23氧化剂和还原剂

一、氧化还原反应基本概念：1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应化合价升高，被氧化.发生氧化兵立II+20△0+1例如，CuO+H,^』Cu+H,O化合价降低,被还原，发生还原成立＞氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。＞还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应。＞氧化还原反应：物质所含元素的化合价有变化的反应。2、从电子转移的角度认识氧化还原反应碍到2e-，彼还原，发生还原反堂点燃I例如,2Na+CL==2NaCl•I■f失去2厂，被氧化,发生氧化反应＞氧化反应：物质失去（或偏离）电子的反应。＞还原反应：物质得到（或偏向）电子的反应。＞氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。3、氧化还原反应的特征和实质＞氧化还原反应的特征：元素的化合价的升降。这也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据O＞氧化还原反应的实质：电子转移（电子得失或共用电子对偏移）。＞氧化还原反应中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移总数。4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：＞分解反应不一定是氧化还原反应＞化合反应不一定是氧化还原反应＞置换反应一定是氧化还原反应＞复分解反应一定不是氧化还原反应二、氧化剂和还原剂1、基本概念⑴两种反应＞氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应＞还原反应:物质所含元素化合价降低的反应⑵两种反应物＞氧化剂：在反应中得到电孑（或电子对偏向）的物质＞还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（3）两种生成物＞氧化产物：氧化反应得到的产物＞还原产物：还原反应得到的产物⑷两种性质＞氧化性：氧化剂所表现出的得到电子（或电子对偏向）的性质＞还原性：还原剂所表现出的失去电子（或电子对偏离）的性质常见的氧化剂和还原剂⑴氧化剂：＞部分非金属单质，如：氧气、氯气＞含有高价态元素的化合物，如：高镇酸钾、R肖酸、氯化铁⑵还原剂：＞活泼的金属单质：如:铁、锌＞某些菲金属单质，如：碳、氢气＞后写菲金属氧化物’如：一氧化碳，二氧化硫牝判断物质的氧化4生、还原性强弱的方法：（核抠主一4金肌“活仍性比笠①金■摩度表现还瓯性，其还原性强砺m序珥眼据金底活勃序表比较*还原性：KAO＞NaAMgAA1AZnFt-＞SjtPtjH＞^Cu＞PtAn,相应金mmm于的氧化性旧序田蚌与上连jm序相s・41化性tA®*AH**＞Fc;-AA）Pbf*MSri-F*-'*Zu''■A-l:小?\aAa'金W中压的W化性牛序也与生金W的活Jdr瓶化性-FtYL>1V>L-s而时应阴国产的遂原性强弱做序七上iS呻斥相反.1£始:性JnBr-一-Ci，*一*e>mi«M化迁原反应方h式5新俾利*•I化IM十还嫁利建康产物-飘化产碧dib失去>!«'旦化忤、鲍比利H化此拷#还原件1if序,荆i£晚产物f3}*ftO£濯rtt大小判朗・gs化nt«arfeths<)•浓n\n强十(i}桐爆反应条件利断XW>+1HLH浓〉MnCl+「1*JKMii*J<-iSHClCifi»2KC[42Mt<lP・X3*sF[■()5、氧化还原反应的基本规律守恒规律：得失电子总数相等⑵强弱规律：氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性还原性的还原性〉还原产物的还原性次序规律：一种氧化剂与多种还原剂相遇时，优先于还原性较强的还原剂反反归中规律：归中反应中，氧化剂降低到的化合价不得低于还原剂升高到的化合价，可以简单用“只靠拢不交叉”的规则乘加强记忆如归中反应是指发生氧化还原反应的元素，反应后都交成了中间价态，歧化反应是指中间态的元素，反应后受成了不同的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：⑴物理性质：银白色金属，密度大，爆沸点高，具有磁性⑵化学性质：A、还原性：与弱氧化剂反应(R匕如硫单质、碘单质等)，生成亚铁盐，与强氧化剂反应(比如氯气)，生成铁盐，有一个特列，也氧气反应,生成四氧化三铁A,B、与水反应：3Fe+4日2°Fe3°4+4H2C、与酸反应:＞与非氧化性酸反应生成亚铁盐和鱼气，Fe+2H-===FW'&t＞与氧化性酸反应得不到氢气＞铁，铝在冷的浓徜酸、浓碇酸中发生钛化D、与盐反应：发生置换反应2、铁的氧化物氧化亚铁：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe：04四氧化三铁：FeQ是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁氧化铁：Fe?。：是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。赤铁矿矿的主要成分是Fe20t,是炼铁的主要原料。实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)LH—NaOHA溶液试管中有红褐色色沉淀生成Fe3++30H~===Fe(OH)、1&活液IH—KaOHA溶液e常试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+。2+2H2O===4Fe(OH):⑵Fe(OH)：的分解加MFe(OH),时"它能失水生成红棕色的氧化铁粉末■，化学方程式为：2Fe(OH)：^^Fe20：+3H2O牝铁盐和亚铁盐(1)F奋-的检验实验操作现象结论与应用!L溶液的颜色由红色色变成红色含有FeS4的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成红色，可以利用该反应检验Fl-的存在扣FnCh制ft溶液的颜色不变'加入新制氯水后，溶液变成红色⑵M的氧化性步骤⑴步骤⑵实验操作1-KSCN巾_[S**心溶我号实验现象加适量铁粉振荡后"溶液变成浅绿■色，再加KSCN溶液不变色再滴加氮水后，溶液变成红色离子方程式Fe4-2Fe"===3Fe”[Fe，+Cl2——2F"+2C1-Fe'-+3SCN===Fe(SCNL结论FU遇到较强的还原剂时"会被还原成Fe2\F彖在较强的氧化剂的作用下会被氧化成FeL1、下列变化过程中，属于还原反应的是（）A、HCl-Cl2B、Na—Na+C、CO-CO2D、Fe3+—Fe2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（1、下列变化过程中，属于还原反应的是（）A、HCl-Cl2B、Na—Na+C、CO-CO2D、Fe3+—Fe2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应3、卜列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（）A、氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铜片放入硫酸汞溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、A、C、CaCO^LCaO+CO2fD、2CO+O2鹫2CO25、A、金属冶炼B、燃放鞭炮C、食物腐败D、点制豆腐65、A、金属冶炼B、燃放鞭炮C、食物腐败D、点制豆腐6、氧化还原反应的实质是（A、化合价的升降B、分子中各原子重新组合C、电子的得失或偏移D、氧原子的得失7、A、肯定有电子得失7、A、肯定有电子得失B、肯定是有关氧元素的反应C、肯定有化合价的变化D、氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）8、氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为~3价。下列反应中，氨气做氧化剂的（）A、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2BA、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2B、NH3+HCl==NH4ClC、2NH3+2Na==2NaNH2+H2fD、NH3+H2O—NH3•H2O9、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2f。对这一反应的描述正确的是（）A、氢氧化钠是氧化剂B、水是氧化剂C、氢化钠是氧化剂D、氧化剂和还原剂的质量之比是1：110、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸n盐会使Fe2+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性11、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2OB、CaO+H2O=Ca（OH）2C、CaCO^LCaO+CO2fD、2CO+O2堕2CO212、在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应13、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO414、氧化还原反应的实质是（）A、化合价的升降B、分子中各原子重新组合C、电子的得失或偏移D、氧原子的得失TOC\o"1-5"\h\z15、P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是（）A、被氧化B、被还原C、既被氧化又被还原D、既未被氧化又未被还原16、对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO（红色）+3CHOH+3HSO=Cr（SO）（绿色）+3CHCHO+6HO,该反应被检测的气体3252424332是;上述反应中的氧化剂是，还原剂是。17、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应KNO+3C+S===KS+Nf+3COf。其中被还原的3222元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物。18、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A、实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B、实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C、实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO219、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3=

6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂，还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为20、实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HC1(浓)+MnO2^Cl2f+MnCl2+2H2O试回答下列问题：该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。集气瓶A集气瓶B集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是。集气瓶A集气瓶B氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。1.(2010年启东高一检测)吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是下列反应中，氧化产物中产生的单质属于有色单质的是CuCl2+Fe==FeC{+CuCl2+Fe==FeC{+CuC2H2S+O2===2S+2H2O()B.Zn+H2SO4==ZnSq+宵^MnO23Yd.2KClO3====22KCl+3。2T菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()在该反应中维生素C作催化剂由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价因为河虾中含有砷元素，所以不能食用上述反应中维生素C作氧化剂根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是HSO+T+HO===2HI+HSO,2322242FeCl3+2HI==2Feq+2HCl+123FeCl+4HNO===2FeCl+NOT+2HO+Fe(NO)o2332'3’3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-5.在反应2H2S+SO2===3SI+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为(B.8：3A.2：1C.1B.8：3C.1：26.下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是得到2必MnO2+4HC1()^^MnCl2+C12t+2H2O失去2Xe-失去4x3e_A-l.5NH4NO3^^IN2f+2HNO3+9H2O得到4x3e-失去I△.II2+S02+2H2O^=H2SO4+2H1得到2xe~失去5e-KCIO3+6HC1直=3%T+3H2O+KC1得到5xe-用下列方法均可制得氧气:^^nO^cT'd(1)ZKClO3===2KCl十SO?^2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2f2HgO=^=纭Hg+O2f2KMnO户£==KMnO』+MnO+Of42422若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()()B.1：1：1：1DB.1：1：1：1D.1：2：1：1黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C===K,S+N2f+黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C===K,S+N2f+3CO2f是()A.NB.CC.N和S9.下列反应中，水只作氧化剂的是D.N和C()A.2F2+2H2O===4HF+O2B.2Na+2H2O===2NaOH+H2f由解C.2H2O罗全H2f+O2fD.Na2O+H2O==2NaOH8.其中被还原的元素10.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A.S-H2SB.CuSO4TuC.KClO^OD.C-COc322氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2f，其中水的作用是()A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既作氧化剂又作还原剂下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，只利用盐酸氧化性的；利用盐酸还原性的；只利用盐酸酸性的是4HCl(浓)+MnO户△w^MnCL+C1f+2HOv7v722222HCl+2Na===2NaCl+H2f2HCl+CuO===Cuq+H2OHCl+HClO===qf+H2OCaCO3+2HCl===Caq+CO2f+H2OFe+2HCl===Feq+H2fTOC\o"1-5"\h\z13.在反应2KMnO.+16HCl===2KCl+2MnCl+5C1f+8HO中，氧化剂是，氧化产物是。若有1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是mol，被氧化的HCl的物质的量是mol。写出下列反应的化学方程式，标出下列氧化还原反应中电子转移的数目和方向，并指出氧化剂和还原剂。(1)KClO3制O2；(2)H2还原CuO；(3)C+CO2=S温z2COo分析下列两个氧化还原反应，回答下列问题：化学反应：①KClO3+6HCl===KCl+3Cl2f+3H2O②2HSO(浓)+Cu=4=£uSO.+SOf+2HO24422问题:反应中什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？参加反应的某物质是否全为氧化剂或全为还原剂？16.在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和鸟0。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？17.(2007年南京高一期末)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(c6h12o6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6+6O2—6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是。罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有(填“氧化性”或“还原性”)。铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是(填“氧化作用”或“还原作用”)。18.(2010年东北师大附中期末考试)(1)饮用水中的NOj对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOj的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NOj还原为N2,其化学方程式为：10Al+2NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2f+2H2O。请回答下列问题：上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2f+2H2O12345678910DBCDDCBCBD1112131415DCACC16、C2H5OH、CrO3、C2H5OH17、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。18、D19、Cl2,NH3，3:220、（1）是；MnO2；浓盐酸；4H++2C1+MnO=Cl2I+MR2++2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）1.【答案】B2.【答案】C【解析】首先判断各反应中的氧化产物，根据反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物为氧化产物原则分析可知，A项中的氧化产物是FeCl2,B项中氧化产物是ZnSO4,C项中氧化产物是S，D项中氧化产物是02，然后再判断氧化产物是有色单质的是C项，因为A、B项的氧化产物是化合物，D项的氧化产物是无色的氧气。3.【答案】B4.【答案】A【解析】先确定各反应的还原剂（分别为H2SO3、HI、FeCl2）和还原产物（分别为HI、FeCl2、NO），根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO，归纳起来，答案为A。D.3：8【答案】A【解析】反应中均是硫元素的化合价发生变化，所以S既是氧化产物又是还原产物。20二者的质量之比即为物质的量之比。2H2S—2S化合价升高，被氧化，其相应生成物为氧+4化产物；1SO2—1S化合价降低，被还原，其相应生成物为还原产物。注意题中所问的氧化产物与还原产物的顺序，即还原剂被氧化发生氧化反应，生成氧化产物，氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物。、6.【答案】AC【解析】B中NH+中N的化合价是一3价升