期末试题浙江省金华十校2018-2019学年高一上学期期末调研考试化学试题(有答案)

浙江省金华十校2018-2019学年第一学期期末调研考试高一化学试题说明：1.本试卷考试时间为90分钟，满分100分.所有答案均须写在答题卷上，写在试题卷上无效.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137第1卷（选择题共50分）一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分 ）、下列化分物中，属于盐的是A.NaOHB.HCl C.H2SO4 D.NaCl.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是A B C D.医院里医生给病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氯化钠 B.医用酒精 C.葡萄糖 D.碘酒△.Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2的反应类型是A.置换反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.化合反应.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述 ：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器 ，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸储 B.萃取 C.升华 D.结晶.下列分散系属于悬浊液的是A.牛奶 B.泥浆水 C.蔗糖溶液 D.淀粉溶液.下列化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图.下列化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图.氯化氢的电子式工C.HClO的结构式：H-O-C1 D.CH4的比例模型：・.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A.C1O2 B.SO2 C.H2O2 D.NaClO.下列说法不正确的是A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分C.D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分.如图为原子结构模型的演变图， 其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。 下列排列符合历史演变顺序的一组是①②③④⑤①②③④⑤A.①③②⑤④ B.①②③④⑤ C.①⑤③②④D.①③⑤④②.下列有关C12的叙述中不正确的是A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在 H+和漂白性物质B.在加压条件下，氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中 ，便于运输和使用C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体 ，并将该气体的组成元素命名为氯D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域.下列说法正确的是A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火B.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜D.二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与任何酸反应.下列离子方程式正确的是A.氯气溶于水中：Cl2+H2O==H++C1-+HC1OB.碳酸钙溶解于盐酸中 ：CO32-+2H+=CO2T+HOC.用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2+2OH-=SO2-+H2OD.硫酸与氢氧化钢溶液混合 ：H++SO42-+Ba2++OH一=BaSO4（+HO.下列说法不正确的是A.沸点:H2O>HFB.热稳定性：HF>H2OC.NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足 8电子结构D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键15.金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器 （婺外I窑）。下列说法不正确的是A.古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品B.普通玻璃的主耍成分是SiO2C.工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石D.婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2SiO5（OH）4],以氧化物形式表示为：Al2O3-2SiO2•2H2O16.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液 ：Na+、NH4+、Cl-、Br一B.能使酚Mt变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、C1OC.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-D.0.1mol/LNa2CO3溶液：甘、Cu2+、SO,2-、Cl一.下列有关实验操作的说法中，不正确的是A蒸储操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C焰色反应时，先用稀盐酸洗涤钳丝并在酒精灯火焰上灼烧 ，然后再进行实验D依据液态物质的混合物中各组分性质的差异 ，可选择使用萃取、分液和蒸储等分离方法.Na表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是A.1L1.0mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后，生成CI2分子的数目为0.1NaB.0.1mol/LK2SO4溶液中合有K+数目为0.2NaC.标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数约为 NaD.常温常压下，铁与盐酸反应生成22.4LH2时转移的电子数为2Na.实验室发生意外时，比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配置0.01mo1/L的KMnO4消毒液,卜列有关说法不正确的是KMnO4的摩尔质量为158KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C.当液面接近容量瓶的刻度线下 2cm处，改用胶头滴管定容D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高.下列说法正确的是A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们都是分子晶体B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C.正丁烷和异丁烷的分子式都为 C4H10,它们互为同分异构体D.14C与14N互为同位素.从海带中提取碘的工业生产过程如下下列说法不正确的是A.为保证I完全被氧化，应通入过量C12B.试剂R可以为NaOH溶液C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

D.提纯晶体碘采用升华法.下列实验过程中对应虽的变化与右图相符合的是实验过程XYA稀HCl滴加到NaOH溶液中V(HCl)N(Na')B铁粉加入CuSO4溶液中m(Fe)m(固体)CCO2通入NaOH溶液中V(CO2)溶液的导电能力Q XD稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中V(H2SO4)溶液的导电能力23.下列说法正确的是A.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体B.CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D.NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱，电离出Na+、HSO4-24.向100mLFel2溶液中逐渐通入C12,其中n(l2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示，下列说法不正确的是A.氧化性强弱:l2<Fe3+B.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Cl一C.由图可知该Fel2溶液的浓度为1mol・L-lD.n(C12):n(Fel2)=1:2时,反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaC12溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A.K2SO4、Ba(OH)2、 Na2CO3 B.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2C.Na2CO3、AgN03、KNO3 D.KNO3、MgCl2、NaOH第n卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共5小题，共50分).(14分)按要求完成下列填空：(1)写出海洋元素”的元素符号，该元素单质的苯溶液颜色为(2)写出NaCl的电子式。(3)NaHCO3溶于水的电离方程式。(4)写出实验室用MnO2与浓HCl制氯气的离子方程式。(5)用化学方程式表示除去 Na2CO3固体中混有的NaHCO3(6)完成下列氧化还原反应的离子方程式()MnO4-+()SO2+=()Mn2++()SO42-+。.(10分)下图为短周期表的一部分 淇中E为地壳中含量最高的元素。CDEAHFC请完成下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置 ：。(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为(用具体的微粒符号表示，下同)。(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式(4)工业用C的单质与B的最高价氧化物制备 B单质的化学方程式。(5)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)。.(8分)某铁的化合物A存在如下转化关系：已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题 ：(1)A的化学式。(2)向C的溶液中滴加适量KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴B的水溶液，溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程、。⑶若D为金属，则D的化学式(写出2种)。29.(12分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。.硫酸的各种制法。⑴早在1000多年前，我国就已采用加热胆矶(CuSO4・5H2O)或绿矶(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。FeSO4△受热分解的化学方程式:2FeSO4 F&O3+SO2T+SO1①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有 SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是。气体NiOH/溶液气体NiOH/溶液Batl溶液晶红电液治1小溶滞由12SO3。实验室模拟该过程常用图2（写出两点）。②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成图2SO3。实验室模拟该过程常用图2（写出两点）。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸 ，其中一步为：2SO2+O2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用n.硫酸的性质。⑶图3中甲试管内发生反应的化学方程式,该反应体现了浓硫酸的性质为7ffi3福⑶图3中甲试管内发生反应的化学方程式,该反应体现了浓硫酸的性质为7ffi3福.覆有破海的那花H或试渣或乩灯鼎液（4）当铜片与浓硫酸充分反应后 ，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方30.（6分）取一定物质的量浓度的 NaOH溶液100mL,向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积（标准》犬况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，请回答：00（1）A溶液中的溶质（1）A溶液中的溶质。（用化学式表示）（2）通入的（2）通入的CO2的体积（标准》犬况）为mL。(3)NaoH溶液的物质的量浓度 浙江省金华十校2018-2019学年第一学期期末调研考试高一化学试题、选择题(本大题共25小题,每小题2分，共50分)1-10:DDABCBCBCA11-20:CBADBABCAC 21-25:ADDDB二、非选择题(本大题共5小题，共50分)(方程式的书写中，有化学式写错不给分，不配平扣l分；离子方程式写成化学方程式不给分。 )26.(14分，每空2分)、“Na+［：ci：r⑴Br橙红色；(2) ；,HCO3拆开不给分)(3)NaHCO3=Na++HCO,HCO3拆开不给分)(4)MnO2+2C1-+4H+==Mn2++C12T+2HO△(5)2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2T(6)(2)MnO4+(5)SO2+2H.2O=(2)Mn2++(5)SO42一4H+.(10分，每空2分)(l)第2周期VA族(2)O2->Na+(3)OH-+H=H2O高温(4)2C+SiO2 Si+2CO(5)H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也给分).(8分，每空2分)FeC13(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(3)Fe