考研真题啥的区

十五、d区元素十五、d区元素（319题）(69)1.2(1607)将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是… （）(A)紫红色褪去2(1622)用Cr2O3为原料(A)浓硝酸2(1627)(B)绿色加深(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2.铬酸盐用的试剂是… （）(B)KOH(s)+KClO3(s)(C)Cl2(D)H2O23.H3N(A)的含铂Cl是… （）H3NCl(B)PtPtClNH3HN十五、d区元素十五、d区元素（319题）(69)1.2(1607)将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是… （）(A)紫红色褪去2(1622)用Cr2O3为原料(A)浓硝酸2(1627)(B)绿色加深(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2.铬酸盐用的试剂是… （）(B)KOH(s)+KClO3(s)(C)Cl2(D)H2O23.H3N(A)的含铂Cl是… （）H3NCl(B)PtPtClNH3HNCl3(橙黄)(C) 1(1637)(鲜黄)(D)PtCl44.在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是… （）(B)Fe(OH)6]3-(D)[Fe(NH3)3(H2O)3]3+(A)Fe(OH)3(C)[Fe(NH3)6]3+2(1638)5.[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是… （）021(1644)2220006.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是… （）(A)Cr+S+H2S1(1654)+Na2SO4(D)CrO+S227.在下氢氧化物中既能溶于过量又能溶于氨水的是… （）Ni(OH)22(1655)(B)Zn(OH)2(C)Fe(OH)38.某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是… （）(A)Cr(III)9. 2(1657)(B)Mn(II)(C)Mn(III)(D)Fe(II)含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是… （）(A)Fe2+，Bi3+10. 2(1659)(B)Cd2+，Zn2+ (C)Fe3+，Cu2+ (D)Mn2+，Pb2+下列各组元素中性质最相似的两种元素是… （）2(1660)HfAuCo11.下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是… （）(A)CrO32(1661)(B)MnO2(C)PbO2(D)V2O512.下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是… （）<Ni2+<Co2+2(1664)Cr2+<Fe2+<Fe3+<Cr2+13.-318-十五、d区元素在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是… （）(A)钛酸盐2(1674)(B)重铬酸盐(C)钒酸盐(D)高锰酸盐14.在碱性溶液中氧化能力最强的是… （）(A)MnOO2-Cr(B)NaBiO3(C)Co2O341(1694)2715.下列元素中，可形成多酸的是… （）(A)Na2(1695)(B)W(C)Fe16.(Ⅴ)的形式是… （）(B)VO3+(D)VO3-＋2(A)VO(C)V十五、d区元素在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是… （）(A)钛酸盐2(1674)(B)重铬酸盐(C)钒酸盐(D)高锰酸盐14.在碱性溶液中氧化能力最强的是… （）(A)MnOO2-Cr(B)NaBiO3(C)Co2O341(1694)2715.下列元素中，可形成多酸的是… （）(A)Na2(1695)(B)W(C)Fe16.(Ⅴ)的形式是… （）(B)VO3+(D)VO3-＋2(A)VO(C)VO·nHO25 2417.2(1699)CrO5中Cr的氧化数为 （）(A)4(B)6(C)8(D)1018.1(4601)在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO可加的氧化剂是… （）4(B(NH4)2S2O8(Ag+催化)(A)KClO32(4603)(C)K2Cr2O7(D)王水19.下列物质不能大量在溶液中共存的是… （）(AFe(CN)3和OH(B)Fe(CN)3和I66Fe3+和Br(C)Fe(CN)4和I262(4604)20.根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是… （）(A)CuCl2(4605)(B)CuCl2(C)FeCl3(D)FeCl221.根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是… （）(A)TiCl32(4606)(B)ScF3(C)MnF3(D)CrF322.下列离子中磁性最大的是… （）(A)V2+2(4607)(B)Cr3+(C)Mn2+(D)Fe2+23.Fe(H2O)描述的是 （）(Asp3d2杂化，顺磁性(Cd2sp3杂化，顺磁性2(4608)(Bsp3d2杂化，反磁性(Dd2sp3杂化，反磁性24.过渡许多非金属的共同点是… （）(A)有高的电负性(C)多种氧化态2(4609)(B)许多化合物有颜色(D)许多顺磁性化合物25.对第四周期的过渡元素，不具备的性质是… （464s23dn的电子排布2(4610)下列化合物中显反磁性的是… （）26.）(A)NiCl22(4616)(B)CoSO4(C)VOCl3(D)TiF327.-319-十五、d区元素中含有… （）(B)VOFe(CN)4(A)Fe3+2(4617)(C)CrO2-24628.下列离子中氧化性最强的是… （）333(D)Co3+62(4636)3629.（）6>成对能能>成键能(4643)(A)(C)2分(B)>成对能(D)能<成对能30.下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是… （）(A)O十五、d区元素中含有… （）(B)VOFe(CN)4(A)Fe3+2(4617)(C)CrO2-24628.下列离子中氧化性最强的是… （）333(D)Co3+62(4636)3629.（）6>成对能能>成键能(4643)(A)(C)2分(B)>成对能(D)能<成对能30.下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是… （）(A)O32(4645)(B)CO2(C)CO(D)Cl231.是… （）(A)Pb(IV)2(4646)(B)Bi(V)(C)Cr(VI)(D)Tl(III)32.欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高质量好的是… （）(ACO2通入碱性K2MnO4溶液(C)电解氧化K2MnO4溶液1(4648)(B)用Cl2氧化K2MnO4溶液(D)用HAc酸化K2MnO433.Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在… （）(A)形成配合物的能力(C)盐类的水解性1(4653)(B)形成复盐的能力(D)氢氧化物的两性34.下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（ ）(A)NiSO41(4654)(B)CuCl2(浓)(C)NaCrO2(D)K2MnO435.在下列化合物中，属杂多酸盐的是… （）(A)Na3[P(W12O40)](C)Na4Mo7O232(4659)(B)KCr(SO4)2·12H2O(D)Fe2(CO)936.下列提炼金属的方法，不可行的是… （）(AMg还原TiCl4(CH2还原WO31(4663)W(B)热分解Cr2O3(D)羰化法提纯NiCr37.(MnO2)转变为(A)KClO3(s)+KOH(s)(C)Cl21(4670)MnO4择的试剂是… （(B)浓HNO3(D)O2）38.下列新出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是… （）(A)Fe(OH)21(4671)(B)Mn(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)239.下列锰的氧化物中酸性最强的是… （）(A)MnO2(4672)(B)Mn2O3(C)MnO2(D)Mn20740.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是… （）(A)产生沉淀1(4673)(B)变为无色(C)颜色加深(D)无变化41.同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是… （）(A)趋向形成稳定的高氧化态(B)先升高后降低-320-十五、d区元素(C)趋向形成稳定的低氧化态42. 2(4677)(D)没有一定规律的离子是… （）(A)[Ti(H2O)6]3+(B)[Ti(H2O)6]4+(D)[Ti(O2)OH(H2O)4]Ti(OH)2(H2O)4]2+1(4678)43.当MnO和I在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是… （）4(AMn(s)和I2(CMnO2、O2和IO1(4679)十五、d区元素(C)趋向形成稳定的低氧化态42. 2(4677)(D)没有一定规律的离子是… （）(A)[Ti(H2O)6]3+(B)[Ti(H2O)6]4+(D)[Ti(O2)OH(H2O)4]Ti(OH)2(H2O)4]2+1(4678)43.当MnO和I在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是… （）4(AMn(s)和I2(CMnO2、O2和IO1(4679)(B)MnO2和IO4Mn2+和I2344.性质最相似的两种元素是… （）和Hf1(4680)(B)Ru和Rh(C)MnMgCr45.系收缩导致下列元素中性质相似的一组是… （）2(4681)用Cr2O3为原料(A)浓硝酸(C)KMnO42(4682)PbRe46.铬酸盐用的试剂是… （(B)KOH(s)+KClO3(s)(D)H2O2）47.弱场中八面体和四面体配合物的CFSE相等的是… （）(A)Fe2+2(7612)(B)Ni2+(C)Mn2+(D)Cu2+48.PR3在配合物M(PR3)6中可能形成键，这种键属于… （）(A)M(d)→L(p)(B)M(d)(D)L(p)→L(d)→M(p)(CL(p)M(d)2(7618)49.为 → → → 。50. 2(7621)①Mn(CN)4②Mn(CN)31.8B.M.1.7B.M.逆磁的3.2B.M.5.9B.M.663④FeF366Fe(CN)46其中属于低自旋配合物的是… （）(A)①，②，③，⑤(C)①，②，③2(7636)(B)③，④(D)①，③，⑤51.下列配离子属于反磁性的是… （）(A)[Mn(CN)6]4(C)[Fe(CN)6]31(7642)(B)[Cu(en)2]2+(D)[Co(CN)6]352.下列硫化物中，溶解度最大的是… （）(A)MnS2(7643)(B)SnS(C)PbS(D)CuS53.与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是… （(A)Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+）-321-十五、d区元素(B)Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C)Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+(D)Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+1(7644)下列物质中，不为黄色的是… （54.）(A)PbI21(7648)(B)HgI2(C)CdS(D)K3[Co(NO2)6]55.下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是… （）(A)Fe2O3十五、d区元素(B)Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C)Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+(D)Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+1(7644)下列物质中，不为黄色的是… （54.）(A)PbI21(7648)(B)HgI2(C)CdS(D)K3[Co(NO2)6]55.下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是… （）(A)Fe2O32(7661)(B)Co2O3(C)Cr2O3(D)Ga2O356.下列配合物或配离子中没有反馈键的是… ()(B)[Ni(CN)4]2(C)[FeF6]3(A)Fe(CO)51(7663)(D)[RhCl(PPh3)3]57.OSCH3CH3SM配位键的物种是…（当将）Al3+2(7681)(B)Sn4+(C)Pd2+(D)Ln3+58.对于CoF3配离子，下面叙述正确的是… （）6(A)CoF3的晶体场(B) F为强场配体(D)所有叙述都不正确能大6(C)CoF3是顺磁性的61(7688)59.在酸性介质中，下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是… （）(A)Na4TiO42(7690)(B)(NH4)3VO4(C)K2Cr2O7(D)KMnO460.平面正方形场中，中心体可发生sd轨道(Cspd轨道都1(7692)的轨道有… （pd轨道)d轨道）61.维生素B12中所含的金属元素及其所能医治的疾病是… （）(A)铁，高血压(C)锌，侏儒病2(7694)下列各组物质中，不能稳定(A)Co2O3，CeO2，CrO3(C)CuI，TlI，AuI2(7698)(B)钴，恶性贫血(D)钙，软骨病62.的一组是… （(B)GeCl4，TiCl4，VOCl2(D)BiCl5，TlI3，CeCl4）63.根据Lewis酸碱或质子酸碱的观点，下列(A)碱性NCl3NF3(C)碱性CH3NH2>NH32(7705)不正确的是… （(B)酸性BBr3BCl3BF33）O)2O) >Fe(H2 62 664.下列配合反应向右进行的是… （=[Ag(NH3)2]++2CN+4Cl=[FeCl4]+6F-322-）十五、d区元素=[Zn(NH3)4]2++Cu2+4I=[HgI4]2+4Cl1(7706)65.下列配离子中(A)[Ni(CN)4]21(7707)能最大的是… （）(B)CoCl2(C)[Fe(CN)6]4(D)MnCl44666.化物中能溶于浓NaOH溶液的是… （）(A)Cu(OH)22(7710)(B)Cd(OH)2(C)Co(OH)2(D)十五、d区元素=[Zn(NH3)4]2++Cu2+4I=[HgI4]2+4Cl1(7706)65.下列配离子中(A)[Ni(CN)4]21(7707)能最大的是… （）(B)CoCl2(C)[Fe(CN)6]4(D)MnCl44666.化物中能溶于浓NaOH溶液的是… （）(A)Cu(OH)22(7710)(B)Cd(OH)2(C)Co(OH)2(D)Mn(OH)267.效应的是… （）(A)Fe(CN)4O)2O)3)3(B)Fe(H(C)Cr(H(D)Cr(NH62 62 63668.1(7711)下列水合盐中，加热脱水时发生水解的是…………（）(A)CoCl2·6H2O(C)CuSO4·5H2O2分（7718）(B)MgCl2·6H2O(D)NiSO4·7H2O69.（）(A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚(86)1.5(1600)A.Ti上述各B.NiC.HgD.W一般用：(1)(2)(3)(4)(5)备的金属是 ；热分解用H2作还原剂，还原其氧化物的是 ；的是 ；用羰化法提纯的是 。2.2(1602) 。2(1603)3.5(1608)的是 。4.在Cr2(SO4)3和MnSO4溶液中分别加入(NH4)2S溶液，将分别产生 色 和 色 ；把后者放置在空气中，最后会变成 色 。5. 2(1609)0.564V2.26V0.95V1.51V-1.18VMnO23+2+MnO4────1.69VMnO2────│Mn────1.23VMn ────Mn│4────│││1.51V-323-十五、d区元素其中 和 定，易发生歧化。2(1610)写出我国丰产矿物主要化学成分的化学式辉钼矿 黑钨矿 。2(1611)写出氧化数为+6和+3的铬的电对的半电池反应：在酸性介质中 在碱性介质中 2(1612)-3+选用一种物质将Cr氧化为CrO ，其反应方程式是：27 ，选用一种物质可将十五、d区元素其中 和 定，易发生歧化。2(1610)写出我国丰产矿物主要化学成分的化学式辉钼矿 黑钨矿 。2(1611)写出氧化数为+6和+3的铬的电对的半电池反应：在酸性介质中 在碱性介质中 2(1612)-3+选用一种物质将Cr氧化为CrO ，其反应方程式是：27 ，选用一种物质可将Cr(OH)氧化为CrO2，其反应方程式是：44 。2(1613)溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：9.(1)(2)(3)加入Na2S得到 ；加入Na2CO3得到 到 生成 。10.2(1624)，。11.2分(1625)金属钼的两个化学方程式是： ， 。2(1626)12.。13.2(1628) 。2(1630)14.。15.2(1631)为 。16. 2(1635)在FeCl3和FeSO4溶液中各加入Na2CO3溶液，将分别产生 和 ；把后者放在空气中，最后会变成 (要分别标明沉淀产物的颜色)17. 2(1639)-324-十五、d区元素在NiSO4和CoSO4溶液中各加入过量KCN溶液，将分别生成 和 ；将后者溶液放置或微热渐渐转化而成。18. 2(1640)将59Co(n,60Co改写成核反应方程式是，272760Co通过放射产生60Nit5.24年)。60Co重要用途是 27281/227 。19. 2(1641)物的颜色) 。20. 2(1647)在水溶液中，十五、d区元素在NiSO4和CoSO4溶液中各加入过量KCN溶液，将分别生成 和 ；将后者溶液放置或微热渐渐转化而成。18. 2(1640)将59Co(n,60Co改写成核反应方程式是，272760Co通过放射产生60Nit5.24年)。60Co重要用途是 27281/227 。19. 2(1641)物的颜色) 。20. 2(1647)在水溶液中，Fe2+和Fe3+的稳定性对比是 比 ，是 。21. 2(1650)W、Cu、Zn、Ga、Ge、Sn等高的是 。22. 5(1656))[)64+O，熔点最低的金属是 。熔点最)O2+3+O4)eO222C+2)i2+C+C2)O2++4(1) (2) (3) (4) 23. 2(1658)(5) (四五六周期)最高氧化态的氧化物水合物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。24.2(1663)(1)Ti3+(2)Cr3+；；(3)MnO2- ；O2- (4)Cr。45(1666)2725.颜色：(H2O)3 ，CrO5(乙醚中) ，CoCl2 ，6，Cu2O 。62(1667)下列物质的颜色是：26.TiO2 V2O5 ；CoCl2·6H2O [Fe(CN)6] 。-325-十五、d区元素27. 2(1668)同多酸是指 所形成的多酸，例如 等；杂多酸是指 所形成的多酸，例如 等。28. 5(1669)、 、 、 和 。29. 5(1670)在单质，最软的固体是 ，最硬的是 ；熔点最高的是 ，最低的是 ；密度最大的是 ，最小的是 。30. 2(1687)十五、d区元素27. 2(1668)同多酸是指 所形成的多酸，例如 等；杂多酸是指 所形成的多酸，例如 等。28. 5(1669)、 、 、 和 。29. 5(1670)在单质，最软的固体是 ，最硬的是 ；熔点最高的是 ，最低的是 ；密度最大的是 ，最小的是 。30. 2(1687)元素从上到下的氧化态变化规律是 而 族和 族元素表现了两者的过渡。31.10(1692)形式：(1)(3)(5)(7)(9)5次氯酸 ；(2)(4)(6)(8)钛(IV)在强酸中 ；钒(V)在强碱中 铀(VI)在强酸中 ；铋(III)在过量碱中 ；氯化 ；锰(VI)在强、浓碱液中 ；铬(III)在过量碱中 ；铜(II)在过量浓盐酸中 分(1693)(10)钒(IV)在酸中 。32.><”或“等于=”表示(1)(2)(3)(4)(5)33. 2SnCl4CrCl3BF3Mg2+SnCl2Mg(OH)2CaCl2BBr3Zn2+熔点沸点(4600)常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是： 。34. 5(4612)K2Cr2O7具有 性，中可将K2Cr2O7的饱和溶液与浓H2SO4配成铬酸洗液，若使用后的洗液颜色从 色变为 色，则表明 ，洗液失效。35. 2(4618)36. 5(4619)铬酸盐，可以采用的试剂是 。铂系元素包括 。它们在自然界中往往以 形式而共生在一起。它们在化合物中的氧化数表现出一定的规律性，沿周期自氧化数趋向 ，依各族由上到下氧化数趋向 。-326-十五、d区元素37. 5(4620)非金属单质的歧化反应一般是在 介质中进行，如 。而高价金属氧化物则在 介质中表现出强氧化性，如 。38. 2(4621)盐Fe2X3(s)，在溶液中的溶解平衡可表示为： 。39. 2(4622)Fe(III)、Co(III)、Ni(III)的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到 40. 2(4623)A.Co十五、d区元素37. 5(4620)非金属单质的歧化反应一般是在 介质中进行，如 。而高价金属氧化物则在 介质中表现出强氧化性，如 。38. 2(4621)盐Fe2X3(s)，在溶液中的溶解平衡可表示为： 。39. 2(4622)Fe(III)、Co(III)、Ni(III)的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到 40. 2(4623)A.Co2+，Ni2+，这说明 较稳定。B.Sr2+，Ba2+D.Zr(IV)，Hf(IV)(1)(2)(3)(4)化学性质最相似的是 化学性质差异最大的是 它们的氢氧化物碱性最强的是 它们的氢氧化物能被空气氧化的是 。41. 5(4631)Co(OH)3能溶于稀H2SO4，得到 的硫酸盐，这是因为在酸性溶液中 是一种 ，故在Co(OH)3溶解的同时，便把 而本身即被 。42. 2(4633)CoCl活性炭──────────────在空气中放置加H2SO4────────43. 5(4634)───────。列实验：.44. 2加水稀释后，溶液变为浅的是 ；酸化后，溶液变为紫红色，并有棕色沉淀的是 ；在碱性条件下加入H2O2并微热，溶液变为黄色的是 ；溶液有浅绿色沉淀产生再加氯水又转变为棕黑色沉淀的是 分(4647)色，生成紫色物反应的方程式是 。45. 2(4649)-327-十五、d区元素硫酸氧钒(IV)与硝酸的反应方程式是 。46. 2(4651)FeO2-和浓HCl的反应方程式是 ；4和氨水的反应式是 。47. 5(4652)工业上从钛铁矿 钛白粉，大致可分为四步：1.酸解2.冷却结晶3.加热水解4.焙烧写出A、B、C、D、E的化学式。→C1234十五、d区元素硫酸氧钒(IV)与硝酸的反应方程式是 。46. 2(4651)FeO2-和浓HCl的反应方程式是 ；4和氨水的反应式是 。47. 5(4652)工业上从钛铁矿 钛白粉，大致可分为四步：1.酸解2.冷却结晶3.加热水解4.焙烧写出A、B、C、D、E的化学式。→C1234浓H2SO448. 2(4655)Fe粉→E2五氧化二钒溶于硫酸的反应方程式是 若在此酸性溶液中，加入H2O2，将生成 离子。49. 2(4657)Co(II)的三种配离子：A.[Co(H2O)6]2+B.[Co(NH3)6]2+C.[Co(CN)6]4-还原性从强到弱的顺序是 ；水溶液中稳定性的顺序是 。50. 2(4658)Co(III)的三种配离子：A.[Co(CN)6]3-B.[Co(NH3)6]3+C.[Co(H2O)6]3+氧化性从强到弱的顺序是 ；水溶液中稳定性的顺序是 。51.2(4660)钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中其反应式是 。氢氧化钛(III)和稀硝酸的反应方程式是 。2(4661)1.iC4+N224+52.2.Ti3++Cu2++Cl-+H2O2(4662)MnO2分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式是： 和 。2(4665)53.54.FeCl2为高自旋，PtCl2为低自旋，这是因为 44 。55. 5(4667)第一列过渡元素M2+最外层电子数为16该离子为 M属于 44杂化轨道分别是 和 ，配离子几何构型分别是 和 。-328-十五、d区元素56. 2(4668)与高锰酸钾在强碱介质(KOH)中的反应方程式是： 。57. 2(4669)18电子规则写出下列n值：Mo(6On nn )n[C532 。58. 2(4674)钒酸根与铬酸根相比，开始缩合时pH较大的是 的氧化物分别是 和 。59. 2十五、d区元素56. 2(4668)与高锰酸钾在强碱介质(KOH)中的反应方程式是： 。57. 2(4669)18电子规则写出下列n值：Mo(6On nn )n[C532 。58. 2(4674)钒酸根与铬酸根相比，开始缩合时pH较大的是 的氧化物分别是 和 。59. 2(4675)K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH、浓HCl(加热和H2O2乙醚作用，将分别转变为 ， ， ， 。60.2(4676)向某些M3+的水溶液中通H2SM3+是： 。2(4683)MnO2KMnO4H2SO4反应的主要方程式是： 和 。5(4685)酸性溶液中，钒的电势图如下：61.62.+1.00V+0.36V-0.25V-1.2VVO2+3+2+2─────VO─────V─────V─────VZn2+/Zn)=-0.76V，Sn2+/Sn)=-0.14V(Fe3+/Fe2+)=0.77V，O2/H2O)=1.229V并已知1. (VO/V)= ；2+22.欲使VO2，VO3，可分别选择 做还原剂；223.低氧化态钒在空气中是否稳定? 63. 5分(4686)是 是 酸，Fe是 酸。是 是 酸，Sn是 酸。SO2-是 碱，SO2-是 碱，SO2-是 ，S2-是 碱。464. 5(4691)323(1)(3)(5)立德粉 ，(2)锌白 ，铬黄 ，(4)铬绿 。蓝 ，65. 2(7604)酸性介质中能将Mn2+氧化为MnO的物质有 、 、4 、 。-329-十五、d区元素66. 2(7634)下列各离子的颜色为：3 CuCl2 。(1)Cr(HO)。(2)(4)2 64Ni(NH32 。(3)Fe(HO) 。2 667. 2(7635)36向CrO溶液中逐滴加入盐酸，先生成灰沉淀，其反应式为 ，2最后沉淀溶解，其反应式为 。68. 2(7637)在酸性介质中，VO3十五、d区元素66. 2(7634)下列各离子的颜色为：3 CuCl2 。(1)Cr(HO)。(2)(4)2 64Ni(NH32 。(3)Fe(HO) 。2 667. 2(7635)36向CrO溶液中逐滴加入盐酸，先生成灰沉淀，其反应式为 ，2最后沉淀溶解，其反应式为 。68. 2(7637)在酸性介质中，VO3的最终缩聚产物为 ，酸化，则生成 离4子。69. 2(7638)在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2+和Fe3+离子，为了纯NiSO4，通常加入H2O2，使 ，再加入 ，使生成 ，以除去铁。70. 2(7641)依次写出第一过渡系列十种元素的元素名称和元素符号 。71. 2(7645)“>”“<”填空：热稳定性CaSO4 CaSO3；在乙醇中的溶解度FeCl2 FeCl3；化学键的离子性CrCl3CrCl2；配合物的稳定性HgI2 HgCl2。4472. 2(7652)FeSO4和(NH4)2Cr2O7受热分解的反应方程式分别为 和 。73. 2(7657)6O 同多酸根中，基本结构单元是 ；Mo和O原子分别占据多面体724的 和 位置，Mo原子间以 作桥基相键合。74. 2(7658)[IW6O24]5杂多酸根离子的结构是以一个 八面体为中心，四周围有个共边的 。75. 2(7659)[SiMo12O40]4杂多酸根离子的结构是以一个 基团组成基本骨架。76. 2(7672)d区和p区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为d区 区 。77. 2(7674)(5-C5H5)V(CO)4，(5-C5H5)Mn(CO)3，[(5-C5H5)Fe(CO)3]+的CO伸缩振动频率(CO)依次 ，因为 。78. 2(7685)Fe3O4是一种具有 性的 色氧化物，其中Fe的价态分别为-330-十五、d区元素和 。Pb3O4是一种可作颜料的 色氧化物，其中Pb的价态分别为和。79. 2(7687)Ni2+离子作为中心体与NH3和H2O等具有较小的相互排斥能的弱场配体生成的配离子的，Ni2+以 杂化方式成键；与Cl、Br等具有较大几何构型一般为的相互排斥能的弱场配体生成的配离子的几何构型一般为 ，Ni2+以 化方式成键；与CN等强场配体形成的配离子的几何构型一般为 ，Ni2+以杂化方式成键。80. 2(7689)硼砂的化学式为 ，钼磷酸铵的化学式为 。81. 2十五、d区元素和 。Pb3O4是一种可作颜料的 色氧化物，其中Pb的价态分别为和。79. 2(7687)Ni2+离子作为中心体与NH3和H2O等具有较小的相互排斥能的弱场配体生成的配离子的，Ni2+以 杂化方式成键；与Cl、Br等具有较大几何构型一般为的相互排斥能的弱场配体生成的配离子的几何构型一般为 ，Ni2+以 化方式成键；与CN等强场配体形成的配离子的几何构型一般为 ，Ni2+以杂化方式成键。80. 2(7689)硼砂的化学式为 ，钼磷酸铵的化学式为 。81. 2(7695)d区金属元素中，密度最大的是 ，熔点最高的是 的是 ，原子化热最大的是 。82. 2(7699)SOCl2与水激烈反应生成 和 以制得 。83. 2(7700)向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4，溶液由 色转变为 Cr(VI)的溶液中84. 2(7702)平衡(用化学方程式表示)： 。[Ni(en)3]2+/Ni和[Ni(NH3)6]2+/Ni，还原电势较负的电对是 ，因为 。85. 2(7704)Ga、Cu、W按熔点由高到低排列的顺序为 。86. 2(7713)指出加酸降低pH值时对实现下述转化过程的影响：(1)M2+MnO ，4)lOlO ，43)22 ，)22 。三、计算题(共21题)1. 5分(1605)25℃时在酸性溶液中有下列电对的标准电势： (MnO/MnO )=+0.56V；244 /MnO)=+1.695V；24=+1.23V；(1)列出标准电势图，并算出 (MnO /MnO)；224(2)据此说明MnO2在酸性溶液中是否稳定，并写出化学方程式；4-331-十五、d区元素(3)据此说明MnO溶液与Mn2+溶液混合时，将发生什么反应?并写出化学方程式。42. 5(1621)Fe的元素电势图为：1.9V0.771V-0.414VFeO2-────3+2+Fe ────Fe ────Fe4)Fe3+能否将H2O2氧化成O2；+2e=H2O2=0.682V已知(2)十五、d区元素(3)据此说明MnO溶液与Mn2+溶液混合时，将发生什么反应?并写出化学方程式。42. 5(1621)Fe的元素电势图为：1.9V0.771V-0.414VFeO2-────3+2+Fe ────Fe ────Fe4)Fe3+能否将H2O2氧化成O2；+2e=H2O2=0.682V已知(2)计算下列反应的平衡常数(酸性溶液，298K)。3Fe2+(aq)3.10分(1645)C3+C2+2+4++42O1.808V1.229V335Co(NH) 的K=1.410，3稳62，NH3的Kb1.81055Co(NH) 的K3稳6)在水溶液中能否稳定?)Co(NH331.0mol·dm-3氨水中能否稳定存61.0mol·dm-3)。4. 5(0652)钠盐NaX溶液的pH=9.0，试求算弱酸HX的电离常数Ka。5. 5(4613)320~350K，羰基镍在温度稍高(450~470K)时分解出纯镍。试从热力学评论此过程。(298.15K时，的===，f mmmCO(g)的H=-110.5kJ·mol-1S=197.5J·mol-1·K-1)f m6. 5(4624)m10.0g(NH4)2SO4及H2SO4作原料硫酸亚铁铵时，的理论产量应该多少克?(相对原子质量：Fe 55.85，相对 质量：FeSO4151.9，(NH4)2SO4132.0，FeSO4(NH4)2SO4·6H2O 391.9)7. 5分(4625)0.10mol·dm-3的FeCl3溶液中，一级水解反应的水解度。(已知Fe(OH)2+的K稳6.710-3)8. 5(4635)I2/I0.54V=0.77VK稳([Fe(CN)6]3-1.01042=1.01035I2不能氧化Fe2+却能氧化[Fe(CN)6]4-。9. 5(4687)在强酸HNO3中的溶解情况。=已知：CrO+HO 2CrO +2H K=2.410-152-+2-2427Ksp(Ag2CrO42.010-12 平衡体系中[H6.0mol·dm-310. 5(4689)请根据以下数据讨论BaCrO4在HAc(2.0mol·dm-3NaAc(2.0mol·dm-3)溶液中的溶解情况。=2-2-4+K=2.410-15Ka(HAc)=1.810-5CrO+HO2CrO+2H227Ksp(BaCrO4)=2.010-10，11. 5分(4696)-332-十五、d区元素已知 Ksp(Co(OH)3)=210-4410-15，Co3+/Co2+)=1.80V十五、d区元素已知 Ksp(Co(OH)3)=210-4410-15，Co3+/Co2+)=1.80V值，并由计算结果讨论Co(III)、Co(II)的氧化还原性。12.10(4697)样品，以Na2O26mol·dm-3的H2SO4酸化和0.00600gFe2+反应)标准溶 化。计算样品中铬的含量。(相对原子质量：Fe 55.85，Cr 51.996，K 39.098，O 13. 5分(4699)纯铁丝521mg(相对原子质量55.8)在惰性气氛下溶于HCl溶液，往上述热溶液中加39，N O KK2Cr207滴定溶液中的Fe2+18.00cm3。根据FeNO的化学计量关系写出反应式。314.10(7601)(VI)废水的法是用FeSO4把Cr(VI)还原为Cr(III)并转化为铁氧体：3Fe3O4。x 2x需加至少应为废水中CrO3含量多少倍的固体FeSO4·7H2O；pH<4条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在pH为8～10间进行，为什么?52，S32；溶度积：Fe(OH)3410-38，Fe(OH)28.010-16Cr(OH)3为610-3115. 5(7608)在1.7000g，]，称取9.806g分析纯K2Cr2O71dm3标准溶S32，K39，Fe56Cr52)16.10(7610)g含铬、锰的 ，经过适当处理后，铬和锰被氧化为CrO2-及MnO-溶液44BaCrO415.95cm3CrMn含量。(相对原子质量：Ba137.0Cr52.0，Mn55.017.10(7615)Fe3+及Fe(CN3、Fe(CN466与I2、I的反应倾向，计算反应的平衡常数。=0.770V=0.535V311042411035618.10(7620)6KI0.1942gK2CrO4处理，煮沸并除去生成的I2，然后加过量的KI，使之与剩余的Cr(VI)作用，反应析出的I2可与10.00cm30.1000mol·dm-3Na2S2O3完全作用。试计算原试样中KI的含量。166.0g·mol-1，K2CrO4194.2g·mol-1(KI19. 5(7632)试用计算说明BaSO4与BaCrO4(Ksp(BaCrO4)=1.210-10，Ksp(BaSO4)=1.110-10)，但BaCrO42.0mol·dm-3酸，而BaSO4却不溶。=2CrO2-+2H+10-15O2-+CrH2OK=2.4274K(HSO)=1.010-2420. 5(7655)-333-十五、d区元素反应Fe(sH2O(g))+2(g702.30101kPa的等物质的量的H2O(g)、H2(g)混合气体处理FeO，FeO是否被还原为Fe？若H2O(g)、十五、d区元素反应Fe(sH2O(g))+2(g702.30101kPa的等物质的量的H2O(g)、H2(g)混合气体处理FeO，FeO是否被还原为Fe？若H2O(g)、H2(g)101kPa，要使FeOpHO(g)最小应为多少？221.10(7709)加H2SO4酸化后通入SO2SO2通10.00cm3同样的溶液，酸化后，加入Zn片进行充分还原。然后，用同样的KMnO4溶液滴定至微红色。写出还原反应和滴定反应的化学反应方程式。计算KMnO4溶液的体积。1. 5分(1601)钒具有下列几种氧化态，其还原电势可用[H+]=1mol·dm-3时的电势图表示2─────VO─────V─────V─────V+1.00V+0.31V-0.2V-1.5VVO2+3+2+钒如能溶解在稀酸中，将以写出V3V电对的；氧化态，写出反应方程式；在这些不同氧化态物质间能否发生歧化反应?如能发生请写出反应方程式；将V放入含有V3+离子的溶液中，有无反应发生，若有请写出反应方程式。2. 5(1604)16043. 5(1606)纯金属钛的方法步骤，并写出主要反应方程式。溶液则由绿色转变为黄色。向溶液中加酸酸化后，由黄色变为橙色。4. 5(1614)[Fe(CrO2)2]5. 5分(1615)重铬酸钠?写出主要步骤及有关反应方程式。元素A的+6+3价氢氧化物具有两性。BA处于同一周期，且在该周期中，它的化学性质最稳定。试问：AB分别属于元素周期表中哪一区?第几周期第几族?是金属还是非金属?分别写出A和B的价电子构型。6. 5(1616)Cr、Mo、W都是ⅥBCr和Mo的价电子构型分别为：而W的价电子构型为：5d46s2?7. 5分(1617)某同学欲进行如下实验，向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+，再加入MnSO4溶，写出有关反应方程式。要使实验应注意哪些问题。[ (MnO/Mn)=1.51V， (MnO/Mn)=1.23V]2+2+248. 5(1618)(A)氧化成(B)；(2)加入适量稀硫酸和过量的KI溶液，反应得到沉淀(C)；(3)再用(D)测定(C)量。即可计算出水中的含氧量。和(3)A、B、C、D各为何物。9. 5(1619)金属钨粉，以化学方程式表示。-334-十五、d区元素10. 5(1620)某金属盐溶液，(1)加入Na2CO3溶液后，生成灰绿色沉淀；(2)再加入适量Na2O2，并加热，得黄色溶液；(3)冷却，并酸化黄色溶液，得橙色溶液；(4)再加入H2O2溶液呈；(5)这 化合物在水中不稳定，而在乙醚中较稳定。问这金属离子是什么?写出各步反应方程式。1110(1623)+1.695V十五、d区元素10. 5(1620)某金属盐溶液，(1)加入Na2CO3溶液后，生成灰绿色沉淀；(2)再加入适量Na2O2，并加热，得黄色溶液；(3)冷却，并酸化黄色溶液，得橙色溶液；(4)再加入H2O2溶液呈；(5)这 化合物在水中不稳定，而在乙醚中较稳定。问这金属离子是什么?写出各步反应方程式。1110(1623)+1.695V+1.23VMnO2+4─────MnO2────Mn；+1.196V+0.53VIO─────I2─────I说明当pH0时，分别在下列两种条件下：(1)KI(2)KMnO4过量时，KMnO4与KI溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么?12.5(1629)(Cr2O3)为原料5(1632)重铬酸钾和铬酐的步骤，并写出主要的反应方程式。13.Fe2+和Fe3+离子的三种方法，并用反应方程式表示。5(1633)14.试设计一个演示实验，比较Pt(NH32离子和Cu(NH32离子的动力学不稳定性。4415.5(1634)溶液中加入NaF浓溶液，回答以下问题，并扼要说明理由.FeCl3溶液的颜色是否改变?离子的氧化能力是否发生变化?Fe3+离子??5(1636)16.(1)POCl3(3)HClO45(1642)或离子的几何结构简图：(2)硼氮六环(无机苯B3N3H6(5)VO3(4)CrO5417.动频率(CO)会发生变化，试解释：(1Ni(CO)4，[Co(CO)4]，[Fe(CO)4]2-的(CO)分别为：?2000cm-11800cm-1处显示两个吸收峰，为什么?18.10(1643)下，将NaOH溶液加到MCl2溶液中，可生成白色沉淀(A)。(A)接触空气就逐渐变绿，最后变(B)溶于稀盐酸生成溶液(E)KI溶NaOH悬浮液中通入氯气，可得到一紫红色溶液(F)，加入BaCl2后就会有红棕色固体(G)析出，(G)是一种强氧化剂。指出从(A)到(G)各是物质?并写出化学方程式。19. 5(1646)1646比较Co2+、Co(CN)4、Co(NH32离子的还原能力的强弱，简要地说明。6620. 5(1648)(a)-335-十五、d区元素2H++2e=H2+2e=Ni=Ni(OH)2+2H++2H++2e=Ni+2H2O系部分电势-pH图，试选择从Ni2+溶液中电镀Ni时，所应的阴极电势及pH值，确定的根据。-0.2-0.4-0.6-0.8-1.0十五、d区元素2H++2e=H2+2e=Ni=Ni(OH)2+2H++2H++2e=Ni+2H2O系部分电势-pH图，试选择从Ni2+溶液中电镀Ni时，所应的阴极电势及pH值，确定的根据。-0.2-0.4-0.6-0.8-1.0/V②Ni2+Ni(OH)2③(a)①NipH01234567891021. 5(1649)已知Ni(NH)2和Ni(CN)23.2B.M.和零。试推断这两种配离子的中心34原子的电子排布、22. 5(1651)4的轨道和空间构型诸方面的差异。、K+、Fe3+、Ca2+的极化力大小，并说明理由。23. 5(1653)骤，并写出主要化学方程式。24. 5(1662)H或HCl)的化学计量数的值是多少?2-+1)CrO +HS+HS2272)MnO+2++4(3)Mn2+Fe2+++4)VO+C4++VO2+2)过量)+l2HCl浓,25.10(1665)Cr(CO)6Fe2(CO)9Co2(CO)8Mn2(CO)1026.5(1671)(1)五氧化二钒溶于硫酸(2)水溶液中化氙与溴酸根离子的反应(3SO2通入含CuSO4和NaCl的混合溶液中(4)与氨水的反应(5)四氯化钛与水反应5(1672)27.(1)[Re2Cl8]2-5(1673)的结构式，并指出各原子间(2)B4H10的化学键：28.写出下列化合物的结构式( 重键或孤电子对，应加以指出)：(1)BrF55(1675)(2)盐(Zeise)(3)Fe2(CO)829.-336-十五、d区元素(1)(2)(3)(4)HCl作用在碱性介质中，过氧化氢与硫酸铬的反应在碱性介质中，镍(II)盐与次氯酸钠的反应30.10(1676)(1)(2)(3)(4)从食盐过氧化钠从二氧化钛四氯化钛，再单质钛31.5(1677)(1)(2)(3)(4)(5)铅蓄电池放电和充电的反应在酸性介质中与过氧化氢反应三氧 化硫在300℃时的反应五氧化二钒溶解于浓盐酸的反应碘酸钾与碘化钾在硫酸介质中的反应32.5十五、d区元素(1)(2)(3)(4)HCl作用在碱性介质中，过氧化氢与硫酸铬的反应在碱性介质中，镍(II)盐与次氯酸钠的反应30.10(1676)(1)(2)(3)(4)从食盐过氧化钠从二氧化钛四氯化钛，再单质钛31.5(1677)(1)(2)(3)(4)(5)铅蓄电池放电和充电的反应在酸性介质中与过氧化氢反应三氧 化硫在300℃时的反应五氧化二钒溶解于浓盐酸的反应碘酸钾与碘化钾在硫酸介质中的反应32.5(1678)(1)浓氨水用来检查氯道的漏气；Cr2O2离子时，溶液颜色经绿色变成7变为绿色。5(1679))[oC]+2O3+C2+H4+NaOH+2O)[H4]+2O)2+KMn4+433.34.10(1680)试写出：(1)Cr、Mo、W的价电子排布；(2Cr(CO)6中Cr(O)的d6电子排布，指明各轨道的成键情况；(3)从下列羰基化合物中能看出?(4)单核和双核羰基化合物中键型的主要区别是什么?35.10(1681)(1)写出下列元素的符号：钪钇 铌锝铼 钌钯 铑(2)(3)写出溴的核外电子排布；在什么化合物中氧的氧化数为正值?试加以解释。36. 5(1682)d轨道半充满、全充满，而第三过渡系只极少元素才有此现象的理由。37.10(1683)(1)二氧化硫通入硫酸铜和氯化钠溶液中-337-VIVIIVIIId6d7d8d9d10Cr(CO)6Mn2(CO)10Fe(CO)5Co2(CO)8Ni(CO)4Mo(CO)6Tc2(CO)10Ru(CO)5Rh2(CO)8W(CO)6Re2(CO)10Os(CO)5Ir2(CO)8十五、d区元素(2)(3)(4)(5)氯化亚与氨水反应硫酸氧钛和过氧化氢反应38. 5(1684)“溶液中含有NH、C+、C3、SO2、?为什么?请用化学44方程式说明。39. 5(1685)?分别写出反应的反应方程式。其中哪种元素的氯化物一般不用这类方备??40.10(1686)(1)(2)(3)(4)光气和氨发生反应可得到两种化肥高锰酸钾在酸性介质中易分解(5K4[Co(CN)6]能分解水41.十五、d区元素(2)(3)(4)(5)氯化亚与氨水反应硫酸氧钛和过氧化氢反应38. 5(1684)“溶液中含有NH、C+、C3、SO2、?为什么?请用化学44方程式说明。39. 5(1685)?分别写出反应的反应方程式。其中哪种元素的氯化物一般不用这类方备??40.10(1686)(1)(2)(3)(4)光气和氨发生反应可得到两种化肥高锰酸钾在酸性介质中易分解(5K4[Co(CN)6]能分解水41.10(1688)填写下表空格：42. 5(1689)(或离子)中，指定原子的氧化数是多少?Fe(CO)5(3)[Re2Cl8]2-(4)H2O2(6)KO243. 5(1690)Fe：Mn：Re：O：Xe：K：C：O：N：O：下列各组中的物质(A)能否与同组的物质(B)或物质(C)发生反应? 生反应，则写出化学反应方程式。H2S(A)NH3(A)(3)H2O2(A)44.10(1691)NiSO4(B)PbS(B)FeCl3(C)AlCl3(C)(1)溶液中含有Na+、K+Al(OH)NO、CrO2NO；43272(2)溶液中含有NH、Fe3+、Na+、 3+SCN、Ti；4(3)溶液中含有K+MnO、SO2-，Mn2+，I；44++2- 2+(4)溶液中含有Ag、K、SO、Sn。2345. 5(1696)、Mn2+和Co2+三种离子的示意图(分离出的离子要复原)。46. 5(1697)-338-中心元素d轨道电子数在八面体弱场中八面体强场中未配对电子数CFSE/Dq未配对电子数CFSE/DqV2+Co2+Fe2+Mn3+十五、d区元素用化学方程式表示以软锰矿为原料如何 KMnO4?47.10(1698)下列各组中的物质(A)能否与同组中的物质(B)或物质(C)发生反应?写出化学反应方程式。(1)Na2C2O4(A)(2)B2H6(A)(3)SiO2(A)48.10(4602)H2O(B)HF(B)FeCl3(C)O2(C)反应式：(1)(2)(3)(4)(5)向TiCl4溶液中加入浓十五、d区元素用化学方程式表示以软锰矿为原料如何 KMnO4?47.10(1698)下列各组中的物质(A)能否与同组中的物质(B)或物质(C)发生反应?写出化学反应方程式。(1)Na2C2O4(A)(2)B2H6(A)(3)SiO2(A)48.10(4602)H2O(B)HF(B)FeCl3(C)O2(C)反应式：(1)(2)(3)(4)(5)向TiCl4溶液中加入浓HCl和紫色溶液；NaOH至溶液呈碱性，出现紫色沉淀；处理沉淀，使其溶解，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀；MgO共熔。49.10(4611))3+NO4+SO2-+酸性溶液)碱性溶液)碱性溶液)(浓硫酸)(碱性溶液)34)HSO+CrO SO2-+)2-24444)HPO2-+22PO3-34(4)CS+42+C2+))+22CrO2-450.10(4614)4在下列各括号内填入适当的化合物及反应条件。(6)(5)HPtClPtCl2 66(1)Pt(2)(3)(7)PtCl4PtO2·xH2O(4)(8)(9)(10)PtCl251. 5(4615)H2PtCl4PtCl4Pt(OH)2如用一种试剂分离以下各对物质：(2)Pb2+和Ba2+(1Fe(OH)3和Zn(OH)2(3Pb2+和Zn2+BaCrO4和PbCrO452.10(4626)1.写出下列各物质的(4)BaSO4和PbSO4式：(3)镉黄(1)莫尔盐(2)铬绿(4)(5)红矾钠立德粉2.写出下列各化合物相应的矿物名称：(1)MnO2·nH2O(4)KCl·MgCl2·6H2O53.10(4627)(2)HgS(5)MoS2(3)BaSO4(1)(2)(3)(4)(5)将次氯酸钠加入硝酸铁的碱性溶液；六合钴(II)酸钾溶于水有气体放出；氯化锌浓溶液与氧化亚用。-339-十五、d区元素54. 5(4628)和Fe3+(3)CuS和HgS和Cu2+55. 5(4629)Zn2+和Fe3+和Cr3+十五、d区元素54. 5(4628)和Fe3+(3)CuS和HgS和Cu2+55. 5(4629)Zn2+和Fe3+和Cr3+Mn2+现有硫酸、石灰、亚硫酸氢钠可供应用。试设计一个从含Cr(VI)，Cr(III)的废水中除去铬的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。56.10(4630)CoF3顺磁)和Co(NH33(逆磁)配离子的成键轨道示意图，分6Co3+的杂化轨道类型；62.根据晶体场理论，画出CoF3和Co(NH33中Co3+离子的d电子排布示意图；663.计算CoF3和Co(NH33的磁矩，说明其中Co3+的自旋状态；66计算CoF3和Co(NH33的晶体场稳定化能(用Dq表示)，比较它们的稳定性。657. 5(4632)6欲初步鉴别：MnO2、Fe3O4、Co2O3、NiO2、CuO五种棕黑色的氧化物，应加下列试剂中的哪一种较妥?写出反应现象。A.浓H2SO458.10(4637)B.稀H2SO4C.浓HClD.稀HCl某化合物A是紫色晶体，化合物B是浅绿色晶体。将A、B混合溶于稀H2SO4中得黄棕色D；在D中加稀H2SO4，沉淀部分溶解得黄棕色溶液H2SO4的沉淀中加KOH、KClO3固体加热得绿色物质G；将G溶于水通入Cl2，蒸发结晶又得化合物A。问A、B、C、D、E、F、G各为何物质?写出各反应的离子方程式。59. 5(4638)某绿色固体ACO2即得棕黑色固体B和紫红色溶液CB与浓HCl溶液共热黄绿色气体D和近乎无色溶液E。将此溶液和溶液C混合即得沉淀B。将气体D通入A的溶液，可得C。试A、B、C、D、E各为何物?60. 5(4639)钨的主要矿物是什么?从白钨矿中怎样提取钨?61.10(4640)则生成黄色溶液F。将F酸化变为橙色的溶液G，在G中加BaCl2溶液，得黄色沉淀HG中加KCl固体，II烘干并到能支持燃烧的气体JBCEJ?写出有62.10(4641)BEFF中加入反应方程式。黄血盐溶液，立即产生深G。在溶液B中加入氯化钡溶液，有白色沉淀H析出，H不溶于强酸。?A的中文名称；写出有应方程式。63.10(4642)的反现有一种合金品，用稀HNO3溶解后，加过量NaOH，有沉淀(a)产生，过滤后，滤BaCl2溶液得黄色沉淀。沉淀(a)-340-十五、d区元素近乎无色的溶液，往溶液中加NaOH溶液又得沉淀(c)，将滤液(d)分成二份：第一份加入pH5～10右，再滴(1)(2)该合金 品中含有哪几种金属元素?出各物质间转化关系图。64. 5(4644)式。65. 5(4650)46502-写出CrO、CrO、[Pt(CH)Cl]、Ni(CO)和反式-Co(en)Cl的结构式。524 3422十五、d区元素近乎无色的溶液，往溶液中加NaOH溶液又得沉淀(c)，将滤液(d)分成二份：第一份加入pH5～10右，再滴(1)(2)该合金 品中含有哪几种金属元素?出各物质间转化关系图。64. 5(4644)式。65. 5(4650)46502-写出CrO、CrO、[Pt(CH)Cl]、Ni(CO)和反式-Co(en)Cl的结构式。524 3422766.5(4656)写出Fe(CO)5、Fe2(CO)9和二茂铁的结构式，它们中哪一个属于簇状化合物?为什么?5(4664)K2MnO4显示还原性、氧化性以及歧化反应的方程式。5(4666)Co2+KCN+2O[oC]+ 67.68.Co(II)被氧化，为什么?69.10(4684)现有一种钛的化合物A，它是无色液体，在空气中迅即NaOH至溶液呈现碱性后，产生紫色沉淀C，过滤后，沉淀C用稀HNO3处理，得无色溶液D。将D逐滴加入沸腾的热水中得白色沉淀E，将E过滤灼烧后，再与BaCO3共熔，得一种压电性晶体F。试写出各步化学反应式并鉴别A、B、C、D、E、F各为70.10物质?(4688)粉红色溶液。将此溶液分为三份：第一份加入足量NaOH，有粉红色沉淀C产生，C久置于空气中，转变为棕色D；第二份加入少量KSCN固体和层呈 何物质?并写出各步反应式。71.10(4690)(A)TiO2(D)MnO2(B)V2O5(E)Co2O3(C)Cr2O3(F)Fe2O3(1)?反应有Cl2放出?(2)(3)(4)在酸性溶液中，哪些可和H2O2反应生成过氧配合物?当和KClO3(s)及KOH(s)共熔时，哪一个氧化物变为黄色物质? 变为绿色物质?可作为红色颜料的是哪种氧化物?(5)72.5(4692)5(4693)的红色固体，可能是铁红或铅丹，试设计一实验加以鉴别并确认。73.、Al3+、Cr3+和Ni2+离子的示意流程图。(要恢复成原来离子)5(4694)74.已知 (MnO/MnO)=0.56V， (MnO /MnO)=2.26V22-2A44A4 (MnO/MnO)=0.56V， (MnO /MnO)=0.60V22-2B44B4=0.41V-341-十五、d区元素试讨论MnO2在强酸性、强碱性介质中的稳定性。KMnO4在浓碱液中会发生什么反应?475. 5(4695)若往含有少量NH4Cl的CoCl2溶液中，加入氨水，最初生成沉淀，继续加氨水，沉反磁性物质。试根据上述现象，写出反应式，并进行解释。76.10(4698)已知 MnO2+2H2O+2eMn(OH)2+2OH- =-0.05VBMnO2+4H++2e十五、d区元素试讨论MnO2在强酸性、强碱性介质中的稳定性。KMnO4在浓碱液中会发生什么反应?475. 5(4695)若往含有少量NH4Cl的CoCl2溶液中，加入氨水，最初生成沉淀，继续加氨水，沉反磁性物质。试根据上述现象，写出反应式，并进行解释。76.10(4698)已知 MnO2+2H2O+2eMn(OH)2+2OH- =-0.05VBMnO2+4H++2eMn2++2H2O =1.23VA试设计以Mn2+盐为主要原料，测定水中溶解氧的方法，并写出有的物质的量之比。77. 5分(7600)反应式。写出O2和A和B，RuCl3(H2O)3也有二种异构体C和D。4C、D按下式水解 A+Cl均生成A。写出A、B、C、D的结构，说明C或D的产物都是A的78.10(7602)。把热的钢件放入NaNO2和NaOH的混合液，表面形成 氧化物层(“发蓝”)，对钢体起保护、耐磨作用。形成氧化物层的方程式为：e+H+2aFe2+N3+OaFe2+2+Oae24+N3+Oae24+NaFe2+2Oe4+(1)(2)(3)(4)配平以上3个反应式；升温，氧化物层增厚的主要???79. 5(7603)棕色沉淀溶于H2SO4变为浅紫色溶液；NaF后变成无色溶液。80.10(7605)I~VII的颜色；~④的反应式。H+───A①(II)SO2-3MnO───B4────②(I)(III)──MnO2(Ⅴ)OHH+───C───③④(IV)S2O2D──3─C──OH(Ⅵ)(Ⅶ)81.10(7606)说明反应的化学原理。82. 5(7607)SO2一深-342-十五、d区元素得到紫色溶液，将此两溶液相混，得到绿色溶液，在这过程中进行了哪些反应?写出反应方程式。已知 VO/VO)=1.00V )=0.36V2+2+22=0.34V=-0.25V=-0.77V SO十五、d区元素得到紫色溶液，将此两溶液相混，得到绿色溶液，在这过程中进行了哪些反应?写出反应方程式。已知 VO/VO)=1.00V )=0.36V2+2+22=0.34V=-0.25V=-0.77V SO/SO)=0.17V2-2483.5(7609)铁系元素和铂系元素在自然界的(5点)5(7611)?84.CN与CO为等电子体，为什么前者极易与金属离子形成配合物而后者只可与某些低价态的金属形成配合物?两者形成的配位键有何共同特点?85. 5分(7613)，由F离子形成的配位场离子的电子成对能P21000cm-1能Δo=13000能Δo=23000cm-1。请 CoF3-、Co(NH3)3配离子的磁NH3形成的配位场性及电子排布。86. 5(7614)66与KCN直接在水溶液中接在水溶液中 ，为什么?工业上如何87. 5(7616)赤血盐?试写出它们的反应式。[Cr(H2O)6]3+内界中的H2O逐步被NH3取代后，溶液的颜色从紫红→浅红→橙红→橙黄→黄色变化。88. 5(7617)过去常用洗液来洗涤?为什么现在不再使用洗液来玻?的理由。89. 5(7619)用4请写出有关反应方程式，并说明测定方法的依据。由以上实验对比TiO2VO、Fe3+氧化2性大小。90. 5(7622)C3可以氧化C[o33+[o33+及[Co(NH3)6]2+的稳定性大小吗?为什么?91. 5(7623)x的数值：(18电子法则)(1)[W(CO)x](3)[Mn(CO)x]Mo(CO)3(PR3)x]92. 5(7624)(2)[Co(CO)3(NO)x](4)[Mnx(CO)10]的可能异构体。93.10(7625)回答：中心离子杂配离子几何构型化轨道类型Fe(CN)46Cu(NH3)24Ni(NH3)24-343-十五、d区元素MnCl24CoF3694. 5(7626)暗绿色化合物Co(NH3)3(H2O)Br3溶在水中得到绿色溶液，放置后变成红色的溶液。溶液的 电导随着放置时间的延续而增加。电导/-1·mol-1151.0288.0325.0340.7347.8363.5新的溶液5min10min15min20min40min试回答下列问题：绿色化合物、红色化合物最可能的结构 么?提示： 解质溶液(0.03mol·dm十五、d区元素MnCl24CoF3694. 5(7626)暗绿色化合物Co(NH3)3(H2O)Br3溶在水中得到绿色溶液，放置后变成红色的溶液。溶液的 电导随着放置时间的延续而增加。电导/-1·mol-1151.0288.0325.0340.7347.8363.5新的溶液5min10min15min20min40min试回答下列问题：绿色化合物、红色化合物最可能的结构 么?提示： 解质溶液(0.03mol·dm-3)KClMgCl2LaCl395.10(7627)电导/-1·mol-1141.3219.1365.4[Ni(NH3)6]2+[Co(NO2)6]4-，试回答：指出其中具有顺磁性的配离子及其不成对电子数；用图形表示具有几何异构体的配离子；[Fe(CN)6]4-的晶体场稳定化能；96.10(7628)(1)Cr、Mn、Fe、Co、Ni最简单的羰基配合物的结构及结构图；18电子电子规则解释6。97.10(7629)NaOH溶液生成白色沉淀A。A接触空气，白色沉淀迅速转变为绿色，之后又转变为棕色沉淀B；灼烧B得到红棕色粉末C；C经不彻底还原，得黑色的磁性物质D；B溶于稀盐酸生成溶液E，E可使KI-淀粉溶化生成碘，但如果在KI-淀粉溶液加入前加入NaF则无I2生成；体G，G是一种很强的氧化剂。请问A—G各是何物?写出有关反应式。98. 5(7630)某一试液能使KMnO4的酸性溶液褪色，但不能使碘-淀粉溶液褪色。试问下列阴离子：2- 2-2-SO、S、Br