高中化学各种易错知识点

“元素化合物”知识模块

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越低，单质的活泼性越大

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

，浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:

Na2S+H2S＝2NaHS

18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存

正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

错误,Fe2＋和Br2不共存

22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋

27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得

错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

"基本概念基础理论"知识模块

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

(本文由网友投稿，高中化学网期待您的稿件。

正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e－≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误,原子核外最外层e－≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e－的117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

正确

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

错误,这几组不行:（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误,比如水

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误,分子晶体许多是单质

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)

正确,注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

正确

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

正确

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

正确,均为10-100nm

20.1molOH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH－

-

4e－

＝

2H2O

+

O2↑

21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

正确,建议从电荷守恒角度来理解

22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g·mol－1

正确

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

错误,乙烯不水解

25.氯化钾晶体中存在K＋与Cl－；过氧化钠中存在Na＋与O－为1:1；石英中只存在Si、O原子

错误,过氧化钠中Na＋与O2

2-为2:1,没有O－

,石英中存在杂质

26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

错误,NO2会部分双聚为N2O4

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

错误,SiO2中没有分子

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

错误,胶体带有电荷解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。

11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定

解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。

12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸

解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。

13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。

14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封

解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。

15．测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上

解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液外）

16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO42-

解析：待测液中若含有Ag+，加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。

17．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释

解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

18．用过量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+

解析：过量的氨水也能与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，从而与Fe(OH)3无法分离。

19.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含有23CO，

解析：加入稀盐酸产生CO2或SO2，都能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。

20．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗

解析：银镜反应实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。

21．不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。

22．液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故

解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或小苏打溶液。

23．配制0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中并加入水稀释

解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。

24．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化

解析：正确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。

25．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。

26．制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应，并用排水法集气法收集氯气

解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反应，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

27．为加快过滤的速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水

解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤诉速度。

28．为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氢氧化钠溶液并加热

解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解，因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸，应先加入生石灰，然后蒸馏。

29．燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭

解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。

30．铜与浓硫酸反应时，可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸收多余的气体

解析：因溴有毒易挥发，故不能采用。宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花。

31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入适量浓溴水反应后过滤

解析：因苯酚与溴反应生成的三溴苯酚易溶液于苯中而难以分离。

32．用加热法分离碘和氯化铵混合物

解析：因碘易升华故无法分离二者的混合物

33．为了更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

解析：粗锌与稀硫酸因易形成原电池而加快了反应速率，故此说法错误。

34．浓硝酸、硝酸银溶液可保存于无色的细口瓶中

解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解，故应保存于棕色的细口瓶中

35．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再

加入硝酸银溶液

解析：因硫酸易与硝酸银发生反应生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验。

36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出现三溴苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液与少量稀溴水虽反应，但很难看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于过量的苯酚中。

37．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭

解析：干粉灭火器产生的是二氧化碳，金属钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠又与二氧化碳反应产生氧气，从而加剧了燃烧。

38．蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用水冷却

解析：蒸发食盐溶液时出现飞溅现象时，用冷水冷却更易引起飞溅从而引发安全事故。

39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下，加入乙醇除去

其中的乙酸

解析：因有机反应往往进行不彻底，且有副反应发生，故不能用此法。

40．用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性

解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化Cl，生成新的物质。为增强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫酸酸化。

41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

解析：碘化钾与溴反应生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。

42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，充分反应后弃去水

解析：因苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化，从而无法达到除去甲苯的目的。

43．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，则二者反应生成FeCl2。正确的配制FeCl3时，常将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。

44配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴定管吸出多的部分。

解析：必须重新配制。

45．用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口倒出，上层液体也从下口倒出

解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口倒出，从而避免了相互污染。

46．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

解析：虽然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，故正确的作法是先加入适量的生石灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。

47．眼睛不慎溅入氢气化钠溶液，应立即点入硼酸点眼液

解析：正确的作法是立即用水冲洗。洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。

48．配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经过干燥

解析：无需干燥，因为定容与洗涤时都得加水。

49．称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。

50．氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO2易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔出。

51．用酒精清洗有硫沉淀的试管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。

52．用分液漏斗分离乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离

53．用100℃的温度计测定浓硫酸的沸点

解析：因浓硫酸的沸点的383.3℃，已超过温度计的最大量程，故无法达到实验目的。

54．测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中，

解析：测定硫酸铜结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。

55．为使生成的银镜光洁明亮，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀

解析：做银镜反应时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不是光亮的银镜。

56．测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。

解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水从而使测定的结果偏低。应放于干燥器进行冷却。

57、进行中和热实验测定时，需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最低温度

解析：正确的作法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。

58、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。

解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸。

59、用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl

解析：广泛PH试纸测溶液的PH的数值为1-14之间的整数，不能取小数。

60、除去CO2中的SO2，可用饱和的Na2CO3溶液

解析：虽然SO2可与饱和的Na2CO3溶液反应生成CO2，可是CO2也与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。

61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

解析：因氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故用冷却法无法让氯化钠析出，从而得不到纯净的氯化钠晶体，应采用蒸发结晶法。

62、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离。

解析：因胶粒能透过滤纸，故无法将混有碘化钾从淀粉中分离出来，应用渗析法。

63．用铁屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：应用铁屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。

64．用10mL量筒量取5.80mL盐酸

解析：因10mL量筒只能精确到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的盐酸。只有滴定管精确到0.01Ml。

65．用干燥的PH试纸测定新制氯水的PH

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，会漂白变色后的PH试纸。

66．从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。

解析：一般地从试剂瓶中取出的药品，不能再放回原试剂瓶。但Na、K等却可以放回原试剂瓶。

67．过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，并重复2次-3次。

解析：不能搅拌。正确的作法是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。

68．测定中和热时，用环形铜质搅拌代替环形玻璃搅拌棒，可使测得的温度更准确

解析：铜质搅拌棒比玻璃棒更易导热，测量误差更高。

69．日常生活中可能粥汤检验碘盐中是否含有KIO3。

解析：粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。6、计算反应热时忽视晶体的结构计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。7、对物质的溶解度规律把握不准物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。一、记住下列化学反应的转化关系1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO24、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO39、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2金属+Cl2、卤素单质间的置换二、有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH-、Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、N2：*NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz+O2;NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H2：CaC2+H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：(1)化合反应：H2+O2(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O(3)复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2(4)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4(5)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。29、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。1、原子结构（1）．所有元素的原子核都由质子和中子构成。正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。反例1：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。（2）．所有原子的中子数都大于质子数。正例1：613C、614C、13H等大多数原子的中子数大于质子数。正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙（2040Ca）中子数等于质子数，中子数不大于质子数。（3）．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+、H-、H等。反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+。反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。2、电子云（4）．氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。3、元素周期律（5）．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（6）．难失电子的元素一定得电子能力强。反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。（7）．微粒电子层数多的半径就一定大。正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。反例1：锂离子半径大于铝离子半径。（8）．所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。正例1：前20号元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。（9）．所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。正例1：前10号元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。反例1：前10号元素中O、F例外。（10）．含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。正例1：常见的酸式盐：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。（11）．酸式盐水溶液一定显酸性。正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。4、元素周期表（12）．最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA。反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au。反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo。（13）．最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg。反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。（14）．第8、9、10列是VIIIB。定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。（15）．第18列是VIIIA。定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。5、化学键（16）．只由同种元素构成的物质一定是纯净物。正例：H2、D2、T2混在一起通常被认为是纯净物。反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。（17）．共价化合物可能含有离子键。概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。（18）．有非极性键的化合物一定是共价化合物。正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。反例：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。（19）．氢化物一定是共价化合物。正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。反例：固态金属氢化物ＮaH、CaH2是离子化合物。（20）．键能越大，含该键的分子一定就越稳定。正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。反例：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。（21）．只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。反例：铵盐类（NH4Cl）、类铵盐（PH4I）是离子化合物。（22）．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。反例：AlCl3例外不是离子化合物。（23）．非金属单质中一定存在非极性键。正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键。（24）．非金属单质一般是非极性分子。正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。反例：臭氧分子是极性分子。（25）．非极性键形成的分子一定是非极性分子。正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。6、晶体结构（26）．晶体中有阳离子就一定含有阴离子。正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。（27）．有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。（28）．固体一定是晶体。正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。反例：CuSO4和.Na2CO3虽然是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。（29）．组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大，熔沸点一定越高。反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI，NH3>AsH3，H2O>H2Te。化学式的俗名。无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色一、18个先与后1.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。2.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。3.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。4.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。高考化学实验题抓分秘籍二、导管和漏斗的放置方法1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。5.6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。高考化学实验题抓分秘籍三、特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34.细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43.钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。47.加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。54.加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58.向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。59.向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60.向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长容器壁有液滴生成)。63.加热(170℃)乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。4.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73.在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。76.在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。碳族元素疑难点解析1、碳族元素的相似性和递变性碳族元素包括（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等五种元素，位于周期表的第IVA族，其原子最外层上均有4个电子。碳族元素的原子不容易得、失电子，通常表现为较易形成共价化合物，而较难形成离子化合物。①那么，碳族元素为何容易形成共价化合物，而不易形成离子化合物呢？原来，碳族元素介于典型金属（IA）和典型非金属（VIIA）的中间，其最外层电子数为4。因为碳族元素原子的最外层上有4个电子，在化学反应中往往既不容易失去电子形成阳离子，也不容易得到电子形成阴离子，而是以共价键的形式与其他元素结合形成化合物，这就是碳族元素的成键特点。故碳族元素通常易形成共价化合物，不易形成简单的离子。当然，我们也不能将这个问题绝对化，一方面说碳族元素不易直接形成离子键，并不是说碳族元素不能存在于离子化合物之中，因为很多碳酸盐及简单的硅酸盐都是离子化合物；另一方面，像铅等原子半径特别大的元素，也可在一定条件下形成简单的阳离子。②碳族元素的主要化合价有+4价和+2价，其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物比较稳定，而Pb的+2价化合物比较稳定。——“铅的+2价化合物稳定，而其它碳族元素的+4价化合物稳定”体现出了同一主族元素的一般性与特殊性之间的关系。2、碳族元素及其单质的一些重要性质①在周期表中从上到下，颜色：碱金属略有加深，卤素依次加深，氧族中氧→硒加深，碳族中分为三截：C→Si加深，Sn→Pb加深；Ge比Si浅，但比Sn深。熔点、沸点：碱金属依次降低，卤素和氧族依次升高，碳族总体呈降低趋势（熔点：锡比铅低；沸点：锗比硅高）。②碳是明显的非金属，硅、锗是半导体，锡、铅是明显的金属。碳、硅虽属非金属，但其熔、沸点明显比卤族、氧族中的非金属要高得多，其原因主要是碳、硅属原子晶体。卤族，氧族中的非金属通常属于分子晶体，据此便可解释有关熔、沸点的递变现象。同理，从锡、铅熔点递变与碱金属递变的差异性中，也可说明锡、铅结构不同的实质。碱金属、卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增，均呈现出一定的变化规律，但碳族元素单质的熔沸点却无明确的变化规律。这是因为，物质的熔沸点决定于物质形成晶体的结构。对于碱金属和卤素而言，它们同一族元素的单质所形成的晶体属于同一类型。碱金属单质形成金属晶体，它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，其金属键减弱，故熔沸点降低；卤素的单质形成分子晶体，随着分子量的增大，其分子间作用力增强，故熔沸点升高。对于碳族元素而言，由于它们的单质的晶体类型不同，所以不可能形成同一规律。碳可形成金刚石（原子晶体）、石墨（混合型晶体）及C60等多种晶体，硅通常形成原子晶体，而锡和铅形成金属晶体，锗的晶体类型不甚明确。氧族元素、氮族元素的单质也有类似的情况。金刚石、石墨、晶体硅属原子晶体，其熔、沸点很高，碳族元素单质的结构相对于其它族元素单质的结构较为复杂。3、碳族元素的金属性与非金属性①在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽外貌像金属，但在化学反应中多显示非金属性，通常被认为是非金属；锗的金属性比非金属性强；锡和铅都是金属。可见，金属和非金属之间并无绝对严格的界限，如石墨虽属非金属，却具有金属光泽、能导电、导热等金属性质；硅、锗则是良好的半导体材料等。碳族元素的金属性和非金属性递变规律——学习中主要把握其表现形式，如比较碳族元素和其他族元素的原子半径大小、氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱等等。②已知在金属活动性顺序表中，锡位于铅之前，而根据元素周期律，由同主族元素性质的递变规律推断可知铅应比锡的金属性强，这是为什么呢？金属性的相对强弱与金属活动性的相对强弱看来还有一定的差别。金属活动性主要是通过测定在溶液中发生反应的活性而得，金属性的测定则更强调原子状态下的反应活性。由于锡铅在固态时，其晶体结构可能有差异，从而导致在通常状况下的反应活性与其原子结构的不一致性。可见判断物质的化学性质具有一定的复杂性。元素的金属性是指元素的气态原子失去电子的性质，主要用第一电离能来量度，第一电离能越小，则元素的金属性越强。查有关化学数据手册可知，锡的第一电离能为7.34eV，而铅的第一电离能为7.42eV，故锡的金属性应比铅强。金属活动顺序表是以实验事实为依据编写的，金属活动性除了与第一电离能有关外，还与金属离子的水和能、水和离子在水中的迁移速率等有关。不管从哪个角度比较，都是锡的金属性比铅强。这样一来，就出现了事实与现阶段所学理论不相符合的现象。其实，这是周期律中“镧系收缩”规律在发挥作用。因为铅位于周期表中第六周期，第六周期中由于镧系15种元素的存在，使得后边的元素原子半径显著减小。元素的金属性、非金属性都是核电荷数和原子半径分别对元素原子得失电子的影响的综合结果。而这两者是一对矛盾。从锡到铅，原子半径的增大所起的作用（使原子失电子能力增强）减弱，而核电荷数增大所起的作用（使原子失去电子能力减弱）依然如故。所以，就出现了锡在铅的上方，反而金属性比铅强的情况。高考化学备考常见八大问题1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗?答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液，另外，高中阶段，有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。2、溴苯溶于水吗?答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。3、乙醇与溴水反应吗?答：不反应，现象为不褪色，不分层。常见于物质鉴别的题目。4、什么叫有机物的氧化?答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz+(4x+y-2z)/4O2→xCO2+y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。但高中阶段不要求写出方程式。(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。5、葡萄糖的结构简式要求么?答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。所以还是看看的好。6、如何鉴别一个物质是卤代烃?答：这问题问得好，应该都能够想到是通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的：溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分层现象。因此要检验溴离子必须取上层水溶液。另外此实验还特别注意要先用过量硝酸中和上层水溶液中的多余的碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会生成氢氧化银分解生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。7、高中阶段什么东西能够发生水解?答：按照学习的顺序：卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。8、高中阶段溴水的作用总结一下?答：嗯，这个同学很善于总结，而且这个知识点选得也很好。首先，有关溴水的浓稀问题，高考中见到的不是特别多，有一个补充就是苯酚变成三溴苯酚沉淀这个实验中，应该是浓溴水、稀苯酚，不过高考几乎没有见到过这个区别。第二：液溴这个物质一般见于无机中关于单质颜色的描述(红棕色)，而有机中就掌握苯的溴化(Fe作催化剂)用的是液溴就可以了。第三、溴水的作用：1、取代反应：生成三溴苯酚这个反应。(生成HBr，故实际取代的Br为参与反应的一半)2、加成反应：双键、叁键的加成(Br原子全部参与反应)，苯是不可以和溴水发生加成反应的。3、氧化反应：溴溶于水生成的物质为HBrO、HBr，其中HBrO可以氧化醛基，故醛类物质可以使溴水褪色。4、萃取、分层：与苯、四氯化碳不反应，但能够发生萃取，且分层5、褪色、分层：这个点一般较隐蔽!如己烯(6个碳为油状液体)、苯乙烯与溴水混合，能够发生加成反应，且生成物不溶于水，产生分层。6、不褪色、不分层：如与乙醇混合。碳酸盐小结1．一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3；小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳铵—NH4HCO3（氮肥）；草木灰的主要成分—K2CO3（钾肥）；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象如HClO<Ca(ClO)2；H2SO3<Na2SO3等)(碳酸氢钠受热的实验现象；碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应；④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿