《盐类的水解》新人教版

盐类的水解（第二课时）教案新人教版选修4内容：（1）、盐类的水解平衡（2）、影响盐类水解的主要因素（3）、盐类水解反应的应用2、解析：这部分内容讨论了影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。二、目标及其解析1、目标：（1）、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用（2）、掌握盐类水解的影响因素2、解析：（1）认识盐类水解在工农业生产和日常生活的应用（2）、用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度的大小的因素主要有：内因是组成盐的酸或碱的强弱，外因有：①本身盐溶液浓度的大小②温度的高低③溶液酸碱度的改变④外加盐。三、教学问题诊断分析盐类水解的影响因素、盐类水解的应用要与离子共存、制备某些固体盐和某些易水解的盐的实验步骤等。【教学过程】一、盐类水解的影响因素［引入］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。1、内因：盐本身的性质主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响2、外因：1温度：升温促进水解2浓度：稀释促进水解3外加酸碱盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。3、不考虑水解的情况不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaC2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaC。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaC2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaC。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeC3＋Na2S＝＝2FeC2＋2NaC＋S四、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。分析判断盐溶液酸碱性（或o·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．cNa＋>cA－>cH＋>cOH－B．cNa＋>cOH－>cA－>cH＋C．cNa＋＋cOH－＝cA－＋cH＋D．cNa＋＋cH＋＝cA－＋cOH－解析：由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中cH＋cA－>cOH－>cH＋，可见B项错；由“电荷守恒”即溶液呈电中性可知C项错误、D项正确。答案：D2．对应考点一下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．COeq\o\a2－,3＋H2OHCOeq\o\a－,3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．A3＋＋3H2OAOH3＋3H＋明矾净水C．TiC4＋＋2H2O过量TiO2·H2O＋4HC用TiC4制备TiO2D．SnC2＋H2OSnOHC＋HC配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以D错。答案：D3．6分在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeC3＋3H2OFeOH3＋3HCΔH＞01将饱和FeC3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为____________________________________________________。2不断加热FeC3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。3在配制FeC3溶液时，为防止产生浑浊，应____________________________________________________________________________________________________________。解析：1将饱和FeC3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到FeOH3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。2加热可促进盐类水解，由于HC挥发，可使水解进行彻底，得到FeOH3沉淀，FeOH3受热分解，最终产物为Fe2O3。3为防止FeC3水解，应加入浓盐酸抑制FeC3水解。答案：1先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液2Fe2O33加入少许浓盐酸提高题（C组题）1．实验题如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的mo·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。1含酚酞的mo·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。2实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量3向mo·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________填“左”、“右”或“不移动”。解析：1CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。2烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。3酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；COeq\o\a2－,3与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。答案：1CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性2BD3右左左右2．13分25℃时，将moCH3COONa和moHC溶于水，形成1L混合溶液。回答下列问题：1该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。2溶液中共有________种不同的粒子指分子和离子。3在这些粒子中，浓度为mo·L－1的是______，浓度为mo·L－1的是________。4________和________两种粒子物质的量之和等于mo。解析：1CH3COONa＋HC=CH3COOH＋NaC，同时CH3COONa有剩余，故溶液中的三个平衡体系是：CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－。2溶液中有Na＋、C－、CH3COO－、CH3COOH、H＋