理综试卷试题2

PAGE6理科综合化学试卷1．下列叙述中正确的是A．硅酸钠俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的一种粘合剂，同时可以作木材、纺织品的防火剂B．“硫黄姜”是指不法分子利用硫黄熏制生姜，利用熏制过程中产生的SO2使生姜又黄又亮C．积极开发海洋资源，可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属D．推广风能城市照明系统、研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯、提倡利用公共交通出行均有利于“节能减排”2．下列有关说法中，正确的是A．因为：Cu(NH3)42+Cu2++4NH3，所以含有Cu2+、Fe3+的混合液可通过下列操作过程分离：B．醋酸铅溶液和饱和硫酸钠溶液，均能使蛋白质在水溶液中因溶解度降低而析出C．取一有镀层的铁片，用刀破坏镀层后，加少量稀盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现，可能是镀锡的马口铁片D．工业食盐中因含有NaNO2而有毒性，可以用稀硫酸进行鉴别3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属 C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA D．0.1molNa2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32--离子均小于0.1NA4．下列有关实验的说法正确的是A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由蓝色变为粉红色B．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸C．向火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，可检验火柴头中的氯元素D．制备摩尔盐时，.最后在蒸发皿中将溶液蒸发至有大量晶体折出时趁热过滤5．短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，它们的原子序数依次递增；A与C、B与D均为同主族元素，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A＞B＞C＞DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞BC．C元素处于元素周期表中第3周期IIIA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间分别为双键和单键6．下列表达不正确的是 A．反应2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol任何情况非自发 B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3) C．表示碳燃烧热的热化学方程式为C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O7．下列说法中，不正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀后，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl--—2e--=Cl2Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e--=4OH--总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+8．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化关系。下列说法中正确的是A．反应条件A是NaOH溶液，加热，且8.6该酯完全反应消耗0.1molNaOHB．酯的结构可能是：C．符合上述条件的酯可能有4种D．C在浓硫酸作用下发生消去反应，最多可生成4种烯烃9．下列与化学有关的各种式子或解释中，不正确的是A．将4molCl2通入含3molFeI2的溶液中的离子方程式为：2Fe2++6I--+4Cl2==2Fe3++8Cl--+3I2B．用18O标记的Na2O2与H2O反应的方程式为：2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2C．已知：①水的比热容为4.18J·g—1·℃--1。②燃烧2.8gCO可以使1000gH2O升高3.9℃。③燃烧过程中能量利用率为60%。则CO燃烧的热化学方程式可表示为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=—543.4kJ/molD．碳酸氢铵溶液不稳定，是因为NH4+与HCO3—的水解作用相互促进而发生双水解，使NH4+与HCO3—在溶液中不能大量共存10．已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10--162.2×10--204.0×10--38对含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合液的说法，不正确的是A．向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42--)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．如果c(Fe3+)≤10—5mol/L就认为溶液中无Fe3+。将溶液的pH调整到≥4，可除去溶液中的Fe3+26．现有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径按A<D<C<B<E依次递增，B、C、D、E的简单离子具有相同的电子数，A、D可以形成共价化合物AD，B的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物可形成盐，E的简单离子半径是同周期中最小。请回答：（1）E元素在周期表中的位置____________，B2A4的电子式为（2）A、B、C三种元素组成的两种物质B2A4和BC2反应生成无毒单质的结构式__。（3）B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：。（4）工业废水中的BC2—可用E单质粉末在碱性条件下除去，已知此反应体系中含有EC2—，反应物BC2—和E物质的量之为1∶2，写出反应离子方程式_________________________。（5）已知A、B、C三种元素可组成离子化合物化学式为B2A4C（6）某工业熔剂为由钠、D、E三种元素组成的化合物，D、E元素的比例决定了熔剂效果，制备时测得D、E元素质量分数如下图，温度控制在90℃，而不是75℃的原因是_____________________。（通过计算说明）。27．设计燃料电池使燃料直接氧化产生电流是电动汽车的的重要课题之一。以丁烷为代表燃料，回答下列问题：（1）丁烷的燃烧热为2877.6kJ/mol，则丁烷的燃烧的热化学方程式为；已知正丁烷比异丁烷活泼，则1mol正丁烷完全燃烧时的△H（填“大于”、“小于”或“等于”）1mol异丁烷完全燃烧时的△H。（2）以丁烷、空气、精制食盐水为原料，设计了如下图所示的化学装置：其中甲的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，在高温下能传导O2--，两极材料均为Pt。乙是阳离子交换膜电解槽，两极材料均为石墨。回答下列问题：①写出下列符号代表的物质的化学式或名称：A；D；E；F；②对甲中的电极进行处理，使表面粗糙多孔，原因是。③D参与的电极反应式；生成F的电极反应式。④如果甲、乙装置的能量总转换率为80%，，则当乙电解池产生44.8LH2（标准状况下）时，则甲装置中转移的电子为mol。（3）人们追求用燃料电池代替内燃机作动力源的主要原因是。（4）用丁烷获得合成气（主要成分是CO和H2），合成过程中发生的反应为：C4H10(g)+4H2O(g)4CO(g)+7H2(g)△H＞0，为提高丁烷的利用率，可以采取的措施有（写2点）。28．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）__________。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________________。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）______________。29．（14分）某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：请回答下列问题：（1）F分子式为，A中官能团为（任写一种）_______。（2）反应②类型_________________,反应⑤类型_______________。（3）B的结构简式为。（4）写出反应④的化学方程式______________________________。（5）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应。写出符合条件的X所有结构简式______________________。【化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中加入甲醛，且反应釜应装有装置。（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出两点即可）。（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。a.深埋b.粉碎后用作树脂填料c.用作燃料d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

参考答案12345678910DDCCDAACDC26．（1）第三周期，ⅢA族，；（2）N三N；（3）N2H4+2CuO=N2+2H2O+2Cu；（4）2Al+NO2-+OH-+H2O==2AlO2-+NH3或2Al+NO2-+OH-+2H2O==2AlO2-+NH3·H2O；（5）NH4＋的水解程度大于NO2－的水解程度；（6）90℃时铝、氟元素质量分数高，且比例接近57.1/19:13.5/27=6:127．（1）2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l)ΔH＝－5755.2kJ/mol；小于；（2）①C4H10空气Cl2H2；②增加对气体的吸附能力；③O2+4e--==2O2--2H++2e--==H2；④2.5mol；（3）能量转化率高、污染少；（4）升温、减压、增加水蒸汽浓度（答2条）28．（1）Al；（2）①C+2H2