2019年安徽省45中质量调研检测一

/9强的变化，结果如下图，下列说法不正确的是（）强的变化，结果如下图，下列说法不正确的是（）A•反应过程中有热量放出B•50s时，溶液中溶质为A1C13C.0~50s,发生稀盐酸与Al2O3的反应D•100s〜140s，压强减小是因为温度降低二、填空题（本大题包括5小题，共34分）（6分）如图是日常生活中常用的打火机示意图，请回答下列问题：@iuxiq④铁合金⑤燃料（丁烷）(3—@iuxiq④铁合金⑤燃料（丁烷）(3—①压电陶瓷（产生电火花）—②塑料TOC\o"1-5"\h\z（1）图示中属于金属材料的是（填序号，下同）；属于有机合成材料的是。（2）打火机燃料的主要成是丁烷（Ch），写出丁烷燃烧的化学方程式。410（3）丁烷在通常状况下呈气态，有刺激性气味。打火机偶尔未打着时会闻到一种刺激性气味，说明（从分子的角度分析）。（4）打火机使用结束时松开燃料阀，打火机就会熄灭，此灭火方法依据的原理是。（7分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容。aABCDE干燥管石灰仁aABCDE干燥管石灰仁(1)写出标号仪器的名称：a；b,(2)请写出实验室制取氢气的化学方程式。若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是(填字母)。(3)实验室现用F装置制取二氧化碳。①检查装置的气密性:关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密性良好。②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应;TOC\o"1-5"\h\z一段时间后，关闭活塞K，反应停止，其原理是。13•(7分)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl的流程如图所示。2燥作3操作1盐酸岀口厲咅娘(1)NaClO燥作3操作1盐酸岀口厲咅娘(1)NaClO中氯元素的化合价是*珂OHh耐废渣——辂辞I——*FeitkI隔査粉末卜号空Jm(2)操作i：粉碎。粉碎的目的是。(3)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl和NaSO，224化学方程式为：。(4)操作3:(填操作名称)，进行该操作时玻璃棒的作用是。(5)流程图中能循环利用的物质是。14．(7分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙的含量进行以下探究。【查得资料】该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成。【进行实验】利用下图所示装置:图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。TOC\o"1-5"\h\z（1）写出B中反应的化学方程式。（2）准确称取8.00g样品三份，进行测量。待A中不再产生气体后停止滴加盐酸，将B中沉淀过滤，洗涤干燥测9得沉淀平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为。（3）若过滤所得沉淀未经洗涤即干燥称量，测定结果偏大。请简述判断沉淀是否洗涤干净的方法。（4）若计算值比实际值偏小，原因是,（5）小芳认为不必测定B中沉淀的质量，只要测定装置B在实验前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数且操作更为简洁。你同意她的说法吗？为什么？。15（7分）由于溶解度不同（如下图所示）饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。30252015梅和Na230252015梅和Na2CO3JlI\0510152025303540«50温度兀”温度讨/NiI1CO3NiijCO,1■I【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO流速、饱和碳酸2钠溶液的体积。【进行实验】实验装置如图所示。每次实验时均在试管里加入ImL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，己录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示：序号温度（C）试管内经（mm）co2流速（个气泡/s）产生不同现象的时间（s）字迹变浅字迹模糊字迹消失①25105~85'17"7'19"8'17"②32105~83'50"4P9"4'28"③40105~83'48"4'06"4'18"④25145~86'36"7'38"8'28"⑤25255~8X9'43"10'22"⑥251010~135'02"6'40"7'58"⑦25102~55'40"10'45"12'36"【解释与结论】TOC\o"1-5"\h\z（1）由上述溶解度曲线图可知溶解度受温度影响相对更大的物质。（2）锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸反应来制取二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠生成，该反应的化学方程式为。（3）同学们若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有。（4）由实验①②③，可得出的结论是。（5）实验①④⑤研究的影响因素是。（6）通过对数据的观察和分析，小倩认为"二氧化碳流速越快碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是（填实验序号）。【反思与评价】注意：若答对第（7）、（8）、（9）、（10）题奖励4分，化学试卷总分不超过60分TOC\o"1-5"\h\z(7)表中X的取值范围应该是。(8)该实验采用硫酸而不是盐酸来制备二氧化碳的原因。(9)上图右图中使用橡皮管连接分液漏斗与锥形瓶的目的。(10)如何除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠？。三、计算题(本大题6分)16•(6分)CO2是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃烧甲醇(CH3OH)的原理如下：C02+3H2^=CH30H+H20。请计算：22催化剂32(1)甲醇中氢元素的质量分数。(2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO?2十五中答案区一．选择题题号12345678910答案1—1—1、CBCADACDAB二．填空题11(1)④②(2)c2H10+O^=CO2+H2O(3)分子在不断运动(4)隔离可燃物12.(1)长颈漏斗集气瓶(2)Zn+HSO=ZnSO+HTB(3)①干燥管中液面低于2442烧杯中的液面②关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成C02气体，使得装置内气压大于外界大气压，对干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束高温13(1)+1(2)增大接触面积，使其充分反应(3)CuS+NaCl高温CuCl+NaSO224(4)过滤引流(5)NaCl14.(1)CO2+Ba(0H)2=BaCO3(+h2O(2)25%(3)取最后一次的洗涤液，向其中加入酚酞溶液，若酚酞不变色，则证明沉淀已经洗净(4)反应生成的CO没有被Ba(OH)溶液全部吸收(锥形瓶内有残留)22(5)不同意。A中水蒸气、氯化氢气体等进入装置B中导致测定二氧化碳的质量偏大15．(1)碳酸钠(N