2015届高考化学大一轮复习第六章第一讲化学反应的热效应配套试题(含解析)鲁科版

.第六章化学反应与能量转变第一讲化学反应的热效应一、选择题1．以下关于能量的变化及反应热的说法中正确的选项是( )。A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸取能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不用然放出能量D．有热量变化的反应必然有化学键的断裂与形成答案A2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，以下有关表达中正确的选项是( )．该反应的进行必然需要加热．该反应的H＝－(E1－E2)kJmol·－1C．断裂1molA—A键和2molB—B键，放出E1kJ能量．该反应为吸热反应剖析该反应吸热，H>0，D项正确；吸热反应的发生，不用然需要加热，A项错误；断裂化学键需要加热，C项错误；H＝E1－E2，B项错误。答案D3．已知以下热化学定方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)H1＝akJmol·－1专业..22(g)===2H2O(g)2－1②2H(g)＋OH＝bkJmol·③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)H3＝ckJmol·－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H4＝dkJmol·－1以下关系式中正确的选项是()A．a<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0剖析H2的燃烧反应都是放热反应，H<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①对照较，产物的状态不相同，H2O(g)转变为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。答案C4．已知：22(g)－12CO(g)＋O(g)===2COH＝－566kJmol·1－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋2O2(g)H＝－266kJmol·依照以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是()。A．CO的燃烧热为283kJB．以下列图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2NaO(s)＋2CO(s)===2NaCO(s)＋O(g)－1222232D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023答案C剖析A错，燃烧热的单位应是kJ·mol－1。B项，图中没有注明物质的系数。C项，由CO(s)―→CO(g)H＞0及盖斯定律可知C项正确。D项，当反应放出549kJ热量时，22专业..参加反应的CO为1mol，电子转移数为2×6.02×1023。－15．为研究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L)反应过程中的热效应，实验测得以下数据：序号35mL试剂固体混杂前温度/℃混杂后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的选项是()。A．NaCO溶液与盐酸的反应是吸热反应23B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混杂后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混杂后的温度将低于16.2℃剖析实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，所以放出的热量少于实验④，则温度低于25.1℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。答案C6．将TiO2转变为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)H＝＋140.5kJmol·－1C(s，石墨)＋1O2(g)===CO(g)H＝－110.5kJmol·－12则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的H是()。A．＋80.5kJmol·－1B．＋30.0kJmol·－1C．－30.0kJmol·－1D．－80.5kJmol·－1剖析认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为①、②，应用盖斯定律，由反专业..应①＋②×2即可解题。答案D7．必然条件下，充分燃烧必然量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完好吸取生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的H为()。－1－1A．＋2590.4kJmol·B．－2590.4kJmol·－1－1C．＋1295.2kJmol·D．－1295.2kJmol·剖析据题意，放出161.9kJ热量时生成的－1CO2的物质的量为5molL·×0.1L÷2＝0.25mol，所以H＝－161.9kJmol·－1×16＝－2590.4kJmol·－1。答案B二、非选择题8．(1)已知：①Fe(s)＋1O2(g)===FeO(s)2H1＝－272.0kJmol·－1；②2Al(s)＋32(g)===Al232OO(s)－1。H2＝－1675.7kJmol·Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能够”)，你的原由是_________________________________________。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不相同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。专业..①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，高升温度，反应物的转变率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②其中B历程表示此反应采用的条件为________(填字母)。A．高升温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂剖析(1)该铝热反应的化学反应方程式为3FeO(s)＋2Al(s)===Al23O(s)＋3Fe(s)，可由②－①×3获取，故H＝H2－H1×3＝－1675.7－(－272.0)×3＝－859.7(kJmol·－1)。铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算。(2)结合图像，反应物的能量低于产物能量，该反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向搬动，反应物的转变率增大。答案(1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al23(s)＋3Fe(s)－1不能够该反应OH＝－859.7kJ·mol为惹起反应，需耗资大量能量，成本较高(2)①吸增大②D9．到目前为止，由化学能转变为热能或电能依旧是人类使用最主要的能源。化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸取和放出能量的大小有关。已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)H＝－185kJ/mol，断裂1molH—H键吸取的能量为专业..436kJ，断裂1molCl—Cl键吸取的能量为247kJ，则形成1molH—Cl键放出的能量为________。燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：①CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJmol·－1422②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)H＝－393.5kJmol·－1③2H222H＝－571.6kJmol·－1(g)＋O(g)===2HO(l)标准状态下22.4L氢气和甲烷的混杂气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混杂气体中氢气的质量是________。依照以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)===CH(g)的反应热H为____________。4剖析解答本题时应注意以下两点：依照H＝旧键断裂吸取的能量—新键形成放出的能量，能够求断键或成键吸取或放出的能量。(2)依照求解的反应C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)，找出可用的已知热化学方程式①②③，尔后将热化学方程式进行相应的调整，尔后进行加和即得。答案(1)434kJ(2)1.0g－74.8kJ/mol10．实验室用50mL0.50mol－1－1NaOH溶液和以下列图所示装置进L·盐酸、50mL0.55mol·L行测定中和热的实验，获取表中的数据：实验初步温度t1/℃停止温度t2/℃NaOH溶液次数盐酸120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9专业..试完成以下问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是__________________________________________________________________________________________。不能够用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的原由是_________________________。(2)经数据办理，t—t＝3.4℃。则该实验测得的中和热H＝________[盐酸和NaOH溶液21的密度按1g·cm－3计算，反应后混杂溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1________H(填“＜”、“＞”或“＝”)，原由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。剖析(1)关于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完好反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。减少热量消失是减小误差的另一个重要方面，所以采用玻璃棒，而不用铜丝。(2)H＝－[100g×4.18×10－3kJ·(g·℃)－1×3.4℃]÷0.025mol－1＝－56.8kJmol·(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以H1＞H。答案(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，防范热量损失专业..(2)－56.8kJmol·－1(3)＞NH3·H2O属于弱电解质，电离吸热11．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系以以下列图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。依照上图回答以下问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl511高升到2还剩0.60mol，其分解率α等于______；若反应温度由TT，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1(填“大于”“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5平时分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，尔后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是__________________________________________________；(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4______H3(填“大于”“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最一生成两种酸，其化学方程式是________________________________________________________________________。3－1答案(1)2Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)H＝－306kJmol·(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)H＝＋93kJmol·－