酸碱中和反应教学设计（共6篇）

第39页共39页酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。2.过程与方法(1)会用分析^p、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联络实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。二、教学重点、难点1.酸碱之间的中和反响。2.中和反响的探究过程。三、教学方法：观察、分析^p、归纳、联络生活、活动理论。四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。•观察现象，分析^p原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。•观察：无现象•分析^p原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。•观察讨论•请考虑：是不是所有的酸碱反响都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反响是否发生？假设反响过程中有明显的实验现象〔如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等〕，那么不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反响是否发生。以下反响有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O〔三〕归纳总结•酸和碱作用生成盐和水的反响，叫中和反响。•酸+碱====盐+水•以下的反响均生成盐和水，它们是不是中和反响呢？3•CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O•不是中和反响。•Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O•不是中和反响。1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的参加红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反响，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反响的示意图展示反响的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O其它的酸和碱也能发生类似的反响：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、请同学们总结反响的特点：(1)上述反响生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。〔2〕酸与碱作用生成盐和水的反响叫中和反响。中和反响的本质:H++OH-＝H2O〔四〕联络生活：理解了中和反响的概念，下面我们看几那么资料。课件展示：1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？2、酸性污水应如何转为中性？3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？4、你理解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？〔让学生真正理解在人类的现实生活和将来生活中处处离不开化学〕1、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反响，在土壤中参加酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰参加土壤，以中和酸性。2、处理工厂的废水工厂消费过程中的污水，需要进展一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进展中和处理。3、用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是假如饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。引导：这些资料说明了什么？〔中和反响用处很广〕用于生活：中和生活中的酸碱•中和反响在我们日常生活中还有哪些的应用呢？•1、吃皮蛋有涩味，如何除去？•2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？•切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？四、达标练习，稳固新知例1如〔课本图〕是氢氧化钠与盐酸反响的微观示意图，5请仔细观察、分析^p此图，写出一条你从图中获取的信息〔用文字或化学用语表述〕变式1在氢氧化钠溶液中参加盐酸，至恰好完全反响，反响的微观示意图见图．以下有关认识错误的选项是〔〕A．反响完毕时溶液中的溶质是氯化钠B．反响前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠与盐酸反响实际上市H+和OH-结合生成水D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论错误的选项是〔〕A．反响完毕时溶液的pH=7B．反响前后元素的种类没有变化C．反响后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．该反响的本质是H+和OH-结合生成第2篇：《酸碱中和反响》教学设计课题2酸和碱的中和反响学校：驿马力农九年制学校姓名：晋晓敏科目：化学职务：老师【教材的作用和地位】本课是学习常见酸和碱之后进一步学习的。主要是中和反响及中和反响的应用、酸碱度的测定两局部。本节课主要学习中和反响及中和反响的应用。从教材体系来看,中和反响既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析^p打下根底。从教育目的看，中和反响在生活、消费上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好表达化学走向生活的理念。从中考方面来看，本课题是中考考点之一。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。【学情分析^p】对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所理解，但对于酸和碱之间是否会发生什么反响？如何通过详细的实验来探究？这些问题大多数学生从来没有考虑过，所以需老师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课从生活实际入手，设计有利于学生学习的情境，逐步学习新知识。【教学目的】知识与技能：1.认识酸和碱会发生中和反响.2.理解中和反响在实际中的应用过程与方法：通过对实验现象的观察与考虑，促进学生运用化学知识进展思维的才能。情感态度与价值观：通过中和反响的实际应用，加深对中和反响理解的同时，体会化学与人类消费、生活、的亲密联络，进一步增强学生学好化学的决心。【教学重点】中和反响及其应用【教学难点】中和反响本质【教学方法】观察、分析^p、归纳【教具准备】氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、烧杯、滴管、试管等实验仪器【课时安排】安排2课时，本节为第1课时【教学过程】一、创设情境被蜜蜂或马蜂蛰后，皮肤红肿疼痛，应该如何处理？二、问题探究问题1：酸和碱能否发生化学反响？[老师]：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合[学生]：观察现象〔无现象〕问：无现象是不是代表不发生反响？如何证明无明显现象反响的发生？回忆：氢氧化钠和二氧化碳反响的证明方法。问题２：怎样证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反响？〔提示：用酸碱指示剂〕[活动]在烧杯中参加约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止。1、酚酞试液刚滴入氢氧化钠溶液中显什么颜色？2、滴入一定量的盐酸后，为什么酚酞会变成无色呢？3、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反响？4.、实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反响，反响的化学方程式为？[总结]：1.中和反响的定义：2．盐的定义：3．中和反响的本质：问题3：.中和反响在实际中有哪些应用？1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药四、学以致用1.写出以下反响的化学方程式：氢氧化钙和盐酸反响的化学方程式为：___________________________。氢氧化钠和硫酸反响的化学方程式为：___________________________。氢氧化钾和硝酸反响的化学方程式为：___________________________。2.洗头一般是先用洗头水清洗，然后用护发素养护。为什么要这样做？第3篇：《酸碱中和反响》《酸碱中和反响》教学设计威海市温泉学校仝淑华【教学目的】1.通过实验和分析^p讨论，认识中和反响的本质，学会利用中和反响来改变溶液的酸碱性。2.通过酸和碱反响的探究，进步发现和提出问题的才能，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反响。3.通过交流和讨论，理解中和反响在消费、生活中的应用，认识化学对消费和改善人们生活质量的重要性。【教学的重、难点及其打破】1.重点：中和反响的定义、本质及其应用。2.难点：中和反响的探究过程和本质的理解。重难点处理：通过学生充分合作设计方案，加深对知识的理解。通过电能模拟PH变化，化抽象为详细；让学生分析^p溶液中微粒，理解中和反响本质；科学归纳定义与本质。学生通过理解中和反响的应用，体会化学于生活又效劳于生活的化学观。【教学方法分析^p】教法分析^p：问题探究法——以问题为切入口，追踪变化，解释疑惑，培养学生发现、提出问题，探究问题的才能。以学生为中心，重视学生探究过程，培养学生探究、表达、感悟力等综合才能；注重学生过程评价，及时解决教学过程中重难点。学法指导：探究学习——在合作学习探究的气氛中，自主设计、操作、观察、考虑、讨论，表达学生的主动性和主体性；让学生在问题解决的过程中深化、系统地理解，并建构知识体系。【仪器准备】氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞试液，紫色石蕊试液，PH试纸，玻璃棒，玻璃片，试管，烧杯，纸巾，滴管。【教学过程】一、导入创设情境老师播放视频：36吨浓硫酸泄漏，情况非常危急，有关部门紧急用熟石灰来抢险。学生观看视频，提出问题：事故处理中为什么可以用熟石灰抢险浓硫酸？酸和碱能否发生化学反响呢？【设计意图】通过生活事例——硫酸灌装车泄漏，引出酸与碱的反响，让学生体会化学于生活，激发学生学习兴趣。二、新授板块一实验探究老师：我们以稀盐酸为酸的代表，氢氧化钠溶液为碱的代表，开启今天的科学探究之旅。环节一提出问题盐酸和氢氧化钠发生反响了吗？环节二猜测假设你的猜测是什么？让实验来说话。实验演示：向氢氧化钠中滴加稀盐酸。老师追问：没有明显现象就没有发生化学变化吗？引导学生考虑：在生成新物质的同时，参加反响的物质在不断减少甚至消失。老师:要证明反响的发生，可以从哪些角度考虑？学生总结：①反响物是否消耗，②新物质是否生成。老师点拨：对于没有明显现象的化学反响，我们可以借助其他试剂，通过明显的现象来证明反响物消失了或有新物质生成了。环节三设计实验老师：请利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出能证明你的猜测的方案。屏幕展示要求：1.使用什么试剂？2.详细的实验方案是什么？3.为么该现象能证明反响发生？4.点评其他小组的方案时，可以从方案的可行性，以及是否需要改进等角度考虑。组内设计方案，投影展示学生方案，学生交流并互相点评。环节四进展实验小组合作进展实验。环节五交流共享老师挑选两组表述实验现象。老师追问：为什么颜色变化能证明反响的发生？学生分享看法。环节六实验结论学生总结：盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反响。【设计意图】老师通过抛出大问题，让学生探究活动中不断生成的小问题，达成在学习过程中深化考虑，发散思维的目的。学生通过科学探究的六个环节，研究酸与碱是否发生化学反响，体会问题的提出与解决过程。板块二探究微观本质老师：任何宏观现象均有其微观本质，我们要透过现象看本质。为什么盐酸和氢氧化钠会反响呢？让我们走进该反响的微观世界。老师播放氢氧化钠与盐酸反响的微观动画。学生观看后,交流两种溶液中存在哪些离子，并分析^p微观反响过程：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子，钠离子与氯离子仍以离子的形式在溶液中自由挪动。老师提升：盐酸和氢氧化钠反响的本质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，水显中性。【设计意图】学生通过自身对反响本质的分析^p，体会用微观解释宏观的科学研究方法，建立正确的化学反响微粒观。通过学生分析^p物质组成，达成提升学生“会用化学的目光认识物质”的核心素养目的。板块三分析^p溶液PH变化情况老师：氢离子或氢氧根离子消失，溶液的酸碱性都发生了改变。向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，溶液的PH又是怎样变化的呢？屏幕展示PH传感器绘制的PH图，组内交流。学生分析^pA,B,C，D每一点上溶质种类、溶质微粒、溶液酸碱性、溶液PH等情况。老师提升：利用数形结合的方法，我们可以更直观的得出：该反响可以改变溶液酸碱性。【设计意图】学生通过对PH值的变化情况分析^p，体会PH计比PH纸更精准；同时感受酸和碱反响过程中溶液的微粒变化情况，更深层次理解酸和碱反响的本质。板块四归纳定义与本质老师：这些与氢氧化钠和稀盐酸反响属于同一类反响，请写出它们的化学方程式。学生归纳出中和反响的定义。老师：那反响本质是什么呢？我们来分析^p这三个反响的微观本质。学生投影展示分析^p本质。提升：中和反响能改变溶液的酸碱性。【设计意图】学生通过对酸和碱反响方程式的书写及比拟，归纳中和反响的定义和本质，体会归纳这一学科方法的应用；达成提升学生“能用化学语言表达物质与变化”的核心素养目的。板块五学以致用反响训练1：学生解释“贵州松桃两车相撞36吨浓硫酸泄漏，用氢氧化钙来抢险”的原因。老师点拨：利用中和反响能解决生活、消费和科学实验的许多实际问题。学生自学课本。学生交流：除了应用于医疗外，还可以应用于农业改变土壤酸碱性，工业处理废水，科研改变溶液酸碱性。反响训练2：学生分析^p斯达舒的原理。提升：化学于生活又效劳于生活。【设计意图】学生通过自主学习中和反响的各种应用，并运用中和反响解决生活问题，达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目的；体会化学于生活，又效劳于生活的化学观。板块六总结与练习老师：总结才有收获，反思才有进步，谈谈我们这节课收获了什么？学生自主发言，分享收获。老师：学以致用才是真本领。一起来进入“请你帮帮助”环节：1.今夏威海海水浴场附近出现大量海蜇聚集的现象，有游客不幸被海蜇蜇伤!海蜇毒液呈酸性，请你帮助，从游客身边能找到的物品中，选择可涂于患处急救的：A.牛奶〔pH约6.4〕B.果汁〔pH约4〕C.肥皂水〔pH约10〕D.啤酒〔pH约3〕2.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰等碱性原料。为减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是：A.食盐B.食醋C.香油D.酱油【设计意图】通过学生对本节课收获的交流，理解学生对知识、方法、观念等方面的掌握情况。通过“请你帮帮助”环节，培养学生利用化学知识解决实际生活、消费问题的才能；达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目的。板书设计第4篇：酸和碱的中和反响教学设计课题2酸和碱的中和反响教学设计一、教材分析^p本课题是人教版九年级下册第十单元课题2的内容,在学生学习了一些酸碱的化学性质的根底上来认识中和反响及其实际生活中的应用价值；同时为了说明中和反响的产物而初步提出盐的概念，起到了承上启下的作用。同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析^p打下根底。二、学情分析^p目前学生已经理解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。三、教学目的1、知识与技能：〔1〕知道酸与碱之间发生的中和反响。〔2〕理解中和反响在实际生活中的应用。2、过程与方法：〔1〕通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的才能。〔2〕通过讨论交流，培养学生搜集处理信息才能和良好的学习习惯。3、情感态度与价值观：〔1〕感受化学与社会生活的关系。〔2〕培养学生实事求是的科学态度。四、教学重难点重点：酸碱之间的中和反响难点：中和反响的探究过程五、教法本节课采用情景教学、实验探究、提问、启发、鼓励等教学方法。根据化学学科特点，从学生的认识规律出发，以实验为根底、理论为线索，以老师为主导、学生为主体，1引导学生在已有的知识根底上进展实验探究、边实验、边讨论的探究性学习。突出学生获取知识的主动性，同时开展学生的智能，让学生掌握科学的学习方法。六、学法1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析^p问题，从而进步学生解决问题的才能。2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。七、说教学过程1、复习复习提问，稳固课题1所学知识。2、导入新课通过“蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂〔显碱性〕涂抹可迅速止痒”导入新课酸和碱的反响3、引导探究演示实验“在NaOH溶液中滴加稀盐酸”，对这个没有明显现象实验的可能存在两种观点：一是NaOH和盐酸没有反响；二是反响了，但没有明显现象。让学生回忆前面曾学过的CO2与水反响也没有明显现象，但可以借用石蕊溶液的变色证明二者可以反响，从而引导学生从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂.。4、考虑讨论〔1〕、设计方案中滴加指示剂的作用〔2〕、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？〔3〕、如何操作才能使酸和碱恰好完全反响5、归纳总结综合各组实验的现象，从视觉和对药品量的控制这两方面引导学生分析^p并得出：酸和碱的反响应该用酚酞做指示剂。根据氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显红色，随着盐酸的参加红色逐渐消失，此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，从而得出酸和碱发生了化学反响。展示反响的化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O2其它的酸和碱也能发生类似的反响Ca(OH)2+2HCl2NaOH+H2SO4反响的特点〔1〕上述反响生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。〔2〕酸与碱作用生成盐和水的反响叫中和反响。展示NaOH和盐酸反响的示意图得出中和反响的本质。6、训练稳固〔1〕、以下反响中属于中和反响的是〔〕A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=+HNO3〔2〕、以下反响，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反响的是〔〕A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈与稀盐酸D、镁和稀硫酸〔3〕、以下物质中，不属于盐类的是〔〕A、Fe(OH)2B、AgClC、Na2CO3D、H2SO47、联络生活〔1〕改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反响，在土壤中参加酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰参加土壤，以中和酸性。〔2〕处理工厂的废水工厂消费过程中的污水，需要进展一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进展中和处理。〔3〕用于医药CaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O3人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是假如饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。8、拓展延伸〔1〕蚊虫叮咬后，叮咬处比拟痛痒。〔蚊虫分泌蚁酸〕〔2〕皮蛋味涩，如何做可减去涩味。〔皮蛋的涩味说明显碱性〕〔3〕早晨空腹时，为什么少吃苹果等酸性物质较好？〔早晨空腹时胃液显一定的酸性，在吃苹果等酸性物质会使胃液酸性增强，会影响身体安康。〕〔4〕说明去除热水瓶中水垢的原理。[热水瓶中的水垢Mg(OH)2是碱性物质，可用食醋浸泡使食醋中的醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反响。]〔5〕凉胃后医生建议吃的药物是酸性还是碱性？〔医生建议吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生热量。〕训练稳固：1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是〔〕A．改进酸性土壤B．改进碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室2、热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用〔〕来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程式：9、课堂小结本节课我们学习了中和反响，简单理解了中和反响的原理，会写一些中和反响的化学方程式，并理解了中和反响在生活和消费中的重要作用。八、板书设计第一节酸和碱的反响一、中和反响1、NaOH+HClCa(OH)2+2HClNaCl+H2OCaCl2+2H2O42NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响二、中和反响在日常生活和工农业消费中有广泛的应用第5篇：酸和碱的中和反响教学设计教学目的知识与技能目的1、通过实验探究初步领会中和反响的概念。2、理解中和反响在实际生活中的应用。过程与方法目的1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反响是否发生的某些方法。2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手理论的才能和团结协作的才能。情感态度与价值观目的1、进一步增强学习化学的兴趣。2、培养学生实事求是的科学精神。3、通过中和反响在生活中的应用，体会化学与社会的亲密关系，增强学生对社会的责任感。2学情分析^p学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不理解酸碱中和反响的本质。这为本课中和反响的应用做了铺垫。通过课题一“常见的酸和碱”的学习，学生知道了酸和碱可以使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究才能，对于小组合作学习也有了一些经历，为本节课的探究奠定了根底。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反响的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反响能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反响容易发生的原理，掌握中和反响的本质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反响”，打下良好的根底。对生活中的一些中和反响的应用，学生已经有了一定的分析^p推理才能，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习才能和创造才能。3重点难点4教学过程4.1第一学时教学活动活动1【讲授】课题2酸和碱之间的中和反响〈一〉自主学习，预习新知。〔课前完成学案〕情境导入：皮蛋蘸食醋去除涩味，学生通过已有味觉经历感受到酸碱发生了反响，引入酸碱中和反响。知识回忆：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。〈二〉预习检测，问题生成〔2分钟〕学生实验:取一支试管，参加适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。启发学生考虑：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反响？假如发生反响会有什么特点？下面我们一起讨论酸与碱之间会发生什么反响。生本钱节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。〈三〉合作学习，交流展示。感悟新知识过程：合作探究中和反响〔17分钟〕1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。〔2分钟〕分析^p问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反响呢？当然不能，我们前面学过的一些反响也没有明显的实验现象，比方二氧化碳和水的反响以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反响。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反响，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反响不进展，同时也教育学生看问题不能只停留于外表。2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。〔10分钟〕让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用适宜的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反响，并用手感觉反响前后温度变化。学生的设计方案可能有：方案一:滴酚酞溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液〔无色〕→→→→→→溶液变红→→→→→→→→→→溶液红色变无色,振荡振荡方案二:滴酚酞溶液滴加稀NaOH溶液稀盐酸〔无色〕→→→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→→溶液无色变红色振荡振荡方案三：滴石蕊溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液〔无色〕→→→→→→溶液变蓝色→→→→→→→→→溶液变紫色振荡振荡方案四:滴石蕊溶液滴加稀NaOH溶液稀盐酸〔无色〕→→→→→→→→→溶液变红色→→→→→→→→→溶液变紫色振荡振荡我这样设计的目的：通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最正确方案。设计意图：“滴定顺序”设计“反向比照”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念〔5分钟〕探究反响生成物：学生进展方案1的操作后，老师取适量反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。现象：玻璃片上出现白色粉末。学生观察讨论，答复：是NaCl。〔假设蒸发前溶液的颜色为红色时，那么在玻璃片是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，那么NaCl。〕老师分析^p并【板书】HCl﹢NaOH=NaCl﹢H2O学生仿写：Ca(OH)2+HCl=?NaOH+H2SO4=?详细分析^p：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。引出中和反响的概念：酸与碱反响生成盐和水的反响叫中和反响。【及时练习】以下的反响均生成盐和水，它们是不是中和反响呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O结论：不是中和反响。设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵敏应用才能、观察与归纳分析^p的才能。〈四〉精讲点拨，梳理归纳播放酸碱中和反响的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反响的本质。〔8分钟〕盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反响前后不变。得出中和反响本质：H++OH-=H2O。使学生对中和反响为什么很容易发生有了深化的理解。〈五〉达标测评，反响矫正学生品味皮蛋蘸食醋去除涩味，激发学生学习兴趣。学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，理解中和反响在实际中的应用〔6分钟〕要求学生看书，通过问题自己找出知识点。设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反响在实际消费和生活中的应用，让学生深化体会到化学来于生活而又效劳于生活。当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反响的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的才能。〈六〉反思总结，拓展延伸〔3分钟〕本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生答复再点拨。这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反响本质及中和反响的广泛应用的认识，进展自评与互评。有助于进步学生的学习技能和方法。不管是当堂练习还是课后延伸，都设计了不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。课题2酸和碱的中和反响课时设计课堂实录课题2酸和碱的中和反响1第一学时教学活动活动1【讲授】课题2酸和碱之间的中和反响〈一〉自主学习，预习新知。〔课前完成学案〕情境导入：皮蛋蘸食醋去除涩味，学生通过已有味觉经历感受到酸碱发生了反响，引入酸碱中和反响。知识回忆：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。〈二〉预习检测，问题生成〔2分钟〕学生实验:取一支试管，参加适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。启发学生考虑：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反响？假如发生反响会有什么特点？下面我们一起讨论酸与碱之间会发生什么反响。生本钱节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。〈三〉合作学习，交流展示。感悟新知识过程：合作探究中和反响〔17分钟〕1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。〔2分钟〕分析^p问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反响呢？当然不能，我们前面学过的一些反响也没有明显的实验现象，比方二氧化碳和水的反响以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反响。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反响，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反响不进展，同时也教育学生看问题不能只停留于外表。2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。〔10分钟〕让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用适宜的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反响，并用手感觉反响前后温度变化。学生的设计方案可能有：方案一:滴酚酞溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液〔无色〕→→→→→→溶液变红→→→→→→→→→→溶液红色变无色,振荡振荡方案二:滴酚酞溶液滴加稀NaOH溶液稀盐酸〔无色〕→→→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→→溶液无色变红色振荡振荡方案三：滴石蕊溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液〔无色〕→→→→→→溶液变蓝色→→→→→→→→→溶液变紫色振荡振荡方案四:滴石蕊溶液滴加稀NaOH溶液稀盐酸〔无色〕→→→→→→→→→溶液变红色→→→→→→→→→溶液变紫色振荡振荡我这样设计的目的：通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最正确方案。设计意图：“滴定顺序”设计“反向比照”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念〔5分钟〕探究反响生成物：学生进展方案1的操作后，老师取适量反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。现象：玻璃片上出现白色粉末。学生观察讨论，答复：是NaCl。〔假设蒸发前溶液的颜色为红色时，那么在玻璃片是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，那么NaCl。〕老师分析^p并【板书】HCl﹢NaOH=NaCl﹢H2O学生仿写：Ca(OH)2+HCl=?NaOH+H2SO4=?详细分析^p：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。引出中和反响的概念：酸与碱反响生成盐和水的反响叫中和反响。【及时练习】以下的反响均生成盐和水，它们是不是中和反响呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O结论：不是中和反响。设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵敏应用才能、观察与归纳分析^p的才能。〈四〉精讲点拨，梳理归纳播放酸碱中和反响的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反响的本质。〔8分钟〕盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反响前后不变。得出中和反响本质：H++OH-=H2O。使学生对中和反响为什么很容易发生有了深化的理解。〈五〉达标测评，反响矫正学生品味皮蛋蘸食醋去除涩味，激发学生学习兴趣。学生带着问题