河南省南阳市淅川二中2014-2015学年高二(上)第二次月考化学试卷解析版-

2014—2015学年河南省南阳市淅川二中高二(上）第二次月考化学试卷一、选择题（单项选择，每题

3分，共

48分）1．(3分)（2012

秋?嘉峪关校级期中）某同学在实验报告中有以下实验数据

,其中合理的是（)A．用量筒量取5。26ml盐酸B．用托盘天平称取11。70g食盐C．用精确PH试纸测得溶液的PH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去

23.120mlNaOH

溶液考点:计量仪器及使用方法；中和滴定．专题：化学实验基本操作．解析:A．量筒正确到0。1mL;B．托盘天平一般正确到0。1g;C．精确PH试纸一般正确到0.1；D．滴定管的精确度为0。01mL．解答:解:A．量筒正确到0.1mL，无法量取5。26ml盐酸，故A错误;B．托盘天平一般正确到0.1g，无法称取11。70g食盐，故B错误;C．精确PH试纸一般正确到0。1,可测得PH是3.5，故C正确；D．滴定管的精确度为0。01mL，无法量取23。120mlNaOH溶液，故D错误．应选C．议论：本题观察化学实验基本操作,难度不大，考虑量筒及托盘天平的最小分度值，托盘天平一般正确到0。1g、10mL量筒正确到0。1mL、100mL量筒正确到1mL．2．（3分）（2014秋?淅川县校级月考）以下说法中正确的选项是（）．化学能能够转变成热能和电能．凡是放热反应的发生均无需加热C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化考点：吸热反应和放热反应;常有的能量转变形式．解析：A．原电池能把化学能转变成电能；．大多数的放热反应需要加热或点燃条件惹起才能发生反应；C．有的放热反应需要加热才能进行；D．氢氧化钠溶解于水是放热的．解答：解：A．原电池能把化学能转变成电能，燃烧是把化学能转变成热能,故A正确；B．大多数的放热反应需要加热或点燃条件惹起才能发生反应,放热反应有些需要加热故B错误;

,C．反应吸热和放热由反应物和生成物能量变化确定，有的放热反应需要加热才能进行，不用然加热反应是吸热反应

,故C

错误;D．氢氧化钠溶解于水是放热的

,但是它没有发生化学变化，故

D错误．应选A．议论：本题观察了化学反应能量变化解析判断，反应热量变化和反应条件的关系解析，化学反应实质的理解是解题要点，题目较简单．3．（3分）（2014秋?淅川县校级月考）酸碱恰好完好中和时，它们必然相等的是（（）A．质量B．物质的量C．物质的量浓度D．H+和OH﹣的物质的量考点：物质的量的相关计算．解析：依照中和反应的实质为H+﹣+与碱═H2+OH,酸所供应的HO来判断，酸碱完好中和时供应的OH﹣的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元相关,溶液不用然为中性，以此来解答．解答：解:A．酸碱恰好完好中和时,它们的质量不用然相等，如1molHCl与1molNaOH恰好中和，质量分别为36。5g、40g，故A错误；B．酸和碱的物质的量不用然相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1:2，故B错误；C．酸和碱的物质的量浓度不用然相等，与混杂时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元相关，故C错误;D．中和反应的实质为：H++OH﹣═H2O,强酸与强碱恰好完好中和时，必然有：n（H+）=n(OH﹣），故D正确；应选D．议论：本题观察酸碱混杂,明确完好中和时酸所供应的H+与碱供应的OH﹣的物质的量相等是解答的要点，注意酸碱的强弱、体积、浓度的关系，题目难度不大．4．(3分）（2014秋?淅川县校级月考）体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液,再用氢氧化钠溶液中和时，两者耗资氢氧化钠的物质的量是(）A．相同B．盐酸多C．醋酸多D．无法比较考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．解析：氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸,盐酸的浓度小于醋酸，依照酸的物质的量判断耗资碱的物质的量．解答：解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸,盐酸的浓度小于醋酸,等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多,所以醋酸耗资的氢氧化钠多,应选C．议论：本题观察了弱电解质的电离，明确pH和强弱电解质浓度的关系是解本题要点，难度不大．

,5．（3分）（2013?洛阳一模)25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285。8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的选项是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1)△H=﹣285.8kJ/mol．2H2（g）+O2（g）═2H2O(1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g)+O2(g）═H2O(1）△H=﹣285.8kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．解析：A、依照4g氢气燃烧生成液态水，放出571。6kJ热量来解析；B、依照4g氢气燃烧生成液态水,放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来解析;C、依照4g氢气燃烧生成液态水，放出571。6kJ热量，放热时焓变值为负值来解析；D、依照2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来解析；解答:解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285。8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水,不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误;D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；应选：D．议论：本题主要观察热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．6．(3分）（2014秋?淅川县校级月考）某温度下，浓度都是1mol/L的气体X2和Y，在2密闭容器中反应生成Z气体平衡后c（X2）为0。4mol/L，c（Y2）为0.8mol/L,生成Z为0.4mol/L．则该反应方程式（）A．X2+2Y2=2X2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3YD．X2+3Y2=2XY2考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．解析：同一可逆反应中，同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，反应过程中,X2、Y2、Z2浓度的变化量分别是0.6mol/L、0。2mol/L、0.4mol/L，所以反应中X2、Y2、Z2的计量数之比=0。6mol/L：0。2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应为3X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．2解答：解：同一可逆反应中，同一时间段内,参加反应的各物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，反应过程中,X2、Y2、Z2浓度的变化量分别是0。6mol/L、0.2mol/L、0。4mol/L，所以反应中X2、Y2、Z2的计量数之比=0.6mol/L：0。2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应为3X2（g)+Y2(g）?2Z2（g）,原子守恒获取化学方程式为3X+Y?2XY，223应选C．议论：本题观察了化学平衡常数的计算，正确推断反应方程式是解本题要点,再结合化学平衡常数公式进行解答即可，题目难度中等．7．(3分）（2014秋?林口县校级期末）以下各图中表示正反应是吸热反应的图是（A．B．C．D．

）考点:吸热反应和放热反应．解析:依照反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物解答：解:反应物能量小于生成物,为吸热反应．应选A．

,为吸热反应．议论:本题观察了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在观察学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．8．（3分)（2014秋?淅川县校级月考

)以下三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的序次排列的一组是（

）A．HCl、CaCO3、SO2C．KNO3、CH3COOH、NH3

B．HClO、H2S、C2H5OHD．BaSO4、H3PO4、H2O考点：强电解质和弱电解质的看法；电解质与非电解质．专题:电离平衡与溶液的pH专题．解析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液中完好电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此进行判断．解答：解：A、碳酸钙溶于水的部分完好电离，所以碳酸钙为强电解质,故A错误;B、次氯酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡,所以次氯酸为弱电解质，故C错误;C、硝酸钾为强电解质，乙酸在溶液中部分电离，乙酸为弱电解质，氨气为非电解质，故C正确;D、水为弱电解质，故D错误；应选C．议论：本题观察了强电解质与弱电解质、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的看法、电解质与非电解质的看法，明确强弱电解质的根本差异，注意二氧化硫、氨气等不属于电解质．9．（3分）(2012秋?宿州期末)已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量必然高于MB．Y的能量必然高于NC．X和Y的总能量必然高于M和N的总能量D．由于该反应为放热反应,故不用加热即可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转变的原因．专题：化学反应中的能量变化．解析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．解答:解：A．X和Y的总能量必然高于M和N的总能量，X的能量不用然高于M，故A错误；B．X和C．反应

Y的总能量必然高于MX+Y=M+N为放热反应，

和N的总能量，Y的能量不用然高于X和Y的总能量必然高于M和N

N，故的总能量

B错误；,故C正确；D．该反应为放热反应，但惹起反应时可能需要加热，故

D错误．应选C．议论：本题观察学生放热反应的原因,能够依照所学知识进行回答，难度不大．10．（3分)（2012秋?红岗区校级期末）在相同的条件下,必然量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1,kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．不能够确定考点：相关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．解析：必然量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2，由气态水转变为液态水还要放出热量．解答：解:由于必然量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水,若都是生成气态水,则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水平和态水,由气态水转变成液态水还要放出热量，故Q1＞Q2．应选A．议论：本题观察学生相关反应热的判断知识，能够依照教材知识来回答，难度不大．11．（3分)（2014秋?淅川县校级月考）中和热的数值是57。3kJ/mol．以下酸、碱溶液混杂产生的热量等于57.3kJ的是（)A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba（OH)2溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液24溶液与1L1mol/L的稀Ba（OH）2溶液D．1L1mol/L的稀HSO考点:中和热．专题：化学反应中的能量变化．解析：依照中和热的看法来判断：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必定是酸和碱的稀溶液，由于浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH﹣(aq)═H2O(l）中和热均为57.3kJ?mol﹣1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸取热量,其中和热小于57。3kJ?mol﹣1；3．以生成1mol水为基准．解答:解：依照中和热的定义可知：在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放热57。3KJ的热量．A、稀HCl溶液与稀NaOH溶液的体积不知，故两者的物质的量不知，则生成水的物质的量不知，故反应放出的热量的多少不知

,故

A

错误；B、稀H2SO4溶液与稀Ba（OH）2溶液的体积不知，故两者的物质的量不知水的物质的量不知，故反应放出的热量的多少不知,故B错误；C、1L1mol/L的稀HCl溶液中HCl的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，而的稀NaOH溶液中NaOH的物质的量n=CV=2L×1mol/L=2mol，故两者反应量,反应生成1mol水，故放出的热量为57。3KJ，故C正确；

,则生成2L1mol/LNaOH过D、1L1mol/L的稀H2SO4溶液的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，1L1mol/L的稀Ba（OH)2溶液的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，两者恰好反应生成2mol水，故放出的热量应为114。6KJ,故D错误．应选C．议论：本题观察了中和热的看法,应注意中和热的定义要点，难度不大．12．（3分）（2013春?秦安县校级期末）石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在必然条件下可转变成金刚石．已知12g石墨完好转变成金刚石时，要吸取EkJ的能量，以下说法不正确的选项是（）．石墨比金刚石牢固．金刚石不如石墨牢固C．等质量的石墨和金刚石完好燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完好燃烧，石墨放出的能量多考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．解析:从题目解析可得,C(s，石墨）=C(s，金刚石）△H=+EKJ/mol，再逐一解析．解答:解：A、物质拥有的能量越低越牢固，石墨比金刚石牢固，故B、金刚石不如石墨牢固就是石墨比金刚石牢固，故B正确;C、石墨不如金刚石能量高，等质量时，金刚石燃烧放出的热量多D、由C知D错误．

A

正确；,故C正确;应选:D议论：本题比较基础，主要观察反应热和焓变的含义，是对基础知识的观察．13．(3分）（2014秋?淅川县校级月考）在必然温度下，反应A2(g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（）A．生成nmol的A2，同时生成nmol的ABB．密闭容器内总压强不随时间变化C．生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2D．生成nmol的A2，同时生成的nmolB2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等,反应系统中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及惹起的一系列物理量不变，据此解析解答．解答：解：A．生成nmol的A2同时生成2nmol的AB时该反应达到平衡状态,因今生成nmol的A2同时生成nmol的AB时该反应没有达到平衡状态，故A错误;．该反应前后气体物质的量不变，所以密闭容器中压强向来不变，所以不能够依照压强判断平衡状态,故B错误；C．生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2,正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．无论该反应可否达到平衡状态，生成nmol的A2同时生成的nmolB2，所以不能够据此判断平衡状态，故D错误;应选C．议论：本题观察化学平衡状态的判断，化学平衡状态的实质特点是正逆反应速率相等，注意只有反应前后改变的物理量才能作为判断依照，注意该反应特点，为易错点．14．（3分）（2010?绵阳模拟）室温时，以下混杂溶液的pH必然小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混杂B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混杂C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混杂D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混杂考点:酸碱混杂时的定性判断及相关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．解析：依照酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．解答：解:A、pH=3的盐酸中c（H+)=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L,由于氨水为弱碱，则氨水过分，在室温低等体积混杂后，pH＞7，故A错误．B、PH=3的盐酸中+﹣3﹣﹣c（H）=1×10mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH）=1×103mol/L，酸碱都是强电解质，在室温低等体积混杂后，pH=7,故B错误；C、pH=3的醋酸（cH+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中﹣﹣（cOH)=1×103mol/L,由于醋酸为弱酸,则醋酸过分，在室温低等体积混杂后,pH＜7，故C正确．D、pH=3的硫酸中+﹣3﹣﹣3c（H）=1×10mol/L，pH=11的氨水中c（OH)=1×10mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过分，在室温低等体积混杂后，pH＞7，D错误．应选C．议论：本题观察酸碱混杂时的定性判断及相关pH的计算，题目难度不大,注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过分问题．15．（3分）（2014春?浏阳市校级月考）从手册上查得：H﹣H键、Cl﹣Cl键和H﹣Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A．放热183kJ/molB．放热91。5kJ/molC．吸热183kJ/molD．吸热91.5kJ/mol考点：相关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．解析：化学反应中，旧键断裂吸取能量，形成新键放出能量,依照反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．解答：解：反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，需吸取能量：436kJ+243kJ=679kJ,放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸取的能量，则该反应放热,且放出的热量为：862kJ﹣679kJ=183kJ，所以由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是放热183KJ/mol，应选A．议论：本题观察反应热的计算，题目难度不大，注意依照吸取的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热的方法，注意依照化学方程式计算．16．（3分）（2011春?红山区校级期末)可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．以下各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．正（H2逆(NH3B．正(N2逆（NH32υ）=3υ）υ)=υ）C．正（N2正(H2）D．正（N2逆（H2）3υ）=υυ)=3υ考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．解析：依照达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不相同物质）解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不相同物质），应选：A．议论：本题主要观察平衡平衡状态的判断正逆,能够抓住实质特点：υ=υ（同种物质）．二、填空题(7小题,共42分）17．（10分)（2014秋?淅川县校级月考）在密闭容器中发生以下反应：I（g）+H（g）?2HI22（g）（正反应放热）初步时，n（H2)=amol，n(I2）=bmol．只改变表中列出的条件,其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小"或“不变"）填入相应的表格．编号反应条件反应速率（1）高升温度增大（2）加入催化剂增大（3)再充入amolH2增大(4)将容器容积扩大为原来2倍减小（5）通入bmolNe（g)不变考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．解析:依照增大浓度、增大压强、使用催化剂,反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意充入不相关气体以致压强增大时，若反应物和生成物的浓度不变时,则反应速率不变．解答：解：（1)高升温度，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故答案为：增大；（2）加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数,有效碰撞几率增大，反应速率增大，故答案为：增大；（3）再充入amolH2，反应物浓度增大,反应速率增大，故答案为：增大；（4)将容器容积扩大为原来2倍，压强减小，浓度减小，反应速率减小,故答案为：减小；5）容器容积不变，通入bmolNe（g），反应系统中各物质的浓度不变，则反应速率不变,故答案为：不变．议论：本题观察影响化学反应速率的因素，题目较简单，明确常有的影响因素即可解答．18．（2分）(2014秋?包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热诚然无法直接测得，但可经过间接的方法测定．现依照以下3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe(s）+3CO2（g)△H=﹣24。8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47。2kJ/molH=﹣641.625kJ/mol；N2H4（l）+2H2O2(l）═N2Fe3O4(s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2(g）△H=+640。5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体获取Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218。0kJ/mol．考点:用盖斯定律进行相关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．解析：依照盖斯定律将三个化学方程式进行办理．解答:解：Fe2O3（s）+3CO(g）=2Fe(s）+3CO2(g）△H=﹣24.8kJ/mol①3Fe2O3（s)+CO（g)=2Fe3O4（s）+CO2(g）△H=﹣47.2kJ/mol②FeO(s）+CO（g）=3FeO（s）+CO(g）△H=+640.5kJ/mol③342①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe(s）+6CO2(g）△H=(﹣24。8kJ/mol）×3﹣(﹣47。2kJ/mol)﹣（+640.5kJ/mol)×2=﹣1308。0kJ/mol，即CO(g）+FeO（s）=Fe（s)+CO2(g）△H=﹣218。0kJ/mol故答案为：CO（g)+FeO（s)=Fe（s)+CO2（g)△H=﹣218。0kJ/mol．议论：本题观察反应热的计算，题目难度不大,注意盖斯定律的应用．19．（4分)（2014秋?淅川县校级月考）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢,当它们混杂时,即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气,放出256。65kJ的热量．1）写出该反应热化学方程式：N2H4(l）+2H2O2（l)═N2（g）+4H2O(g）△H=﹣641.625kJ/mol．(2）已知H2O（1）═H2O（g)△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408。8kJ．考点:反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．解析:（1)依照热化学方程式书写方法写出，注明物质齐聚状态和反应焓变；(2）依照热化学方程式和盖斯定律计算获取热化学方程式，获取反应的焓变；解答:解：(1)0。4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：g)+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+2H2O2(l）═N2（g）+4H2O（g）△2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g)+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol，H2O(l）═H2O(g)△H=+44kJ/mol；依照盖斯定律,①﹣②×4获取：N2H4（l)+2H2O2(l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817。625kJ/mol议论:

则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ；故答案为：408.8；本题观察了化学反应能量变化的计算应用和解析判断,盖斯定律的计算，热化学方程式书写方法，题目难度中等．20．（8分）（2012秋?福海县校级期中）（1)将等质量的Zn粉分别投入：试管A:10mL0。1mol?L﹣1HCl和试管B：10mL0。1mol?L﹣1醋酸中：开始时,反应速率A＞B（填＞，=或＜,下同），若Zn过分，产生H2的体积A=B．（2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B:醋酸中:开始时，反应速率A=B(填＞，=或＜，下同）,若Zn过分，产生H2的体积A＜B．考点:化学反应速率的影响因素．专题：盐类的水解专题．解析：醋酸为弱酸，不能够完好电离，可依照醋酸与盐酸物质的量以及pH的关系判断溶液浓度大小，以此解答该题．解答:解：（1）HCl和醋酸浓度相同，由于醋酸为弱酸，则盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸氢离子浓度，则开始时,反应速率A＞B,两者物质的量相同，若Zn过分，产生H2的体积相同，故答案为：＞；=;(2)pH相同的盐酸和醋酸,由于醋酸为弱酸，不能够完好电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，开始时，反应速率A=B，若Zn过分，产生H2的体积A＜B,故答案为：=；＜．议论：本题观察弱电解质的电离,难度不大，注意掌握弱电解质的电离特点，从浓度对反应速率的影响的角度解答该题．21．（3分）（2014秋?淅川县校级月考)已知有反应A（g）+3B(g)?2C（g）+D（g）在四种不种情况的下反应速率为:﹣1﹣1﹣1﹣1﹣1﹣1）①υ(A)=0。15mol?L?s②υ（B）=0.6mol?L?s③υ（C)=0.4mol?L?s④υ（D﹣1﹣1则该反应进行快慢序次为④＞②=③＞①．=27molL?min考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．解析：反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越大，以此来解答．解答:解：反应速率与化学计量数的比值越大,则反应速率越大,=0.15，=0.2,=0.2，=0。45,则反应速率为④＞②=③＞①，故答案为:④＞②=③＞①．议论：本题观察化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点,掌握速率与化学计量数比值比较反应速率为解答的要点，重视解析与应用能力的观察，注意单位要一致，题目难度不大．22．（9分）（2014秋?淅川县校级月考）必然条件下反应C（s)+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在体积不变的密闭容器中达到平衡,按要求回答以下问题：（1）平衡常数表达式是K=．（2）若高升温度(K填“增大”、“减小”或“不变”，搬动方向填“正”、“逆”或“不”下同）,平衡常数K增大，平衡向正方向搬动．（3）再通入必然量的CO2气体,平衡常数K不变，平衡向正方向搬动，CO2的转变率减小．（4)再充入必然量的N2，平衡常数K不变,平衡不搬动．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．解析：(1）化学平衡常数表达式中不要用s、l状态的物质；2）从平衡搬动角度结合K表达式解析；3）从平衡搬动原理解析搬动方向和转变率变化，平衡常数仅与温度相关，据此解析；4)再充入必然量的N2，反应物和生成物的浓度都不变，所以平衡不搬动,平衡常数K也不变；解答:解：（1)C（s）+CO2；故答案为：K=；（g）=2CO（g）的K=（2）因其△H＞0，升温时平衡正向搬动，K增大；故答案为:增大；正;(3）再通入必然量的CO2气体，则增大反应物的浓度，所以平衡向正方向搬动，但CO2的转变率减小，又平衡常数仅与温度相关,所以平衡常数K不变，故答案为：不变；正；减小；（4）再充入必然量的N2，反应物和生成物的浓度都不变,所以平衡不搬动,平衡常数K也不变；故答案为：不变；不．议论:本题观察化学平衡常数表达式及其应用,平衡搬动原理的应用．观察范围广，但难度不大，注意平衡搬动原理的应用．23．（6分)（2014秋?建湖县校级期中）如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答:（1）该反应的反应物是A；(2)反应物的转变率是40％；（3)该反应的化学方程式为2A?B+3C．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题:化学平衡专题．解析:(1)随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断．(2)反应物的转变率为：;(3）依照浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式．解答：解：（1)由图可知，随反应进行A的浓