全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考真题汇总含详细答案

33全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考真题汇总含详细答案一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析)1．如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。4十讯品％：:i>iA卜GC1JLi1写出有关物质的化学式X：___；F__。写出ATD的化学方程式—。写出实验室制备C的化学方程式_。【答案】NH4HCO3或(NHJ2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4CI+Ca(OH)2仝CaCI2+2NH3个+2H2【解析】【分析】根据框图，X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，分别生成气体A和C,则X应为弱酸的铵盐，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则D为碳酸钠或氧气；C能够发生催化剂作用下能够与D反应，则C为NH3，D为02，则X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3,B为H2O,结合转化关系可知，E为NO,F为NO2，G为HNO3，据此分析解答。【详解】⑴由以上分析可知X为nh4hco3或(nh4)2co3，F为no2,故答案为：nh4hco3或(nh4)2co3；no2；Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为2NH4CI+Ca(OH)2_CaCI2+2NH3个+2H2O,故答案为：2NH4CI+Ca(OH)2八CaCI2+2NH3个+2巧0。2.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH、HZ和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y0和Y0。32222YZ的电子式是2实验室可用如图所示装置制备并收集XH(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。图中方框内应选用连接烧瓶收集XH（填“A或B”）。3实验室制法中大试管中的试剂一般选用（填写化学式）。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）：XH是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为3

期元素的原子结构，掌握常见气体的实验室制法和收集方法，掌握重要化合物的工业制法。3•3•A、B、C、D是中学化学中常见的物质,已知C为红棕色气体,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)。若A为单质,则A的化学式为，试写出CTD反应的化学方程式：。A亦可为NH3，它与o2在高温、催化剂的作用下反应生成B,此化学方程式为【答案】N23NO2+H2O==2HNO3+NO4NH3+5O^：^4NO+6H2O若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C为过氧化钠，若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C为过氧化钠，A为金属钠，过氧化钠与水检验D中阴离子的方法是。高温【答案】(NH4)2SO3SO24NH3+5O2催化温4NO+6H2O3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOC+4HNO(浓)加热4nO2个+CO2个+2H2O取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成•再加入少量BaCI2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-【解析】【分析】G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO,则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H,则是和水反应生成硝酸和NO,所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C,所以B是S02，C是S03，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸，据此分析解答。【详解】⑴通过以上分析知，A是(NH4)2SO3；B是SO2；高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2催化温4NO+6H2O,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：【解析】c为红棕色气体，常见的红棕色气体有溴蒸气和NO2,根据“B+O2fC”可知C为NO2；B为NO。“C(NO2)+H2OfD”,则为HNO3。①若A是单质，则A为N2；NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO；NH3与O2在催化剂条件下反应生成NO,该反应名为“氨的催化氧化”，化学方程式为4NH3+5O2^ffl"4NH3+5O2^ffl"4NO+6H2O»4．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种黄色单质固体，则BTC的化学方程式为.若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为—，试用化学方程式表示该物质与水的反应—。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为—。若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式—。【答案】2SO2+O2垐垐化垐垐2SO3过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2CO3AA2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3件2H2O【解析】【分析】【详解】若A是一种黄色单质固体，为S,硫被氧气氧化变为二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，则BTC的化学方程式为2SO.+O.噲垐化垐垐2SO3；22A3

反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，则D的化学式为Na2CO3；若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热反应，其化学方程式A2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3个+2巧0。下列A〜H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：>E1+NaOH>E1+NaOH溶液一+O2(1)写出下列各物质的化学式：A；B(2)按要求写出下列反应的有关方程式ETF反应的化学方程式;GTH反应的离子方程<写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；（3）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）加热4NO2个+C02个+2H2O；（4）D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-。关键环节训练A、B、C、D四物质有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：A——>B——>CH2O>D。回答下列问题：（1）若a为气态氢化物和d能通过化合反应生成一种盐，贝y：TOC\o"1-5"\h\z简述检验A气体的方法;写出D制备B的离子方程式;写出由A生成B的化学方程式;某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因;⑵若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出BTC的化学方程式;⑶若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式说出C的一种用途（4）学法题：结合A02——>B02——>CH2O>D转化关系总结出连续氧化的物质有（至少写出三组物质）。【答案】用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为氨气3Cu+8H++2NO3-催化剂=3CU2++2N0个+4HO4NH+5O4NO+6HONH+HO#NH•HO#NH++OH-232加热2323242SO2+O2噲催化剂㊂2SO3呵：）？：「飞寸做供氧化剂CO2>COO2>CO2，SO2>SO2O2>SO3，N2O2>NOO2>NO2【解析】【分析】（1）若A为气态氢化物且和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO,C为NO2，D为HNO3;⑵若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4;⑶若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是Na,B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH;据此分析解答。

【详解】⑴①nh3与水反应生成nh3・h2o,nh3・h2o显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，所以，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若试纸变蓝，则为氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为氨气；②稀硝酸和Cu反应可产生NO,离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO个+4H2O,故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2N0个+4巧0；故答案为：催化剂故答案为：③由A生成B的方程式为：4NH3+5O24NO+6H9O,2加热2催化剂^灯5。^热4NO+6H2°；喷泉呈红色是因为，氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨电离产生了0H-，方程式为：nh3+h2o#nh3^h2o#nh4++oh-，故答案为:nh3+h2o#nh3^h2o#nh4++oh-；⑵BTC的化学方程式为：2SO2+O2噲催化热垐？2SO3，故答案为：2SO2+O2噲催化垐？2SO3；(3)Na2O2的电子式为：时Na2O2可作供氧剂，故答案为：供氧剂；(4)能连续被氧化的组合有很多，例如：C——>CO——>C02,S七——>S0202——>S03，N2O2——>NOO2——>N02，故答案为:c02>co02>co2,s02>so202>so3,N2>NO>N02。7.已知7.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A_；D_。若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___。【答案】nh4+h2ohs-+oh-=S2-+h2o【解析】【分析】⑴若A、B、C、D均是10电子粒子，框图显示，A、B反应生成C和D,C和氢离子反应得到A,B可以和氢离子反应得到D,则A为NH+,B为OH―,C为NH3,D为H20,据此432填空；⑵若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A为HS-,B为OH-，C为S2-,D为H20,据此填空；【详解】⑴据分析A为NH+，B为OH-,C为NH3，D为H.0；432答案为：nh4+；h2o；⑵据分析A为HS-，B为OH-,C为S2-,D为H20,则HS-与0H-在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+HO28.有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH+、k+、Al3+、Cu2+、Fe3+、CO2-、I-中的一种43或几种，取该溶液进行如下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14,振荡后CC14层显紫色。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）在溶液中，肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。（2）不能确定是否存在的离子有。证明它（们）是否存在的实验方法是。（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（4）写出步骤④涉及的离子方程式。c-x2【答案】H+、Al3+、I-、NH+Cu2+、Fe3+、CO2-k+焰色反应乂-=I2+2Cl-3CI/2I=2nh3・h2o△nh3个+h2o3232【解析】【分析】用pH试纸检验，溶液呈强酸性，则溶液中含有H+,不含有CO32-；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后CC14层显紫色，说明有I-,无Cu2+、Fe3+；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失，证明含有Al3+；将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，说明含有NH4+；据此分析解答问题。【详解】⑴由上述分析可知，溶液中肯定存在的离子是H+、Al3+、I-、NH+，—定不存在的离子是4Cu2+、Fe3+、CO2-，故答案为：H+、Al3+、I-、NH+；Cu2+、Fe3+、CO2-；343上述所有实验中无法确定是否含有K+,可以通过焰色反应验证是否含有K+,故答案为：K+；焰色反应；⑶步骤②为Cl2氧化I-为12，反应的离子方程式为CI2+2I-===2CI-+I2，用单线桥法标出电子转TOC\o"1-5"\h\zc■冥2x2移方向为匚=I2+2CI-，故答案为：，=I2+2CI-；⑷步骤④为nh3・h2o受热分解，反应方程式为nh3・h2oAnh3个+h2o，故答案为：nh3・h2o△nh3个+h2o。32329．几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物其中A、C为无色气体：请填写下列空白：物质X可以是，C是，F是。反应①的化学方程式是，反应②的化学方程式是【答案】(NH)CO或NHHCONHNO2NaO+2C0=2NaCO+04NH+50―-—4N0+6HO423433222223232厶2【解析】【分析】本题考查无机推断，反应①能与Na2O2反应，熟悉的知识是H2O或CO2与Na2O2的反应，因为A为气体，则A为CO2,D为O2,X与盐酸反应生成CO2，说明X中含有CO32-或HCO3-，X与NaOH共热反应，生成气体C,则C为，即X为(NH4)2CO3或NH4HCO3,B为H2O,反应②是NH3与氧气反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，据此分析解答。【详解】(丄)根据上述分析,x为(nh4)2co3或nh4hco3,C为nh3,F为NO2；(2)反应①的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应②发生氨的催化氧化，即反应方程式为：4NH3+5O2△4NO+6H2O。【点睛】本题的突破口在与过氧化钠反应，中学阶段学过能与过氧化钠反应的物质是CO2和H2O,根据A为气体，则A为CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即D为O2,X与NaOH共热产生气体，化合物能与NaOH共热产生气体，则气体是NH3，然后进一步进行分析即可。如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出物质X的化学式：_。写出下列变化的化学方程式：ATD：___；GTE：___；FTG：。实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式：_。【答案】NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0个+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)^_CaCl2+2NH3个+2H2O【解析】【分析】和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【详解】⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3),故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①ATD是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na202＋2C02=2Na2C03＋02。GTE是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0个+4H20,故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0个+4巧0。FTG是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2+H2O=2HNO3+N0,故答案为：3NO2+H20=2HN03＋N0。⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C,其化学方程式：2NH4CI+Ca(0H)2^^CaCI2+2NH3个+2H20，故答案为：2NH4CI+Ca(0H)2^^CaCI2+2NH3个+2H20。已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均己略去。写出它们的化学式：A_、C__、J_。写出②的离子反应方程式：_。写出③的化学反应方程式：_。红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：__。J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：__。若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体(NO、NO2)的总物质的量为__mol。【答案】NH4CIHClHNO3CI2+H2O=H++CI-+HCIO3NO2+H2O=2HNO3+NOC+4HNO3(浓)=^==CO2f+4NO2f+2H2OAg+2H++NO3二Ag++NO2f+H2O0.6【解析】【分析】气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B是氨气；气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I,则E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液为强酸，J是HNO3，F是液体，NO2与水反应生成硝酸，F是H2O，G是氢气；H为黄绿色气体，H是Cl2；Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解为盐酸和氧气，则C是HCl、K是HCIO；A是NH4CI。【详解】A是氯化铵，化学式是NH4CI、C是氯化氢，化学式是HCI；J是硝酸，化学式是HNO3；②是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子反应方程式是CI2+H2O=H++CI-+HCIO；③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；红热的碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)仝CO2f+4NO2f+2H2O；浓硝酸与Ag反应生成硝酸银、二氧化氮、水，反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2f+H2O；86.4g86.4g银的物质的量是i08g/mol=0.8mo1，生成硝酸银的物质的量是0.8moI,根据氮元素守恒，最终得到气体(NO、NO2)的总物质的量为1.4mol—0.8mol=0.6mol。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及氯、氮及其化合物性质的考查，明确H、I为有色气体，I通常为红棕色气体，F在常温下是一种无色液体是解题关键。已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。⑴若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，贝9：F的化学式为。将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L际准状况)，贝反应消耗的D的物质的量为mol。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g/mol,则:将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为(填化学式)。将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式:。在该反应中若有74.5gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为mol。【答案】H2O0.11CuSO4S2-+ClO-+H2O=Sd+Cl-+2OH-2【解析】【分析】已知X和Y为中学化学中的常见元素，X、Y两种元素最高价氧化物的水化物均为强酸。⑴若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3，E为O2，F为H2O。由上述分析可知，F为H2O；Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O；根据Cu的质量计算Cu的物质的量，HNO3的作用为氧化剂和酸的作用，根据氮元素守恒计算反应消耗hno3的物质的量；(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g/mol,则Y元素为S元素，若A是H2S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是O2，F是H2O。铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的白色固体物质是CuSO4；化合物Na2S和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物为黄色硫沉淀，氯化钠与水，结合化合价的变化解答。【详解】经上述分析可知X是N元素，Y是S元素。(1)A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3，E为O2，F为H2O。①F是水，化学式为H2O；

②1.92gCu的物质的量为②1.92gCu的物质的量为n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol,Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、no2、h2O,当反应进行到一定程度，变为稀硝酸，反应产生Cu(NO3)2、no、h2O,反应产生的气体no或NO2的物质的量n=1.12L-22.4L/mol=0.05mol，反应产生Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol,根据氮元素守恒，消耗的硝酸的物质的量为0.03molx2+0.05mol=0.11mol；(2)Y元素为S元素，A是H2S,B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是O2，F是巧0。铜与浓硫酸反应生成CuSO4、so2与h2O,所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSo4；化合物Na2S具有还原性，而NaClO具有氧化性，二者在强碱性环境中能发生反应，产生黄色沉淀，则该沉淀为S,S2-被氧化产生S,ClO-被还原产生Cl-,同时有水生成，该反应的离子反应方程式：S2-+ClO-+H2O=S&+Cl-+2OH-。在反应中每有1molNaClO反应，转移2mol电子，74.5gNaClO的物质的量电子，74.5gNaClO的物质的量n(NaClO)=74.5g74.5g/mol=1mol,则反应转移电子的物质的量为2mol。【点睛】本题考查了无机物推断，题目涉及N、S等元素单质及其化合物之间的相互转化，X、Y两元素最高价氧化物的水化物均为强酸及再周期表中的位置为解题突破口，推断出X、Y元素后，根据题目信息结合转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，侧重考查学生的分析能力和计算能力。13．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质，反应条件已经略去)13．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质，反应条件已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。写出CTE的化学方程式：。实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为，干燥C常用(填写试剂名称)。E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为(写化学式)。⑷写出GTF的离子反应方程式。催化剂【答案】4NH+5O4NO+6HO案】32加热2A水Ca(OH)2+2NH4c^CaCl2+2NH3\+2H2O碱石灰无色气体变为红棕色NOCu+4H++2NO-=Cu2++2NOT+2HO322【解析】【分析】无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D,则A为C02，D为O2，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3，氢气与B反应生成C,则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O,据此解答。【详解】无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D,则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3，氢气与B反应生成C,则B为％,氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O。CTE的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：催化剂催化剂4NH+5O4NO+6HO，故答案为：4NH+5O4NO+6HO；TOC\o"1-5"\h\z32加热232加热2，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备氨气，其化学方程式A水为：Ca(OH)2+2NH4c^CaCl2+2NH3t+2H2o,干燥C常用碱石灰，故答案为：A水Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NHT+2HO.碱石灰.24232E为NO，E物质遇到氧气时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为NO,故答案为：无色气体变为红棕色；NO；GTF是铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水的反应，离子方程式为：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NOT+2HO，故答案为：322Cu+4H++2NO-=Cu2++2NOT+2HO。32214.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体.G催化剂单质，其中X常温常压下为气体.G催化剂面悴人5EWE]根据上面框图关系回答下列问题：(1)A的化学式为，常温下A的颜色为，I的化学式为

⑵写出X+F—催化剂＞G+B的化学方程式：•A⑶写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：⑷写出“CTD"反应的离子方程式：.高温⑸写出“E+金属单质^丫+两性氧化物”的化学方程式：【答案】Na2【答案】Na2O2淡黄色HNO3催化剂4NH3+5O2A41\1°+6也0高温高温2AI+Fe2O3AI2O3+2FeA2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3f+2H2OFe3++3OH-—Fe(OH)3；【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，C焰色反应火焰呈黄色，则C中含有Na元素，E是红棕色固体，为Fe2O3，则D为Fe(OH)3，Y是单质，应该是Fe；B常温下为无色无味透明的液体，为H2O,A是化合物且含有Na元素，能和水反应生成气体X,则A为Na2O2，X为O2，F能发生催化氧化反应生成水，同时生成G，G能和氧气反应生成H，H能和水反应生成G和I，X和F反应应该是氨气的催化氧化反应，则F是NH3、G是NO、H为N02、I为HNO3，以此解答该题。【详解】⑴通过以上分析知，A为Na2O2，为淡黄色固体，I为HNO3，故答案为：Na2O2；淡黄色；HNO3；⑵"x+f—化剂、G+B”的反应为氨气的催化氧化反应，反应方程式为催化剂催化剂4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；32A232A2F是氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取，反应方程式为AA2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3个+2H2O，故答案为:2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3个+2H2O；C是氢氧化钠、D是氢氧化铁，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-—Fe(OH)3&,故答案为：Fe3++3OH-—Fe(OH)3^；两性氧化物是氧化铝，则金属单质为AI,高温条件下AI和氧化铁发生铝热反应生成氧化高温高温高温铝和Fe,反应方程式为2AI+Fe2O3^=AI2O3+2Fe，故答案为：2AI+Fe2O3AI2O3+2Fe【点睛】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确常见物质之间的转化、元素化合物性质、物质特殊颜色或特殊反应是解本题关键，以B和E的状态及颜色、C的焰色反应等信息为突破口进行推断。15．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；F呈红棕色；G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；C在D中完全燃烧生成E和H2O,同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。请回答下列问题：(1)E的电子式为，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为，C分子中的o键和n键的个数之比为。TOC\o"1-5"\h\z⑵写出实验室用固体药品制取B的化学方程式。⑶若从a口通入气体G,从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是反应的离子方程式为已知：E(g)+3A(g)垐"？CH3OH(I)+H2O(I)AH=-53.66kJ・mol-i2CH3OH(I)垐迪CH3OCH3(g)+H2O(l)AH=-23.4kj・mol-i写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式。气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E,该反应的化学方程式为…・A【答案】^1s22s22p43:22NH4CI+Ca(OH)2=2NH3个+2H2O+CaCI2产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅红棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4d+NO+2H+2CO2(g)+6H2(g)垐"?CH3OCH3(g)+3H2O(I)AH=-130.72kJmoI-1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成。①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，三种气体既不显酸性也不显碱性，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，均表现酸性；②F呈红棕色，则F为NO2;3G和H均能使品红褪色，结合相对分子质量可知，G为S02、H为CI2；A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰，则A为H2;@C在D中完全燃烧生成E和H2O,同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属，结合①可知，该反应为乙炔在氧气中燃烧得到CO2与水，C为C2H2、D为O2、E为CO2，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2，B为NH3，C为C2H2，D为O2，E为CO2，F为NO2，G为S02，H为ci2。⑴E为CO2，电子式为D为o2，O元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；C为C2H2，结构式为H-C三C-H,,分子中的o键和n键的个数之比为3:2，故答案为：；1S22S22P4；3:2；⑵实验室制取NH3的化学方程式为2NH4CI+Ca(OH)2』^CaCI2+2H2O+2NH3个，故答案为：2NH4CI+Ca(OH)2^^CaCI2+2H2O+2NH3个；⑶若从a口通入气体SO2，从b口通入气体NO2，二氧化氮与水反应得到硝酸与NO,硝酸能将亚硫酸氧化为硫酸，被还原为NO,硫酸与氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4d+NO个+2H+，