化学│中考化学化学计算题(有难度)

化学I中考化学化学计算题(有难度)一、中考化学计算题镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：生成沉淀质量庄生成沉淀质量庄图象中m=g;(结果精确到0.1g)。滤液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)【答案】5.8；11.4%【解析】【详解】解：(1)m为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。(2)设氯化镁质量为x,反应生成氯化钠质量为y，MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)229511758xy5.8g95=117=58xy5.8g解得：x=9.5g，y=11.7g,20g-9.5g+11.7g滤液中溶质的质量分数是：亦亍x100%-11.4%，194.2g答：滤液中溶质的质量分数是11.4%。小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品(杂质仅为氯化钠)12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为。【答案】12.5%【解析】【详解】由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100gX7.3%=7.3g。设参加反应的Na2CO3质量为x,生成的NaCl的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。NaCO+2HCl=2NaCl+COt+HO23221067311744x7.3gyz1067311744x7.3gyz解之得x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g。纯碱样品中NaCl的质量=12.4g-10.6=1.8g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+1.8g=13.5g。13.5g反应后溶液中NaCl的质量分数=124g+]00g_44gX1°°%=12・5%故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为125%。3．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7上表中X的数值为；计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.871.25%70g【解析】根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y,MgCl+2Na0H==Mg(0H)；+2NaCl9558y8.7g95y58=87g，解得y=14-25g

原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.25g20g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.25g20gX100%=71.25%⑶设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w,MgCl+2NaOH==Mg(OH)；+2NaCl8058w2.9g80w58=29g'解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：4g25gX100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z,则80gx30%=（80g+z）x16%,解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。4.某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）200200200200剩余固体质量（g）37.615.244（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应.）（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为.A铁B铁和碳C碳（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图.氢气质重卫42.1.60.4氢气质重卫42.1.60.4010&200300400500600700SOO稀硫釀质壘电【答案】B93.3%19.6%3SOOi<H-1M5Mtoft™sto辐i【答案】B93.3%19.6%3SOOi<H-1M5Mtoft™sto辐i做填量E22氢汽质量c24985622.4g24985622.4g9825622.4gxy【解析】【详解】分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余.故答案为：B表中第3、第4次剩余固体都是4g,可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为：x1°°%=93.3%6°g从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反应37.6g-15.2g=22.4g铁，设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则Fe+HSO=FeSO+HT422解之得:x=39.2g解之得:x=39.2g.392g稀硫酸的溶质质量分数为：話一X1°°%=196%200g可得出56g铁反应生成氢气的质量为0.8gX2^4=2g，恰好反应消耗的硫酸质量为500g由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下:

4065s44065s417z//答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【点睛】本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30g溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g—定溶质质量分数的NaOH溶液(杂质不含镁元素且不与NaOH溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示，试计算：恰好完全反应时生成沉淀质量为go样品中含镁元素的质量分数是多少？____【答案】11.616%【解析】【分析】根据生成氢氧化镁的质量和对应的关系式求算镁元素的质量分数。【详解】根据图可知生成的氢氧化镁的质量为11.6g设样品中含氯化镁的质量为xMgCI2陀(OH),95=2NaCI+58k1聴1l.flgx=19g氯化镁中镁的质量为：，＜样品中含镁元素的质量分数是5''':'■'答：样品中含镁元素的质量分数是16%。【点睛】氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠。某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量(g)生成水的质量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：组成孔雀石的元素有。表中"X”的值为go实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)？【答案】(1)CuCOH(2)15(3)8.8【解析】根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答

设最终生成二氧化碳的质量是x克，由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2个18443.6gx18/36g=44/xx=8.8g现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：(注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量)JOOgFe.FeQ|JOOgFe.FeQ|(实验数据)实验共记录了两组实验数据：第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2g。混合物中Fe2O3的质量为多少？第②组数据W是—g。【答案】(1)66(2)80(3)76【解析】试题分析：(1)根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。(2)利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3CO+Fe2Os咼温2Fe+3CO?160132X66g160/132=X/66gX=80g答：略根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为:Fe2O3------3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考点：利用化学方程式进行计算。&为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2=BaCO3^+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。【答案】50%【解析】试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CO3+BaCl2=BaCO3^+2NaCl106197xg1.97g得到，，解得x=1.06(g),则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12gx100%=50%o答：该固体中碳酸钠的质量分数50%②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2个10644xg0.44g得到，，解得x=1.06(g)，则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12gx100%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应)，称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8go(铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2个)请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数)：实验产生氢气的质量go生铁样品中铁的质量分数。【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。【解析】由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2个可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCI=FeCI2+H2个，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。解：根据质量守恒定律可知：生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0+54.0g-59.8g=0.2g设生铁中铁的质量是xFe+2HCI=FeCI2+H2个TOC\o"1-5"\h\z562X0.2g丸_k56x0迦.x—斗6w生铁中铁的质量分数是：--o.Og答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。氧化亚铜(CuO)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu0和Cu22的固体混合物6