化学方程式的计算测试题及答案

化学方程式的计算测试题及答案一、中考化学方程式的计算（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较桶的硫酸。若要把20.0g上述浓硫酸桥释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是go（2）过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2to某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2g,计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。【答案】17696.0%【解析】【分析】【详解】（1）设需要加水的质量为x,20.0gX98%=（20.0g+x）X10%,x=176g：（2）设该样品中过氧化钙的质量为y2CaO2+2H2O=2Ca（OH）,+O2?14432y3.2g144_32v~noiy=14.4g样品中过氧化钙的质量分数：¥^x100%=96.0%'13.0g答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%0波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得40kg硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中铜元素质量分数是。（2）若恰好消耗桥硫酸的质量是200kg,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少?【答案】40%12.25%【解析】【分析】【详解】TOC\o"1-5"\h\z6464（1）CuSO4中Cu元素质量分数二xl00%=——xl00%=40%o64+32+4x16160（2）设消耗的硫酸的质量为x°2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O2x982x160x40kgx_2x9840kg_2x160x=24.5kg245kg则桥硫酸溶质的质量分数二石护'X100%=12.25%。200kg过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式^j:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T,当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算：过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)理论上可以制得氧气的质量是多少?【答案】44.4%32g【解析】【分析】【详解】32⑴过氧化钙中氧元素的质量分数为：一一x100%〜44.4%40十32(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T14432150gx96%X144_150gx96%~32XX=32g答：理论上可以制得氧气的质量为32g。铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加桶硫酸反应。测得实验数据如下：实验次数123456取样品质量(g)31.031.031.031.031.031.0取桶硫酸质量(g)30.090.0120.0150.0180.0210.0产生气体质量(g)0a0.30.50.60.6食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收(填化学式)，用铁粉而不用铁块作“双TOC\o"1-5"\h\z吸剂”的理由是。（2）a的数值为。（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。（4）计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）o【答案】。2、H2O增人与氧气、水分的接触面积，加快反应速率0.1Fe2（SO4）3.FeSO454.2%【解析】【分析】氧化铁和桶硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和桶硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为。2、出0,铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是桶硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a的数值为O.lo（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和桶硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和桶硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe2（SO4）3、FeS04o（4）设该样品中单质铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2T562x0.6g56=2x0.6gx=16.8g该样品中单质铁的质量分数为岁弹x100%q54.2%31g【点睛】单质铁的质量分数jy詈Xi。。％样品质量合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的CO?得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2C03+C02+H20=2KHC03o现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算：（1）把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为o（2）参加反应的二氧化碳的质量为。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）o【答案】50gl.lg7.1%【解析】【分析】【详解】（1）若把该50gl0%该溶液，棉释为溶质的质量分数为5%的溶液，根据桥释前后溶质的溶质质量不变，设加入的水的质量为X,50gxl0%=（50g+x）x5%解得：x=50g答：加入的水的质量为50g：（2）设参与反应的碳酸钾的质量为y,二氧化碳的质量为z,溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%x50g=5gK2CO3+CO2+H2O=2KHCO313844200VZ5g138_44_200yz解得：y=3.45g,z=l.lg答：参与反应的二氧化碳的质量为l.lg：3.45g（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：——-^-xl00%=7.1%50g-l.lg答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。一定质量的碳酸钙高温锻烧一段时间后生成二氧化碳22g,测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。计算：（1）根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。（2）剩余固体的质量。【答案】50g56g【解析】【详解】（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x,生成氧化钙的质量为yTOC\o"1-5"\h\z高温人CaCO3:~CaO+CO2T1005644xV22g100_x56_y~44~22g'44_22gx=50g,v=28g答：参加反应的碳酸钙的质量是50g。（2）解：设未反应的碳酸钙的质量为m根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即(50g+m)xx100%=(m+28g)x6%+(22gx—x100%)40+12+16x344m=28g故剩余固体的质量为：28g+28g=56go水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的桶盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与桶盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表：请计算：反应前反应后实验数据烧杯和桶盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量268.8g20g282.2g（1）理论上得到二氧化碳气体克；（2）该石灰石样品中中碳酸钙的质量分数°【答案】6.6g75%【解析】【详解】（1）理论上得到二氧化碳气体的质量为：268.8g+20g-282.2g=6.6g；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H：O10044x6.6g100_xx=15g15g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：—^xl00%=75%20g答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2•溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：m2gm2g溶液质量°2.2msm（CO:〉/g（1）Ca（OH）2全部转化为CaCOs时消耗的CO2质量为g:（2）4.0g样品中杂质CaCCh的质量为多少？（写出计算过程）【答案】2.20.3g【解析】【分析】【详解】（1〉根据图可知，开始的2.2g~氧化碳是与氢氧化钙反应生成碳酸钙。（2）设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x,则Ca（OH）2+CO2=CaCO34<+H2O74444.0g-x2.2g74_444.0g-x2.2gx=0.3g答：（1）氢氧化钙全部转化为碳酸钙时消耗的二氧化碳质屋为2.2g：（2）4.0g样品中杂质碳酸钙的质量为0.3go【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。9・为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品放入烧杯中，用氯化饭溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。1Og稀硫滴加BaCb滚滋过滤后得酸样品至不再发生反应滤滋23g（1）生成沉淀的质量为go（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为—？【答案】2.339.8%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g,故填写：2.33g：（2）设该硫酸溶液溶质的质量为xTOC\o"1-5"\h\zBaCl,+HnSO.=BaSOJ十2HC198233x2.33g98_233T_2.33gx=0.98g该硫酸溶液溶质的质量分数为：100%=9.8%log答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。【点睛】该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量二反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。10・小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次加入桥盐酸的质屋/g2020202020生成气体的总质屋/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为；（2）第次为恰好完全反应；（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）【答案】3.3450%【解析】【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g桶盐酸，产生l.lg气体，第二次加入20g桶盐酸，产生2.2g