化工热力学第一章绪论试题

第1章绪言1.凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。答：错。等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变，但有热效应。气体的绝热压缩，体系温度升高，但无吸收热量。2.当n摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其内能总是减少的。答：对。绝热：Q=0；反抗外压作功：W＜0；∆U=Q＋W=W<0。3.封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则两个相都等价于均相封闭体系。答：对4.理想气体的焓和热容仅是温度的函数。答：对5.理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。答：错。理想气体的熵和吉氏函数不仅与温度有关，还与压力或摩尔体积有关。6.要确定物质在单相区的状态需要指定两个强度性质，但是状态方程P=P(T，V)的自变量中只有一个强度性质，所以，这与相律有矛盾。答：错。V也是强度性质7.封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的；同样，对于初、终态压力相等的过程有。答：对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。8.状态函数的特点是什么？答：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。9.对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定:AQBQ+W,∆UCW（Q=0）,∆UDQ（W=0）,∆U答：A。因为Q不是状态函数，虽然始态和终态确定，但未说明具体过程，故Q值不能确定。10.下列各式中哪一个不受理想气体条件的限制AH=U+PVBCPm-CVm=RC=常数DW=nRTln（V2╱V1）答：A11.对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是:A体系处于一定的状态,具有一定的内能B对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值C状态发生变化,内能也一定跟着变化D对应于一个内能值,可以有多个状态答：C。如果是理想气体的等温过程，虽然体系的始态和终态变了，但△U=0。12.真实气体在的条件下，其行为与理想气体相近。A高温高压B低温低压C低温高压D高温低压答：D。高温或低压下的真实气体，其行为与理想气体接近。13.封闭体系中的1mol理想气体由T1、P1和V1可逆地变化至P2，过程的W=A等容过程B等温过程C绝热过程，此过程为答：B14.1MPa=Pa=bar=atm=mmHg。答：1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg。15.1kJ=J=cal=atmcm3=MPacm3=Pam3。答：1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atmcm3=1000MPacm3=1000Pam3。16.普适气体常数R=MPacm3mol-1K-1=kPam3kmol-1K-1=Jmol-1K-1=calmol-1K-1。答：R=8.314MPacm3mol-1K-1=8.314kPam3kmol-1K-1=8.314Jmol-1K-1=1.987calmol-1K-1。17.一个绝热刚性容器，总体积为Vt，温度为T，被一个体积可以忽略的隔板分为A、B两室。两室装有不同的理想气体。突然将隔板移走，使容器内的气体自发达到平衡。计算该过程的Q、W、和最终的T和P。假设初始压力为（a）两室均为P0；（b）左室为P0，右室是真空。答：（a）Q=0，W=0，ΔU=0；T、P不变(b)Q=0，W=0，ΔU=0；T不变，P=0.5P018.一个0.057m3气瓶中贮有的1MPa和294K的高压气体通过一半开的阀门放入一个压力恒定为0.115MPa的气柜中，当气瓶中的压力降至0.5MPa时，计算下列两种条件下从气瓶中流入气柜中的气体量。(假设气体为理想气体