人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件

第二节分子的立体构型第1课时形形色色的分子、价层电子对互斥理论人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件第二节分子的立体构型第1课时形形色色的分子、人教版高O2HCl（1）双原子分子（直线型）一、形形色色的分子O2HCl（1）双原子分子（直线型）一、形形色色的分子C2H2CH2ONH3P4（2）四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2ONH3P4（2）四原子分子立体结构（直线形、（3）五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4（3）五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4（4）其它：CH3CH2OHCH3COOHC6H6人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件（4）其它：CH3CH2OHCH3COOHC6H6人教版高中C60C20C40C70人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件C60C20C40C70人教版高中化学选修三《分子的立体结构人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子2.思考同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？直线形V形活动一：1.写出CO2和H2O的电子式、结构式，预测它们的空间结构。人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件2.思考同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却二、价层电子对互斥理论（VSEPRtheroy）中心原子上的电子对=σ键电子对+孤电子对（未参与形成共价键的电子对）孤电子对=1/2（a

-

xb）a：中心原子的价电子数主族元素：最外层电子数阳离子：最外层电子数-离子电荷数阴离子：最外层电子数+离子电荷数x：与中心原子结合的原子数b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（1）价层电子对人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件二、价层电子对互斥理论（VSEPRtheroy）中心原子上活动二：算出SO2、NH3、NH4+、SO32-的孤电子对数和价层电子对数。分子或离子中心原子axb孤电子对数σ键电子对数价层电子对数SO2NH3NH4+SO32-S622123N531134N441044S832134人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件活动二：算出SO2、NH3、NH4+、SO32-的孤电子对数（2）VSEPR模型：价层电子对间相互排斥，使得价层电子对尽量相互远离，斥力最小时，结构最稳定，形成分子的立体结构。

2

3

4直线形平面三角形正四面体

5

6

三角双锥体正八面体（2）VSEPR模型：价层电子对间相互排斥，使得价层电子对尽σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子构型分子构型BF3CH2ONH4+SO32-3三角形三角形303三角形三角形304四面体四面体403三角锥四面体41①②③活动三：确定下列分子的空间构型并总结方法计算孤电子对数，确定价层电子对数根据价层电子对数确定VSEPR模型略去孤电子对，得到分子实际构型σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子构型分子总结：价电子对数为3、4的各种可能的空间构型价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型σ键电子对数孤电子对数分子构型分子构型34三角形四面体3021403122三角形V形四面体三角锥V形总结：价电子对数为3、4的各种可能的空间构型价层电子对数VS分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH4+H3O+SO2BF3NHHHH+HCNBFF

FS=O=OOHHH+分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C-H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C-H单键都应该是σ键杂化轨道理论：1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方向，形状发生改变，更有利于成键。3.杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子为了补充了价键理论的不足，鲍林(Pauling)在价键理论基础上提出了“杂化”假设。杂化轨道理论：为了补充了价键理论的不足，鲍林(Paulingsp3CH4分子（sp3杂化）人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件sp3CH4分子（sp3杂化）人教版高中化学选修三《分子的立（1）sp3杂化人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件（1）sp3杂化人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色（2）sp2杂化一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º例：BF3中B的电子构型:1s22s22p1sp2杂化+人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件（2）sp2杂化一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化BF3分子的形成：

F3F+B

BFF120°（平面三角形）人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件BF3分子的形成：人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子C2H4(sp2杂化）人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件C2H4(sp2杂化）人教版高中化学选修三《分子的立体结构形人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子（3）sp杂化同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道。每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。例：4Be2s2psp杂化sp2p两个sp杂化轨道其他例子：CO2、HC≡CH人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件（3）sp杂化同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个sClClBe

BeCl2人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件ClClBeBeCl2人教版高中化学选修人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件1）sp杂化乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C键，另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个C—H键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。2）空间结构是直线型：三个σ键在一条直线上。

1）sp杂化乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。两个CO2O：1S22S22P4O

C

OσσππC：1S22S22P2激发C：1S22S12P3SP杂化CO2O：1S22S22P4OC人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件

小结：s-p型的三种杂化比较杂化类型spSp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角18001200109028’空

间

构

型直线正三角形正四面体实

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4小结：s-p型的三种杂化比较杂化类型spSp2sp3参与杂杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数0+2=2代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+3=30+4=41+2=31+3=42+2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直线形平面三角形正四面体形V形三角锥形V形杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数0+2=例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B例2：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D课堂练习例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(课堂练习例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O课堂练习例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色配合物理论简介：实验2-1固体颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色绿色深褐色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。CuOH2H2OH2OH2O2+天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色配合物理论简介：实验2-1[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。2、配位化合物：中心离子（或原子）与配位体(某些分子或离子)以配位键的形式结合而成的化合物。CuOH2H2OH2OH2O2+①可用A→B表示A表示提供孤对电子的原子，叫电子给予体或配体，常为N、O、P、S、卤素的原子或离子B表示接受电子的原子，叫接受体，一般为过渡金属②形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所3.配位键的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OOH22+请你写出NH4+的配位键的表示法？人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件3.配位键的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OOHCuSO4·5H2O是配合物向硫酸铜水溶液中加入氨水CuSO4·5H2O向硫酸铜水溶液中蓝色沉淀深蓝色的透明溶液实验2-2现象向硫酸铜水溶液中加入氨水继续加入氨水加入乙醇深蓝色的晶体产生现象的原因：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-深蓝色的晶体:[Cu(NH3)4]

SO4·H2O蓝色沉淀深蓝色的透明溶液实验2-2现象向硫酸铜[Cu(NH3)4]2+离子NH3NH3NH3H3NCu[]2+[Cu(NH3)4]2+离子NH3NH3NH3H3NCu[]实验2-3在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演实验2-3现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件4.配合物的命名:

内界命名顺序：自右向左

配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：

，K3[Fe(CN)6]内界名称为

，

[Zn(NH3)4]Cl2

命名为

，K3[Fe(CN)6]命名为

，[Cu(NH3)4]SO4命名为

，

[Ag(NH3)2]OH命名为

。二氨合锌离子六氰合铁离子二氯化四氨合锌(Ⅱ)六氰合铁(Ⅲ)化钾硫酸四氨合铜(Ⅱ)氢氧化二氨合银（Ⅰ）4.配合物的命名:内界命名顺序：自右向左[Zn(NH3)2第二节分子的立体构型第1课时形形色色的分子、价层电子对互斥理论人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件第二节分子的立体构型第1课时形形色色的分子、人教版高O2HCl（1）双原子分子（直线型）一、形形色色的分子O2HCl（1）双原子分子（直线型）一、形形色色的分子C2H2CH2ONH3P4（2）四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2ONH3P4（2）四原子分子立体结构（直线形、（3）五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4（3）五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4（4）其它：CH3CH2OHCH3COOHC6H6人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件（4）其它：CH3CH2OHCH3COOHC6H6人教版高中C60C20C40C70人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件C60C20C40C70人教版高中化学选修三《分子的立体结构人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子2.思考同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？直线形V形活动一：1.写出CO2和H2O的电子式、结构式，预测它们的空间结构。人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件2.思考同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却二、价层电子对互斥理论（VSEPRtheroy）中心原子上的电子对=σ键电子对+孤电子对（未参与形成共价键的电子对）孤电子对=1/2（a

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xb）a：中心原子的价电子数主族元素：最外层电子数阳离子：最外层电子数-离子电荷数阴离子：最外层电子数+离子电荷数x：与中心原子结合的原子数b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（1）价层电子对人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件二、价层电子对互斥理论（VSEPRtheroy）中心原子上活动二：算出SO2、NH3、NH4+、SO32-的孤电子对数和价层电子对数。分子或离子中心原子axb孤电子对数σ键电子对数价层电子对数SO2NH3NH4+SO32-S622123N531134N441044S832134人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件活动二：算出SO2、NH3、NH4+、SO32-的孤电子对数（2）VSEPR模型：价层电子对间相互排斥，使得价层电子对尽量相互远离，斥力最小时，结构最稳定，形成分子的立体结构。

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4直线形平面三角形正四面体

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三角双锥体正八面体（2）VSEPR模型：价层电子对间相互排斥，使得价层电子对尽σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子构型分子构型BF3CH2ONH4+SO32-3三角形三角形303三角形三角形304四面体四面体403三角锥四面体41①②③活动三：确定下列分子的空间构型并总结方法计算孤电子对数，确定价层电子对数根据价层电子对数确定VSEPR模型略去孤电子对，得到分子实际构型σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子构型分子总结：价电子对数为3、4的各种可能的空间构型价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型σ键电子对数孤电子对数分子构型分子构型34三角形四面体3021403122三角形V形四面体三角锥V形总结：价电子对数为3、4的各种可能的空间构型价层电子对数VS分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH4+H3O+SO2BF3NHHHH+HCNBFF

FS=O=OOHHH+分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C-H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C-H单键都应该是σ键杂化轨道理论：1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方向，形状发生改变，更有利于成键。3.杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子为了补充了价键理论的不足，鲍林(Pauling)在价键理论基础上提出了“杂化”假设。杂化轨道理论：为了补充了价键理论的不足，鲍林(Paulingsp3CH4分子（sp3杂化）人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件sp3CH4分子（sp3杂化）人教版高中化学选修三《分子的立（1）sp3杂化人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件（1）sp3杂化人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色（2）sp2杂化一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º例：BF3中B的电子构型:1s22s22p1sp2杂化+人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件（2）sp2杂化一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化BF3分子的形成：

F3F+B

BFF120°（平面三角形）人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件BF3分子的形成：人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子C2H4(sp2杂化）人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件C2H4(sp2杂化）人教版高中化学选修三《分子的立体结构形人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子（3）sp杂化同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道。每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。例：4Be2s2psp杂化sp2p两个sp杂化轨道其他例子：CO2、HC≡CH人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件（3）sp杂化同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个sClClBe

BeCl2人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件ClClBeBeCl2人教版高中化学选修人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件1）sp杂化乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C键，另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个C—H键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。2）空间结构是直线型：三个σ键在一条直线上。

1）sp杂化乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。两个CO2O：1S22S22P4O

C

OσσππC：1S22S22P2激发C：1S22S12P3SP杂化CO2O：1S22S22P4OC人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件

小结：s-p型的三种杂化比较杂化类型spSp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角18001200109028’空

间

构

型直线正三角形正四面体实

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4小结：s-p型的三种杂化比较杂化类型spSp2sp3参与杂杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数0+2=2代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+3=30+4=41+2=31+3=42+2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直线形平面三角形正四面体形V形三角锥形V形杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数0+2=例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B例2：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D课堂练习例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(课堂练习例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O课堂练习例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色配合物理论简介：实验2-1固体颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色绿色深褐色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。CuOH2H2OH2OH2O2+天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色配合物理论简介：实验2-1[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。2、配位化合物：中心离子（或原子）与配位体(某些分子或离子)以配位键的形