化学必修一期末测试1

PAGE9页（8页）必修一期末测试1一．选择题（共25小题）现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液；39乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的确方法依次是（ ）分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液质量分数为a%，物质的量浓度为cNaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/m（ ）等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定下列叙述正确的是（ ）A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．相同条件下等质量O与NH两种气体，其体积之比为2 3C．任何条件下，等物质的量的CH和CO所含的分子数一定相等4 2D．温度和密度相同CO、N和H三种气体，其压强（p）关系为p（CO）=p（N）＞p（H）2 2 2 2向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同的CO气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶2液加热，产生的CO气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO的溶解和HCl的挥发）2 2则下列分析都正确的组合是（ ）①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为NaCO和NaHCO1：12 3 3③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和NaHCO1：13④Ⅳ图对应溶液中的溶质为NaCO．2 3A．①②B．①③C．②④D．②③将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解反应中转移电子d个设N 为阿伏加德罗常数A的值，下列叙述正确的是（ ）A．可以收集到氯L B．反应后溶液中的Cl﹣数目为：C．N 可表示为： D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2dA在复盐NHFe（SO）溶液中逐滴加入

溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）4 4 2 2Fe2++SO2﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO↓+Fe（OH）↓4 4 2B．NH

2﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO↓+Fe（OH）↓+NH•HO4 4 4 3 3 2C．2Fe3++3SO2﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO↓+2Fe（OH）↓4 4 3D．3NH

++Fe3++3SO2﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO↓+Fe（OH）↓+3NH•HO4 4 4 3 3 2某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32﹣SO42﹣NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（ ）溶液中的阳离子只有H+、Mg2+Al3+溶液中一定不含CO2﹣，一定含有SO2﹣和NO﹣3 4 3溶液中n（NH+）=0.2mol4三种离子的物质的量之比H+nA3+（M2+=：1＞Fe3+＞I，向含有amolFeI的溶液中加入含bmol

的溴水，下列判断或相应的离子方程式2 2 2 2正确的是（ ）当a=2，b=1→2Fe3++2Br﹣2如果反应后的溶液中存在（F2+）=c（F3+，＜1C．当a=1，b=2→2Fe3++2I+6Br﹣2 2D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）向NaCO、NaHCO，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的2 3 3变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO2-、NO-4 3B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO-、Cl-4C．c、Ca2+NO-Cl-3D．d、NO-、Fe2+、Ag+31L0.1molFe（SO）0.2mol

的某混合溶液中加入0.2molFe，充2 4 3 2分反应后（忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（已知2F3++Fe=3F2+（ ）A．析出0.2molCu B．剩余0.1molFeC．溶液中F2+）4﹣1 D．溶液中（F3+：（Cu2+=：11LFe2+Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化2如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（ ）线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况原混合溶液中c（FeBr）=6mol/L2当通入Cl2mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl═2Fe3++I+4Cl﹣2 2 2D．原溶液中n（F2+：n（﹣：nBr﹣=3含1molHNO3

的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有N．下列有关判断正确的是（ ）A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8HO3 2C．n=0.252D．n：n=3：23 1用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m ：m ＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）（H） （O）AB．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原WgV1 1HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V将溶液蒸干并充分灼烧得到固体Wg．下列关系式中错误的是（ ）2 2A．24n（Al）+35.5n（Na）=W﹣W B．n（Na）+3n（Al）=aV2 1 2C．n（Na）+3n（Al）= D．aV=2KHSOBaClNaCO

和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生4 2 2 3 4化学反应．下列说法不合理的是（ ）A．X一定为KHSO4B．Y一定为NaCO2 3C．Z可能是氯水D．MN必定各为

、FeSO

中的一种X

2 4O、FeO、Cu、SiO

中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进2 3 2 3 2行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（ ）由工可知X中一定存在Fe2

、Cu3无法判断混合物中是否含有AlO2 3C．1.92g固体成分为CuD．原混合物中m（Fe2

：（Cu=：13MgCl、FeClNaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系2 3如图所示，则原混合溶液中MgCl与FeCl的物质的量之比为（ ）2 3A． B． C． D．某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含FeO•xHO外，还可能含有

，他们称取了10.60g某干燥铁2 3 2 3锈样品，粉碎后进行了如下定量实验：①在氮气的保护下充分加热，冷却后固体质量为8.56g；②向所得固体中滴加5.00mol/L硫酸直至残渣完全溶解恰好用去硫酸30.00mL，下列叙述正确的是（ ）A．该铁锈中不含碳酸亚铁B．充分加热后所得固体只有Fe3 4C．该铁锈中FeO•xHO的x=12 3 2D．该铁锈中（FeOHOn（FeCO=：42 3 2 3ClO 是一种高效安全的杀菌消毒剂．用氯化钠电解法生成ClO 的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成2 2ClO．下列说法正确的是（ ）2A．a气体是氯气，b气体是氢气2mola2molClO﹣+12H++10e﹣═Cl↑+6HO2 3 2 2为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2

需要补充56L（标准状况）b气体下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项选项实验操作现象结论A相同温度下，测定某物质的量浓度的HSO2 4SO）PO）2 43 4溶液，HPO溶液的pH3 4BC将SO通入紫色石蕊溶液中2溶液溶液先变红后褪色溶液澄清非金属性S＞PSO具有酸性、漂白性2向AgNO溶液中滴加过量氨水3相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应Ag+NH•HO能大量共存3 2D为盐酸反应产生气体的速率快酸性；盐酸＞硫酸2121．将一定量的Cl 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反已知反应过程放)，生成物中有三种含氯2元素的离子，其中ClO－和ClO的变化示意图如图所示。下列说法正确的是下列说法正确的是()苛性钾溶液中KOH4.94g反应中转移电子的物质的量是0.09C．氧化性ClO－＜ClOD．ClO的生成是由于温度升高引起的从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为210183654…..推测第十周期最后一个元素的原子数为（ ）A．200 B．770 C．290 D．292标准状况下，将NONOO 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容2 2器中HNO溶液的物质的量的浓度用M表示范围是（ ）3＜M＜C． ＜M＜

＜M＜D．0＜M＜进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确否．下列几种类推结论中正确的是（ ）可电解熔融MgCl2

来制取金属镁，也能电解熔融HCl来制取Cl2卤族元素的单质从F2

到I的熔点逐渐升高，则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高22周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞HO＞NH，则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞HS＞PH2 3 2 3少量的Cl2

通入FeBr2

溶液中生成FeCl3

和FeBr3

，则少量的Cl2

通入FeI2

溶液中也生成FeCl3

和FeI3图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（ ）A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大B．当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已1.36g•m1Fe与过量硝酸反应的是2Fe+6HN=2FNO）+NO+3HO3 3 2 2 2D．还原产物中NH+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大4二．解答题（共5小题，共50分）26．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+SNa2S二．解答题（共5小题，共50分）26．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+SNa2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。2 2 4 4（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+S Na2S2O3总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2随着二氧化硫气体的通入看到溶液中有大量浅黄色固体析出继续通二氧化硫气体反应约半小时当溶液中接近或不小于7时即可停止通气和加热溶液PH要控制不小于7理由是 （用离子方程式表示。Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准346223K2Cr2O7（294g/mol）0.588033的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶34622322

2-=2I-+S

2-，滴定终点的现象为 ，三次消耗NaS

溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 。废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧ZnSO•7HOMnO

Cl溶液应用于化肥生产中，实验流4 2 2 4程如下：操作②中所用的加热仪器应 （选蒸发或坩．将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀请写出氨水和Fe3+反应的离子程．MnO2

精处理的主要步骤：1：用3%HO6.0mol•L﹣lHSO的混和液将粗MnO溶解，加热除去过量HO，得

溶液（含少量2 2 2 4 2 2 2 4F3+．反应生成MnSO4

的离子方程式；步骤2冷却至室温滴加10氨水调节pH为6使F3+沉淀完全再加活性炭搅拌抽滤加活性炭的作用 ；30.5mol•L﹣lNaCOpH7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成2 3MnO．灼烧过程中反应的化学方程式．2查文献可知，粗MnO2

的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3

固体．①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol•L﹣l、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3

产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都℃左右；②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3

产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选mol•L﹣l左右．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·CrOSiOAlO2 3 2 2 3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制KCrO

的主要工艺如下：2 2 7反应器中主要发生的反应为：反应器中主要发生的反应为：Ⅰ.FeO·CrO＋NaOH＋KClO→NaCrO＋FeO＋HO+KCl（未配平）2 33242 32Ⅱ.NaCO+SiOΔNaSiO+CO↑2 322 32Ⅲ.AlO+2NaOHΔ2NaAlO+HO2 32 2在步骤③中将溶液pH7~8可以将SiO2-和AlO-转化为相应的沉淀除去。32（1）在反应Ⅰ中氧化剂，若有245gKClO参加反应，则转移的电子数。3FeO又可和NaCO111g/mol2 32 3成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程。（3操作④目的是将CrO2转化为CrO2其现象 离子方程式 。42 7（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸（填字母）A．重结晶 萃取分液 蒸馏KCrO的纯度是利用硫酸酸化的KCrOKII,然后利用相关物质测出I的量从而获得2 2 72 2 722KCrO的量，写出酸化的KCrO与KI反应的化学方程。2 2 72 2 72.3g该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物A．往褪色后溶液中加入足量BaCl2

溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g．过滤，往滤液中加足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体．将气体混合物A通入过量的2

溶液中，产生白色沉淀B，并剩余气体C为0.42g．气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．白色沉淀B能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L．（1）M的化学式．混合气体A的成分 （填化学式．往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么现．固体M与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比．对于Fe2+的检验，从本题中得到什么启．30.30.图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（）A．充分加热后一定有固体残留 B．加热前后固体颜色一定无变C．加热前后固体质量一定有变化 D．一定生成了新的物质E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物600,Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为 ；600淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。在）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除C外，还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子先取固体试样溶于水配成溶液以下是检验阴离X的两种实验方案你认为合理的方案是（填或乙，请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。必修一期末测试1参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）17．