2023届重庆市重点中学化学高一第二学期期末综合测试模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能2、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4，可以向外电路提供约的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为；④电池放电后，溶液pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④3、相同条件下相同质量的：a、甲醇，b、乙二醇，c、丙三醇，d、丙二醇。分别与足量的金属钠反应，产生H2的体积的大小顺序正确的是（

）A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞a＞cC．c＞b＞a＞d D．c＞b＞d＞a4、下列说法不正确的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名称为2-甲基丁醇B．氕、氘、氚为三种不同的核素，互为同位素C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体D．通式为CnH2n+2的烃，n取不同值时互为同系物5、20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染物6、一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（）A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-17、根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N，可说明M的非金属性弱于NB．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C．已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是金属元素8、我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是()①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④9、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是A．B．C．D．含杂物质乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法分液蒸馏洗气分液A．A B．B C．C D．D10、下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．NH4Cl的电子式：C．四氯化碳分子比例模型： D．COS的电子式：11、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数12、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol/(L·s)B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol13、下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在14、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应的反应物之一肯定是乙醇B．酯化反应一般需要吸水C．酯化反应中反应物不能全部转化为生成物D．酯化反应一般需要催化剂15、下列说法不正确的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分16、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50—600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）A．COB．CO2C．CO和CO2D．C2O317、可逆反应A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物质的量，B的转化率一定增大C．若a＝2，则A为固态或液态物质D．该反应的正反应为吸热反应18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNO所含有的原子数为2NAB．标准状况下，22.4LH20中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4LCC14所含的分子数为NAD．1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+为2NA19、下列反应不属于取代反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OC．+Br2—Br+HBrD．+HNO3—NO2+H2O20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、

b、C、d.

e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径:

W<X<Y<ZB．简单气态氢化物的热稳定性:

X>YC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a

一定由W、X两种元素组成21、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q322、下列有关糖类物质的叙述不正确的是A．葡萄糖和果糖互为同分异构体B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．糖类可分为单糖、双糖和多糖二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X、Y、C。（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为。24、（12分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：（1）写出它们的元素符号：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____；（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。25、（12分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方法_____。（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。（5）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括_________。26、（10分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出装置F的错误____________________________。(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。27、（12分）（一）某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程是_________。（2）装置甲中热水的主要作用是_________。（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。（5）在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。（二）化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。（2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是_________。（3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________，由此得出的结论是_____________。（5）装置E的作用是________，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。（6）装置D中的药品是__________，其作用是_________________。28、（14分）0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：（1）有机物中所含氢元素的物质的量为______。（2）通过计算确定有机物的分子式_______。29、（10分）某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。请回答：（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。（3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_____（填序号）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）装置②中反应的离子方程式是_____。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【题目详解】A.锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li−e−=Li+，故A错误；B.金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C.原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；D.装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；答案选A。2、A【答案解析】

①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole－的电量；故①正确；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正确；③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－；故③错误；④电池放电后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；综上所述，答案为A。3、C【答案解析】

甲醇、乙二醇、丙三醇、丙二醇含有的羟基数分别为1：2：3：2，相同条件下相同质量时，求出分子中羟基的物质的量，1mol羟基反应生成0.5mol氢气，据此分析。【题目详解】设所有醇的质量都为1g，则甲醇中羟基的物质的量为mol，乙二醇中羟基的物质的量为mol，丙三醇中羟基的物质的量为mol，丙二醇中羟基的物质的量为mol，相同条件下相同质量时分子中羟基的物质的量：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞丙二醇，所以产生H2的体积的大小顺序为：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞丙二醇，即c＞b＞a＞d，

答案选C。4、A【答案解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH为醇，选取含有羟基碳在内的最长碳链作为主链，有4个碳原子，离羟基近的一端编号得到其名称为3-甲基-1-丁醇，故A错误；B.氕、氘、氚为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故B正确；C.金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D.通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，n取不同值时，其结构相似，且组成相差一个或多个CH2结构，互为同系物，故D正确；综上所述，答案为A。5、D【答案解析】

绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学。减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学是“预防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜绝污染物，选项Ｄ正确。答案选D。6、D【答案解析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L•min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。7、A【答案解析】

A项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱，故A正确；B项、N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故B错误；C项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性Tl＞Al，Tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D项、原子最外电子层只有1个电子的H元素为短周期非金属元素，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。8、C【答案解析】

①地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正确；②地热资源是可再生能源，不是化石能源，故②错误；③地热能起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变，故③正确；④地热资源与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉，故④正确；答案选C。9、B【答案解析】

A项、乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去乙酸，故A错误；B项、加入生石灰，氧化钙与水反应生成离子化合物氢氧化钙，加热蒸馏收集得到乙醇，故B正确；C项、乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液，应将混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，故C错误；D项、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，应加入氢氧化钠溶液洗涤，分液除去溴，故D错误；故选B。10、D【答案解析】

A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。11、D【答案解析】元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，原子的核外电子数等于核电荷数，等于核内质子数，所以答案选D。12、D【答案解析】分析：A.根据v＝△c/△t计算；B.根据A的起始量和转化量计算转化率；C.根据B的平衡量和变化量计算；D.根据A的消耗量结合能量变化计算反应热。详解：A.t0～t1阶段，A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09mol/L÷15s=0.006mol·L－1·s－1，A错误；B.t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为0.09/0.15×100%=60%，B错误；C.根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，则△c(B)=O.03mol·L－1。由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04mol，C错误；D.t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为50a/3kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1，D正确；答案选D。13、B【答案解析】

A.铯是第IA元素，第包括锂、钠、钾、铷、铯等几种元素，其中我们熟悉的锂、钠、钾的硫酸盐都是溶于水的离子化合物，所以硫酸铯也是溶于水的离子化合物，故A错误；B.碳酸氢钠加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以碳酸氢铯加热也能分解，碳酸铯加热不分解，故B正确；C.铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化物，故C错误；D.铯是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在，故D错误；故选B。14、A【答案解析】

A．酯化反应是醇跟羧酸或无机含氧酸生成酯和水的反应，醇不一定就是乙醇，其它醇也可以，故A错误；B．酯化反应是醇跟羧酸或无机含氧酸生成酯和水的反应，酯化反应是可逆反应，为了平衡正向移动，酯化反应一般需要吸水，故B正确；C．酯化反应是可逆反应，存在一定的限度，反应物不能完全转化，故C正确；D．羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应缓慢，故常用浓硫酸作催化剂，以提高反应速率，故D正确；故选A。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，生成的水是取代反应生成的，浓硫酸不做脱水剂。15、C【答案解析】A.干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B.常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D.漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。16、C【答案解析】分析：HOOC-COOH可以写成CO（CO2）（H2O），据此解答。详解：草酸的结构简式为HOOC-COOH，因此可以写成CO（CO2）（H2O），则草酸HOOC-COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成CO和CO2。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。17、C【答案解析】

利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【题目详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选C。18、A【答案解析】分析：A、NO为双原子分子；B、标况下水为液态；C、标况下CC14为液态；D、根据N=nNA，n=cV计算。详解:A、NO为双原子分子,故1molNO含有2NA个原子,故A正确；

B、标况下水为液态，故22.4LH20的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；

C、标况下CC14为液态，故22.4LCC14的物质的量大于1mol,则分子个数多于NA个,故C错误；

D、1L0.2mol/LKC1,n(K+)=n(KCl)=0.2mol/L×1L=0.2mol,含的K+为0.2NA，所以D选项是错误的；

所以A选项是正确的。19、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷与氯气发生的取代反应，A错误；B.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O是乙醇的消去反应生成乙烯和水，不是取代反应，B正确；C.+Br2—Br+HBr是苯与液溴发生的取代反应，C错误；D.+HNO3—NO2+H2O是苯与硝酸发生的硝化反应，也是取代反应，D错误。答案选B。20、C【答案解析】分析：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析与推断能力的考查，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，难度不大。详解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、

b、C、d.

e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，为过氧化钠，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，为氧气，则Y为氧，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为二氧化碳和水，e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠，结合原子序数可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z为钠。A.根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子原子序数越大，半径越小分析，四种元素原子半径的大小顺序为W<Y<X<Z，故错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性比碳强，所以稳定性顺序为X<Y，故错误；C.图中涉及的反应都有化合价变化，都为氧化还原反应，故正确；D.a含有碳和氢元素，还可能含有氧元素，故错误。故选C。21、C【答案解析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案选C。22、C【答案解析】分析：根据分子式相同，结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC；根据糖类的基础知识判断D。详解：A.葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D.糖类根据分子结构的不同，可分为单糖、双糖和多糖，其中单糖不能水解，双糖和多糖能够水解，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【答案解析】测试卷分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀，说明A中含有Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均为刺激性气味的气体，因此推出X和Y为Cl2、SO2，X和Fe发生反应，因此X为Cl2，Y为SO2，即C为FeCl3；（2）反应①利用氯气的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，因此离子反应方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反应②利用Fe3＋的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即反应②的离子反应方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。24、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【答案解析】A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素。(1)根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P，S，Cl，O；(2)同周期元素从左向右，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P，故答案为：Cl＜S＜P；(4)同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯气氧化负2价的硫，得到硫单质，可以说明氯气的氧化性强于硫，也就说明氯元素的非金属性强于硫元素，化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：Cl2+H2S=S+2HCl。25、蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤）【答案解析】

由题给流程可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，过滤；向溶液1中通入氯气，氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有单质溴浓度较低的溶液2，用空气和水蒸气吹出溴蒸气，溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯气得到含溴浓度较高的溶液4；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到六水氯化镁。【题目详解】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏或渗析或离子交换法；（2）由流程中提取溴的过程可知，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，增大了溶液中溴的浓度，则溶液2中溴的浓度小于溶液4，故答案为：＜；（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，则试剂①可以选用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，则试剂②为盐酸。反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海水资源的利用考查，注意海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。26、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O无水硫酸铜cE中溶液不褪色，F中溶液变浑浊气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳试剂瓶未与空气相通h【答案解析】分析：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；②水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；④根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除溶液中水的干扰；⑥氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；⑦没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；（2）⑧根据题干信息判断该有机物含有的官能团；⑨根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答。详解：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，根据原子守恒可知反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红溶液检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，再用品红溶液检验是否除尽二氧化硫，然后除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选c；④碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，且一定要排除空气中水的干扰，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证；⑥氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2，即氧化铜的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通；（2）⑧2.04g该有机物的物质的量为：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以该有机物中含有3mol的碳碳双键；⑨又由于有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同，因此f、g、h的结构简式中只有h符合，答案选h。点睛：本题考查了有机物分子中元素的组成、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确判断有机物分子组成元素的方法，测试卷难度中等，二氧化硫与二氧化碳的检验是解答的易错点和难点。27、（一）加热乙醇，使其成为蒸气冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰块铜网变黑变黑的铜网重新变红催化剂放热氮气强烈的刺激性气味(二)ABB水浴加热铜丝由红变黑，再由黑变红无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色乙醇催化氧化的产物有水吸收乙醛防止倒吸装置E中的物质有强烈刺激性气味碱石灰防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝【答案解析】

本实验主要考察的是乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网（丝）接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的乙醇去反应。在实验（一）中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛（题中告知乙醛的沸点为20.8℃，说明乙醛也易挥发）。在实验（二）中，装置A的作用是提供气态的乙醇，装置C的作用是检验产物——水蒸气，装置D的作用是干燥乙醛，装置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上是两步反应，Cu先被氧化为CuO，乙醇和灼热的CuO反应生成乙醛和Cu。【题目详解】（一）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；