2023学年黑龙江省哈尔滨市哈三中高一化学第二学期期末教学质量检测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。下列说法正确的是（）A．乙烯、乙烯利均属于烃B．乙烯的结构简式为：C2H4C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D．PCl3的电子式为：2、下列现象不能用勒沙特列原理解释的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质共用B．酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红C．对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热，使其PH变大D．同中浓度硫代硫酸钠与稀硫酸反应温度较高的溶液变浑浊的速度较快3、下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．碳酸钙受热分解D．碳与水蒸气反应制取水煤气4、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是()A．二者都能使溴水褪色，性质相似 B．二者互为同系物C．二者最简式相同 D．二者相对分子质量相同5、下列变化属于化学变化的是()A．干馏 B．分馏 C．蒸馏 D．萃取6、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维7、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH38、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－9、下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是()A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O310、金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．金属M作电池负极B．M2+移向金属(M)电极C．正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D．电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)211、在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是试管硫酸浓度温度Zn的状态A1mol·L-120℃块状B1mol·L-120℃粉末状C2mol·L-150℃块状D2mol·L-150℃粉末状A．A B．B C．C D．D12、工业上可以利用反应Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4来制取磷酸，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应13、把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．达到平衡状态时A的转化率为50%14、以下反应不能体现“原子经济”的是A．置换反应B．化合反应C．加聚反应D．加成反应15、下列说法不正确的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名称为2-甲基丁醇B．氕、氘、氚为三种不同的核素，互为同位素C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体D．通式为CnH2n+2的烃，n取不同值时互为同系物16、下列物质中只含有一种分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子组成为C2H6O的有机物C．分子组成为C4H10的有机物D．聚乙烯二、非选择题（本题包括5小题）17、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为________。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。（4）写出下列反应方程式①反应①的化学方程式____________；②反应②的化学方程式_________________；③反应⑤的化学方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应（6）丙烯分子中最多有______个原子共面18、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。I．将8.96L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。II．已知乙烯能发生以下转化：⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；⑵写出相关反应的化学方程式：①_________________________________反应类型：________________②__________________________________反应类型：_________________19、某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。(3)浓硫酸在该反应中的作用是________。(4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______，反应类型是____。20、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。21、用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.36.34.72.7完全沉淀时9.88.36.73.6（1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。（3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是______（填字母）。a．过程①中有氧化还原反应发生b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

A、仅由碳氢两种元素形成的化合物是烃，乙烯属于烃，乙烯利还含有O、P、Cl三种元素，不是烃，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B错误；C、环氧乙烷与乙醛的分子式均是C2H4O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D、PCl3分子中含有共价键，电子式为，D错误；答案选C。2、D【答案解析】

勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。【题目详解】A．铵态氮肥和碱性物质反应会结合生成氨气，氮元素逸散到空气中，从而促进反应向生产氨气的方向进行，可以用勒沙特列原理解释，故A不选；B．酚酞是一种弱有机酸，滴加氢氧化钠溶液会促进平衡向生成红色的醌式结构的方向进行，可以用勒沙特列原理解释，故B不选；C．碳酸氢钠的水解是吸热反应，对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热，促进碳酸氢钠水解生成氢氧根离子，使其PH变大，可以用勒沙特列原理解释，故C不选；D．升高温度反应速率加快，和平衡移动没有关系，不能用勒沙特列原理解释，故D选；正确答案是D。【答案点睛】本题考查化学平衡移动，明确存在的化学平衡及平衡影响因素是解答本题的关键，题目难度中等。3、A【答案解析】生成物总能量低于反应物总能量，说明反应放热。A.铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应是铝热反应，为放热反应，故A正确；B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解属于吸热反应，故A错误；D.碳与水蒸气反应制取水煤气的反应属于吸热反应，故D错误；故选A。4、C【答案解析】

A.根据其结构分析,碳碳双键能与溴水发生加成反应，单键不能与溴水发生加成；B.同系物的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团；C.最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D.根据分子式来分析。【题目详解】A.由乙烯和聚乙烯的结构可以知道,乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,聚乙烯中只有单键,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A错误；B.乙烯和聚乙烯的结构不同，所以不是同系物，B错误；C.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者最简式都为CH2，C正确；D.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者式量分别为28，28n，D错误。答案选C。5、A【答案解析】

A．煤在隔绝空气加强热条件下发生反应分解生成焦炭、粗苯等，有新物质生成属于化学变化，A正确；B．石油的分馏是利用物质沸点不同将石油分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．蒸馏是利用物质沸点不同分离物质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。答案选A。【答案点睛】本题考查了物理变化的判断，明确物理变化与化学变化的区别是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，注意蒸馏、萃取、分馏的操作原理。6、C【答案解析】

陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是SiO2，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C。7、C【答案解析】只生成一种一氯代烃，则烃分子中只有一种H，答案是C。8、A【答案解析】A.NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3－，A不正确；B.硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3===+，B正确；C.NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na++H++，C正确；D.Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正确。本题选A。9、C【答案解析】分析:二氧化硫具有还原性,可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸;焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐；铝和氧化铁反应制备铁单质。详解：A.二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,即SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4,故A正确；B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,故B正确，少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐,即C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）,故B错误;C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O,故C错误；D.可以用铝和氧化铁反应制备铁单质即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故D正确；本题答案选C。10、B【答案解析】分析：由原电池装置图中离子的移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，以此来解答。详解：A．M失去电子作负极，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，则M2+移向正极，金属(M)电极是负极，B错误；C．正极上氧气得到电子，则正极的电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，C正确；D．M失去电子、氧气得到电子，则电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正确；答案选B。详解：本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的移动方向，题目难度不大。11、D【答案解析】测试卷分析：A、温度低，反应速率慢，A项错误；B、温度低，反应速率慢，B项错误；C、Zn是块状，固体变面积小，反应速率慢，C项错误；D、温度最高，浓度最大，固体表面积大，所以速率最快，D项正确；答案选D。考点：考查外界因素对速率的影响12、D【答案解析】

由强酸制弱酸的原理可知，磷酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和磷酸，该反应属于复分解反应，故选D。13、D【答案解析】

根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。写出“三段式”进行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始2.52.500变化1.50.521平衡1221【题目详解】A．根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。起始时的物质的量为5mol，达到平衡时气体的总的物质的量为6mol，所以二者的压强之比为6：5，B项正确；C．5s内物质B消耗了0.5mol，浓度变化了0.25mol/L，所以用B表示的化学反应速率为:=0.05mol·L－1·s－1，C项正确；D．达到平衡时物质A的转化率为×100％=60％，D项错误；所以答案选择D项。14、A【答案解析】化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而置换反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%，答案选A。点睛：本题主要考查了“原子经济”，掌握“原子经济”的含义是解答的关键，根据“原子经济”的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应符合绿色化学的要求。15、A【答案解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH为醇，选取含有羟基碳在内的最长碳链作为主链，有4个碳原子，离羟基近的一端编号得到其名称为3-甲基-1-丁醇，故A错误；B.氕、氘、氚为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故B正确；C.金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D.通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，n取不同值时，其结构相似，且组成相差一个或多个CH2结构，互为同系物，故D正确；综上所述，答案为A。16、A【答案解析】A项，二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体，故A正确；B项，分子组成为C2H6O的有机物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B错误；C项，分子组成为C4H10可以是正丁烷或异丁烷，故C错误；D项，聚乙烯是一种高聚物，n的取值不确定，则属于混合物，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3COOH羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【答案解析】

分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。【题目详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。18、3：1羟基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【答案解析】

I．乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n=计算乙烯的物质的量，n=计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；Ⅱ．由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。【题目详解】I．8.96L

混合气体的物质的量为n=0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为n=0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1。II．⑴B是乙醇，官能团的名称是羟基；D是乙酸，官能团的名称是羧基；⑵反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。【答案点睛】本题考查有机推断题，涉及官能团名称、化学反应的类型判断、化学方程式的书写等知识，熟悉各种物质的结构和性质是解题关键，测试卷考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。19、羟基羧基先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸催化剂吸水剂饱和碳酸钠溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反应【答案解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基；

(2)试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

(4)乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【题目详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基；

(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；

因此，本题正确答案是：催化剂吸水剂；

(4)右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反应。20、检验装置的气密性先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【答案解析】

题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【题目详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共