沉淀主要是二氧化硅，与盐酸不反应，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度，故答案为：SiO2；粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度；②操作加入过量的氢氧化钠，发生A13++40H-=A10-+2H20,Fe3++30H-=Fe(OH)3③中通入过量的二氧化碳，发生A10-+C02+H20=A1(OH)3+HCO-，故答案为:A13++40H-=A10-+2H20；Fe3++30H-=Fe(0H)3I；A10-+叫+电0=Al(0H)3+HC0-；3步骤②如加入氨水，则生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝，Al(0H)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，故答案为：Al(0H)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(0H)3和A1(0H)3分离。铝土矿的主要成分是Al203，此外还含有少量Si02、Fe203等杂质步骤①用盐酸溶解，发生的反应有Al203+6H+=2A13++3H20，Fe203+6H+=2Fe3++3H?0,过滤得到滤液为含三价铝和三价铁的离子的溶液，再通入过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠溶液甲，再通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝的沉淀，再灼