2023届湖南省三湘名校高一化学第二学期期末经典模拟试题含答案解析_第1页
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文档简介

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是()A.vA=0.15mol/(L·min) B.vB=0.6mol/(L·min)C.vC=0.4mol/(L·min) D.vD=0.01mol/(L·s)2、常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸②KOH溶液SO2浓硫酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③ B.①④ C.②③ D.②④3、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能加快反应速率的是()A.增加C的量 B.保持容器体积不变,充入N2C.压缩容器体积 D.保持压强不变,降低容器内的温度4、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都不易溶于水B.除乙酸外,其余都不能与金属钠反应C.苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D.乙醇与乙酸都能发生取代反应5、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧6、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中()A.将化工厂建在远离城市的郊区B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C.不使用任何化学物质D.在化工厂种草、种树,使其成为花园工厂7、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种8、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④9、在下列有机物中,能跟溴水发生加成反应,又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A.乙烯

B.苯

C.甲烷

D.乙烷10、某有机物的结构简式为,它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有()A.①B.②④C.②③D.③11、将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)B.2s时物质B的浓度为1.4mol/LC.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质A的体积分数为12、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是()A.元素X可能为锂B.原子半径大小:r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的沸点:YH3>MH313、合乎实际并用于工业生产的是A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B.氢气和氯气混合经光照制氯化氢C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D.高温分解石灰石制生石灰14、下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以与碳酸盐反应,产生CO2气体B.乙酸能与醇类物质发生酯化反应C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时,就凝结成冰状晶体15、下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是()A.Na+、K+、Mg2+、SO42-B.Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、K+、S2-、CO32-D.Na+、S2-、ClO-、Cl-16、工业上从海水中提取溴的主要反应是:C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列说法错误的是A.海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反应属于离子反应C.该反应中氧化剂是Br- D.上述反应属于氧化还原反应17、下列离子方程式书写正确的是A.铜粉加入氯化铁溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.将少量铜屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O18、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.CH4、C2H4­——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂19、如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A.图a表示的是吸热反应的能量变化 B.图a中生成物比反应物稳定C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D.图b表示的反应一定需要加热才能发生20、在可以溶解氧化铝的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、S2-、SO32-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D.K+、AlO2-、I-、SO42-21、下列装置能够组成原电池的是A. B.C. D.22、下列反应的离子方程式正确的是A.钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.SO2通入氨水中:SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铁投入稀硫酸中:6H++2Fe=2Fe3++3H2↑D.乙醛与新制的Cu(OH)2共热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-=CH3COO-+Cu2O↓+3H2O二、非选择题(共84分)23、(14分)某盐A是由三种元素组成的化合物,且有一种为常见金属元素,某研究小组按如下流程图探究其组成:请回答:(1)写出组成A的三种元素符号______。(2)混合气体B的组成成份______。(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。(4)检验E中阳离子的实验方案______。(5)当A中金属元素以单质形式存在时,在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀,写出负极的电极反应式______。24、(12分)下表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨(1)写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式:________。(2)①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____,第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______(填离子符号)。(3)②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式),元素⑦的简单氢化物的结构式为___________;该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。(4)第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________;④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________(用离子符号)。25、(12分)某化学研究性学习小组针对原电池形成条件,设计了实验方案,进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解,表面有气体生成;铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解,表面均有气体生成;电流计指针不偏转3铜棒表面的现象是______________________,电流计指针___________________①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是___________________。(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:Zn棒:______________________________。Cu棒:______________________________。(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反应过程中若有0.4mol电子发生了转移,则Zn电极质量减轻___________g。26、(10分)下图是实验室干馏煤的装置图,结合下图回答问题。(1)指出图中仪器名称:a__________;b__________;c__________;d__________。(2)装置c的作用是____________________________________,d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是________,火焰的颜色是________色。(4)下列叙述错误的是________。A.煤发生了化学变化B.d中液体显碱性C.d中液体不分层D.e处的气体可以还原氧化铜,也可以使溴水褪色27、(12分)为探究Na与CO2反应产物,某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题:(1)写出A中反应的离子方程式__________________________。(2)仪器X的名称是_____________,B中的溶液为________________。(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1g,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作,其正确顺序是________(填标号);a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,通入CO2至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管f.冷却到室温重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象①钠块表面变黑,熔融成金属小球;②继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________。(5)探究固体产物中元素Na的存在形式假设一:只有Na2CO3;假设二:只有Na2O;假设三:Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计,验证上述假设:步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中___________________________3_____________________________________________(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na与CO2反应的总化学方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g28、(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________,与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO4a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。29、(10分)(1)下列说法不正确的是_________A.H、D、T表示同一种核素B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C.金刚石和石墨互为同素异形体D.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体(2)金刚石和石墨燃烧,氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下,金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热ΔH为________。②120g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体360g,该过程放出的热量________。(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为________kJ·mol-1。(4)综合上述有关信息,请写出CO和NO反应的热化学方程式_______________________。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】

在化学反应中,用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快【题目详解】A.VA/1=0.15mol•(L•min)﹣1;B.VB/4=0.15mol•(L•min)﹣1;C.VC/1=0.4mol•(L•min)﹣1;D.VD=0.01mol•(L•s)﹣1=0.6mol•(L•min)﹣1,VD/1=0.6mol•(L•min)﹣1,因反应速率VD>VC>VB=VA,故选D。2、B【答案解析】

①NH4HCO3能与氢氧化钠反应生成碳酸铵与水,与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳水水,故①符合;②SO2能与KOH反应生成亚硫酸钾和水,二氧化硫与浓硫酸不反应,故②不符合;③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应,常温下均不能反应,故③不符合;④常温下,Cu与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁,与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,故④符合;故选B。【答案点睛】本题的易错点为③,要注意反应条件为常温的限制。3、C【答案解析】

A.C为固体,固体浓度为定值,增大固体的量对反应速率没有影响,故A错误;B.保持容器体积不变,充入

N2,反应体系中各组分的浓度不变,所以反应的速率不变,故B错误;C.将体积缩小,气体的浓度增大,反应速率增大,故C正确;D.温度越低反应速率越慢,所以反应速率减小,故D错误;答案为C。4、D【答案解析】苯不溶于水,乙酸、乙醇都溶于水,A错误;乙醇也能和金属钠反应,B错误;苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应,与溴水发生萃取过程,C错误;乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水,都是相互发生取代反应,D正确;正确选项D。5、C【答案解析】分析:为加快铁与盐酸的反应速率,可增大浓度,升高温度,形成原电池反应或增大固体的表面积,不改变生成氢气的总量,则铁的物质的量应不变,以此解答。详解:①加水,稀释了盐酸的浓度,反应速率变慢,故错误;

②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,不会生成氢气,故错误;

③加浓盐酸,反应速率加快,故正确;

④加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多,故错误;

⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢,故错误;

⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故错误;

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),则反应速率增大,且生成氢气的量不变,故正确;

⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故正确。

综合以上分析,③⑦⑧正确,故选C。点睛:本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意:加快反应速率和不改变氢气的量。6、B【答案解析】“绿色化学”是指化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质,B正确。A.将化工厂建在远离城市的郊区,与其生产过程是否符合绿色化学理念无关,A不正确;C.我们生活在各种化学物质构成的世界上,不使用任何化学物质是不可能的,C不正确;D.在化工厂种草、种树,与其生产过程是否符合绿色化学理念无关,D不正确。本题选B。7、B【答案解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2个氢原子被2个氯原子取代的产物;取代同一碳原子上有两种情况,即中间碳原子和一侧碳原子;取代不同碳原子上也有两种情况,即相邻碳原子或相间的碳原子,所以,C3H6Cl2有四种同分异构体。答案选B。思维拓展:确定常见烃的同分异构体,需确定其结构是否对称,若左右(或上下)对称,只考虑结构的1/2和对称点即可,若上下左右都对称,只需考虑结构的1/4和对称点即可;确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。8、D【答案解析】①液态水汽化是物理变化,故不选①;②将胆矾()加热发生分解反应:,属于吸热反应,故选②;③浓硫酸稀释放出大量的热,故不选③;④氯酸钾分解制氧气,是分解反应,需要吸收热量,属于吸热反应,故选④;⑤生石灰与水反应放出大量热,属于放热反应,故不选⑤。正确序号为②④;正确选项D。点睛:常见的放热反应:金属与酸的反应,燃烧反应,大多数化合反应;常见的吸热反应:氢氧化钡晶体与氯化铵反应、氢气、碳、一氧化碳还原反应,多数分解反应;而液态水汽化,浓硫酸稀释虽然有热量变化,但不是化学反应。9、A【答案解析】

A.乙烯分子中含有碳碳双键,故其可以和溴水发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,A正确;B.苯分子中不含碳碳双键,而是大π键,其不能和溴水发生加成反应,也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,B错误;C.甲烷属于饱和烃,不能和溴水发生加成反应,也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C错误;D.乙烷属于饱和烃,不能和溴水发生加成反应,也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,D错误;故合理选项为A。【答案点睛】有机物中,能和溴水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质,还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。10、D【答案解析】分析:本题考查的是有机物的结构和性质,根据有机物中的官能团进行分析。详解:该有机物含有羧基和酯基,羧基可以发生酯化反应和中和反应,酯基可以发生水解反应,含有苯环,可以发生加成反应,所以该物质不能发生消去反应。故选D。点睛:能发生消去反应的官能团为羟基和卤素原子,且其连接的碳原子的邻位碳上有氢原子才可以消去。11、D【答案解析】

起始A的浓度为=2mol/L,B的浓度为=1mol/L,2A(g)+B(g)2C(g),起始:2mol/L1mol/L0变化:0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时:1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s内,用物质A表示的反应的平均速率为v(A)==0.3mol/(L•s),A错误;B.2s时物质B的浓度为0.7mol/L,B错误C.2s时物质A的转化率为α=×100%=30%,C错误;D.2s时物质A的体积分数为=,D正确;故选D。12、C【答案解析】分析:本题考查的是原子的结构和性质,从原子的化合价原子序数的大小关系分析元素。详解:结合原子序数的大小关系,从化合价上分析,X为氢或锂,Y为氮,Z为硅,M为磷,W为硫。A.X的化合价为+1,原子序数较小,可能是氢或锂。故正确;B.MW为同周期元素,原子序数越大,半径越小,故正确;C.该物质为硫化氢或硫化锂,其中硫元素达到8电子稳定结构,而氢或锂为2电子稳定结构,故错误;D.氮的氢化物为氨气,分子间有氢键,磷的氢化物为磷化氢,分子间存在分子间作用力,所以氨气的沸点比磷化氢的高,故正确。故选C。13、D【答案解析】

A项利用金属钠来制备氯化钠造价太高不符合综合经济效益,故A项错误;B项氢气和氯气混合经光照会发生爆炸,故不能用于工业生产,故B项错误;C项澄清石灰水浓度太低,故不可用于工业制备漂白粉,应用石灰乳制备,故C项错误;D项工业制备生石灰是利用石灰石高温分解,故D项正确;本题选D。14、C【答案解析】

A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以与碳酸盐反应,产生CO2气体,A正确;B.乙酸能与醇类物质发生酯化反应,B正确;C.乙酸分子中含有碳氧双键,但其不能与溴水发生反应,所以它不能使溴水褪色,C错误;D.乙酸在温度低于16.6℃时,就凝结成冰状晶体,D正确。答案选C。15、C【答案解析】A.碱性溶液中Mg2+不能大量共存,A错误;B.碱性溶液中HCO3-不能大量共存,B错误;C.碱性溶液中Na+、K+、S2-、CO32-之间不反应,可以大量共存,C正确;D.S2-与ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误,答案选C。点睛:掌握相关离子的性质是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。16、C【答案解析】

A.海水中溴元素主要以Br-形式存在,提取溴元素应浓缩富集、再发生题中的反应,故A正确;B.该反应中有离子参加,为离子反应,故B正确;C.该反应Br-中溴元素的化合价由-1价升高为0价,化合价升高,作还原剂,所以Br-为还原剂,故C错误;D.该反应中存在元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D正确;故选C。17、C【答案解析】

A.铜粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故A错误;B.铜和稀硫酸不反应,不能书写离子方程式,故B错误;C.氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故C正确;D.铜和稀硝酸反应生成NO,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误;故选C。18、B【答案解析】

A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性,是腐蚀品,故A正确;B.CH4、C2H4是气体,不是易燃液体,故B错误;C.CaC2、Na能与水反应产生易燃气体,是遇湿易燃物品,故C正确;D.KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性,是氧化剂,故D正确。答案选B。19、B【答案解析】

A、图a中反应物总能量高于生成物总能量,故为放热反应,选项A错误;B、图b中反应物总能量低,反应物稳定,选项B正确;C、图b中反应物总能量低于生成物总能量,可以表示吸热反应,而甲烷燃烧反应为放热反应,选项C错误;D、图b表示的是吸热反应,吸热反应发生不一定需要加热也能发生,如氢氧化钡晶体和氯化铵固体在常温下就可发生,故D错误。答案选B。20、B【答案解析】分析:能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项,酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在,碱性条件下NH4+不能大量存在;B项,无论酸性条件下还是碱性条件下,离子相互间不反应;C项,酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在,碱性条件下Fe2+不能大量存在;D项,酸性条件下AlO2-不能大量存在。详解:能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项,酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在,可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑,碱性条件下NH4+不能大量存在,发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O;B项,无论酸性条件下还是碱性条件下,离子相互间不反应,一定能大量共存;C项,酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在,发生的反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,碱性条件下Fe2+不能大量存在,发生的反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;D项,酸性条件下AlO2-不能大量存在,可能发生的反应为H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,碱性条件下离子相互间不反应;一定能大量共存的是B项,答案选B。点睛:本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有:①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中NH4+与OH-等;②离子间发生氧化还原反应,如题中Fe2+、NO3-与H+等;③离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;④注意题中的附加条件。21、C【答案解析】A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应,故A错误;B、没有形成闭合回路,故B错误;C、符合原电池的构成条件,故C正确;D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应,故D错误;故选C。点睛:本题考查了原电池的构成条件,这几个条件必须同时具备,缺一不可。①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应。22、D【答案解析】

A选项,钠投入水中离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误;B选项,SO2通入氨水中离子方程式是:SO2+2NH3∙H2O=SO32-+2NH4++H2O,故B错误;C选项,铁投入稀硫酸中离子方程式是:2H++Fe=Fe2++H2↑,故C错误;D选项,乙醛与新制的Cu(OH)2共热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-=CH3COO-+Cu2O↓+3H2O,故D正确;综上所述,答案为D。二、非选择题(共84分)23、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,则说明E中阳离子为Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【答案解析】

由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液,可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液,说明A中含有铁元素和氧元素,1.6g氧化铁的物质的量为=0.01mol;由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知,白色沉淀D为硫酸钡、气体B中含有三氧化硫,由硫原子个数守恒可知,三氧化硫的物质的量为=0.01mol,气体B的物质的量为=0.02mol,由A是由三种元素组成的化合物可知,A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体,二氧化硫的物质的量为(0.02—0.01)mol=0.01mol,m(SO3)+m(SO2)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g,说明A中nFe):n(S):n(O)=1:1:4,则A为FeSO4。【题目详解】(1)由分析可知,A为FeSO4,含有的三种元素为Fe、O、S,故答案为:Fe、O、S;(2)由分析可知,三氧化硫的物质的量为=0.01mol,气体B的物质的量为=0.02mol,由A是由三种元素组成的化合物可知,A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体,故答案为:SO2和SO3;(3)C为氧化铁、E为氯化铁溶液,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)E为氯化铁溶液,检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,则说明E中阳离子为Fe3+,故答案为:取少量E溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,则说明E中阳离子为Fe3+;(5)铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀,铁做原电池的负极,失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+,故答案为:Fe-2eˉ=Fe2+。【答案点睛】注意从质量守恒的角度判断A的化学式,把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。24、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—>Cl—>F—【答案解析】

根据元素在周期表中的位置知,①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素,结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】根据元素在周期表中位置知,①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素。(1)元素⑥与⑧元素组成的化合物为四氯化碳,四氯化碳为共价化合物,其电子式为,故答案为:;(2)①的气态氢化物为氨气,其最高价氧化物水化物为硝酸,二者反应生成硝酸铵,反应的化学方程式为:NH3+HNO3=NH4NO3;第三周期中除⑩元素以外离子中,铝离子的电子层最少,且金属离子中铝离子的核电荷数最大,则铝离子是第三周期中离子半径最小,故答案为:NH3+HNO3=NH4NO3;Al3+;(3)②为K元素、③为Mg元素、⑤为Al元素,K的金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物碱性最强的为KOH;元素⑦的氢化物为水,水分子中存在两个氧氢键,其结构式为:H-O-H;元素④单质为氟气,氟气与水反应生成氟化氢和氧气,反应的化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2,故答案为:KOH;H-O-H;2F2+2H2O=4HF+O2;(4)与②同主族,第三周期的元素单质为钠,钠在⑦的单质氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,其电子式为:;④⑧⑨分别为F、Cl、Br元素,非金属性:F>Cl>Br,则元素阴离子的还原性由强到弱顺序为:Br->Cl->F-,故答案为:;Br->Cl->F-。25、有气体生成发生偏转活泼性不同的两个电极形成闭合回路有电解质溶液Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu13【答案解析】分析:(1)根据实验现象、装置特点结合原电池的构成条件、原电池工作原理分析解答;(2)实验3中锌是负极,铜是正极,据此解答。(3)原电池中电流与电子的流向相反,根据负极反应式计算。详解:(1)实验3中构成原电池,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子放电,则铜棒表面的现象是有气体生成,电流计指针发生偏转;①实验2和3相比电极不一样,因此可得出原电池的形成条件是有活泼性不同的两个电极。②实验1和3相比实验3中构成闭合回路,由此可得出原电池的形成条件是形成闭合回路。③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,由于乙醇是非电解质,硫酸是电解质,因此可得出原电池形成条件是有电解质溶液。(2)锌是负极,发生失去电子的氧化反应,则Zn棒上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。铜是正极,溶液中的氢离子放电,则Cu棒上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑。(3)实验3中锌是负极,铜是正极,则电流是从Cu棒流出,反应过程中若有0.4mol电子发生了转移,根据Zn-2e-=Zn2+可知消耗0.2mol锌,则Zn电极质量减轻0.2mol×65g/mol=13.0g。点睛:明确原电池的工作原理是解答的关键,注意原电池的构成条件,即:能自发地发生氧化还原反应;电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应);由还原剂和导体构成负极系统,由氧化剂和导体构成正极系统;形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。26、酒精喷灯硬质玻璃管水槽U形管将干馏生成的气体进行降温和冷凝粗氨水煤焦油分馏焦炉气蓝C【答案解析】

本题是关于煤干馏的实验,根据煤干馏的主要产品,b中得到的应是焦炭,d中得到的应是粗氨水和煤焦油,e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨,呈碱性,可用酚酞溶液等检验;煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物,应用分馏的方法分离;焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2,燃烧时呈淡蓝色火焰。【题目详解】(1)a为酒精喷灯,b为硬质玻璃管,c为水槽,d为U形管;(2)c装置将干馏生成的气体进行降温和冷凝,粗氨水和煤焦油变为液体在d中聚集,煤焦油是有机物的液态混合物,应采用分馏的方法分离;(3)e处点燃的应是焦炉气,焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃烧产生蓝色火焰;(4)A、干馏煤的过程中生成了新物质,属于化学变化,正确;B、粗氨水和煤焦油在d中聚集,因此液体显碱性,正确;C、d中的液体为粗氨水和煤焦油,煤焦油密度大,故可以分层,C错误;D、氢气、一氧化碳具有还原性,可以还原氧化铜;乙烯可以使溴水褪色。故选C。27、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O长颈漏斗饱和NaHCO3溶液dabfce钠的焰色反应为黄色,钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未写足量不得分)滴入酚酞试液(或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH)6Na+5CO23Na2CO3+C+CO(配平错误不得分)【答案解析】(1)A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应,离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;(2)仪器X的名称是长颈漏斗,B中的溶液为饱和NaHCO3溶液,用于除去二氧化碳中的氯化氢气体;(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1g,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g,d.打开K1和K2,通入CO2至E中出现浑浊,a.点燃酒精灯,加热,b.熄灭酒精灯,f.冷却到室温,c.关闭K1和K2,e.称量硬质玻璃管,重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。其正确顺序是dabfce;(4)钠的焰色反应为黄色,钠与二氧化碳反应有碳单质生成,反应完全后,管中有大量黑色物质;(5)探究固体产物中元素Na的存在形式:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤,往步骤1所得滤液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液,滴入酚酞试液,溶液显红色,或紫色石蕊试液显蓝色,或用广泛pH试纸检测溶液pH大于7,则假设一成立;(6)反应前钠的质量为:m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g,即0.1mol钠,若全部转化为碳酸钠,则碳酸钠的质量为:2.3g×=5.3g,物质的量为0.05mol,反应后产物的质量为:m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g,则还生成碳,且碳的质量为0.1g,即mol,结合质量守恒,钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳,应该还生成一氧化碳,故反应方程式为:6Na+5CO23Na2CO3+C+CO。28、2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓acbc蒸发【答案解析】

(1)电解饱和食盐水中,与电源正极相连的是阳极,阳极发生氧化反应;与电源负极相连的是阴极,发生还原反应;(2)碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀,氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀;(3)硫酸根离子可用钡离子除去,但不能选择硝酸钡,因为会引入NO3-;(4)钙离子用碳酸钠除去,过量的碳酸根离子用盐酸除去,且硫酸根所用的钡试剂是过量的,而过量的钡离子也用碳酸钠除去,所以只要最后加入碳酸钠即可;(5)根据氢氧化钠与氯化钠溶解度的不同,将溶液蒸发,冷却,析出的氯化钠过滤除去。【题目详解】(1)电解饱和食盐水中,与电源正极相连的电极为电解池的是阳极,阳极发生氧化反应,所以是氯离子失去电子生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;与电源负极相连的电极为电解池的阴极,阴极发生还原反应,所以水电离产生的氢离子得到电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为2Cl--2e-=Cl2↑,2H++2e-=H2↑。(2)工业盐中的钙、镁离子用碳酸钠、氢氧化钠溶液除去,碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀,氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、M

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