旧人教版高一化学总复习第一章《化学反应及其能量的变化》

.第一章化学反应及其能量的变化氧化还原反应的标志（特色）：元素化合价的起落反应.氧化还原反应的实质：有电子转移（或偏离）的反应.⑴互不换位规律：①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转变）.如SO2与H2SO4.②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素）.如：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2+2H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2OA.同种元素的不同样价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.如：氧化能力HClO＞Cl2、FeCl3＞FeCl2不同样物质间氧化性、还原性强弱的判断：①浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性强.②酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如KMnO4、MnO2氧化性在酸性条件下比碱性条件强.③温度：升温一般有利于反应的进行.如热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强.如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl.又如：MnO2+4HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必定在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2.注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂能够是同一种物质，自然，氧化产物和还原产物也能够是同一种物质.其他，氧化还原反应不但一种物质发生氧化还原反应.比方：NH4NO3N2O+2H2O2.金属活动序次表：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+金属硫化物序次：K2SCaSNa2SMgSAl2S3BaS(NH4)2S可溶于水、酸.专业..ZnSFeS（硫化亚铁，无硫化铁）PbSCuSHgSAg2S不溶于水、酸注意：①氢气难于液化.②反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必定在水中进行.如：Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10H2O+BaCl2（无离子反应方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（无离子反应方程式）③离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：Na+、K+、NH4+、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的离子化合物.常有元素的化合价元常有价特别价素H+1－1（NaH、CaH2）O－2－1（H2O2、Na2O2）C+2、+4－4（CH4）、－1（C2H2）、－2（C2H6O），0（C2H4O2）N－3（NH3）、+2（NO）、+4（NO2）、－2（N2H4）、+1（N2O）、+3（NaNO2）+5（HNO3）Fe+2、+3+8/3（Fe3O4）（既有+2价Fe，又有+3价Fe）Cu+2+1（Cu2O、Cu2S）Cl－1、+1（HClO）、+3、+5、+7+4（ClO2）S－2、+4、+6－1（FeS2）、+2（Na2S2O3）注意：化合价的有关规律：①金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.②非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可获取电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价.③氟的非金属性很强，没有正化合价；氧与氟结合时，显正价，但无最高价+6价.④显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能够失电子，故发生氧化还原反应只能降低.强电解质相反，显最低化合价的元素，在反应中只能高升.化合物电解质弱电解质非电解质.专业..4.电解质：在水溶液中或在熔融情况下能够导电的化合物.附：强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂：⑴电解质与金属导体的导电性不同样，电解质导电含化学变化，金属导电可是物理变化，金属导电性随温度高升而下降，电解质导电性一般随温度高升而增大.⑵电解质与非电解质的差异：电解质必定满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离.如：KNO3是电解质，KNO3溶液其实不是电解质，可是电解质溶液.混杂物如溶液既不是电解质，也不是非电解质.而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质.⑶强电解质溶液的导电性不用然比弱电解质溶液导电性强，如浓度特别稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性必然要比弱电解质溶液导电性强.不能够从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应依照电解质是部分电离还是完好电离来判断.注意：①离子浓度，如HNO3（稀）＜HNO3（浓）→导电性②电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度决定.电荷浓度大，导电性越强.如：必然温度下，单位体积A溶液中Mg2+、SO42－各有N个，B溶液中Na+、Cl－各有N个，C溶液中Na+、Cl－各有N/2个，则三种溶液的导电能力是A＞B＞C.⑷有些化合物水溶液不能够导电，如BaSO4、AgCl溶液等.是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分就完好电离，在熔融状态下，它们也能完好电离，所以BaSO4、AgCl等难溶盐不但是电解质，而且是强电解质.注意：①浓硫酸不能够电离，只能写成分子形式，而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大，仍具备电离条件，可写成离子.HSO4－在任意水溶液中完好电离（HSO4－=H++SO42－），而HCO3－、H2PO4－、HPO42－在任意水溶液中不能够翻开写成H++CO32－、H++PO43－等.③反应物中微溶物（Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3微溶）处于全溶（澄清或饱和）时，写成离子符号；处于浑浊（乳浊、石灰乳）时，写成分子形式，但在生成物中微溶物一律视为分子形式.④复分解反应发生条件：有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质（如：CO2）.如：PbSO4+2NH4AC=Pb(AC)2+(NH4)2SO4Pb(AC)2难电离.附：强电解质：①强酸（H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCl）等.②强碱：KOH、NaOH、.专业..Ba（OH）2、等.③大多数盐：NaCl、KNO3、CaCO3等.弱电解质：①弱酸：H2SO3、H3PO4、HCOOH（甲酸）等.②弱碱：Cu（OH）2、Fe（OH）3等.③少许盐：（CH3COO）2Pb等.④水：H2O判断离子溶液中能否大量共存：⑴生成难溶物或微溶物：Ca2+与CO32－、SO42－、OH－，Ag+与Cl－、Br－、I－等.⑵生成气体或挥发性物质：H+和CO32－、HCO3－，NH4+与OH－等.⑶生成难电离物质：H+离子与弱酸根离子：F－、ClO－、S2－、HS－、、SO32－、HCO3－、CO32－、PO43－、HPO42－等不共存，OH－离子与弱碱的离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等.⑷发生氧化还原反应：拥有较强氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、NO3－、Fe3+等）与拥有较强还原性的离子（如I－、S2－、Fe2+、SO32－等）不能够共存.注意：有些离子在平时情况下可共存，但在某些特别情况下不共存.如NO3－与I－、S2－与SO32－、ClO－与Cl－等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存.⑸形成配位化合物：如Fe3+与SCN－离子因反应生成[Fe（SNH）]2+离子而不能共存.⑹弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存.如Al3+与HCO3－、Fe3+与PO43－等不共存.注意：①阴离子与阴离子之间也不能够共存，如HCO3－与OH－.②无色溶液不存在MnO4－、Fe3+、Fe2+、Cu2+.6.含热量少的物质牢固性高：反应物→生成物+热，则生成物的热牢固性比反应物强.注意：①放热反应：燃烧、酸碱中和、金属单质和酸.②吸热反应：加热的分解反应、与碳反应