2023年湖北省随州市高新区大堰坡中学中考化学考试模拟冲刺卷（含解析）

2023学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．2．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量C．为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌D．配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签3．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说法正确的是（）A．它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成B．维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6C．它是一种氧化物D．它是由C6H8O6分子构成的4．生活中的下列说法正确的是（）A．堆放杂物的纸箱着火，可以用水浇灭B．天然气泄漏，立即打电话报警C．食用肝脏、瘦肉可以补充铁、锌等常量元素D．食物中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下会部分水解为葡萄糖5．下列微粒结构示意图表示阳离子的是A． B． C． D．6．下列实验不一定能达到目的的是A．在氧气瓶中，用带火星的木条引燃铁丝B．在氧气流并灼烧，除去CuO中的C粉C．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4NO3、NaCl、Na2SO4D．用BaCl2溶液证明NaOH是否变质7．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液D．向硫酸铜溶液中加入铝8．下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（）A．实验室可用甲装置来制取氧气 B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳C．收集氢气可用丙装置 D．丁装置可用来收集氧气9．生活中的下列物质不能溶于水的是（）A．加碘盐 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油10．我国科学家研究出碳化组（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。下列说法不正确的是（）A．反应微观模型中，有5种元素，有2种单质分子B．反应前后元素种类、原子数目不变C．金原子对CO起吸附催化作用D．水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应的化学方程式为11．下列说法中正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝在空气中能燃烧C．红磷在空气中不能燃烧 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体12．下列事故的处理方法错误的是A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖B．图书室起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D．如果浓硫酸沾到皮肤上,先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．2019年3月21日江苏省盐城市响水县陈家港镇天嘉宣化工有限公司化学储罐发生特别重大爆炸事故。该工厂主要产品为对苯二胺、邻苯二胺等，主要原料为苯。苯（C6H6）在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。请写出苯的一点物理性质_____；苯的相对分子质量是_____，碳、氢原子的原子个数比是_____；爆炸会发生的原因是可燃物在_____空间里的剧烈燃烧；爆炸可能对当地的水源造成危害。测定水质酸碱性的方法是_____；（只写一种）惨痛的教训再次警示我们安全从来没有万无一失。如图实验操作没有违反实验安全规则的是_____（填字母序号）。14．请用化学方程式解释下列原理。（1）铝制品耐腐蚀的原因。_____（2）用含小苏打的药物治疗胃酸过多症。_____15．现有H、O、C、N、Na五种元素，请选择其中的元素完成下列化学用语(1)2个氨分子________________3个硝酸根离子________________(2)汽水中的酸________________发酵粉中的盐________________(3)光合作用的主要原料______________、______________。’16．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。该反应的化学方程式为_____。取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．请回答下列实验问题：现提供如图装置①上图C装置中，甲仪器的名称是________________。②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是_________（填序号），反应的化学方程式为________，按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________________________，第一个F装置盛放试剂的作用是______，第二个F装置盛放的试剂为_____________（填名称），检验CO2气体的原理___________________________________（用化学方程式表示）。B装置与C装置相比，其优点____________________________________。实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b量取水时俯视读数c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d转移时，有少量溶液溅出化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与______（填“B”、“C”或“D”）归为一类。A硫在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C一氧化碳还原氧化铁D．稀释浓硫酸18．利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。①试管I中反应后的现象___，反应的化学方程式是__。②当试管I中的反应一段时间后，加紧止水夹a，试管I中的溶液会压入到试管II，有沉淀生成。试管II中发生的中和反应化学方程式为__；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是__。最终试管II溶液中一定含有的溶质是__；一定没有的是__。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）铝粉和氢氧化钠溶液反应能生成偏铝酸钠和氢气，其反应化学方程式为。一些不法商贩利用此反应罐充氢气球牟取不法利益。(1)若通过此方法制取0.3Kg氢气，需要10%的氢氧化钠溶液多少Kg___?(2)国家有关部门规定:严禁罐充、施放氢气球及其升空物，根据所学化学知识，谈谈为什么要制订这项规定___？

参考答案（含答案详细解析）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。故选C。【答案点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2、D【答案解析】

A、应将10g氯化钠固体应放在纸片上称量，故选项说法错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将10g氯化钠固体放在天平左边的托盘上称量，故选项说法错误。C、为了加快氯化钠固体溶解，应用玻璃棒进行搅拌，不能使用温度计，故选项说法错误。D、溶解后，配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签，故选项说法正确。故选：D。【答案点睛】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。3、D【答案解析】

A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

B、维生素C中，C、H、O三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误。

C、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

D、维生素C是由C6H8O6分子构成的，故选项说法正确。

故选D。4、A【答案解析】

A、堆放杂物的纸箱着火，可以用水浇灭，水能降低纸箱的温度，符合题意；B、天然气泄漏，不能打开电开关或打电话，以免电火花引燃气体，不符合题意；C、人体中的铁元素、锌元素属于微量元素，不符合题意；D、食物中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下会部分水解为麦芽糖，不是葡萄糖，不符合题意。故选A。5、A【答案解析】

A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。

B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。

D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

故选：A。6、A【答案解析】

A、在氧气瓶中，用带火星的木条能复燃，放出的热量不一定能引燃铁丝，故选项实验不一定能达到目的。

B、C粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验一定能达到目的。

C、Ba（OH）2溶液与NH4NO3反应生成有刺激性气味的气体，与NaC1溶液不反应，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故选项实验一定能达到目的。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能证明NaOH是否变质，故选项实验一定能达到目的。

故选：A。【答案点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。7、C【答案解析】

A、向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH会越来越大，当氢氧化钠过量时，溶液的pH>7，不符合题意；B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾会分解生成氧气，固体的质量会减少，不符合题意；C、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁溶于硝酸，故反应刚开始无沉淀生成，当硝酸反应完后，才开始生成沉淀，符合题意；D、铝会置换出硫酸铜中的铜，，54份的铝能置换出192份的铜，固体质量增加，溶液质量减少，向硫酸铜溶液中加入铝，溶液质量会先减少后不变，不符合题意。故选C。8、C【答案解析】A、气的制取是用加热氯酸钾和二氧化锰混合气体的方法，属于“固体和固体加热”的类型，所以甲中的装置可以，正确；B、二氧化碳的制取用碳酸盐和酸反应，属于“固体和液体不用加热”的类型，二氧化碳的检验是将二氧化碳通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，所以乙中的装置可以，正确；C、氧气不易溶于水密度比空气大，所以氧气的收集是用排水法或者向上排空气法，丙中用向上排空气法是收集密度比空气大的气体的，所以丙中的装置可以，正确；D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，所以丁中的装置不可以，错误；故选：D。9、D【答案解析】

A、加碘盐可以溶于水，形成氯化钠的混合溶液；故选项正确，但不符合题意；B、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液；故选项正确，但不符合题意；C、酒精溶于水形成酒精溶液；故选项正确，但不符合题意；D、花生油与水混合会出现明显的分层现象，说明花生油不能溶于水；故选项错误，但符合题意；故选：D。10、A【答案解析】

A、通过反应的微观模型分析可知，共有五种元素（金元素、氢元素、氧元素、碳元素、钼元素）。模型中的分子有CO、H2O、CO2、H2，只有H2分子是单质分子，有1种单质分子。A错误；B、在该化学反应中，反应遵循质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类和原子的数目均不变。B正确；C、通过图示分析可知，碳化钼负载金原子作为反应的催化剂。C正确；D、水煤气中的一氧化碳和水在120℃下，在碳化钼负载金原子的催化作用下反应生成氢气和二氧化碳。反应的方程式为：。D正确。故选A。11、D【答案解析】

A、木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故选项不正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，故选项不正确；C、红磷在空气中能燃烧，生成大量白烟（五氧化二磷），故选项不正确；D、硫燃烧后生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，故选项正确；故选D。12、B【答案解析】

A、炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；B、图书室着火，应用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下任何痕迹而使图书损坏，符合题意；C、发生一氧化碳中毒，应立即转移到通风的地方，使中毒者呼吸大量新鲜空气，不符合题意；D、如果浓硫酸沾到皮肤上，先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，不符合题意。故选B。【答案点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下；干粉灭火器：可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、有甜味781：1有限用pH试纸测定C【答案解析】

（1）苯的颜色、状态、气温、味道、密度、溶解性等都属于物理性质，而可燃性和毒性属于化学性质；（2）苯的相对分子质量为：12×6+1×6＝78，苯（C6H6）中碳、氢两种原子的个数比为6：6＝1：1；（3）苯在有限的空间里剧烈燃烧，短时间放出大量的热，气体体积急剧膨胀而发生爆炸；（4）测定水质酸碱性的方法是使用酸碱指示剂或pH试纸；（5）图中A会导致烫伤；B会导致液体冲出，引起烫伤；C正确；D会导致酒精灯内酒精燃烧，引起爆炸事故。答案为：（1）有甜味；（2）78；1：1；（3）有限；（4）用pH试纸测定；（5）C。14、4Al+3O2=2Al2O3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【答案解析】

（1）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。15、2NH33NO3-H2CO3NaHCO3CO2H2O【答案解析】

（1）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则2个氨分子可以表示为2NH3。每个硝酸根离子带1个单位负电荷，则3个硝酸根离子可以表示为3NO3-。（2）汽水中的酸是碳酸，化学式为H2CO3。

发酵粉中的盐是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。（3）光合作用的主要原料是二氧化碳、水，化学式为CO2、H2O。16、HCl加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OH+、Ca2+【答案解析】

（1）由图可知，溶液的pH逐渐变小，表明该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，即横坐标代表加入的是加入稀盐酸的质量，稀盐酸的化学式为HCl，故填HCl；由图可知，溶液的pH为7，溶液显中性，则加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，故填加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应。（2）反应中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，是因为反应后溶液中残留的稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，一段时间后出现白色沉淀，是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，上述现象说明M溶液中的溶质是盐酸与氯化钙，盐酸在溶液中解离出的阳离子为氢离子，氯化钙在溶液中解离出的阳离子是钠离子，氢离子的负为H+，钙离子的符号为Ca2+，故填H+、Ca2+。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗A吸收二氧化碳中的氯化氢气体浓硫酸控制反应的发生和停止bC【答案解析】

（1）①根据C装置可知，甲仪器的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗②实验室用氯酸钾制取氧气，氯酸钾为固体，需要加热，因此可以选择发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下，其反应的化学方程式为：，按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置为实验室制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其发生反应的化学方程式为：，第一个F装置盛放试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体，第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸，通常采用澄清石灰水来检验CO2气体，其反应的原理为：。B装置中分液漏斗可以控制添加液体的量，可以控制反应的进行，故其优点为：控制反应的发生和停止。故填：A；；；吸收二氧化碳中的氯化氢气体；浓硫酸；；控制反应的发生和停止（2）a、由题意可知，应称取，需要用到游码，将氯化钠置于托盘天平的右盘时，称得的氯化钠的质量为：；导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；故不符合题意；b、量取水时俯视读数，会使读数偏大，使得实际量取的水的体积偏小，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分