2020届高考化学考前冲刺提分训练实验设计中操作、现象、结论的评价【答案详解、课后复习总结】

——实验设计中操作、现象、结论的评价1．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是编号 实验目的

实验过程A.

配制

0.400

0

mol·L

的

称取

4.0

g

固体

NaOH

于烧杯中，250NaOH

溶液mL

容量瓶中定容向盛有

2

mL

黄色氯化铁溶液的试B. 探究维生素

C

的还原性 管中滴加浓的维生素

C

溶液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的C. 制取并纯化氢气 气体依次通过

NaOH

和

KMnO

溶液向

2

支盛有

5

mL

不同浓度

NaHSO

D. 探究浓度对反应速率的影响

溶液的试管中同时加入

2

mL

5%H

O

溶液，观察实验现象 解析 Fe3＋

C

B

项错误；H

最后通过

KMnO

溶液，H

中含有水蒸气，C

项错误；NaHSO

与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D

项错误。答案 B2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验向

2

mL

0.1

现象

结论－1的

FeCl

溶液中

A. 加足量铁粉，振 KSCN

溶液颜色不荡，加

1

滴

KSCN

变溶液

还原性：Fe

＞Fe将金属钠在燃烧B. 入集满CO

的集气瓶加热盛有少量NH

HCO

固体的试

集气瓶中产生大

CO

具有氧化性色颗粒产生C.

石蕊试纸变蓝置湿润的红色石蕊试纸向

2

支盛有

2

mL

NH

HCO

显碱性

相同浓度银氨溶D. 液的试管中分别加入

2

滴相同浓度的

NaCl

和

NaI

一支试管中产生中无明显现象

K

(AgI)K

(AgCl)

＜

4Na＋CO

=====C＋2Na

中

C

元素化合价降低，解析 A

选项：发生的反应为

2FeCl

＋Fe===3FeCl，Fe

将

Fe3＋ 还原为

Fe，所以还原性：Fe＞Fe，A

选项能推出相应结论；B

选点燃 被还原，所以

CO

有氧化性，B

选项能推出相应结论；C

选项：发生的反应为

NH

HCO

↑＋H

O＋CO

↑，由于

NH

与水反应生成 NH

O

选项不能推出相应

选项：生成了AgI

沉淀，没有生成AgCl

沉淀，所以K

(AgI)＜K

(AgCl)，D

选项能推出相应结论。答案 C3．(2019·河南八市联盟测评)下列实验操作能达到预期实验目的的是选项A.

目的

操作比较

S

与

Cl

元素非金属

测定等浓度

Na

溶液性强弱

的

pHB. 制取硅酸胶体

向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸C.

C.

检验

FeCl

溶液中是否含

取少量溶液于试管中，滴加有

FeCl K

[Fe(CN)

]溶液 D.

除

去

Na

CO

溶

液

中

的

NaHCO

向溶液中通入足量

CO

解析 比较非金属性的强弱，需要比较硫酸和高氯酸的酸性强弱，故A

错误；制备硅酸胶体，需要稀盐酸，浓溶液会反应生成硅酸沉淀，故

B

错误；除去

Na

CO

溶液中的

NaHCO

应该加入适量

NaOH

溶 液，故

D

错误。答案 C4．(2019·泸州二诊)下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项 实验目的 实验操作A. 除去乙酸乙酯中的乙酸

向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，

充分振荡，

静置分液在两支试管中各加

2

mL

5%

H

O

B. 证明

Fe的催化效果强于

Cu 溶液，再分别滴入

0.1

mol/LFeCl

和

0.01

mol/L

CuSO

溶液 1

mLC. 证明碘在四氯化碳中溶解度远

向碘水中滴加四氯化碳充分振大于在水中溶解度 荡后静置D. 证明

CuS

不溶于稀

H

SO

向一定浓度的

CuSO

溶液中通入适量

H

S

气体解析 要比较

Fe3＋和

Cu2＋对

H

O

不同，所以该方案不能达到实验目的。答案 B5．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作 实验现象A.

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试

溶液的紫色逐渐褪去，静置后管中通入足量的乙烯后静置

溶液分层B.

将镁条点燃后迅速伸入集满B.

将镁条点燃后迅速伸入集满

COC.

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的D.

向盛有

FeCl

溶液的试管中加过

KSCN

后溶液的集气瓶 粒产生有刺激性气味气体产生，溶液试管中滴加稀盐酸 变浑浊1滴KSCN

颜色不变溶液解析 酸性

KMnO

溶液能将乙烯氧化成

CO

，故可以看到溶液的

项符合题意；点燃的镁条能在

CO

颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B

Na

S

O

中发生反应

S

O＋2H===SO↑＋S↓＋H

O，有刺激性气味气体产生， 溶液变浑浊，C

项不符合题意；向

FeCl

溶液中加入过量铁粉，发生反应

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入

KSCN后，溶液颜色不发生变化，D

项不符合题意。答案 A6．(2019·南昌二模)下列实验方案中，能达到实验目的的是选项 实验目的

实验方案及现象A.

比较

CH

COOH

和

HClO

的酸性强弱

分别测定等体积等物质的量浓度的

CH

COOH

和

HClO

溶液消耗NaOH

的物质的量在

Na

S

O

B. 验证

Na

S

O

是否氧化变质 后滴加

BaCl

溶液观察是否产生 白色沉淀向较浓的

FeCl

溶液中滴入少量C. 证明

Fe有还原性 酸性

KMnO

溶液，观察

KMnO

溶 液紫色褪去在

1

L

浓度均为

0.1

mol·LD. 比较

K

(AgBr)＜K

(AgCl) 的NaCl与NaBr混合溶液中滴加 AgNO

溶液，先出现淡黄色沉淀解析 等物质的量的CH

COOH

和HClO溶液消耗NaOH

的物质的量相等，不能比较

CH

COOH

和

HClO

的酸性强弱，A

错误；在

Na

S

O

溶 液中滴加盐酸会发生反应：

Na

S

O

＋2HCl===2NaCl＋SO

↑＋S

↓＋ H

错误；向较浓的FeCl

溶液加少量酸性

KMnO

溶液紫色褪 去可能是与

Cl反应导致，无法证明Fe2＋

错误。故选D。答案 D7．(2019·遂宁三诊)下列实验操作，现象和结论正确的是B.

B.

将

Fe(NO

)

向浓度均为

0.1

mol/L

的

FeCl

和A. AlCl

混合溶液中滴加

NaOH

现红褐色沉淀 KSCN

溶液，溶液变为红色

结论K

[Fe(OH)

]

K

[Al(OH)

]

样品已部分或全部变质

＜D.

向某黄色溶液中加入淀粉

KI

溶液，D.

向某黄色溶液中加入淀粉

KI

溶液， C. 并在试管口放置润湿的红色石蕊试 NH

HCO

显碱性 纸，石蕊试纸变蓝溶液呈蓝色 溶液中含

Br

解析 Fe2＋在酸性条件下会被硝酸根离子氧化成

Fe3＋，故加入KSCN

溶液后变红，无法判断原样品是否变质，B

错误；NH

HCO

固体 试纸变蓝，则不能证明

NH

HCO

是否显碱性，C

错误；向某黄色溶液 中加入淀粉

KI

溶液，溶液呈蓝色，说明混合后的溶液中有

I

分子，则原溶液可能含有

I

、Fe3＋或

Br

等，D

错误。故选

A。 答案 A8．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是选项A.

目的制取较高浓度的次氯酸溶液

实验将

Cl

通入碳酸钠溶液中B. 加快氧气的生成速率

在过氧化氢溶液中加入少量

MnOC.

C.

除去乙酸乙酯中的少D.

制备少量二氧化硫气量乙酸 分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴体 加浓硫酸解析 Cl

与水反应生成

HCl

和

HClO，且该反应为可逆反应，Na

CO

水解使溶液呈碱性，水解产生的

OH能同时消耗

HCl

和

HClO， A

符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO

能加快

H

O

的分解，从

不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸

不的原理，可制备少量二氧化硫气体，D

不符合题意。答案 A1．常考物质检验方法总结(1)气体检验气体

检验方法

现象

注意Cl

用湿润的淀粉

试纸变蓝

气体为黄绿色，KI

试纸靠近待检气体用蘸有浓氨水HCl 的玻璃棒靠近

冒白烟待检气体

O

也能使湿

润的淀粉

KI

试纸变蓝——SO

通入品红溶液，然后加热

品红溶液褪色，加热后又恢复红色

气体无色有刺激性气味NHCO

用湿润的红色石蕊试纸检验用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近将气体通入澄清的石灰水中

试纸变蓝

在中学阶段，遇水显碱性的气有白烟

体只有

NH石灰水变浑浊

气体无色无味(2)离子检验离子 试剂 现象AgCl(

白

色

沉

淀

)

、Cl、Br、I AgNO

溶液、稀硝酸 AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)SONH

稀盐酸、BaCl

溶液

白色沉淀浓

NaOH

溶液(加热)

产生无色有刺激性气味和湿润的红色石蕊

气体，湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝Ba2＋ 稀

H

SO

(或硫酸盐 生成不溶于稀硝酸的白 溶液)、稀硝酸Fe3＋ KSCN

溶液

色沉淀溶液呈红色Fe2＋

K

[Fe(CN)

](铁氰化

钾)溶液KSCN

溶液、氯水

蓝色沉淀加

KSCN

后无颜色变化，再滴加氯水变成红色火焰呈黄色(NaNa、K 铂丝、稀盐酸 蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K)2.常考物质性质验证方法总结待验证的性质酸性

方法①pH

试纸或酸碱指示剂；②与

Na

CO

溶液反应；③与锌反

应弱酸或 ①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液的酸碱性；③测弱碱氧化性还原性某分散系为胶

定稀释前后溶液的

pH

变化与还原剂(如

KI、SO

、H

S)反应，产生明显现象

与氧化剂(如酸性

KMnO

溶液、溴水、浓HNO

)反应，产生明

显现象丁达尔效应体比

较

金

①与水反应；②与酸反应；③金属间的置换反应；④原电属

的

活

池原理；⑤电解原理；⑥最高价氧化物对应水化物碱性强动性 弱；⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱比

较

非

①非金属间的置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢金

属

的

化物的稳定性、还原性；④最高价氧化物对应水化物的酸活动性 性强弱比较酸(碱)的酸(碱)

较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)性强弱3.实验方案评价的“三个角度”否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。(2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。(3)绿色化。反应