《无机及分析化学》第八章课后题答案

可复制、编制，期待你的好评与关注！可复制、编制，期待你的好评与关注！第八章思考题与习题参考答案一、选择题41。Ksp

(AB)＝4.0×10-10；Ksp

(AB)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度2关系为( A )A.S（AB）<2C.2

B） B.B）2B） D.不能确定Mg（OH）2

沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B )A.纯水 B.在0.1mol·L-1HCl中C.在0.1mol·L-1NHCl中 D. 在0.1mol·L-1MgCl 中（3）莫尔法测定Cl（3）莫尔法测定Cl-和Ag+时，所用滴定剂分别为( B )A. AgNO，NaCl3B. AgNO，AgNO3 3C.C.AgNO，KSCN3D. AgNO，NHSCN34（4）用佛尔哈德法测定溶液中（4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl-时，所选用的指示剂为( D )A. KCrOB.荧光黄C. 曙红D.铁铵矾2 4（5）（5）Cl-AA.偏低A.偏低B.偏高C.无影响D.正负误差不定二、填空题NAcNaCOa 3 2 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度这种现象可用_同离子效应 来解释3．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的类型 有关，而且还与溶液中相应离子浓度 有关；4．BaSO佛尔哈德法测定I-佛尔哈德法测定I-时采取 返滴定 （直接法还是返滴定法滴定时应注意先加入过量的硝酸银标准溶液后再加入指示剂铁铵矾。

Mg(OH)2

θ分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为sp1.05×10-5 ，1.1×10-4三、简答题6．试用溶度积规则解释下列事实

沉淀溶于稀HClCaCOCa2++CO2-HClH+CO2-3 3 3 3HCO-HCO3 2 3AgClI-，能生成淡黄色的AgII-，能AgIAgIAgClAgClI-，会发生沉淀的转化，AgCl(白色沉淀)+AgI

AgI(黄色沉淀)+Cl-，生CuSHCl，HNO3

：CuS的溶解度非常小，不溶于强酸，遇到HNO3

能溶解是因为HNO3

氧化性很强，能将S2-氧化，使CuS溶解，发生的反应如下：3CuS(s)+2NO-(aq)+8H+(aq)=3Cu2+(aq)+2NO(g)+3S(s)+4HO(l)3 2AgClAgClAg++Cl-，加入氨水后，NH3Ag+Ag(NH+而溶解，总反应如下，32AgCl+2NH[Ag(NH)]++Cl-。7．K7．KCrO2 46.5~10.5？pH=2Cl-，分析结果会怎样？KCrO：KCrO2 4 2 4AgNO3CrO2-CrO4 27OH-AgOpH=22Cl-，会使滴定剂消耗过量，产生较大的正误差。8．用银量法测定下列试剂，各应选择何种方法确定终点较为合适（1）BaClCl-，会使滴定剂消耗过量，产生较大的正误差。8．用银量法测定下列试剂，各应选择何种方法确定终点较为合适（1）BaCl2解：佛尔哈德法（2）KCl解：莫尔法（3）NHCl4解：佛尔哈德法（4）NaCO+NaCl2 3解：佛尔哈德法（5）NaBr（5）NaBr解：莫尔法四、计算题925℃AgI8.5×10-17（1在纯水中（20.01molAgI1）Kθsp

S)2=8.52×10-17，则Kθsp8.521017S 9.2109Kθsp8.521017（2）在0.01mol·L－1KI溶液中AgI的溶解度为S′，K=S′·(0.01+S′)=8.52×10-17，sp则，0.01+0.01，S′=K/0.01=8.5×10-15molL-110．将等体积的0.004mol·L-1AgNO3

sp0.004mol·L-1KCrO2 4K

溶液混合，有无砖红色的AgCrO沉淀析出？已知 sp(AgCrO)=1.1×10－12。2 4 2 4c(Ag)2

c(CrO2) 0.004

0.004Q

4

8.0109Kθ(Ag

CrO) cθ

2 2

sp 2 4有砖红色沉淀析出。11L4molNHCl0.2molNH（1溶液的[OH-pH（2）4 3Fe(OH)Fe2+的最低浓度为多少？已知Kθ2 sp(Fe(OH))=4.9×10-17。21）pH pKθ

c cθlg a

14 pKθ

)

c(NH+)cθ4

14 4.74 lg4a c b...6

b 31.01014

c(NH3

)cθ

0.2c(OH) w 9.09107c(H) 1.10108（2）Kθsp

(Fe(OH)2

)c(Fe2)c2(OH)Kθ(Fe(OH))

4.871017c(Fe2)/cθ sp 2 5.9105[c(OH)/cθ(9.09107)20.1mol·L－1ZnCl2

HS2的pH，试计算开始析出ZnS沉淀和Zn2+沉淀完全时溶液的pH。已知aKsp(ZnS)=2.×10-22，a(HS)=1.3×10－7K (HS)=7.1×10－15。a1 2 2 2解：ZnS开始沉淀时S2-的浓度为c(S2)/cθ

Kθ

(ZnS)0.1

2.51022 2.510210.1对反应：HS 2H++S2-2 KKθa2

Kθa2

c(H)/cθ2c(S2)/cθ2c(H2c(H/cθKθKθ2ac(S2)/cθ1a20.11.31077.110152.51021c(H0.11.31077.110152.51021pH=0.72Zn2+完全沉淀时S2-的浓度为c(S2)/cθ

Kθ(ZnS)sp1105

2.51022 2.510171105KθKθa a2 2

c(H)/cθ2c(H2c(H/cθKθKθ2ac(S2)/cθ1a2

2c(S2)/cθS)/cθ0.11.31077.110152.51017c(H0.11.31077.110152.51017pH=2.72Ca2+Ba2+0.10mol·L－1NaSO2 44CaSO44浓度为多大？能否用此方法分离Ca2+和Ba2+？

开始沉淀时，溶液中剩下的Ba2+Ksp(BaSO)=1.08×10-10，Ksp(CaSO)=4.93×10-5。解：BaSO4

4 42-)为：4c(SO2)/

ksp

(BaSO4

)/

1.081010 1.081094 c(Ba2)/cθ 0.10CaSO4

2-)为：4c(SO2)/

ksp

(CaSO4

)/

4.93105 4.931041.081094 c(Ca2)/cθ 0.10BaSO2-1.08×10-9mol·L-14 4当CaSO4

(Ba2+)为：c(Ba2)/

ksp

(BaSO4

)/

1.081010 2.1071.0105c(SO2)/4

4.93104故可用此法分离Ca2+和Ba2+。Mg2+0.01mol·L-1Fe3+Fe3+pH。已知Ksp(Fe(OH))=2.8×10-39，3Ksp(Mg(OH))=5.6×10-12。2解：使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低平衡浓度为Kθ(Fe(OH)sp 3

)c(Fe3)c3(OH)Kθ(Fe(OH))3sp3c(Fe3)/cθ32.79Kθ(Fe(OH))3sp3c(Fe3)/cθ32.7910391.0105(OH-)=6.5×10-12molL-1，pH=14–pOH=2.8使Mg2+开始沉淀所需OH-的最低平衡浓度为：Kθ(Mg(OH)sp 2

)c(Mg2)/cθc2(OH)/cθKθ(Mg(OH))sp 2c(Mg2)/Kθ(Mg(OH))sp 2c(Mg2)/cθ5.6110120.010(OH-)=2.4×10-5molL-1，pH=14-lg(OH-)=9.4pH2.89.4用NaCOAgIAg

沉淀，这一反应的共同平衡2 3 2 31LNaCO0.01molAgI，Na

的最初浓度应2 3 2 3K

(AgI)=8.5×10-17，K

(AgCO)=8.5×10-12。解：2AgI+CO2-=AgCO

+2I-

sp sp 2 3 3 2

c(I)/cθ2 c(I)/cθ2[c(Ag)/cθ]2

K (AgI)2Kθ 33c(CO2)/cθ c(CO2)/cθ[c(Ag)/cθ]2 33

spsp23(AgCO)sp23 Kθ

K(AgI)2sp

8.5210172 8.581022K(AgCOsp 2 3

) 8.461012AgI(I-)=0.01molL-1，c(CO2)/cθ

[c(I)/cθ]2 0.012 3 K

8.510221LNaCO0.01molAgI，Na

的最初浓度应为2 3 2 31.2×1017mol·L-1，这是不可能的，这种转化不可能实现10.00mLKCrO0.1043mol·L－12 4AgNO3

标准溶液滴定至出现砖红色，用去AgNO3

标准溶液14.58mL，计算生理盐水NaCl。

NaCl

n NaCl

NaCl

c(AgNO3

(AgNO)M3

NaClNaClNaCl

V V V0.1043molL114.58mL58.44gmol1 8.887g10.00mL0.2266g，0.1121mol·L－1AgNO330.00mL，Ag+0.1183mol·L－1NHSCN46.50mL，计算试样中氯的质量分数。解：mw

n M Cl

(n Ag总

）MAg剩余 ClCl m m m0.112130.001030.11836.501035.45＝ ＝0.4056(40.56%)0.2266称取基准NaCl 0.2000g溶于水，加入AgNO3

标准溶液50.00mL，以铁铵矾NHSCN25.00mL1.00mLNHSCN4液相当于1.20mLAgNO3

标准液。计算AgNO3

4NHSCN4解：m(NaCl)=0.2000g，M(NaCl)=58.44g∙mol-1n(Ag+) n(Cl-) n(SCN-)c(Ag+(Ag+) m(NaCl)/M(NaCl) c(SCN-(SCN-) (1)1.20c(Ag+) 1.00c(SCN-) (2)和(2)联立解得c(AgNO3)＝c(Ag+)＝0.1711molL-119KClKBr0.3074g，0.1007mol·L－1AgNO3c(NH19KClKBr0.3074g，0.1007mol·L－1AgNO330.98mL，KClKBr。解：解：n MKCl KCln MKCl KClnMKBrKBr0.3074gn nKClKBr0.100730.98103molnKClnKClnKBr0.001437mol0.001683molwKClnMKCl KClnnmMKBr KBrKBrm0.00143774.550.30740.001683119.00.30740.5100g0.2615gBaCrOC