元素周期律教学课件人教版

第二节

元素周期律第一课时第二节

元素周期律第一课时复习复习1．电子的运动特征（1）质量很小(9.109×10-31kg)带负电荷的电子的运动具有区别于宏观物体的两大特征:①运动空间范围小(直径约10-10m);②运动速度快(接近光速)。①运动空间范围小(直径约10-10m);②运动速度快(接近光速)。1．电子的运动特征①运动空间范围小(直径约10-10m);一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示

电子具有的能量KLMNOPQ低高电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；……n越大，电子离核越远，其能量越高核外电子是分层排布的。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示核外电子排布1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版核外电子排布1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电原子序数与最外层电子数柱形图元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子序数与最外层电子数柱形图元素周期律演示课件PPT人教版元原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882周期性元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数逐渐增加。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加核外电子排布元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版核外电子排布元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件1、每层最多容纳2n个电子。22、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版1、每层最多容纳2n个电子。22、最外层电子不超过8个(K

为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电质子数285原子或离子结构示意图元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子核外电不子数元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版核外电不子数元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件1~20号元素的原子结构特点归纳1、最外层有一个电子的元素：2、最外层有两个电子的元素：3、最外层电子数等于次外层电子数的元素：4、最外层电子数是次外层电子数两倍的元素：5、最外层电子数是次外层电子数三倍的元素：6、最外层电子数是次外层电子数四倍的元素：7、电子层数与最外层电子数相等的元素：8、电子总数为最外层电子数的两倍的元素：9、次外层电子数是最外层电子数两倍的元素：10、内层电子数是最外层电子数两倍的元素：H、Li、Na、KBe、Mg、He、CaBe、ArCONeH、Be、AlBeSi、LiLi、P元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版1~20号元素的原子结构特点归纳H、Li、Na、KBe、M

课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+542818206元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？+1928探究问题1：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版探究问题1：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的1~18号元素的原子半径递变规律原子半径大→小原子半径大→小元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版1~18号元素的原子半径递变规律原子半径大→小原子半径大原子半径大小变化元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子半径大小变化元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示原子序数

原子半径的变化

3～911～17结论：随着原子序数的递增,元素原子半径呈现

变化。

逐渐减小逐渐减小周期性元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子序数原子半径的变化3～911～17结论：逐渐减小逐规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）微粒半径大小比较规律1、影响原子半径的因素：电子层数，核电荷数，核外电子数元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周比较Na原子与Li原子的原子半径大小+312+11821NaLi答案：半径：Na>Li1.看电子层数:微粒半径大小的比较(三看)电子层数越多，半径越大。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版比较Na原子与Li原子的原子半径大小+312+11821Na比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径Na+>Mg2+电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小。2.看看核电荷数：元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2比较Cl-与Cl的半径大小+17827+17828Cl-Cl答案：半径Cl-

>Cl电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。3.看电子数：元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版比较Cl-与Cl的半径大小+17827+17828Cl-Cl

探究问题2：1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版探究问题2：1-18号元素（稀有气体除外）随着元素化合价元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素化合价元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件P元素主要化合价的周期性变化元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素主要化合价的周期性变化元素周期律演示课件PPT人教版元素原子序数

化合价的变化

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。

周期性＋10＋1＋5－4－10+1+7－4－10元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：常见元素主要化合价的一般规律主族元素的最高正价=最外层电子数；最高正价+/最低负价/

=8元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版常见元素主要化合价的一般规律主族元素的最高正价=最外层电特殊：氟，无正价。注意：金属元素无负价；既有正价又有负价的元素一般是非金属元素；稀有气体元素化合价一般为0。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版特殊：氟，无正价。注意：原子序数电子层数最外层电子数

原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）

最高或最低化合价变化1-2

1

12---------+103-10

218大小

+1+5

-4-1011-18

318大小+1+7

-4-10结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价呈周期性变化.元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子电子最外层原子半径的变化最高或最低化1-

通过上面的讨论，我们知道，随着原子序数的递增，元素的原子电子层排布、原子半径及化合价都呈现周期性变化。元素的金属性、非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化？元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版通过上面的讨论，我们知道，元素的金属性、非金属性是否

元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，其金属性越强。

元素的非金属性是指元素的原子得电子难易程度的性质，即元素的原子越易得电子，其非金属性越强。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑△结论镁的金属性比钠弱元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物

金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水元素的金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，反之也成立。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素的金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，反

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版非金属性：Si<P<S元素的非金属性越强，它与氢气越容易化合，生成的氢化物越稳定。反之也成立。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素的非金属性越强，它与氢气越容易化合，生成的氢化物越稳定。氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17C元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。反之也成立。例如：酸性：高氯酸》硫酸》磷酸》硅酸可以推断出非金属性强弱：非金属性：Si<P<S<Cl元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。本节总结：

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。实质：元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版本节总结：根据实验，可得出第三周期元素金属练习1有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是

，B是

，C是

，C元素的原子结构示意图为

。HArF元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版练习1有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、17BB练习2练习3某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数1/2则该元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、K元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的DX和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，

Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，

Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X练习4元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版DX和Y两元素的阳离子具有相同的电子层练习4元素周期律演示下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+

、Na+

、K+S2-、

O2-、

F-Al

、Si、PK、Na、LiA练习5练习6

原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是()

（A）相对原子量（B）主要化合价（C）原子半径（D）电子层数AD元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）A练习5A2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）

A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化

C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化

D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化练习7元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版A2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）练习

从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大D从硅到氯，最低负化合价从－4到－1AB练习8元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是2下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、RbB练习9元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版2下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（3、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（

）

A.M2+的离子半径比N2-的小

B.M的原子序数比N小

C.M和N原子的电子层数相等

D.M和N原子最外层电子数相等A练习10元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版3、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，练习11试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：(1)纵行中，三元素的相同点是

，三元素的不同点是

。(2)横行中，三元素的相同点是

，三元素的不同点是

。(3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？LiNaKMgAl最外层电子数相同电子层数不同最外层电子数不同电子层数相同LiNaK元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版练习11试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F28、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A、1对B、2对C、3对D、4对BB练习12练习13元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两1、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A.HClO3的酸性比H2SO3强

B.HCl的酸性比H2S强

C.HCl的稳定性比H2S强

D.氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。CD练习14元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版1、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）

A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B、KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子AB练习15元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（祝大家：学习快乐！元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版祝大家：学习快乐！元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演第二节

元素周期律第一课时第二节

元素周期律第一课时复习复习1．电子的运动特征（1）质量很小(9.109×10-31kg)带负电荷的电子的运动具有区别于宏观物体的两大特征:①运动空间范围小(直径约10-10m);②运动速度快(接近光速)。①运动空间范围小(直径约10-10m);②运动速度快(接近光速)。1．电子的运动特征①运动空间范围小(直径约10-10m);一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示

电子具有的能量KLMNOPQ低高电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；……n越大，电子离核越远，其能量越高核外电子是分层排布的。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示核外电子排布1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版核外电子排布1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电原子序数与最外层电子数柱形图元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子序数与最外层电子数柱形图元素周期律演示课件PPT人教版元原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882周期性元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数逐渐增加。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加核外电子排布元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版核外电子排布元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件1、每层最多容纳2n个电子。22、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版1、每层最多容纳2n个电子。22、最外层电子不超过8个(K

为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电质子数285原子或离子结构示意图元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子核外电不子数元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版核外电不子数元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件1~20号元素的原子结构特点归纳1、最外层有一个电子的元素：2、最外层有两个电子的元素：3、最外层电子数等于次外层电子数的元素：4、最外层电子数是次外层电子数两倍的元素：5、最外层电子数是次外层电子数三倍的元素：6、最外层电子数是次外层电子数四倍的元素：7、电子层数与最外层电子数相等的元素：8、电子总数为最外层电子数的两倍的元素：9、次外层电子数是最外层电子数两倍的元素：10、内层电子数是最外层电子数两倍的元素：H、Li、Na、KBe、Mg、He、CaBe、ArCONeH、Be、AlBeSi、LiLi、P元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版1~20号元素的原子结构特点归纳H、Li、Na、KBe、M

课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+542818206元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？+1928探究问题1：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版探究问题1：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的1~18号元素的原子半径递变规律原子半径大→小原子半径大→小元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版1~18号元素的原子半径递变规律原子半径大→小原子半径大原子半径大小变化元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子半径大小变化元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示原子序数

原子半径的变化

3～911～17结论：随着原子序数的递增,元素原子半径呈现

变化。

逐渐减小逐渐减小周期性元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子序数原子半径的变化3～911～17结论：逐渐减小逐规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）微粒半径大小比较规律1、影响原子半径的因素：电子层数，核电荷数，核外电子数元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周比较Na原子与Li原子的原子半径大小+312+11821NaLi答案：半径：Na>Li1.看电子层数:微粒半径大小的比较(三看)电子层数越多，半径越大。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版比较Na原子与Li原子的原子半径大小+312+11821Na比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径Na+>Mg2+电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小。2.看看核电荷数：元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2比较Cl-与Cl的半径大小+17827+17828Cl-Cl答案：半径Cl-

>Cl电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。3.看电子数：元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版比较Cl-与Cl的半径大小+17827+17828Cl-Cl

探究问题2：1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版探究问题2：1-18号元素（稀有气体除外）随着元素化合价元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素化合价元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件P元素主要化合价的周期性变化元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素主要化合价的周期性变化元素周期律演示课件PPT人教版元素原子序数

化合价的变化

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。

周期性＋10＋1＋5－4－10+1+7－4－10元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：常见元素主要化合价的一般规律主族元素的最高正价=最外层电子数；最高正价+/最低负价/

=8元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版常见元素主要化合价的一般规律主族元素的最高正价=最外层电特殊：氟，无正价。注意：金属元素无负价；既有正价又有负价的元素一般是非金属元素；稀有气体元素化合价一般为0。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版特殊：氟，无正价。注意：原子序数电子层数最外层电子数

原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）

最高或最低化合价变化1-2

1

12---------+103-10

218大小

+1+5

-4-1011-18

318大小+1+7

-4-10结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价呈周期性变化.元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版原子电子最外层原子半径的变化最高或最低化1-

通过上面的讨论，我们知道，随着原子序数的递增，元素的原子电子层排布、原子半径及化合价都呈现周期性变化。元素的金属性、非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化？元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版通过上面的讨论，我们知道，元素的金属性、非金属性是否

元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，其金属性越强。

元素的非金属性是指元素的原子得电子难易程度的性质，即元素的原子越易得电子，其非金属性越强。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑△结论镁的金属性比钠弱元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物

金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水元素的金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，反之也成立。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素的金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，反

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版非金属性：Si<P<S元素的非金属性越强，它与氢气越容易化合，生成的氢化物越稳定。反之也成立。元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素的非金属性越强，它与氢气越容易化合，生成的氢化物越稳定。氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17C元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。反之也成立。例如：酸性：高氯酸》硫酸》磷酸》硅酸可以推断出非金属性强弱：非金属性：Si<P<S<Cl元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。本节总结：

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。实质：元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版本节总结：根据实验，可得出第三周期元素金属练习1有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是

，B是

，C是

，C元素的原子结构示意图为

。HArF元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版练习1有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、17BB练习2练习3某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数1/2则该元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、K元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的DX和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，

Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，

Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X练习4元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版DX和Y两元素的阳离子具有相同的电子层练习4元素周期律演示下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+

、Na+

、K+S2-、

O2-、

F-Al

、Si、PK、Na、LiA练习5练习6

原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是()

（A）相对原子量（B）主要化合价（C）原子半径（D）电子层数AD元素周期律演示课件PPT人教版元素周期律演示课件PPT人教版下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）A练习5A2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）

A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化

C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化

D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化练习7元素周期律演示课件PPT人教版元素周