2023届一轮专题练习（24）盐类的水解

第9页共SECTIONPAGES9页2022届一轮专题(二十四)盐类的水解一、选择题1．如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋D．NHeq\o\al(＋,4)解析：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。答案：D2．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去解析：A项，天然硬水显碱性是因为HCOeq\o\al(－,3)发生水解，错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，c(COeq\o\al(2－,3))降低，平衡左移，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。答案：D3．(2021·吉林联谊校月考)下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钠的水溶液呈碱性：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．用CH3COOH溶解CaCO3：COeq\o\al(2－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－解析：COeq\o\al(2－,3)的水解要分步书写，水解的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；碳酸钙是难溶物，不能拆开写，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；Fe3＋具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，故离子方程式为：2Fe(OH)3(胶体)＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，C错误；氯气将亚铁离子氧化为铁离子：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，D正确。答案：D4．(2021·秦皇岛模拟)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)减小解析：由平衡常数表达式K＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)可知，K只随温度的变化而变化，所以稀释后达到平衡，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)不变，A错误；通入CO2，会使溶液中c(OH－)减小，所以溶液的pH也减小，B正确；盐的水解吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体时，c(OH－)增大，由eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(K,c（OH－）)可知，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)减小，D正确。答案：A5．(2021·温州永嘉模拟)在0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是()A．c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)C．c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)>c(H＋)D．c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)解析：NH3·H2O是一元弱碱，在水溶液中少部分发生电离：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，所以c(NH3·H2O)必大于c(NHeq\o\al(＋,4))和c(OH－)。根据电荷守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，且水是更弱的电解质，所以c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)，故c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)。答案：A6．(2021·兰州模拟)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属钠，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)、eq\f(c（OH－）,c（H＋）)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)解析：A项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SOeq\o\al(2－,3))增大，可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSOeq\o\al(－,3))很小，错误；B项，依据电荷守恒判断，c(SOeq\o\al(2－,3))前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，错误；C项，加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大，平衡①左移，平衡②右移，最终c(SOeq\o\al(2－,3))增大，c(HSOeq\o\al(－,3))减小，所以eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)增大，正确；D项，加入氨水至溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，错误。答案：C7.(2021·哈尔滨模拟)常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液的pH＝7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)解析：本题考查酸碱中和反应、盐类的水解及离子浓度的比较等。0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaA和H2O，由图可知，溶液中c(A－)小于0.1mol·L－1，说明A－发生了水解反应，则HA是弱酸，A错误；A－发生水解反应生成HA和OH－，混合液呈碱性，pH>7，B错误；该混合液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，故X、Y、Z分别表示OH－、HA和H＋，C错误；所得溶液为NaA溶液，据物料守恒可得c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正确。答案：D8．(2021·江西五市八校联考)现有amol·L－1的NaX和bmol·L－1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－)C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－1(忽略混合过程中的体积变化)解析：若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－未发生水解，Y－发生水解生成HY，则HX为强酸，A正确；NaX和NaY溶液中，据电荷守恒可得：c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Y－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，说明两溶液中c(Na＋)相等，X－的水解程度大于Y－，则NaX溶液中c(H＋)小于NaY溶液中c(H＋)，从而可得c(X－)＋c(OH－)<c(Y－)＋c(OH－)，B错误；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，说明X－的水解程度大于Y－的水解程度，则酸性：HX<HY，C错误；若两溶液等体积混合，Na＋不发生水解反应，但溶液体积增大1倍，则有c(Na＋)＝eq\f(a＋b,2)mol·L－1，D错误。答案：A9．(2021·北京丰台区模拟)室温下，取20mL0.1mol/LH2A溶液，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是()A．0.1mol/LH2A溶液中有c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1mol/LB．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)C．消耗10mLNaOH溶液时，溶液pH<7，溶液中：c(HA－)>c(Na＋)D．消耗40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>(HA－)解析：根据物料守恒可知在0.1mol/LH2A溶液中有c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1mol/L，A正确；在溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，当滴加至中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，B错误；消耗10mLNaOH溶液时，溶液为NaHA、H2A按1∶1混合得到的溶液，NaHA溶液显碱性，而该混合溶液pH<7，说明H2A的电离作用大于HA－的水解作用，所以溶液中：c(HA－)>c(Na＋)，C正确；消耗40mLNaOH溶液时，二者恰好反应产生Na2A，Na2A电离产生Na＋、A2－，根据物质电离产生离子浓度关系可知c(Na＋)>c(A2－)，A2－会发生水解产生HA－和OH－，水解产生的HA－继续水解产生H2A和OH－，同时溶液中还存在H2O的电离平衡，所以溶液中：c(OH－)>c(HA－)，但A2－水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的A2－，所以c(A2－)>c(OH－)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)，D正确。答案：B10.亚硝酸盐为肉制品护色剂，其外观及滋味都与食盐相似，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知eq\r(4.6)＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是()A．X＝20B．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))解析：向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL，c点时溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A项错误。由HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，K＝eq\f(c（H＋）·c（NOeq\o\al(－,2)）,c（HNO2）)≈eq\f(c2（H＋）,c（HNO2）)，则4.6×10－4≈eq\f(c2（H＋）,0.01mol·L－1)，得到c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1，B项正确。c点时溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误。b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1，由NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－，HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，溶液呈酸性，可知电离程度大于水解程度，微粒浓度大小为c(NOeq\o\al(－,2))>c(Na＋)>c(HNO2)，D项错误。答案：B11．(2021·长沙四校联考)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b两点，水电离出的c水(OH－)之比为1.43∶6.54B．b点对应溶液中存在：c(Na＋)＝3c(HPOeq\o\al(2－,3))C．反应H3PO3＋HPOeq\o\al(2－,3)2H2POeq\o\al(－,3)的平衡常数为105.11D．当V(NaOH)＝1L时，c(Na＋)>c(H2POeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)解析：a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中ca水(OH－)＝eq\f(10－14,10－1.43)，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中cb水(OH－)＝eq\f(10－14,10－6.54)，则a、b两点，水电离出的c水(OH－)之比为10－5.11，A错误；由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，且有c(H2POeq\o\al(－,3))＝c(HPOeq\o\al(2－,3))，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))，则c(Na＋)＜c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))＝3c(HPOeq\o\al(2－,3))，B错误；反应H3PO3＋HPOeq\o\al(2－,3)2H2POeq\o\al(－,3)的平衡常数为eq\f(c2（H2POeq\o\al(－,3)）,c（H3PO3）·c（HPOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c2（H2POeq\o\al(－,3)）·c（H＋）,c（H3PO3）·c（HPOeq\o\al(2－,3)）·c（H＋）)＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－1.43,10－6.54)＝105.11，C正确；当V(NaOH)＝1L时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c(Na＋)>c(H2POeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)，D错误。答案：C二、非选择题12．Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H＋K2Fe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3(1)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是______________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)eq\o\al(3x－y,y)＋yH＋(2)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。A．降温B．加水稀释C．加入NH4ClD．加入NaHCO3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。解析：(1)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1>K2>K3。(2)使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选B、D。(3)从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。答案：(1)K1>K2>K3(2)B、D(3)调节溶液的pH13．(2021·山东滨州检测)在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液；②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液；③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液；④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液；⑤0.1mol·L－l氨水。请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系是②________(填“>”“<”或“＝”)③。(3)在溶液④中______(离子)的浓度为0.1mol·L－1；NH3·H2O和______(离子)的浓度之和为0.2mol·L－1。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”，下同)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)浓度的大小关系是c(CH3COO－)____c(NHeq\o\al(＋,4))。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：________________________________________________________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1mol·L－1；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2mol·L－1，而N原子的存在形式为NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)。(4)溶液②的pH＝7，说明CH3COO－水解生成的OH－的物质的量等于NHeq\o\al(＋,4)水解生成的H＋的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))。(5)①由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。答案：(1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NHeq\o\al(＋,4)(4)＝＝(5)①H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－②>14．(2021·泰安模拟)砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。(1)雄黄可入药。若0.5mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，则另一种产物为__________(填化学式)。(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh＝________，该溶液显______