化学选修四 酸碱中和滴定课件

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(3)(2004年全国)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()

A．10:1

B．5:1

C．1:1

D．1:10高考链接B实践活动中和滴定1、定义：2、原理：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？c（H+）V（酸）=c（OH-）V（碱）(一元强酸和一元强碱)3、实验的关键：（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。4、实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、

滴定管夹、烧杯、白纸、（pH计画曲线用）。试剂：标准液、待测液、指示剂。甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色蓝色粉红色无色红色黄色如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?5、指示剂的选择：思考与交流氢氧化钠体积[H+]pH

00.1110.000.0331.4815.000.01431.8519.500.001252.919.800.00053.3

19.9610-44.0

19.980.000054.3

20.00

10-77

20.022x10-109.7

20.045x10-10

10.320.202x10-1110.7用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl.中和滴定曲线：课本p48恰好完全反应NaOH少一滴NaOH少半滴NaOH多半滴NaOH多一滴突变范围PH1210864210203040突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?

010203040V(NaOH)mL

12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线74.4甲基橙强调：强酸强碱反应到达终点时，PH=7，最好选择变色范围接近中性的指示剂——酚酞，也可以选择甲基橙。一般酸滴碱用甲基橙，碱滴酸用酚酞强酸弱碱反应到达到终点，PH<7，最好选择变色范围在酸性指示剂——甲基橙强碱弱酸反应到达到终点，PH>7，最好选择变色范围在碱性指示剂——酚酞2、使用方法：

A.验漏B.清洗和润洗？

C.加液[体积、排气泡、调零读数、开始实验（流下或滴下反应液体，准确到半滴）、结束实验再读数]认识酸碱性滴定管学生操作练习(以水代替溶液，操作滴定管，练习不同滴定速度：连续流出；2-3滴/s、1滴/s，边滴边振荡锥形瓶）左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式实践活动中和滴定的步骤（1）检漏（2）洗涤润洗（3）装液（4）赶气泡调读数（5）取液（6）滴定（7）记读数（8）算准确测定反应溶液的体积滴定前准备过程

Ａ．检漏、洗涤、待测液体润洗（？？）碱性滴定管、装溶液、赶气泡（？！）、调液面，读数并记数据V(始)；往锥形瓶(无须润洗？)中注入15.00mL的待测浓度的NaOH溶液。［注液时，眼睛注视着滴定管内的刻度，随时控制液体的停止注入］，往锥形瓶中滴加１滴指示剂——酚酞试液，备用。Ｂ．检漏、清水洗涤、标准液润洗酸性滴定管、装溶液、赶气泡、调液面，读数并记数据V(始)。如果有气泡，气泡可能在滴定过程中被排出，导致溶液的用量读数值偏高酸式滴定管——快速放液；碱式滴定管——弯曲橡胶管令尖嘴向上，挤压玻璃珠滴定过程A、滴定方法：注意：左手规范操作活塞或小球，速度先快后慢；

右手振荡锥形瓶（旋摇）；

眼睛注视着锥形瓶中溶液的颜色变化。当颜色有明显变化，且半分钟内不复原时，实验结束，读数并记录V(后)数据处理A.反复操作3-4遍，使数据有效B.异常数据（误差超过0.02mL）应剔除；再求出正常实验结果的平均值即为最终实验结果C.指示剂的变色范围不是7，会影响结果的准确性吗？（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()高考链接DA．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂提示：CH3COONa显碱性一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸多了V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小6.滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入（）偏高7.滴定速度太快，发现时指示剂已变色（）偏高V酸偏大