2023届安徽省阜阳市颍上县第二中学等三校化学高二第二学期期末检测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，能用铝制容器储存的是A．氢氧化钠溶液 B．盐酸溶液 C．稀硫酸 D．浓硫酸2、常温下分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．M点溶液中c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B．N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)3、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)24、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()A． B． C． D．5、用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A．质子数和中子数相等的钠原子：NaB．氯原子的结构示意图：C．NaCN的电子式：D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH6、下列说法错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③7、下列各组离子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnOA．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．③④8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓9、下列说法正确的是()A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=bC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生10、实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方11、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)A．A B．B C．C D．D12、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述ⅡA熔沸点较高可用作耐火材料B次氯酸是弱酸次氢酸见光易分解C溶解度：溶解度：DSi熔点高硬度大Si可用作半导体A．A B．B C．C D．D13、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤B．“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素C．淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种D．毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤14、下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键15、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+16、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+二、非选择题（本题包括5小题）17、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：回答下列问题:(1)A的化学名称为________。(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。(3)下列说法不正确的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分异构体

b.可用碳酸钠鉴别B和Cc.B生成D的反应为酯化反应

d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。18、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)；（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ键的数目为___________；（4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。19、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。①在阴极放电的物质________________。②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。20、如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）②中的实验现象为______________。（2）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．（3）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反应方程式是_____________________。21、2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；（2）①②的反应类型分别为_______，_______；（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；（4）缩聚产物F的结构简式为______；（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D．两者都可以与氢气发生加成反应

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】

A.氢氧化钠溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，A错误；B.盐酸溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，B错误；C.稀硫酸能与铝反应，不能用铝制容器储存，C错误；D.常温下铝在浓硫酸中钝化，能用铝制容器储存，D正确；答案选D。【答案点睛】明确铝单质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化，另外还需要注意钝化的条件、范围等。2、D【答案解析】

A.根据图像可知，M点溶液为氨水，一水合氨为弱电解质，少量电离，则c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A错误；B.N点溶液为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根据图像可知，溶液显碱性，电离程度大于水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B错误；C.P点溶液为等物质的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈电中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，带入化简可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根据图像可知，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，则c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C错误；D.Q点溶液为等物质的量的CH3COOH、NH4Cl，根据物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，则2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正确；答案为D。3、A【答案解析】

充电相当于电解池，放电相当于原电池，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据反应式可知放电时，Cd是还原剂，失去电子，作负极，故选A。4、A【答案解析】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。5、D【答案解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；故合理选项是D。6、A【答案解析】

同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个原子团；②一同：同通式。③一似：结构相似（含有同种类、同个数的官能团）。据此分析解答。【题目详解】①化学性质相似，说明官能团种类相同，但个数不一定相同，如乙醇和乙二醇，故①错误；②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物，可能官能团不同，如乙醛和丙酮，故②错误；③同通式的物质碳、氢元素的质量分数相同，但不一定为同系物，如烯烃与环烷烃，故③错误；④互为同分异构体的物质，由于官能团可能不同，所以化学性质可能不同，故④错误。答案选A。7、D【答案解析】分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO

-，具有强氧化性；

②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe

3+；

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性；

④pH=2的溶液，为酸性溶液；

⑤MnO

4

-在水溶液中为紫色。

详解：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO

-，具有强氧化性，与Fe

2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；

②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe

3+，与S

2-相互促进水解而不能共存，故②错误；

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；

④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；

⑤MnO

4

-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；

故选D．

点睛：本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大。8、B【答案解析】

A、AlO2-离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，错误；B、海带中的碘离子在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应，被氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确；C、硅酸钠是易溶强电解质，书写离子方程式时应拆成离子形式，错误；D、氢氧化钡是少量的，则以氢氧化钡为标准书写离子方程式，则需要2个碳酸氢根离子，与所给离子方程式不符，错误；答案选B。9、B【答案解析】

A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生焰色反应体现的，焰色反应是物理变化，不是化学性质的展现，A错误；B.设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O＝2NaOH△m1mol2mol62g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，B正确；C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于铝易被氧化为氧化铝，且氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，溶液中不会产生氢氧化铝沉淀，因此不可能观察到有大量白色沉淀产生，D错误。答案选B。10、B【答案解析】

A.实验室没有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶，需要的NaOH的质量为500×10－3L×1mol/L×40g=20.0g，称取20.0gNaOH对所配溶液的浓度无影响，故A不选；B.定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故B选；C.移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗，造成溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故C不选；D.移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，造成所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不选；答案选B。11、C【答案解析】分析：通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，据此解答各项。详解：A．未通入CO2时，NaAlO2溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当n（CO2）=0.01mol时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，由于碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C．当n（CO2）=0.015mol时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正确的离子浓度的关系为：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正确；D．当n（CO2）=0.03mol时，根据C可知，0.015molNa2CO3恰好与0.015mol二氧化碳反应生成0.03molNaHCO3，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，故D错误。故本题选C。点睛：本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。12、A【答案解析】

A项、氧化铝溶沸点高，可用作耐火材料，故A正确；B项、次氯酸不稳定，见光易分解，故B错误；C项、碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故C错误；D项、硅元素位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，故D错误；故选A。13、A【答案解析】

A.用热碱液可促进油污的水解，则利用此原理处理沾附在试管内壁上的油脂，故A正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质而不是纤维素，故B错误；C.淀粉水解产物是葡萄糖；由于组成蛋白质的氨基酸不同，所以蛋白质水解可能生成不同的氨基酸，故C错误；D.毛织品的化学成分是蛋白质，应该用中性洗涤剂洗涤而不能用碱性洗涤剂，故D错误；故选A。14、A【答案解析】

A.根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；sp3杂化，无孤电子对数，空间构型都是四面体形，不一定是正四面体；有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；有两对孤电子，所以分子空间构型为V形；sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾，A错误；B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，B正确；C.SF2分子中价层电子对=2+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化；C2H6分子中价层电子对==4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，C正确；D.苯分子中的6个碳原子全部以sp2方式杂化，每个碳原子形成三个sp2杂化轨道，其中一个与氢原子成σ键，另外两个与相邻碳原子也成σ键，每个碳原子剩余一个p轨道，6个碳原子的p轨道共同形成一个大π键，D正确；故合理选项为A。15、B【答案解析】

d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子。【题目详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。故答案选B。16、C【答案解析】

a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，呈酸性。【题目详解】A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-与Ca2+反应不能大量共存，A错误；B、b点全部为HCO3-，OH-与HCO3-不能大量共存，B错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。答案选C。【点晴】该题的关键是明确图像中各个点所代表的溶液中所含离子的性质，然后结合离子的性质分析解答即可。要明确溶液中存在的离子，需要掌握碳酸盐与盐酸反应的规律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔be稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【答案解析】分析：本题考查的是有机推断，根据反应条件和前后的物质的结构进行分析，有一定的难度。详解：A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得BCH2=CHCOOH，说明A为乙炔，E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，说明其为酯类。因为C与甲醇反应生成E，所以C的分子式为C3H6O2，为丙酸，D与氢气反应生成E，说明D的结构为CH2=CHCOOCH3。(1)根据以上分析可知A为乙炔。(2)B为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成聚合物，方程式为：。(3)a.E与乙酸乙酯的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故正确；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸钠鉴别，故错误；c.B为酸，D为酯，故从B到D的反应为酯化反应，故正确；d.A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故正确。e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能为苯，或其他不饱和烃，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能，故错误。故选be。(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。18、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子与水分子间易形成氢键【答案解析】

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。(1)W核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的结构式为，1mol

HNO3分子中含有4molσ键，数目为4×6.02×1023，故答案为：4×6.02×1023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【答案点睛】本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。19、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【答案解析】试题分析：（1）Cu2S中S为-2价，Cu为+1价。（2）①电解法精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，②Cu2＋比溶液中其他阳离子氧化性更强，浓度更大，在阴极放电，析出铜单质。（3）①阴极发生还原反应，根据图中所示过程，烟气中O2发生还原反应，②根据图中所示过程，SO42-放电生成SO3和