成都实验高级中学高考化学二轮小专题复习《图像题型的突破方法》质量检测试题(Word版含解析)

高考化学二轮小专题复习《图像题型的打破方法》专项训练试题时间：40分钟满分：100分一、选择题：本题包括7小题，每题6分，共42分。1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)H>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，以下表示图正确的选项是(D)．①表示随温度高升，平衡常数的变化B．②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C．③表示恒压条件下，反应物的转变率随充入惰性气体体积的变化D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化剖析：反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，故A错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率相同程度增大，速率变化曲线不吻合，故B错误；恒压容器中加入与平衡没关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转变率增大，故C错误；加入Cl2平衡逆向进行，CO的体积分数减小，故D正确。2．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO(g)N2O4(g)H＝－akJ/mol(>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化a如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6mol，(N2O4)＝n1.2mol，则此时，以下大小关系正确的选项是(B)A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．v(正)、v(逆)大小关系不确定3．以下列图表示两个常有的固氮反应：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常数(lgK)与温度的关系，依照图中的数据判断以下说法正确的选项是(D)1．反应②为放热反应B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小C．高升温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大剖析：温度高升，反应的lgK减小，说明反应①是放热反应，反应的lgK增大，说明反应②是吸热反应，A错误。K值的大小只表示反应进行的程度，与反应速率没关，B错误、D正确。不论反应是放热还是吸热，温度高升反应速率均加快，C错误。4．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转变率随温度变化曲线以下列图(已知反应在1L的密闭容器中进行)。以下有关说法正确的选项是(D)A．脱氢反应的H＜0B．600K时，Y点甲醇的v逆＜v正C．从Y点到Z点可经过增大压强D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1剖析：t1K时，反应的甲醇的平衡转变率为0.9，平衡常数为K＝0.9×0.9＝8.1，D正确。0.15．化学中常用图像直观地描述化学反应的进度或结果。只改变一个条件，则以下对图像的解读正确的选项是(D)2A．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应B．4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，如图②说明NO2的转变率b>a>cC．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D．2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(？)，如图④说明生成物D必然是气体剖析：依照图①可知，交点从前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应搬动，高升温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应，故A错误；依照反应原理方程式，增加一种反应物CO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转变率，因此c点的转变率大于a点，故B错误；2v(N2)正＝v(NH3)逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，故C错误；依照图示能够看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的搬动，因此反应是前后气体体积不变的反应，即D必然是气体，故D正确。6．已知可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。以下表达正确的选项是(C)A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转变率为37.5%C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热H<0剖析：温度为T0时，X的物质的量浓度的变化量＝－1－1，(0.3－0.05)mol·L＝0.25mol·LY的物质的量浓度的变化(0.4－0.15)mol－1－1，Z的物质的量浓度的变化(0.5－L·＝0.25mol·L－1mol·L－1X(g)＋Y(g)2Z(g)，因此发生反应时，各物质0)molL·＝0.5，该反应方程式为－10.4－0.15mol·L的反应速率大小关系为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)，故A错误。Y的转变率＝－1－120.4molL·×100%＝62.5%，故B错误。平衡常数K＝0.5molL·－1－1＝33.3，故C正确。0.05molL·×0.15mol·L“先拐先平，数值大”，因此T1>T2，高升温度，Z的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向搬动，因此该反应的正反应方向为吸热反应，故D错误。37．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV(A)的变化以下列图，以下表达正确的选项是VV0A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a＝c＞bVc（B－）D．当lg0＝3时，若两溶液同时高升温度，则－）减小Vc（A剖析：依照图像可知稀释100倍时HB的浓度变为0.001mol/L，而此时溶液中氢离子浓度为10－4mol/L，即发生电离的HB是10－4mol/L，因此该温度下HB的电离常数K＝（＋）（－）－4×10－4c（HB）＝10－3－10－4≈1.11×10－5，A正确；依照图像可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝，说明HA完好电离，为强电解质，而HB溶液的，说明HB为弱电解质，则在1pH>1NaB溶液中B－水解溶液显碱性，因此相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，B错误；酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的控制程度越大，因此依照图像可知溶液中水的V电离程度：a＝c<b，C错误；当lgV0＝3时，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH>4，HA是强酸，高升温度，对c(A－)无影响；而HB溶液中存在电离平衡，高升温度，电离平衡正向搬动，（－）－cB－则c(B)增大，因此高升温度时）比值增大，D错误。c（A二、非选择题：本题包括4小题，共50分。（9分）氢是一种理想的绿色干净能源，氢气的制取与储蓄是氢能源利用领域的研究热点。以下坐标图分别表示FeO的转变率（图1）和必然温度时，H2生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）。（1）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20molH2O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。4①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不相同的原因是：；②用细颗粒FeO时，H2O(g)的转变率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转变率（填“大”或“小”或“相等”)；2）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转变率随时间变化表示图（进行相应的注明）：答案：（1）①细颗粒FeO表面积大，与H2的接触面大，反应速率加快；（3分）（“增大接触面、加快反应速率”、“接触面越大，反应速率越快”等合理表达给3分；答“增大反应物浓度”、“FeO的量增加，反应速率加快”给1分）；②相等（3分）（答“等于”、“＝”给1分）（2）如图（3分）9．（除注明外，每空2分，共16分）煤的气化能够减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)H1又已知：H2O(l)===H2O(g)H2CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H3工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(l)H则：H与H1、H2、H3之间的关系是：H＝______________________________。(2)必然条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生以下反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，以下选项能判断该反应达到平衡状态的依照的有________。A．v(H2)＝2v(CO)5B．平衡常数K不再随时间而变化C．混杂气体的密度保持不变D．混杂气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转变率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。①合成甲醇的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________，p1和p2的大小关系为________。③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为________。④CO的平衡转变率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示，实质生产时条件控制在4剖析：(1)由已知把反应依次编号为①②③，依照盖斯定律，则①－②×3－③×2得2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(l)，则：H＝H1－3H2－2H3；(2)2v(H2)＝v(CO)中未指明正逆速率，不能够说明可否达到平衡，故A错误；平衡常数与浓度、压强没关，只与温度有关，温度一准时平衡常数为定值，绝热密闭容器中，容器中的温度随着反应进行不断变化，则平衡常数不断变化，当平衡常数不变时说明达到了平衡状态，故B正确；容器体积不变，混杂气体总质量不变，混杂气体密度向来保持不变，不能够说明达到平衡，故C错误；混杂气体总质量不变，随反应进行气体物质的量减小，混杂气体平均相对分子质量增大，当混杂气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应到达平衡，故D正确；(3)①由图1可知，压强一准时，温度越高CO的转变率越小，说明高升温度平衡向逆反应方向搬动，即正反应为放热反应；②平衡常数与压强没关，只与温度有关，A、B温度相等，则KA＝KB，相同压强下，温度越高CO的转变率越小，说明高升温度平衡向逆反应方向搬动，则平衡常数减小，故6KB>KC，故KA＝KB>KC；增大压强平衡正移，CO的转变率增大，已知p2条件下，CO的转变率大，则p1<p2；③A、B两点温度相等，压强不相同，平衡常数相同，对应A点，CO转变率为0.5，参加反应CO为10mol×0.5＝5mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)开始(mol):10200转变(mol):5105平衡(mol):51055K＝510故T1温度下，平衡常数×102＝11010对应B点，CO转变率为0.8，参加反应CO为10mol×0.8＝8mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)开始(mol):102010转变(mol):8168平衡(mol):2488设平衡时的体积为VL，则V42，解得V＝2。2V×V④由图2可知，在250℃、1.3×104kPa左右，CO的转变率已较高，再增大压强CO转变率提高不大，且增大生成成本，得不偿失，应选择250℃、1.3×104kPa左右。答案：(1)H1－3H2－2H3(2)BD(3)①放热②KA＝KB>KC（3分）p1<p2③2④在1.3×104kPa下，CO的转变率已较高，再增大压强，CO的转变率提高不大，生产成本却增加（3分）10．（15分）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。7(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调治溶液pH范围为________。(3)以下列图能够看出，从MnSO4和MgSO4混杂溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________。(4)正确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适合H3PO4和NH4NO3溶液，＋Mn3＋，用c(Fe2＋－1的标准溶液滴定至终点(滴定过加热使Mn2全部氧化成)＝0.0500molL·程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，耗资Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。剖析：(1)n(MnO2)＝17.40gMnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)－1＝0.2mol，由化学方程式87gmol·n(MnO2)＝0.2mol，标准状况下V(SO2)＝22.4Lmol·－1×0.2mol＝4.48L。33－39＋－Ksp[FeOH3]3×103－11(2)Fe全部转变为Fe(OH)3时，c(OH)＝＝－6＝3×103＋cFe1×103Ksp[AlOH3]－33－13＋全部转变为Al(OH)3时，c(OH－)＝＝31×10＝1×10－9mol·L；AlcAl3＋－61×10mol·L－1，故Al3＋、