人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课件

2022/12/10人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课件2022/12/10人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课1考点1：电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO21、电解质：非电解质：考点1：电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合22、强电解质：弱电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-在水溶液里部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+2、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。3下列物质中①NaCl溶液②Ba(OH)2

③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO3⑧蔗糖⑨水⑩盐酸

K2O

AgCl_____________________________是电解质________________________是非电解质____________既不是电解质，也不是非电解质。⑨⑧④课堂练习：习题11112②③⑤⑥1112⑦①⑩下列物质中①NaCl溶液②Ba(OH)24课堂练习：习题3习题4BD混合物AD课堂练习：习题3习题4BD混合物AD51、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质考点2：电解质的电离方程式部分电离，符号选用“”1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质考点2：电解6习题5写出下列各物质的电离方程式习题5写出下列各物质的电离方程式7①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双向电离Al(OH)3Al3++3OH-Fe(OH）3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2O

①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双8④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一9

弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。部分电离可逆存在电离平衡考点3：弱电解质的电离平衡

思考与讨论：

1、开始时，V电离和V结合怎样变化？

2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互10人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课件112.特征

1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态―

电离平衡动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子.变：条件改变时，电离平衡发生移动。等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程2.特征1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质动12由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向_______移动，弱电解质的电离程度将_____。3、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等①温度：②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向_________移动电离方向电离方向增大。电离方向增大加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向_________移动，电离程度________由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向___13

在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子时，电离平衡向______________移动。③同离子效应逆反应方向

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向___________移动。电离的方向④化学反应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子时，电离平衡14练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的导电性弱。AD练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（151、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。科学视野2、表达式：考点4：电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离16相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_____

电离，所对应的弱酸或弱碱相对越

。3、意义：易强4、影响因素电离平衡常数的影响因素只有_________

温度越高，K越_______温度大5、多元弱酸各步的电离常数判断弱酸、弱碱的相对强弱相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_____17(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。 注意以下几个问题：(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。延伸：从纯净的弱18CC19若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：

a.盐酸b.硫酸c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_______，反应完全后生成H2的质量________。(用<、=、>表示)a=b<c我们练：a=b=c若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何202022/12/10人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课件2022/12/10人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课21考点1：电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO21、电解质：非电解质：考点1：电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合222、强电解质：弱电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-在水溶液里部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+2、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。23下列物质中①NaCl溶液②Ba(OH)2

③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO3⑧蔗糖⑨水⑩盐酸

K2O

AgCl_____________________________是电解质________________________是非电解质____________既不是电解质，也不是非电解质。⑨⑧④课堂练习：习题11112②③⑤⑥1112⑦①⑩下列物质中①NaCl溶液②Ba(OH)224课堂练习：习题3习题4BD混合物AD课堂练习：习题3习题4BD混合物AD251、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质考点2：电解质的电离方程式部分电离，符号选用“”1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质考点2：电解26习题5写出下列各物质的电离方程式习题5写出下列各物质的电离方程式27①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双向电离Al(OH)3Al3++3OH-Fe(OH）3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2O

①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双28④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一29

弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。部分电离可逆存在电离平衡考点3：弱电解质的电离平衡

思考与讨论：

1、开始时，V电离和V结合怎样变化？

2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互30人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课件312.特征

1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态―

电离平衡动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子.变：条件改变时，电离平衡发生移动。等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程2.特征1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质动32由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向_______移动，弱电解质的电离程度将_____。3、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等①温度：②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向_________移动电离方向电离方向增大。电离方向增大加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向_________移动，电离程度________由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向___33

在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子时，电离平衡向______________移动。③同离子效应逆反应方向

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向___________移动。电离的方向④化学反应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子时，电离平衡34练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的导电性弱。AD练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（351、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。科学视野2、表达式：考点4：电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-