人教版化学必修一化学计量在实验中的应用教学课件1

化学计量在实验中的应用人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1化学计量在实验中的应用人教版化学必修一化构成物质的粒子有哪些？

离子、分子、原子如：碳是由

构成的水是由

构成的氯化钠是由

构成的构成物质的粒子有哪些？总结：一般情况下，金属单质、固态非金属单质（碘单质除外I2）、稀有气体是由原子构成的。气态单质（稀有气体除外）、非金属氧化物（CO、CO2、SO2、NO、NO2）、非金属氢化物（H2O、H2O2、NH3、CH4）是由分子构成的。酸碱盐和金属氧化物是由离子构成的。总结：一般情况下，金属单质、固态非金属单质（碘单质除外I2）C+O2点燃CO2化学方程式包含哪些意义？讨论:C+O2点燃CO2化学方程式包含哪些意义？讨论:1、宏观意义

表示碳和氧气在点燃条件下发生反应，生成二氧化碳。

表示每12g碳和32g氧气发生化学反应生成44g二氧化碳。（质量守恒）

2、微观意义：

表示每一个碳原子和一个氧分子发生化学反应生成一个二氧化碳分子。

联系？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用11、宏观意义联系？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人12g碳中究竟含有多少个碳原子？32g氧气中究竟含有多少个氧分子？44g二氧化碳中究竟含有多少个二氧化碳分子？可能你想过？这个时候你还需要知道的条件：一个碳原子的质量一个氧分子的质量一个二氧化碳分子的质量未知的？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用112g碳中究竟含有多少个碳原子？可能你想过？这个时候你还需要宏观（质量等）微观(粒子数)物质的量一个新的物理量？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1宏观微观物质的量一个新的物理量？人教版化学必修一化学物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千克kg√时间秒S√电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol国际七个基本物理量之一资料卡片人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千类比理解：物理量单位名称单位符号长度米m物质的量摩尔（摩）mol人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1类比理解：人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学概念：表示含有一定数目粒子的集体。单位：摩尔，简称：摩，符号：mol一、物质的量n理解微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子等符号人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1概念：表示含有一定数目粒子的集体。单位：摩尔，简称：摩，符号国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg（12g）12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023个。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg（12一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol?个一箱一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol?个一箱强化1mol物质所含粒子数=阿伏加德罗常数(NA)=12克12C中所含碳原子数(在数值上）

约为6.021023个１mol物质所含有的微粒数1molC中含有个C.1molH2O中含有个H2O．NA或约6.02×1023NA或约6.02×10231mol任何微粒都含有个微粒数。NA或约6.02×1023强化1mol物质所含粒子数=阿伏加德罗常数(NA)=12克注意①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。不能用于宏观物体。如1mol小米（×）因为小米不是微观粒子注意①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不使用物质的量和摩尔时的注意事项.特别重要!使用准则：必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。如1mol氢（×）因为必须指明是那一种粒子；1molH、1molH2、1molH+使用物质的量和摩尔时的注意事项.特别重要!使用准则：必须指练习11mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子

2molH20.5摩尔二氧化碳分子未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？表示为1molO0.5molCO2

1、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子练习11mol大米未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子2．说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子（1）2molH2O；（2）5molSO42-

人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用12．说出下列符合的意义人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1molH2O中含有

个水分子。0.5molH2O中含有

个水分子。1molO2中含有

个氧分子含有

个氧原子1molH2SO4含有

个氧原子3molCO2中含有

个二氧化碳分子；含有

个氧原子；含有

个碳原子；含有

个原子。随堂练习人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用11molH2O中含有2molH2O中含有

个水分子

含有

个原子含有

个电子含有

个质子含有

个中子

挑战高难度啦！把H2O换成NH3呢？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用12molH2O中挑战高难度啦！把H2O换成NH3呢？人教版化n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmol

Hn×NA个HNnNA=×探究公式人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。

NANn=（单位：mol）归纳公式N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（单位：个）（单位：个/mol）人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关微粒数之比等于物质的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒个数物质的量应用一1molH2O中有?molH和?molO讨论扩大6.02×10232×6.02×10236.02×1023结论推导物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N2人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1微粒数之比等于物质的量之比H2O11mol2HO211方程式中系数比等于它们的物质的量之比。应用二讨论结论化学方程式：2CO+O2=2CO2中系数比的意义。

2CO+O2====2CO2系数比：分子个数比：物质的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol推导物质的量与方程式系数之间的关系人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1方程式中系数比等于它们的物质的量之比。应用二讨论结论化学方程1、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023个/mol

=3.01×1023个

答：O2的分子数为3.01×1023个例题讲解人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用11、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O22、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023个/mol

=6.02×1023个

答：O2的O原子数为6.02×1023个人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用12、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的1.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

个H、____个O。4.0.5molNaOH中含

个Na

+。0.5NA5

.

2NA个H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6、3.01×1023个H＋相当于

molH＋0.5练习2人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用11.1molH2SO4中含有molH、第二节摩尔质量第二节摩尔质量分析数据化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g结论1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。1mol物质的质量到底是多少？分析数据化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量1相对原子质量=质子数+中子数相对分子质量=相对原子质量×个数之和知识回顾：相对原子质量=质子数+中子数知识回顾：一、摩尔质量单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。概念：M单位：g/mol(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子(或原子)质量理解符号数值：例：M（H2O）＝18g/mol一、摩尔质量单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。概念（1）1molCu质量是

（2）1molN2质量是

（3）1molCO2质量是

（4）1molCl-质量是

（5）1molNa+质量是

（6）1molNaCl质量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

练习3摩尔质量只与元素的种类或原子的种类有关（1）1molCu质量是

6常见物质的摩尔质量：CaCO3——100g/molH2SO4——98g/molCO2——44g/molO2——32g/molHCl——36.5g/molSO2——64g/molCH4——16g/molNH3——17g/mol常见物质的摩尔质量：1、下列说法中正确的是（）A、Na的摩尔质量为23gB、Na的摩尔质量为23g/molC、Na的摩尔质量为23D、Na的摩尔质量为0.023kg/mol练习41、下列说法中正确的是（）练习42、下列说法中正确的是（）A、1molO的质量是16g/molB、CO2的摩尔质量是44g/molC、Na+的摩尔质量是23g/molD、氢的摩尔质量是2g/mol2、下列说法中正确的是（）物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。

Mmn=（单位：mol）归纳公式m=n×M（单位：g）（单位：g/mol）物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。二、关于物质的量的计算解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。

（1）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2）、运算过程中必须带单位运算,最后作答.课本P13页学与问二、关于物质的量的计算课本P13页学与问3、24.5gH2SO4的物质的量是多少？解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-13、24.5gH2SO4的物质的量是多少？m(H2SO4)1.50molNa2CO3的质量是多少？解：Na2CO3的摩尔质量是106g.mol-1

m(Na2CO3)=nxM

=1.50molx106g.mol-1

=159g答：1.50molNa2CO3的质量是159g人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用11.50molNa2CO3的质量是多少？解：Na2CO3的摩4、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？解：m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02

×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×答：（略）4、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？解：m（H2O课后总结

学完这节课你应该掌握的知识有哪些？该如何把这整整两页的知识浓缩起来简单记忆呢？课后总结学完这节课你应该掌握的知识有哪些？该如判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）0.5molH2含有3.01×1023个H原子。

（5）3molNH3中含有3molN原子，

9molH原子。×××√√自我检测判断下列说法是否正确，并说明理由。×××√√自我检测提升练习1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1mol

KClO3

B、0.5mol

H3PO4

C、32gO2

D、3.01×1023个CO2A提升练习1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A2、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）

A.

0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

B.

0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D.32克O2所含的原子数目为NA

D2、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）氯气（Cl2）

0.2

S1.204×1023

Na2CO3

0.53

完成下表：1.204×102314.2710.2326.41060.0053.01×1021物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）3、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x4、4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是

。B98g/mol3、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是5．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与

个H2O分子中所含质子数相等。⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是

0.3NA0.6mol5．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与6．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是

，A的相对原子质量是

，ACl2的化学式是

。95g/mol24MgCl26．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl谢谢！谢谢！化学计量在实验中的应用人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1化学计量在实验中的应用人教版化学必修一化构成物质的粒子有哪些？

离子、分子、原子如：碳是由

构成的水是由

构成的氯化钠是由

构成的构成物质的粒子有哪些？总结：一般情况下，金属单质、固态非金属单质（碘单质除外I2）、稀有气体是由原子构成的。气态单质（稀有气体除外）、非金属氧化物（CO、CO2、SO2、NO、NO2）、非金属氢化物（H2O、H2O2、NH3、CH4）是由分子构成的。酸碱盐和金属氧化物是由离子构成的。总结：一般情况下，金属单质、固态非金属单质（碘单质除外I2）C+O2点燃CO2化学方程式包含哪些意义？讨论:C+O2点燃CO2化学方程式包含哪些意义？讨论:1、宏观意义

表示碳和氧气在点燃条件下发生反应，生成二氧化碳。

表示每12g碳和32g氧气发生化学反应生成44g二氧化碳。（质量守恒）

2、微观意义：

表示每一个碳原子和一个氧分子发生化学反应生成一个二氧化碳分子。

联系？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用11、宏观意义联系？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人12g碳中究竟含有多少个碳原子？32g氧气中究竟含有多少个氧分子？44g二氧化碳中究竟含有多少个二氧化碳分子？可能你想过？这个时候你还需要知道的条件：一个碳原子的质量一个氧分子的质量一个二氧化碳分子的质量未知的？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用112g碳中究竟含有多少个碳原子？可能你想过？这个时候你还需要宏观（质量等）微观(粒子数)物质的量一个新的物理量？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1宏观微观物质的量一个新的物理量？人教版化学必修一化学物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千克kg√时间秒S√电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol国际七个基本物理量之一资料卡片人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千类比理解：物理量单位名称单位符号长度米m物质的量摩尔（摩）mol人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1类比理解：人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学概念：表示含有一定数目粒子的集体。单位：摩尔，简称：摩，符号：mol一、物质的量n理解微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子等符号人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1概念：表示含有一定数目粒子的集体。单位：摩尔，简称：摩，符号国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg（12g）12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023个。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg（12一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol?个一箱一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol?个一箱强化1mol物质所含粒子数=阿伏加德罗常数(NA)=12克12C中所含碳原子数(在数值上）

约为6.021023个１mol物质所含有的微粒数1molC中含有个C.1molH2O中含有个H2O．NA或约6.02×1023NA或约6.02×10231mol任何微粒都含有个微粒数。NA或约6.02×1023强化1mol物质所含粒子数=阿伏加德罗常数(NA)=12克注意①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。不能用于宏观物体。如1mol小米（×）因为小米不是微观粒子注意①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不使用物质的量和摩尔时的注意事项.特别重要!使用准则：必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。如1mol氢（×）因为必须指明是那一种粒子；1molH、1molH2、1molH+使用物质的量和摩尔时的注意事项.特别重要!使用准则：必须指练习11mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子

2molH20.5摩尔二氧化碳分子未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？表示为1molO0.5molCO2

1、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子练习11mol大米未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子2．说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子（1）2molH2O；（2）5molSO42-

人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用12．说出下列符合的意义人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1molH2O中含有

个水分子。0.5molH2O中含有

个水分子。1molO2中含有

个氧分子含有

个氧原子1molH2SO4含有

个氧原子3molCO2中含有

个二氧化碳分子；含有

个氧原子；含有

个碳原子；含有

个原子。随堂练习人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用11molH2O中含有2molH2O中含有

个水分子

含有

个原子含有

个电子含有

个质子含有

个中子

挑战高难度啦！把H2O换成NH3呢？人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用12molH2O中挑战高难度啦！把H2O换成NH3呢？人教版化n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmol

Hn×NA个HNnNA=×探究公式人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。

NANn=（单位：mol）归纳公式N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（单位：个）（单位：个/mol）人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关微粒数之比等于物质的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒个数物质的量应用一1molH2O中有?molH和?molO讨论扩大6.02×10232×6.02×10236.02×1023结论推导物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N2人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1微粒数之比等于物质的量之比H2O11mol2HO211方程式中系数比等于它们的物质的量之比。应用二讨论结论化学方程式：2CO+O2=2CO2中系数比的意义。

2CO+O2====2CO2系数比：分子个数比：物质的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol推导物质的量与方程式系数之间的关系人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1方程式中系数比等于它们的物质的量之比。应用二讨论结论化学方程1、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023个/mol

=3.01×1023个

答：O2的分子数为3.01×1023个例题讲解人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用11、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O22、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023个/mol

=6.02×1023个

答：O2的O原子数为6.02×1023个人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用12、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的1.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

个H、____个O。4.0.5molNaOH中含

个Na

+。0.5NA5

.

2NA个H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6、3.01×1023个H＋相当于

molH＋0.5练习2人教版化学必修一化学计量在实验中的应用1人教版化学必修一化学计量在实验中的应用11.1molH2SO4中含有molH、第二节摩尔质量第二节摩尔质量分析数据化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g结论1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。1mol物质的质量到底是多少？分析数据化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量1相对原子质量=质子数+中子数相对分子质量=相对原子质量×个数之和知识回顾：相对原子质量=质子数+中子数知识回顾：一、摩尔质量单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。概念：M单位：g/mol(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子(或原子)质量理解符号数值：例：M（H2O）＝18g/mol一、摩尔质量单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。概念（1）1molCu质量是

（2）1molN2质量是

（3）1molCO2质量是

（4）1molCl-质量是

（5）1molNa+质量是

（6）1molNaCl质量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

练习3摩尔质量只与元素的种类或原子的种类有关（1）1molCu质量是

6常见物质的摩尔质量：CaCO3——100g/molH2SO4——98g/molCO2——44g/molO2——32g/molHCl——36.5g/molSO2——64g/molCH4——16g/molNH3——17g/mol常见物质的摩尔质量：1、下列说法中正确的是（）A、Na的摩尔质量为23gB、Na的摩尔质量为23g/molC、Na的摩尔质量为23D、Na的摩尔质量为0.023kg/mol练习41、下列说法中正确的是（）练习42、下列说法中正确的是（）A、1molO的质量是16g/molB、CO2的摩尔质量是44g/molC、Na+的摩尔质量是23g/molD、氢的摩尔质量是2g/mol2、下列说法中正确的是（）物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。

Mmn=（单位：mol）归纳公式m=n×M（单位：g）（单位：g/mol）物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。二、关于物质的量的计算解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。

（1）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2）、运算过程中必须带单位运算,最后作答.课本P13页学与问二、关于物质的量的计算课本P13页学与问3、24.5gH2SO4的物质的量是多少？解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-13、24.5gH2SO4的物质的量是多少？m(H2SO4)1.50molNa2CO3的质量是多少？解：Na2CO3的摩尔质量是106g.mol-1

m(Na2CO3)=nx