2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第1课时《物质的量摩尔质量》基础提升练习

学必求其心得，业必贵于专精第1课时物质的量摩尔质量【基础篇】题组一看法的理解1。以下说法中正确的选项是(）A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B。1molCaCl2含有1molCl－23C。1mol电子约含有6。02×10个电子D.1molH2O含有1molH2和1molO答案C剖析A错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1molCaCl2应含有2molCl－；D错误,由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1molH2O含有2molH和1molO。2。科学家发现一种化学式为H3的氢分子.1molH3和1molH2拥有1学必求其心得，业必贵于专精相同的（）A。分子数B。原子数C.质子数D。电子数答案A剖析1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，A正确。3.设NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（)A.2。4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0。1NAB。18g水中含有0。1NA个水分子C.1mol氮气所含的电子数目为NAD。17g氨气所含电子数目为10NA答案D剖析2。4gMg的物质的量是0.1mol，变成镁离子时失去电子数目为0。2NA;18gH2O的物质的量是1mol,含有NA个水分子;1molN2含有14NA个电子。4。以下表达中正确的选项是(）23A.1mol任何物质都含有6.02×10个离子1223B.0.012kgC中含有约6。02×10个碳分子C。1mol水中含有2mol氢和1mol氧24D.1molNe中含有6。02×10个电子2学必求其心得，业必贵于专精答案D剖析因为有些物质是由分子组成（比方水、硫酸等),有些物质是由离子组成［比方NaCl、Ca(OH)2等］,还有些物质是由原子直接组成的(比方金刚石等)，所以A错；碳是由原子组成的，所以B错；C中没有指明粒子的种类，所以C错；氖原子核外有10个电子，23则1molNe含有10×6.02×10个电子，所以D正确。5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。以下表达正确的选项是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为60g23B.6。02×10个偏二甲肼分子的质量约为60g－1C。1mol偏二甲肼的质量为60g·molD.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子答案B剖析偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1，A中单位不23对;6.02×10个偏二甲肼约为1mol,其质量约为60g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6gC2H8N2的物质的量为错误!＝0.1mol，含有C2H8N2分子应为0。1NA，D错误。题组二n＝错误!＝错误!的应用6。已知3.2g某气体中所含的分子数约为223.01×10,此气体的摩尔质量为（）－1A。64g·molB.64molC。64g－1D。32g·mol3学必求其心得，业必贵于专精答案A剖析n＝错误!＝－1,应选A错误!＝0.05mol,M＝错误!＝错误!＝64g·mol项。7。amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为)A。错误!mol－1B.错误!mol－1C.错误!mol－1D。错误!mol－1答案B剖析由关系式n＝错误!可知，NA＝错误!，amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子.所以可得正确结果为NA＝错误!mol－1。8。铅笔芯的主要成分是石墨。若是铅笔芯写一个字耗资的石墨质量约为1×－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）101922A.5×10个B.5×10个C。2。5×22个1910D。2.5×10个答案A剖析n（C）＝错误!＝错误!mol，则含有碳原子个数为错误!mol×6。02×23－1≈1910mol5×10。9.相等物质的量的CO和CO2的以下比较中正确的选项是(）①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶14学必求其心得，业必贵于专精③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的碳原子数目之比为1∶1A。①②B.②③C.①②④D。①③④答案D剖析CO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确;又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是1∶1，④正确.10。以下物质中,与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是( )A.18。9gHNO323×10个HCl分子C。0。1molH3PO4D。0。2NA个CH4分子答案B剖析0.3molH2O含氢原子0.6mol.A中硝酸的物质的量为0。3mol,含氢原子为0.3mol;B中HCl的物质的量为0.6mol,含氢原子为0。6mol;C中含氢原子为0.3mol；D中CH4的物质的量为0。2mol,含氢原子为0。8mol.【提升篇】5学必求其心得，业必贵于专精11。填写以下空白：23个SO2分子中含有氧原子的个数为；SO2(1）3。01×10气体的质量为。(2)常温常压下，92g的NO2气体含有的原子数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值).（3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2,现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为。23答案(1）6。02×1032g(2）6NA(3）a∶（a＋2b）剖析（1)1个SO2分子含有2个氧原子，则233.01×10个SO2分子2323含有氧原子个数为3.01×10×2＝6.02×10；该SO2气体的物质的量n＝错误!＝0。5mol，其质量m＝0。5mol－1×64g·mol＝32g。(2）92g的NO2气体含有的原子的物质的量为－92g÷46g·mol1×3＝6mol。故所含原子个数为6NA。(3）化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b）。12.（1）1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是ab的表达式表示)。(用含、（2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为.若阿伏加德罗常数取23－1，则可估计一个铝原子的质量约为6。02×10molg。6学必求其心得，业必贵于专精(3)以下各种物质中所含原子个数最多的是(填字母).A.0。4mol氧气B。4℃时5。4mL水C。10gNeD.5。6gCO－1答案(1）12b/ag·mol－14。－23(2）27g·mol49×10(3)B剖析(1)一个原子的实质质量与12C质量的1/12对照所得的数值是相对原子质量，所以钠的相对原子质量是bkg/(akg/12）＝12b/a，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质－1。(2)铝的摩尔质量是－1量是12b/ag·mol27g·mol,亦即6。23铝原子的质量为27g，故02×10个铝原子的质量是27g，故1mol一个铝原子的质量为23－23g.(3)A项27g÷(6。02×10)≈4。49×10中：n（O)＝0。4mol×20＝.8mol；项中：n(原子)＝错误!×3＝0.9mol；项中：n（Ne)＝错误!＝0.5mol；项中：n（原子)＝错误!×2＝0.4mol.13.已知12.4gNa2R含Na＋0.4mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为。答案－10。1mol62g·mol16剖析1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量应为0。2mol。那么M（Na2R)＝错误!＝错误!7学必求其心得，业必贵于专精－1＝62g·mol，M－1－1－1(R)＝62g·mol－2×23g·mol＝16g·mol，故1。6gR的物质的量为n(R)＝错误!＝0.1mol,所以n（Na2R）＝n（R)＝0。1mol.14。有一瓶氯化钠试剂的标签以下，仔细观察以下列