高中化学第二章化学键化学反应与能量章末检测鲁科版必修2-鲁科版高二必修2化学试题

.第二章化学键化学反应与能量章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项吻合题意)1．以下说法正确的选项是( )①离子化合物必然含离子键，也可能含共价键②同位素的性质完好相同③含金属元素的化合物不用然是离子化合物④由非金属元素组成的化合物必然是共价化合物⑤由分子组成的物质中必然存在共价键A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③答案D解析②同位素的化学性质几乎完好相同，而物理性质不相同；④铵盐是离子化合物；⑤稀有气体分子不含有共价键。2．以下表达中正确的选项是( )A．只有非金属原子间才能形成共价键B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．由共价键形成的物质必然是共价化合物分子D．离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中必然不含离子键答案D解析某些金属与非金属原子间能够形成共价键，如AlCl3为共价化合物，A不正确；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B不正确；共价键形成的物质可能是单质，也可能是共价化合物，但不用然含有分子，如二氧化硅，也可能是共价化合物分子，如水、氯化氢等，C不正确；NaOH、KNO3等是离子化合物，但其中也含有共价键，但共价化合物是只含有共价键的化合物，不含有离子键，D正确。3．以下说法正确的选项是( )专业..A．将混有HCl的Cl2通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用C．用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为－＋通电22↑2Cl＋2H=====H↑＋ClD．实验室可用上图所示装置于制取少量Cl2答案B解析饱和NaHCO3溶液吸取HCl的同时放出CO2，引入新的杂质气体，A不正确；反应时部分HCl被氧化，表现还原性，部分HCl中Cl的化合价并没有变，表现酸性，B项正确；用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－通电－＋H↑＋Cl↑，C不正确；22实验室制备氯气是用浓盐酸，而不是稀盐酸，D不正确。4．以下说法中，不正确的选项是()A．任何化学反应都陪同能量的变化B．化学反应中的能量变化主若是由化学键的变化引起的C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化高温D．由图示可知CO＋H2O(g)=====CO2＋H2的反应为放热反应答案C解析化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，由于断开旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要释放能量，因此A和B均正确；化学反应中能量的变化不但能够表现为热量的变化，还可以够表现为电能、光能等的变化，C不正确；反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，D正确。5．反应2SO＋O22SO3是一放热反应。若是反应在密闭容器中进行，以下有关说法专业..中正确的选项是( )A．由于反应放热，因此高升温度会使反应速率减慢B．经过调控反应条件，SO2能够100%地转变成SO3C．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率答案D解析高升温度，任何反应(放热反应和吸热反应)的反应速率都增大，A不正确；可逆反应不能能进行终究，B不正确；SO2和SO3的浓度相等不能够说明各组分的浓度不变，不能够说明反应达到平衡状态，C不正确；使用催化剂能加快化学反应速率，D正确。6．某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(以下列图)，以下说法正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片经过导线流向锌片D．锌电极是该电池的正极答案A解析在水果电池中，铜作正极，锌作负极，依照原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极(Zn)流向正极(Cu)。7．以下列图为制取并收集NO2气体的装置，其中最合理的是( )答案C解析NO2的密度大于空气的密度，集气装置中导管应采用“进步短出”。8．实验室制备以下气体时，所用方法正确的选项是( )专业..A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气答案A9．以下说法正确的选项是( )A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，采用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更激烈答案D解析Na与水反应，增加水的用量不能够加快反应速率，A项错误；铁遇浓H2SO4发生钝化，B项错误；加入MnO2的试管中，产生O2的速率快，C项错误；铝片改成铝粉与O2接触面积增大，反应更激烈，D项正确。10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象以下：实验装置CuSO4稀硫酸稀硫酸a极质量减小，b极b极有气体产生，c极无部分实验现象电流从a极流向d极质量增大变化由此可判断这四种金属的活动性序次是( )A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c答案C解析在a－b－CuSO4溶液的原电池中，由a极质量减小，说明金属a的爽朗性比金属b的强；在b－c－H2SO4溶液中，由于没有导线，没有组成原电池，且金属b上有气泡而c上没有，说明金属b的爽朗性比金属c强；在a－d－H2SO4溶液的原电池中，电流从a极流向d极，说明电子由d极流向a极，则金属d的爽朗性比金属a强。故这四种金属的活动性序次是d＞a＞b＞c。专业..11．以下描述的化学反应状态，不用然是平衡状态的是( )A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应系统中气体的颜色保持不变B．2NO(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应系统中气体的压强保持不变C．CaCO(s)高温CO(g)＋CaO(s)32恒温、恒容下，反应系统中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应系统中H2与N2的物质的量之比保持3∶1答案D解析A项，该反应系统在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项，对于化学反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若是开始时加入的物质的物质的量之比是n(H2)∶n(N2)＝3∶1的混杂气体，或加入的是纯NH3，在反应从开始到化学平衡状态，向来是n(H2)∶n(N2)＝3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)＝3∶1的状态不用然是平衡状态。释氢12．科学家近来研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2储氢HCOONa＋H2O。以下说法正确的选项是( )A．储氢和释氢过程均无能量变化B．NaHCO3和HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每耗资0.1molH2O放出2.24L氢气答案B解析由NaHCO3―→HCOONa，C的化合价由＋4降到＋2，碳元素被还原，NaHCO3为氧化剂，H2为还原剂。13．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键耗资的能量为akJ，破坏1mol氯气中的化学键耗资的能量为bkJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为ckJ，以下说法正确的选项是( )专业..A．a＋b＜cB．反应若生成2molHCl，则必然会放出2ckJ的热量C．a＋b＞2cD．a＋b＜2c答案D解析所有的燃烧反应都是放热反应，故形成化学键释放的能量2ckJ大于破坏化学键吸取的能量(a＋b)kJ。反应若生成2molHCl，所放出的热量为[2c－(a＋b)]kJ。14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。以下表达不正确的选项是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b可否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋答案D解析铁的爽朗性强于铜，a和b不连接时，铁置换出铜并附着在铁片上，A正确；a和b用导线连接形成原电池，铁片为负极，铜片为正极，铜片上发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，B正确；a和b用导线连接和不用导线连接两种情况下，均是Fe失电子生成Fe2＋进入溶液，Cu2＋得电子生成Cu从溶液中析出，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；铁片上的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D不正确。15．以下列图是用于干燥、收集并吸取节余气体的装置，以下方案正确的选项是( )选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠专业..D氯化钙一氧化氮氢氧化钠答案C解析氯化氢被碱石灰吸取，A项不正确；氨气密度比空气大，收集氨气进出导管应短进长出，B项不正确；由于NO与空气密度凑近，且能与氧气反应，故不能够用排空气法收集NO气体，D不正确。16．实验室制取少量干燥的氨气涉及以下装置，其中正确的选项是( )A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸取装置D．④是氨气收集、检验装置答案B解析实验室制取氨气用固体氯化铵和氢氧化钙混杂加热，故A不正确；②吸取氨气会发生倒吸，故C不正确；④收集氨气，试管口应塞一团棉花，防范氨气不纯，D不正确。二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17．(6分)今有以下气体：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用以下列图的装置进行实验，填写以下空白：烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是________，从B口进气可收集的气体是________。(2)烧瓶中充满水时，可用来收集并测量________等气体的体积。专业..当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。答案(1)H2、NH3Cl2、HCl、H2S、SO2(2)H2、NO(3)B解析(1)用排空气法收集气体时，要注意气体的密度及可否与空气中的某种成发散生反应。由于H2、NH3的密度比空气小，且不与空气中的成发散生反应。可用向下排空气法来收集，结合本题干燥烧瓶的地址特色，H2、NH3应从A口进，将空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2的密度比空气大，且不与空气中的成发散生反应，应从B口进，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能够用排空气法收集。(2)对于难溶于水的气体，可用排水法收集，能够用来收集测量的气体有H2、NO。(3)当烧瓶中有洗液时，被净化的气体应从B口进。18．(8分)化学反应陪同着能量变化是化学反应的基本特色之一。某同学进行以下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答以下问题：实验中发现，反应后①中的温度高升；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用以下列图表示。①中发生反应的离子方程式是____________________________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。答案(1)放吸①(2)6H＋＋2Al===2Al3＋＋2↑Al3H19．(10分)(能力挑战题)某实验小组对H2O2的分解做了以下研究：下表是该实验小组研究影响HO分解速率的因素时记录的一组数据：用10mLHO制取150mL(标准情况下)O22222所需的时间(s)30%HO15%HO10%HO5%HO22222222专业..无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO催化剂加热1025601202①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、________、________等因素对H2O2分解速率的影响。上述因素对H2O2分解速率的影响分别是____________________________________________________________________________；____________________________________________________________________________；__________________________________________________________________________。②推测t(s)的范围为________。将质量相同但齐聚状态不相同的MnO2分别加入15mL5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果以下：催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混杂不振荡激烈反应，带火星的木条复燃3.5min30min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃①写出上述实验中发生反应的化学方程式_____________________________________。②实验结果表示，催化剂的催化收效与________有关。以下有关催化剂的说法中正确的选项是________(填序号)。A．催化剂不参加反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C．催化剂能使不起反应的物质发生反应D．催化剂能改变化学反应速率E．任何化学反应都需要催化剂F．催化剂拥有高度的选择性(或专一性)答案(1)①温度催化剂其他条件不变时，浓度越大反应速率越大其他条件不变时，温度越高反应速率越大其他条件不变时，催化剂能改变反应速率(或正催化剂能加快反应速率)480＜t＜720MnO2①2H2O2=====2H2O＋O2↑②固体表面积(3)BDF专业..解析(1)依照表中的实验数据可判断，在设计实验方案时考虑了浓度、温度和催化剂等因素对反应速率的影响。由于浓度越大，反应速率越快，因此10%的双氧水分解生成相同的氧气时需要的时间要大于15%的双氧水，而小于5%的双氧水，即480＜t＜720。(2)双氧MnO2水不牢固，在MnO2催化作用下分解生成氧气和水，反应式为2H2O2=====2H2O＋O2↑。依照实验现象可判断粉末状的催化剂催化收效好，这说明催化剂的催化收效与催化剂的颗粒大小有关系。20．(13分)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两烧杯里的溶液为100mL相同浓度的稀硫酸，请回答以下问题。变化过程中能量转变的形式是甲为____________，乙为________________。以下表达正确的选项是________(填字母，下同)。a．两烧杯中铜片表面均有气泡产生b．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c．甲中铜片质量减小，乙中锌片质量减小d．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小e．甲的外电路中电流方向和电解质溶液中阳离子的搬动方向均为Zn→Cu．产生气泡的速率甲比乙中快g．两烧杯在相同时间内转移电子数相等(3)经过以上两个实验能够获取的共同结论是______________________________。(4)当甲中产生1.12L标准情况下气体时，经过导线的电子数为________个；若导线上经过电子1mol，则理论上两极的变化是________。a．锌片减少32.5gb．锌片增重32.5gc．铜片析出1gH2d．铜片上析出1molH2(5)在甲实验中，若是把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________；铜片上观察到的现象是____________________，铜电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________________，原电池总反应的离子方程式为________________________。答案(1)化学能转变成电能化学能转变成热能专业..(2)df(3)锌比铜爽朗(4)6.02×1022ac(5)氧化Zn－2e－===Zn2＋铜极变粗还原Cu2＋＋2e－===CuZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu解析(1)甲池为原电池，乙池不是原电池，甲装置主要由化学能转变成电能，乙装置主要由化学能转变成热能。甲装置为原电池，锌片为负极，锌片失电子而使其质量减小，铜片是原电池的正极，溶液中的H＋在铜片表面得电子生成氢气，铜片表面有氢气放出，外电路中电子流向为Zn→Cu，故甲外电路电流方向为Cu→Zn，甲电解质溶液中阳离子向正极搬动；乙不是原电池，铜片上没有氢气放出，锌片失电子而使其质量减小，且锌片上有氢气放出，二者反应的实质都为Zn失电子，溶液中H＋获取电子，使c(H＋)减小。甲形成原电池后，反应速率加快，因此在相同的时间内甲烧杯中电子转移数多于乙烧杯中电子转移数。(3)＋2＋＋H2↑，说明＋甲、乙中均发生Zn＋2H===ZnZn能还原H，Cu则不能够，即Zn比Cu还原性强或Zn比Cu爽朗。(4)n(e－)＝2n(H2)＝0.1mol，(e－)＝6.02×1022；若导线上经过电子1mol，则耗资n锌0.5mol，生成H20.5mol，即耗资锌32.5g，生成H2标准情况下11.2L。(5)CuSO4溶液为电解质溶液时，铜锌原电池的负极为锌，电极反应式为－2Zn－2e===Zn＋，因此锌片不断溶解，正极为铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此铜极不断变粗，电池总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。21．(15分)氯气是一种重要的化工原料，甲、乙实验小组设计实验装置进行以下物质的制备。工业上用金属铝和氯气作用而制得无水氯化铝。甲实验小组在实验室里经过以下列图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。已知无水氯化铝在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于润湿空气中，会爆炸并产生大量白雾。①A装置中发生反应的化学方程式为_______________________________________。②装置B盛放________________，该装置的主要作用是_______________________。③在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_________________________________。④从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入B中玻璃管，将对实验产生的后专业..果是________________________________________________________________________。⑤F装置所起的作用是____________________________________________________。乙实验小组设计