氧化还原反应教学设计（共11篇）

第59页共59页氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p问题和解决问题的才能。【教学对象分析^p】授课的班级是普通班，学生对于反响的的综合应用才能及相关的发散思维才能和逻辑思维才能较为薄弱，应多做练习予以掌握。【教学方法及媒体设计】根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识根底上提出问题，深化讨论氧化复原反响的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反响的深化分析^p进一步讨论氧化复原反响的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和复原剂。在讨论的根底上对原有知识进展深化和拓宽，重新建构学生完好的知识网络。运用多媒体进展教学。【教学过程】一、创设情境，导入新课2【课件投影】大家所熟悉的物质铁在工农业消费和日常生活中应用。老师引导：对于以下与铁有关的问题你知道多少？1、工业消费中是利用怎样的反响来炼铁的？2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的是为什么?〔设计意图：从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。〕〔简要实录：根据初中学习的金属有关知识进展答复，对所要学习的知识产生浓重的兴趣。〕二、合作交流探究本质〔一〕整体感知新课【课件投影】氧化复原反响[提问]请写出用一氧化碳复原氧化铁制取铁的化学反响式。〔设计意图：从的旧知识引入，减少对新知识的生疏感，为教学创设好的心理根底。〕〔简要实录：学生回忆，在本子上写出：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2〕【课件投影】正确标出黑板所写的化学方程式〔包括铁的冶炼〕中各物质组成元素的化合价？〔巡视并指导学生标出元素的化合价〕[提问]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？〔设计意图：老师为引导，设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。为认识氧化复原特征打下根底。〕3〔简要实录：学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。标出各元素化合价。并发现问题：反响中有的元素化合价发生了变化，有的没有变化。〕〔二〕问题探究，打破重点、难点【针对学生答复点评，并指出】化学反响可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反响可以从元素的化合价在反响前后是否有改变来进展分类。有元素变价的反响叫做氧化复原反响，而没有元素变价的反响叫非氧化复原反响。[讨论]请同学们尝试对氧化复原反响和非氧化复原反响下个定义。〔设计意图：课堂还给学生，让学生积极考虑，分小组讨论，培养学生自我总结规律。让学生对氧化复原反响的本质有更深化的认识。〕〔简要实录：学生小组讨论，答复以下问题积极踊跃〕甲：有元素变价的反响叫做氧化复原反响乙：没有元素变价的反响叫非氧化复原反响。〔三〕总结规律感悟升华【课件投影】1、氧化复原反响是指有元素化合价变化〔升降〕的化学反响；非氧化复原反响是指有元素化合价变化〔升降〕的化学反响；[讨论]如何判断一个反响是否属于氧化复原反响呢？〔设计意图：对学生发现的规律进展总结性描绘有利于学生形成完好准确的认识。培养学生既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。〕4〔简要实录：理解并与自己发现的规律做比照，小组讨论，总结出定义，找出判断标准。判断一个反响是否为氧化复原反响的根据反响前后是否有元素化合价的改变。〕【课件投影】问题五：通过今天的学习和探究，你收获到了什么？〔设计意图：充分发挥学生的主体作用，自主联想，主动归纳。进步学生理论归纳的才能。梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完好知识体系的形成〕〔简要实录：此题为开放性题目，学生答复的角度不同，但非常精彩。形成了一个学习高潮。甲：氧化复原反响是指有元素化合价变化〔升降〕的化学反响。乙：判断根据：反响前后是否有元素化合价的改变。〕三、迁移应用拓展深化【课件投影】请同学们在对本节知识的理解上，完成以下题目。(总设计意图：“体验为红线，思维为主攻”。精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”联络旧知识，以诱达思，开拓思维。及时准确的反响教学情况对下一步教学有指导意义。)2.根据以下物质变化中化合价的情况，判断属于复原反响的是〔〕A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2D.FeCl2→FeCl353.以下根本反响类型中，一定是氧化复原反响的是〔〕A、化合反响B、分解反响C、置换反响D、复分解反响4．某元素在化学反响中由化合态〔化合物〕变为游离态〔单质〕，那么该元素〔〕A．一定被氧化B．一定被复原C．可能被氧化，也可能被复原D．以上都不是〔简要实录：学生动手写过程中，老师可以发现学生的知识根底的差异，在教学中因材施教。〕【课后反思】本次教学精心设置了诱思点，使学生充分的投入到对知识的分析^p与探究中，较好的表达了教学以学生为主体，老师为引导的新思想。但是由于学生的观察分析^p才能还不是很强，对一些问题的考虑不够深化，在以后的教学中应加强此方面的训练。第2篇：《氧化复原反响》教学设计《氧化复原反响》教学设计(一)指导思想与理论根据以进步学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和根本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆详细事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识构造进展深层理解上。培养学生的思维才能是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指考虑和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探究的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序可以加速解决问题的思维进度，进步思维活动的实际效益;有利于优化学生的思维品质，快速开展学生的思维才能。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，防止盲目地或纯凭经历来解决问题。(二)教学背景分析^p1.教学内容分析^p本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化复原反响是中学化学教学中一个非常重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于开展学生的科学素养，引导学生有效进展整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。此节课是在学生已经建立氧化和复原概念的根底上学习，详细有两个核心：1、氧化性和复原性与价态以及电子转移的关系;2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、复原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的根底上深化对氧化复原反响的认识，发现氧化剂、复原剂的判断规律及其运用。另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下根底。2.学生学习情况分析^p知识根底：学生已初步形成氧化剂和复原剂的概念，对于氧化复原理论的学习感觉枯燥，大多化学生能根据化学方程式中元素化合价的改变来进展氧化剂和复原剂的判断，有些学生那么是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经历，能说出一些常见的氧化剂和复原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、复原性的关系认识和体验缺乏。实验根底：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验才能和探究才能，但由于初中校的差异，程度参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。(三)本课教学目的设计1.教学目的：知识与技能：(1)对于简单的氧化复原反响，可以找出氧化剂和复原剂;(2)学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和复原性;(3)认识常见的氧化剂和复原剂。过程与方法：(1)初步学会验证物质氧化性和复原性的实验设计思路。(2)通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。情感态度与价值观：(1)通过氧化剂、复原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。(2)重视培养学生科学探究的根本方法，进步科学探究的意识和才能，养成实事求是、勇于创新、积极理论的科学态度。(3)开展学习化学的兴趣，乐于探究氧化复原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2.教学重点、难点教学重点：(1)发现氧化剂复原剂的判断规律及其运用。(2)探究物质性质(氧化性、复原性)的一般程序和方法。教学难点：发现氧化剂复原剂的判断规律及其运用。3.教学方法与手段任务驱动下实验讨论的探究形式。(四)教学过程与教学资设计1.教学设计总体思路以两条线索同时展开教学活动明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或复原性设计验证物质氧化性、复原剂的实验方案完成简单的验证实验根据实验结论提升知识并进展反思。暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和复原剂。2.教学流程图3.教学资实验仪器：试管、胶头滴管、点滴板实验药品：月饼中的枯燥剂、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、变质的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、淀粉，碘水。电教设备：电脑、投影仪4.教学过程设计教学过程老师活动学生活动设计意图环节一：提出问题，引入【引入】大家在中秋节吃月饼的时候，有没有注意到这样一个带孔的小袋。它终究起了什么作用呢?【展示】PPT：资料、图片【设疑】在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性，充当氧化剂;为了使月饼不被氧化，在这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质，起什么作用?【板书】氧化剂复原剂O2Fe【考虑】【观察】【考虑、答复】：O2是氧化剂，Fe粉是复原剂从生活中的情景引入。环节二：理论预测【提问】请从氧化复原角度预测以下物质可能具有的性质【投影】第一组：金属钠，氯气【板书】【追问】预测物质的氧化性复原性时，哪一种判断方法更为直观?【投影】第二组：KMnO4、KI。给出I的原子构造示意图【板书】【设问】元素的化合价与物质的氧化性、复原性有什么关系?【归纳总结】PPT：规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。【考虑、讨论、答复】：第一组：金属钠有复原性，氯气有氧化性。判断方法有三：1、从的化学反响出发;2、从元素出发，从化合价变化的角度，此方法更为直观;3、从电子转移的角度，这是根本原因。预测：KMnO4具有氧化性，KI具有复原性。分析^p：从化合价可推断KMnO4中锰为+7价，为最高价态，具有氧化性，可以推测该物质可做氧化剂;KI中碘为-1价，为最低价态，有复原性，可以推测该物质可做复原剂。【考虑、讨论】含有最高价态的元素的物质具有氧化性;含有最低价态的元素的物质具有复原性;含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有复原性。给出的物质具有代表性：活泼金属，活泼非金属，化合物中有元素分别处于最高价态，最低价态，为后面常见的氧化剂复原剂归纳做好铺垫。有意识的培养学生从离子的角度认识物质物质的性质环节三：设计实验【提问】请设计实验来探究KMnO4是否有氧化性、KI是否有复原性?设计实验时应注意哪些问题?【考虑、讨论】方案设计：1、试剂选择：假设判断某物质具有氧化性，我们首先选定一种复原剂，看是否可以发生氧化复原反响;反之亦然。2、操作：(反响物的量)3、预期现象及产物检验：(略)利用所学的知识进展迁移，让学生更快的掌握并利用所学知识解决实际问题。环节四：动手理论【布置任务】探究KMnO4的氧化性【汇报】KMnO4与KI溶液反响：现象是溶液由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液后变蓝。结论是有I2生成，说明KI是复原剂，KMnO4是氧化剂。通过进一步的实验，使学生体会成功的喜悦。为后面实验探究打下根底环节五：应用与反思【活学活用】请你运用研究物质性质的一般程序来探究Na2SO3的氧/还性。【质疑】KI溶液与Na2SO3不反响说明什么?有什么新发现?【演示实验】方案3：碘水(加了淀粉)与Na2SO3溶液混合;【小结】当预测和结论不一致时，千万不要放弃，要认真分析^p【思维拓展】分析^pH2O的氧还性。如何通过实验探究?【答复】Na2SO3既有氧化性、又有复原性。【考虑、讨论】验证氧化性，找复原剂：方案1：Na2SO3与KI溶液混合;验证复原性，找氧化剂：方案2：Na2SO3与KMnO4溶液混合;【动手实验】【汇报】现象【考虑、观察】现象：蓝色消失;结论：Na2SO3的氧化性比I2弱，Na2SO3表现出较强的复原性【讨论、分析^p】说明Na2SO3氧化性较弱。进一步设计实验。证明氧化性，要找强复原剂;证明复原性，要找强氧化剂通过前面知识与方法的准备，让学生自行考虑设计出实验探究的思路与方案。通过对实验方案和思路的汇报总结能更好地指导学生进展实验探究活动。通过制造矛盾冲突，让学生意识到物质的氧化性或复原性会有强弱之分。元素处于中间价态时会倾向于以某一方面的性质为主，为后续学习氧环规律打下根底组成元素均处于稳定价态，应从元素的角度或微粒的角度全面地认识物质的性质对自身氧化复原反响有初步的认识环节六：结论【归纳总结】从氧化复原角度探究物质的性质时，知道一些常见的氧化剂、复原剂有着非常重要的意义。研究事物应该努力开掘规律，找寻共性。利用黑板上已有的物质，你能否给氧化剂和复原剂归归类，说出你分类的根据。你还能列举出一些常见的氧化剂或复原剂吗?【拓展】C、H2、CO放在一起归类的根据是什么?有什么意义?【讨论、交流、汇报】常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质;(2)含有较高价元素的化合物;(3)含高价金属阳离子的化合物常见复原剂：(1)活泼金属(2)含有较低化合价元素的化合物(3)某些非金属单质【讨论】根据物质存在的状态分。发生在电解质溶液中的反响，不能找此类复原剂知道常见的氧化剂复原剂的必要性从分类的角度对知识进展总结环节七：作业结论(五)学习效果评价1.学生学习效果：作为课例研究的第三次课，本节课是在学生对氧化复原的概念有一定认识根底上进展的。课后对学生进展问卷调查，共回收有效问卷32份，其中有31位同学对本堂课表示满意，有1位同学认为一般，满意度为96.9%，从一个侧面表达了学生对实验探究这种教学方式的喜欢与认同。选择满意的同学给出的理由是：生动有趣、亲自动手。实验与理论结合，使学生能从不同角度学习知识。且老师讲课思路明晰，容易理解实验安排合理，环环相扣，条理层次清楚，引导学生逐步思维。让我们有了研究物质时应有的思维，老师带着我们一步步深化，培养我们的思维。使我们可以举一反三等等。同时，很多同学也对今后教学提出了有共性的建议：多开展一些的实验，增加动手理论的时机。谈及收获，大多化学生提到的是知识和方法两个层面的收获，如：理解了物质的氧化性、复原性与元素的价态的关系，对强强迫弱弱的氧化复原规律有了一定的认识，学会了探究物质性质的一般程序和步骤，肯定能应用于今后的实验和解题中，思路是最重要最关键的。还总结了常见的氧化剂、复原剂。知道了怎样设计实验去探究或验证猜测，以及怎样分析^p，还有少数同学写道：我开场培养一种严密的实验意识，明白了步骤的逻辑性的重要，表达了思维有序性的价值。对氧化复原反响有了更深的认识，体会到其中的魅力和值得探究的地方。2.老师自身教学效果就三维目的的达成效果来看，知识目的中对于简单的氧化复原反响，可以找出氧化剂和复原剂;学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和复原性落实得较好。但从物质分类的角度认识常见的氧化剂和复原剂。由于时间的关系，展开的不是很充分，学生自己生成的东西较少，但总体上能表达知识是载体，方法是核心的教学理念。才能目的中初步学会探究物质氧化性和复原性的实验设计思路和体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。落实得非常好，根本流程很明晰，实验的功能表达得非常到位，逐步深化。由引导学生一步一步体会探究物质性质的一般程序，然后让学生应用这个程序探究生疏物质的氧化性复原性，再布置拓展习题，大多化学生都能通过自己的切身体验获得相应的知识和方法，收到了比拟好的效果;时间把控上假如能在前段压缩一下，在应用阶段给学生更加充分讨论的时间效果会更好。情感目的中通过氧化剂、复原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。重视培养学生科学探究的根本方法，进步科学探究的意识和才能，养成实事求是、勇于创新、积极理论的科学态度等目的都落实得很好。适时对学生进展情感上的鼓励。以往预测和结论都是一致的。当结果和预测不一致时，别轻易的放弃，想想为什么不发生，有没有新的想法，做出新的预测。让学生真正体会探究性实验，而不是验证性实验。另外，课堂难度也比拟适宜，学生非常喜欢实验探究的学习方式。(六)教学反思整堂课的设计思路不错，有新意，探究物质性质的一般程序很有意义，表达了思维的有序性，选题很好。这是该课例研究的第三节课，保存了探究物质性质的主体框架，在前两节的根底上做了一定的改动。首先，从内容上看，第一次试讲准备内容太多，课时紧，学生又是在刚刚接触氧化复原概念还没来得及消化吸收的情况下开展教学，知识铺垫少，难度大。课上在核心元素的问题上花费很多时间。另外，无视了学生原有的知识根底，学生对Na2SO3、I2和Na2S均不熟悉，学生力图通过书写化学方程式明确产物才敢设计反响，造成解决问题时难度过大。可以补充给出I的原子构造示意图，应补充给出锰元素处于不同化合价时离子的颜色并删去Na2SO3与Na2S在酸性条件下的反响来降低难度。第二次试讲的效果非常好，但没有时间总结常见的氧化剂复原剂。第三次课又将探究H2O的氧化性/复原性作为课后考虑，既进展思维拓展，让这节课有延伸感，又节约课时，使要点更突出，也可使学生的讨论比拟充分。留出时间让学生从物质分类的角度认识一些常见的氧化剂或复原剂。其次，从教学方式上看，第一次课由于学生刚开场接触这局部内容，对氧化复原的概念还没有内化，加上安排的内容多，没有给学生充分讨论的时间，虽然在前半节课外表繁荣，但发言的都是程度比拟好的学生，学生的参与度不够。后10分钟根本处于老师一言堂的境地。第二次课通过调整，整堂课在探究气氛很浓的状态下进展，全班学生的参与热情都非常高，收获很大，并且可以自主生成一些新的问题，真正表达了学生的主体性。另外，老师设问的改变会带来教学开放度和学生思维的变化。老师即便是意图上想让学生探究，但由于问题问得较死，也不利于学生思维的开展。如探究Na2SO3的氧化性/复原性这一活动，第一次课根本上是手把手教学生，在提供了一些试剂的根底上设问：如何选择试剂?如何操作?观察点是什么?预期现象?如何检验产物?引领着学生一步一步走;到第二次课的时候有一定程度的放开，先问学生如何选择试剂?如何操作?，再提供一些试剂，有利于让学生主动考虑;第三次课开放度更大，请你运用研究物质性质的一般程序来探究Na2SO3的氧/还性。让学生主动应用所学方法来解决问题。另外，老师设问的改变会带来教学有效性的变化。比方原来的问题是实验探究KMnO4和KI溶液的氧化性和复原性。问题问得不明确，学生不知道是每一种物质都要探究其氧化性和复原性还是KMnO4只探究氧化性、KI只探究复原性，改成探究KMnO4的氧化性和KI溶液的复原性就更为明确，由于KMnO4的氧化性和KI溶液的复原性实际上是互相验证的，进而可以改成探究KMnO4的氧化性会使课堂更为高效。还有一些细节之处，都值得斟酌和考虑。比方第一节课有个别学生对于高锰酸钾和锰酸钾有些混淆，花费时间较长，第三节课是借班上课，对学生不够熟悉，加上学生思维的发散度较大，在请学生汇报方案设计的环节产生了一些枝节的内容，浪费了一些时间，导致整个教学过程的后半段时间太紧，有些内容没有充分展开，比方对方案的优化等等。老师应如何及时、有效的把控课堂，做出相应调整?再比方学生在答复方案时应给予相应的指导，要先明确实验目的，再说方案，实验方案设计要突出合理性、简约性、现象明显。处处表达程序的有序，思维的有序。此外，板书的设计也从便于物质分类的角度做出了相应调整。为了让课堂的整体实效性更高，对于一些意外的答复，应及时引导，这是教学中应注意的一个问题。整堂课思路明晰，以两条线为线索展开教学活动，明显是方法线，以探究物质性质的一般程序开展;暗线是知识线，以常见氧化剂复原剂的探究呈现。以生活中的实例过渡自然，活学活用，对于实验班，还可以在Na2SO3的探究环节完全放开，让学生先做实验，然后再来讨论，可能会更充分，但需要前面的用时需更为紧凑。课例研究是老师专业化成长道路上非常有效的一条捷径。通过三课两反思的教学活动，在其他老师的帮助和指导下，不断考虑，改良缺乏，确实收获很大。第3篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计一、教材分析^p中学阶段的化学根本概念、根底理论知识中，氧化复原反响是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化复原反响的根本概念，真正理解反响的本质，正确探究物质的氧化性和复原性。氧化复原反响的根本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。本节的教学思路是通过分析^p参加化?W反响的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化复原反响的概念，并讨论氧化复原反响的本质；通过分析^p参加化学反响的各物质所承当的角色，引出氧化剂和复原剂的概念，加强对氧化复原反响概念的理解和应用。二、教学目的1.课标要求〔1〕通过熟悉的化学反响，使学生认识到有的化学反响中有元素化合价的变化，建立氧化复原的概念。〔2〕通过实验和考虑，分析^p得出氧化复原反响的本质是电子转移。2.三维目的〔1〕知识与技能：知道氧化复原反响的本质是电子的转移，能举出消费生活中氧化复原反响的实例。〔2〕过程与方法：引导学生认识化学反响中元素化合价的变化，认识氧化复原反响的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化复原反响的本质是电子的转移。〔3〕情感态度与价值观：引导学生学习氧化复原反响，认识到氧化复原反响在实际消费和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能防止有害的氧化复原反响的发生，让更多的氧化复原反响造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联络，体会化学来于生活，又高于生活。三、教学分析^p1.教材分析^p本节包含三局部内容：氧化复原反响，氧化剂和复原剂，探究铁及其化合物的氧化性和复原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一局部为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的才能，老师在设计本节课的教学时，以“氧化复原反响”为线索，通过“化合价变化”这一氧化复原反响的标志提醒其本质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联络，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以消费生活中常见的氧化复原反响完毕，交相照应。2.学情分析^p本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比拟抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为老师教学设计时必须考虑的问题。假如在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在老师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟互相之间的关系，自主地进展探究和考虑，那才是一节成功的课。四、教学重点、难点1.重点分析^p化合价的升降，认识氧化复原反响。2.难点理解电子转移是氧化复原反响的本质。五、教学方法从学生的认知程度出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识程度上设置疑问，并引导学生通过考虑、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化复原反响的概念后，利用学生熟悉的氢气复原氧化铜反响引出氧化反响、复原反响的概念，教学过程顺理成章，易于学生承受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深化地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反响认识氧化复原反响的标志和本质。通过练习，稳固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生考虑，发现问题的本质。六、教学过程1.情景导入很快乐引领大家学习氧化复原反响，今天我们将走入氧化复原反响的世界。氧化复原反响是一类非常重要的反响，它在我们的消费、生活中是普遍存在的。同学们还记得2023年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化复原反响产生的。我们学习过的化学反响也有很多属于氧化复原反响。大家请看屏幕〔展示图片〕。2.设计思路氧化复原反响对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化复原反响。3.引入正题给出常见的几种化学反响，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化复原反响。在氧化复原反响的本质教学中，先提出问题“什么因素引起了氧化复原反响中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进展分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反响可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析^p如此，那么实际是否符合理论分析^p呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析^p电路中应该有电流产生，那么电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析^p正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，到达了实验效果。最后归纳小结，提炼精华。4.概况整合本质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化复原反响。5.课前准备〔1〕搜集教学素材，如氧化复原反响的视频、生活中氧化复原反响的图片、防腐剂图片等。〔2〕设计幻灯片辅助教学。〔3〕准备一个演示实验和两个分组实验。〔4〕设计教案，设计、印刷导学案。七、教学评价氧化复原反响是中学化学中重要的理论知识，比拟抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化复原反响的相关概念一一介绍给学生，在老师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进展探究和考虑。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望到达的最正确效果，也是最终目的。第4篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学目的知识目的1．复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步理解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的根据不同而有不同的使用范围的结论。2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响。3．使学生理解与氧化复原反响相关的概念及表示方法和意义。才能目的通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立考虑及分析^p，解决问题的才能。情感目的培养对立统一的辩证唯物的观点。教材分析^p本节内容可分为三局部：化学反响的类型、氧化复原反响、氧化剂和复原剂。重点是氧化复原反响。化学反响类型，从复习初中的一些化学反响入手，总结归纳四种根本化学反响类型，提出新的化学反响：，说明初中所学知识不能对它进展分类，从而转入氧化复原反响的教学。本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析^p氧化复原反响。教学建议第一节氧化复原反响氧化复原反响的教学建议采用比照法或列表法，教学过程可分为以下四局部〔供参考，可根据实际情况进展删减〕。一、有关氧化复原反响的概念本质反响中有电子转移〔电子得失或电子偏移〕。原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反响〔氧化反响、复原反响〕反响物中元素〔原子或离子〕失电子，发生氧化反响〔被氧化〕反响物中元素〔原子或离子〕得电子，发生复原反响〔被复原〕反响物〔复原剂、氧化剂〕此反响物〔失电子的原子或离子〕是复原剂此反响物〔得电子的原子或离子〕是氧化剂生成物〔氧化产物、复原产物〕复原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。氧化剂被复原后的生成物叫复原产物。性质〔复原性、氧化性〕失电子的性质是复原性，复原剂具有复原性。得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性二、常见的氧化剂和复原剂1．氧化剂活泼的非金属：等。含有较高化合价元素的化合物：、、浓、、、等。2．复原剂金属：等；某些非金属：等；含有较低化合价元素的化合物：、、、等。注意：氧化剂和复原剂确实定是以实际反响为根据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反响中，可以作复原剂，也可做氧化剂。三、氧化复原反响中电子转移的表示方法1．单线桥法：在氧化剂和复原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。例如：2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、复原关系。双线桥的箭头始于反响物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被复原”。例如：四、四种根本类型反响与氧化复原反响的关系置换反响都是氧化复原反响；复分解反响都是非氧化复原反响；有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响都是氧化复原反响教学设计方案第一节氧化复原反响教学目的知识目的1．复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步理解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的根据不同而有不同的使用范围的结论。2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响。3．使学生理解与氧化复原反响相关的概念及表示方法和意义。才能目的通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立考虑及分析^p，解决问题的才能。情感目的培养对立统一的辩证唯物的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析^p氧化复原反响，并能灵敏运用。教学方法：复习旧知—创设情境—探究新知—归纳总结—练习反响教学手段：投影教学过程：［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的开展与进步起到了极其重要的作用，要探究火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反响的本质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有亲密的联络。［板书］第一章化学反响及其能量变化［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？〔请一位学生答复〕［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反响，那么本节课我们将进一步研究。［板书］第一节氧化复原反响［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反响属于什么反响类型呢？〔由学生答复〕［追问］还有其他答案吗？〔由学生答复〕［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析^p化学反响那么有不同的分类方法。［板书］一、化学反响的类型［讲解］刚刚第一位同学的答案为化合反响，这是从反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“根本反响类型”。［板书］1．根本反响类型［提问］根本反响类型分为几种？请各举一例。［投影］反响类型表达式举例化合反响A＋B＝AB分解反响AB＝A＋B置换反响A＋BC＝AC＋B复分解反响AB＋CD＝AD＋CB［练习］将四种根本反响类型各举几例，并加以总结归纳。［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。［引导］刚刚有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反响，他的结论是从反响中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反响分为氧化反响和复原反响。［板书］2．氧化反响和复原反响［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反响和复原反响，其它同学在练习本上完成。［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。［投影］反响类型得、失氧的情况举例氧化反响物质得到氧的反响复原反响物质失去氧的反响在的反响中，失去氧而变成单质铜的反响［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进展分组讨论，然后选代表进展答复。［评述］对几位学生的答复加以评述，针对原有的知识进展总结、分析^p，进而引导学生开阔视野，对新知识进展展望。［小结］通过上述分析^p，我们可以得到以下结论：〔1〕化学反响的分类方法不同。四种根本反响类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括所有的化学反响，如：。〔2〕初中阶段学习的氧化反响和复原反响的分类方法比拟片面，不能全面，真实地反映该类反响的本质。〔3〕氧化反响和复原反响是同时进展的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。〔4〕我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地对待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。［引导］下面对的反响作进一步研究。［提问］〔1〕对于此反响，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？〔2〕反响后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？〔3〕进一步分析^p，可以得到什么结论？［投影结论］将几名学生的答复加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：〔1〕在化学反响中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反响与复原反响同时进展，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。〔2〕得到氧的物质反响后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反响后其元素化合价降低，叫做被复原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。〔3〕一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。［板书］二、氧化复原反响［练习］分析^p的反响类型。［学生活动］学生分组讨论，然后选代表答复。［讲解］通过同学的答复，我们发现此反响不属于四种根本反响类型，而且从得、失氧的角度分析^p也不属于氧化复原反响，但从上述的分析^p可知：此反响前后元素的化合价发生了改变，故此反响就是氧化复原反响，进而将初中阶段学习的有关氧化复原反响的知识得以拓展，延伸。［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。［投影结论］有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。［板书］1．氧化复原反响的特征：元素化合价在反响前后有变化。［投影练习］判断哪些反响是氧化复原反响，并指出哪些元素的化合价在反响后有所改变。①②③④⑤［设问］有关氧化复原反响的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移亲密相关。［板书］2．氧化复原反响的本质：电子的转移〔得失或偏移〕。［讲解］1．在的反响中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被复原。生成的为离子化合物。2．在的反响中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被复原。［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化复原反响本质的理解。［投影结论］〔1〕有电子转移〔得失或偏移〕的反响都是氧化复原反响。〔2〕没有电子转移的反响就是非氧化复原反响。［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化复原反响这一概念，下面就与氧化复原反响有关的一些概念加以总结、补充、归纳。［板书］〔3〕氧化复原反响的有关概念［投影板书］〔1〕氧化反响：物质里所含元素化合价升高的反响或物质中某元素原子失去电子的反响。〔2〕复原反响：物质里所含元素化合价降低的反响或物质中某元素原子得到电子的反响。〔3〕氧化复原反响：有元素化合价升降的反响或有电子转移〔得失或偏移〕的反响。〔4〕氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。〔5〕复原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。〔6〕氧化产物：复原剂被氧化后的产物。〔7〕复原产物：氧化剂被复原后的产物。〔8〕氧化性：得电子的性质。〔9〕复原性：失电子的性质。［练习］将前边的投影练习再做分析^p，指出氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。［板书］4．氧化复原反响的表示方法〔1〕双线桥法〔2〕单线桥法〔补充〕［讲解］〔1〕双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、复原的关系。双线桥的箭头始于反响物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被复原”。〔2〕单线桥法：在氧化剂和复原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。［投影］举例说明用不同方法表示氧化复原反响。〔1〕双线桥法：〔2〕单线桥法：［练习］分析^p以下氧化复原反响中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。①②③④［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并考虑。［板书］5．四种根本反响类型与氧化复原反响的关系［学生总结］［投影板书］〔1〕置换反响都是氧化复原反响。〔2〕复分解反响都不是氧化复原反响。〔3〕化合反响与分解反响局部是氧化复原反响，其中有单质参加的化合反响与有单质生成的分解反响肯定是氧化复原反响。［本节总结］我们对氧化复原反响经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这局部内容的学习，我们要重点理解氧化复原反响的本质是化学反响中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反响是否是氧化复原反响，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。［作业］第12页、二、三、1．2．第5篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p】氧化复原反响是人教版化学1第二章《化学物质及其变化》第三节的内容，学生在初三已学习过化学反响从得失氧的角度分类可分为氧化反响和复原反响，且在本书这一章的第一节《物质的分类》已学习了简单的分类法及其应用，这一节课将进一步完善分类的方法，从电子转移的角度，可将反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响，这是从反响本质上的分类。本节是概念原理内容的进一步补充，同时也为人教版化学必修2第一、二章概念原理内容的学习进一步打下根底。另外，学生在初三已经学习了化合价，初步理解化合价的变化跟电子的转移有一定的关系，但详细是什么联络？微观过程又如何？我们常见的反响中，属于氧化复原反响的又有哪些？这些学生并不是很理解。本节课通过回忆旧知识，引出新内容，一一解决学生这些问题。教学目的[识与技能]1、知道如何区分氧化复原反响和非氧化复原反响。2、能用双线桥表示出简单氧化复原反响电子转移的方向和数目。3、学会用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响，掌握氧化复原反响的本质。[过程与方法]1、通过“讨论式”学习方法的训练，培养独立考虑及分析^p，解决问题的才能。2、通过分组学习，培养与别人合作精神。[感态度与价值观]1、通过氧化复原反响的本质学习，培养通过现象看本质的才能。2、通过氧化复原反响概念演变，培养用开展的观点、科学的态度、勇于探究的品质学习化学。[教学重点]重点：1、化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。2、氧化复原反响的本质难点：1、用化合价升降和电子转移的观点分析^p氧化复原反响，并能灵敏运用。2、双线桥法的学习。教学策略：激情导入法、回久引新法、启发讨论法、合作学习法、课堂练习法教学根本程序：激情导入—回旧引新—探究新知—练习反响—归纳总结【教学过程】一、回忆并引新【老师】请同学们看屏幕上的化学方程式：1、2、CaCl2+Na2CO3====CaCO3+2NaCl3、CuO+C==Cu+CO24、5、同学们考虑与交流后，答复老师的两个问题：1、他们分别属于初中所学的四种根本反响类型中的那种？请把它们一一分类。2、氧化反响和复原反响是同时发生的吗？【学生答复】第一个问题，1为化合反响、2为复分解反响、3、4为置换反响、5为分解反响；第二个问题出现三个答案：同时发生/不同时发生/不知道。【老师分析^p】对于第二个问题，请同学们看到第三个化学方程式，在这个反响中，氧化铜失去氧变成铜单质，发生了复原反响;而以此同时，碳得到氧生成氧变成二氧化碳，发生了氧化反响，所以氧化反响和复原反响是同时发生的，我们就可以把这类反响成为氧化复原反响。三、探究氧化复原反响与化合价升降的关系。【老师设问】请同学们分析^p上面3、4两个化学方程式反响前后化合价是否变化，考虑：氧化复原反响中得氧和失氧与元素化合价的升降有什么关系？【学生答复】得氧化合价升高，失氧化合价降低。【老师分析^p】对，得氧，发生氧化反响，同时化合价是升高；失氧，发生复原反响，化合价是降低的。我们可以得出：物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响，物质所含元素化合价降低的反响是复原反响。即有化合价升降的反响是氧化复原反响。【老师追问】请同学们分析^p前面老师给出的1、5两道化学方程式，并根据刚刚老师定义的氧化复原反响，你能判断其是否为氧化复原反响吗？【学生答复】反响前后，它们的化合价都发生升降，所以是氧化复原反响。【老师讲述】很好，如今我们可以知道，并非只有得氧、失氧才是氧化复原反响，但凡有元素化合价升降的反响都是氧化复原反响。至此，氧化复原反响的的范围得以扩展。【老师继续追问】请同学们分析^p老师前面给出的第2道方程式，〔也是最后一道还未分析^p的方程式〕，它有化合价的升降吗？属于氧化复原反响吗？【学生答复】没有化合价的升降，不属于氧化复原反响。【老师讲述】对，不属于氧化复原反响，其实它是非氧化复原反响。假如从反响前后化合价是否变化的角度来分类的话，可以分为：氧化复原反响和非氧化复原反响。至此，我们又学习了一种新的分类方法。【过渡】其实氧化复原反响的特征是化合价的升降，那么其本质是什么呢？下面我们就一起来探究一下其本质。四、探究氧化复原反响的本质。【老师设问】请同学们阅读课本34页第三段文字并结合图2-12，再看下面的两道方程式，考虑化合价的升降与什么有关呢？〔提示：从原子核外最外层电子考虑，怎样才能达稳定构造？〕方程式：1、在【学生】考虑。【老师】在解决这问题之前，老师先给出双线桥法的定义：双线桥的箭头始于反响物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被复原”。此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、复原的关系。如今请相邻的五个同学一组，讨论交流化合价的升降与什么有关，并根据老师所给出的双线桥法来分析^p。【学生】请局部组的学生代表上黑板用双线桥法分析^p与电子转移的关系。［老师讲解］初步评价学生的分析^p情况，并讲述：初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移亲密相关。在1．的反响中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，而形成稳定的8电子构造，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，也形成的稳定的8电子构造，化合价由0价降低到－1价，被复原。生成的为离子化合物。用双线桥法表示为：„„„„在2、的反响中，氢气和氯气获取电子的才能相当，所以它们都不能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层电子都到达稳定构造。但它们之间只有共用电子对的偏移，且由于氯原子的吸引力更强，所以共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被复原。［学生活动］学生阅读课本第34页最后一段结合图2-13和阅读课本第35页一二段并结合图2-14，从而加深对氧化复原反响本质的理解。【老师】讲述课本35页第三段。【练习】分析^p下面一个方程式中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，过氧化钠与水反响【小结并板书】1、物质所含元素化合价升高的反响为氧化反响物质所含元素化合价降低的反响为复原反响。2、有元素化合价升降的反响是氧化复原反响——氧化复原反响的标志和判断根据及特征。3、双线桥表示电子转移的方向和数目。4、从电子得失的角度分析^p：氧化复原反响的本质是：电子的转移〔得失或偏移〕〔重点〕［作业］课本36页第3题，和下面补充的一道题：2、第6篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计教学设计思路：氧化复原反响的知识在高中化学中占有极其重要的地位和作用。要想准确把握氧化复原反响的知识，就必须准确把握两条知识脉络：其一，准确把握氧化复原反响知识在整个中学化学中的知识脉络。氧化复原反响知识贯穿于中学化学教材的始终：从初中阶段的简单理解，到本节课的根本理论知识，再到元素化合物局部的实际应用，再到化学电本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。其二，准确把握学生的认知规律和氧化复原反响知识在本节教材中的知识脉络。本节课从复习回忆初中的反响入手，从“得氧失氧”的初步认识，到“化合价升降”的根本规律，再到“电子转移”的反响本质，一步一步，环环相扣，由表及里地提醒出氧化复原反响的本质。本节课充分运用“启发一探究”教学方法，恰当地处理教材，引导学生通过“小组合作、讨论探究”，由浅入深、循序渐进，一步一步探究氧化复原反响的本质。这正表达了新课改的精神。课程标准：根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。一、教学目的知识与技能1．复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步理解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的根据不同而有不同的使用范围的结论。2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响。3．使学生理解与氧化复原反响相关的概念及表示方法和意义。过程与方法1通过对问题的考虑与讨论，培养学生擅长考虑、勇于解决问题的才能。2通过探究活动，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能利用所获取信息设计实验方案，即对信息进展加工的才能。情感、态度与价值观1通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，激发学习化学兴趣。3培养学生全面看问题以及对立统一的辩证唯物观点，帮助学生树立正确的世界观。二、教学评价：1.通过老师创设问题情境和学生的合作探究，让学生亲历氧化复原反响有关概念的形成过程，理解有关概念。2.通过小组合作学习、交流及展示，检查学生对知识的理解和掌握情况。3.通过达标练习，检查学生对知识的理解、运用及情感培养情况。三、教材分析^p本节内容可分为三局部：化学反响的类型、氧化复原反响、氧化剂和复原剂。重点是氧化复原反响。通过学案导学，课堂启发，引导学生从“得氧失氧”到“化合价升降”，再到“电子转移”，一步一步探究氧化复原反响的本质。化学反响类型，从复习初中的一些化学反响入手，总结归纳四种根本化学反响类型，提出新的化学反响：3CO+Fe2O3从而转入氧化复原反响的教学。2Fe+3CO2，说明初中所学知识不能对它进展分类，四、教学重点与难点1、利用氧化复原反响的特征判断氧化复原反响。2、用化合价升降和电子转移的观点分析^p氧化复原反响。3、氧化剂和复原剂确实定。五、教学方法教具：多媒体课件、投影仪、黑板、粉笔教学方法：导入新课知识回忆学生分析^p、讨论交流老师总结分析^p，教授新课内容随堂练习内容回忆总结布置作业、习题稳固六、教学过程1、导入新课：人类的衣、食、住、行，生物体的产生、开展和消亡，化工消费约50%以上的化学反响等都涉及氧化复原反响。氧化复原反响与我们的生活、生命、消费有着非常重要的关系，例如研究燃烧中的化学反响、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有亲密关系。下面我们就讨论氧化复原这一问题。2、知识回忆：先回忆初中化学反响的根本分类。3、学生分析^p、讨论交流3CO+Fe2O32Fe+3CO2属于上述什么反响？4、老师总结分析^p，教授新课内容此反响就是今天我们要学习的氧化复原反响。〔1〕回忆初中学习内容：什么叫氧化？什么叫复原？氧化反响：得氧的反响；复原反响：失氧的反响；分类标准：得氧失氧；〔2〕引导学生考虑交流：引导学生根据氧化反响和复原反响的分类标准将以下2个反响进展分类。举例：2CuO+C2Cu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3