湖北省2022年高考学业水平模拟等级考试化学试题及答案

湖北省2022年高考学业水平模拟等级考试化学试题本试卷总分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12O16Na23Si28P31S32Cl35.5Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ge73Sn119Ce140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.高分子材料在2022年的北京冬奥会中应用广泛。下列说法正确的是A.“飞扬”火炬外壳部分采用了质量轻、耐高温的碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料B.速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯材料属于无机高分子材料C.冬奥会礼仪服中添加石墨烯发热材料，使礼仪服装既美观又保暖，石墨烯属于高分子化合物D.冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料2.下列关于物质的组成、分类和化学用语，表达错误的是A.新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)，属于合金B.雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.Ca(OH)2的电子式：D.四氯化碳的球棍模型：3.有机物M是一种合成香料的中间体，M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是A.M分子中所有碳原子一定共平面B.可用钠鉴别M中的两种含氧官能团C.M可以发生酯化、取代和加成反应D.1molM最多可与5molH2发生反应4.离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是A.向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向“84”消毒液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+C.常温下，在=4的溶液中，Fe2+、、K+和大量共存D.反应H2O2+2OH-+2ClO2=2+O2↑+2H2O中生成1molO2转移2mole-5.关于CH3CH3、CH3-O-CH3和CH3CHO的结构与性质，下列说法正确的是A.三种有机物中碳原子的杂化方式完全相同B.CH3-O-CH3和CH3CH3均为非极性分子C.CH3CHO分子中所有原子共平面D.三种分子形成的晶体均为分子晶体6.关于下列常见仪器的使用，说法错误的是A.仅利用①②③④就可以配制0.1mol·L-1的稀硫酸B.④和⑤在使用之前，需要先检查是否漏液C.③的精确度为0.1mLD.仪器①可以加热，仪器③和④均不可以加热.7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物的结构式为，该化合物在食品行业中常作为防腐剂和酸洗剂。下列说法正确的是A.简单氢化物的热稳定性：X>YB.ZW与Z2Y2中所含化学键类型相同C.ZW溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变蓝D.X、Y、Z组成的盐可治疗胃酸过多8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.4.6g的C2H6O中所含有一OH的数目一定为0.1NAB.0.5mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S-S键C.标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中C1-、ClO-、HClO的数目为NAD.1molZn与足量浓硫酸反应产生气体的分子数为NA9.次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是A.参加反应的NaH2PO2有被CuSO4氧化B.若1molH3PO3最多消耗2molNaOH，则NaH2PO3是酸式盐C.反应中每转移6.02×1023个e-，则生成标准状况下5.6LH2D.NaH2PO3和H2均是还原产物10.实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是A.Co2+的价电子排布图为B.1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18molC.H2O2中氧原子采用sp3杂化D.氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水11.丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，丹参素的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.丹参素中含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团B.丹参素可以发生取代、加成、消去、酯化反应C.丹参素中碳原子上的氢发生一元取代的产物共有4种D.丹参素中所有碳原子一定在同一平面内12.乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是A.由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHOΔH>0B.催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热C.在反应过程③中有非极性键的断裂和形成D.本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④13.某同学设计的利用NO-空气质子交换膜燃料电池通过电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法错误的是A.Pt(I)的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OB.电解池中II和III之间的X膜应为质子交换膜C.工作时，I池中通过阴膜向II池中移动D.若Pt(II)极消耗11.2LNO，则Cr棒质量增加26g14.金刚石和C60都是由碳元素组成的重要单质，金刚石和C60分子及它们的晶胞如图所示(已知≈1.732、π≈3.14)：下列说法正确的是A.每个金刚石晶胞中含有4个碳原子B.每个C60分子含有90个σ键C.金刚石和C60晶胞中微粒间的作用力均只有共价键D.每个金刚石晶胞原子的空间利用率为74.05%15.均苯三甲酸(，用H3T表示)是一种可溶于水的有机弱酸，常用于制备杀菌剂、防霉剂、增塑剂和交联剂。在常温下向一定浓度的H3T溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3T、H2T-、HT2-和T3-的分布系数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)=下列表述错误的是A.均苯三甲酸的电离常数Ka1的数量级为10-3B.b点：c(Na+)+c(H+)=c(H2T-)+c(HT2-)+c(OH-)C.0.1mol·L-1的Na2HT溶液呈酸性D.溶液中水的电离程度：a<b<c二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和铁红(Fe2O3)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)已知FeTiO3与盐酸反应后有TiOCl2生成，写出该反应的化学方程式：。(2)“酸浸”过程中，用不同溶剂溶解HCl，图中a为HCl-CH3OH(无水)、b为HCl-H2O(3mol·L-1盐酸)、c为HCl-CH3OH-H2O(H2O占体积比50%)；图甲表示在35°C时铁和钛.的浸出率随时间的变化，图乙表示铁和钛的浸出率随温度的变化：根据上图，可知“酸浸”时适宜选择的溶剂为(填“a”“b”或“c”)、温度为；在HCl浓度相同的情况下，温度高于35°C时，铁和钛的浸出率下降的原因是。(3)“溶钛”时生成过氧化肽酸铵[(NH4)2Ti5O15]，其中每个该分子中含有过氧键(O-O)的数目为个。(4)“沉铁”过程中生成一种能使石灰水变浑浊的气体，该过程的离子方程式为_。(5)“沉铁”过滤后，“洗涤”沉淀的操作方法是。(6)FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.0×10-5mol·L-1。通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2：______{已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17}。17.(15分)扑热息痛是一种速效、安全的解热镇痛药，临床上应用广泛。由丙烯制备聚合物E和扑热息痛的合成路线如图所示(部分条件略去)：已知：①②③。回答下列问题：(1)G分子中官能团的名称为；C→D的反应类型为。(2)B的结构简式为；D的名称为。(3)写出C在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：_。(4)C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6的结构简式为_。①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与Na反应生成H2.(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以B和乙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)：_。18.(13分)某化学兴趣小组利用白铁皮、废硫酸和草酸钠(Na2C2O4)为主要原料，制备草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)，设计的实验流程如图所示：已知：离子Zn2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH5.67.52.2沉淀完全pH8.19.03.2回答下列问题：(1)“酸溶”时用如图所示装置进行反应，分液漏斗与烧瓶之间用橡胶管连接的主要目的是。(2)“除铁”中加入H2O2时发生反应的离子方程式为；除铁时调节pH的合理范围是；另一种试剂X最合适的是(填字母)。A.NaOHB.氨水C.ZnOD.ZnSO4(3)沉锌时为了得到较为纯净的ZnC2O4·2H2O，加入试剂时最合适的方式是(填字母)。.A.将ZnSO4溶液缓缓注入Na2C2O4溶液中B.将Na2C2O4溶液缓缓注入ZnSO4溶液中C.将ZnSO4溶液迅速注入Na2C2O4溶液中D.将Na2C2O4溶液迅速注入ZnSO4溶液中(4)镀锌铁的表面镀层破损时，铁腐蚀依然较慢，原因是。(5)草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，该曲线中C→D阶段所发生反应的化学方程式为。19.(13分)国家提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，利用CO或CO2加氢制甲醇将成为实现目标的最佳路径。(1)利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下：I.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1II.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2III.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3已知：反应I中的相关的化学键键能数据如下。化学键COH一HC—OH一OC一H键能/(kJ·mol-1)1071436358467413由键能可知△H1=__kJ·mol-1；若△H2=+41kJ·mol-1，则△H3=kJ·mol-1。(2)要使反应I在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有(填字母)。A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.降低温度E.使用合适的催化剂F.从平衡体系中及时分离出CH3OH(3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应III，初始时CO2、H2分别为1.0mol、3.0mol，测得H2的平衡转化率[α(H2)]随温度和压强的变化如图所示。①压强：p1、p2、p3的关系为。②250°C、p1条件下，平衡时α(H2)α(CO2)(填“>”“=”或“<”)；此时反应的化学平衡常数Kp=(分压=总压×物质的量分数)。③若在A点平衡状态下，再充入1molCO2和1molH2O(g)，则速率v正(CO2)(填“>”“<”或“=”)v逆(CO2)。化学(二)答案一、选择题1D2B3C4D5D6A7C