2023年高考化学反应原理复习

2023年高考化学反应原理复习目录CONTENTS命题方向回眸高考模型建构考题预测教学策略2023高考化学复习核心元素与核心反应命题方向（1）核心元素：CNSCl（主要集中在非金属元素）（2）核心反应2022年高考涉及的核心反应命题方向2022年高考涉及的核心反应命题方向20222022202220222022年高考涉及的核心反应命题方向202220222022202220222016-2022年高考核心考点命题方向年份2022年28题2021年28题2020年28题2019年28题2018年27题2017年28题2016年28题载体SO2的催化氧化水煤气变换N2O5的分解H2S性质元素Cr的化合物性质I2、HI性质乙烯水合生成乙醇作答量7个空（写方程1个、简答3个、、计算3个）10个空（填空4个、写方程1个、选择3个、计算2个）8个空（填空3个、选择1个、计算4个）9个空（填空3个、写方程2个、选择2个、计算2个）8个空（填空2个简答1个、写方程2个、计算3）7个空（填空1个、选择1个、计算5个）7个空(简答2个、排序1个、写方程1个、计算2个)涉及知识点(1)盖斯定律(写热方程)；(2)曲线分析：计算平衡转化率并说明理由、影响平衡转化率的因素；(3)分压计算(4)平衡常数计算(5)速率方程的应用、（1）物质的量分数判断反应倾向（2）物质的量分数判断（3)焓变(4)活化能（5）依据反应历程写化学反应方程式（6)平均反应速率的计算（7）识图计算、化学平衡（温度压强两个变量的影响）。(1)氧化还原(2)盖斯定律(3)速率方程的应用、(4)分压计算、(5)平衡常数计算、(6)反应历程判断(反应速率、活化能）（7）平衡移动原理的应用。(1)比较酸性强弱方法;(2)盖斯定律(写热方程)、节能(3)H2S平衡转化率的计算；平衡常数的计算；转化率比较；焓变；提高转化率的措施(1)描述Cr2(SO4)3溶液中逐的加入NaOH溶液现象;(2)写CrO42−转化为Cr2O72−的离子方程式；平衡转化率；平衡常数的计算；焓变；(3)溶度积相关计算；(4)写氧化还原反应的离子方程式。(1)氧化I-的还原产物化学式;(2)由溶度积算离子浓度比；(3)由反应热、部分键能算HI键能；(4)写出平衡常数的计算式，根据平衡时，V正等于V逆，计算K正、K逆与K关系，正反应吸热，升温曲线中v正、v逆移动点(1)写硫酸催化乙烯加水2个方程；

(2)

盖斯定律、直接水合法优点；(3)曲线分析：计算平、比压强大小及理由、提高转化率的措施2022年高考试题情境创设命题情境2022全国甲卷试题情境生活实践情境知识能力以二氧化碳催化加氢制甲醇减少温室气体二氧化碳为载体考查化学反应原理的相关知识：平衡常数的计算、图像的分析核心素养变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考查要求综合性、创新性2022年高考试题情境创设命题情境2022全国乙卷试题情境学术探索情境知识能力以卤素互化物为载体考查化学反应原理的相关知识：平衡常数的计算、图像的分析核心素养变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考查要求综合性、创新性2022年高考试题情境创设命题情境2022河北卷试题情境学术探索情境知识能力以碳达峰、碳中和为素材背景考查化学反应原理的相关知识：电极反应式的书写、平衡常数的计算、图像的分析核心素养变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考查要求综合性、创新性、应用性（1）计算焓变或书写热化学方程式命题热点（2）计算化学反应速率或化学平衡常数（3）依据图像判断速率、平衡对实际

生产生活的调控作用（4）速率平衡与电化学及电解质溶液的结合学情分析原理综合题目设置是基于多元化情境的创设，依据课程标准引导学生原理题目是依据化学反应原理解决生产生活中的快慢与限度问题，如关注产率、产量、节能和环保等问题。二是研判学情学生学习这部分内容需要基于对反应原理的理解，解决必备知识存储：焓变、速率和平衡理论，最重要的是解决学生速率方程的认知、平衡常数计算的思维模型和依据图解释原因的思维点。命题方向回眸高考模型建构考题预测教学策略2023高考化学复习回眸高考考向依据图像判断衡对实际

生产生活的调控作用计算化学平衡常数速率平衡与电化学及电解质溶液的结合计算化学反应速率依据图像判断速率实际生产生活的调控作用计算焓变或书写热化学方程式必备知识回眸高考自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应熵(S)含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时，反应达到平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。热点一：判断反应是否能自发回眸高考判断反应是否能自发典例1.（2022年6月浙江卷）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：⑴实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2： Cu(s)+2H2SO4(l)==CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－11.9kJ·mol－1判断该反应的自发性并说明理由

。解析：实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2的反应为Cu(s)+2H2SO4(l))=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2(l)ΔH=-11.9kJ∙mol−1，由于该反应ΔH<0、ΔS>0依据ΔG=ΔH-TΔS，因此该反应在任何温度下都能自发进行。回眸高考【解析】氯气溶于水的过程是自发过程，但该过程的熵变小于0，可推知该过程为放热过程。＜判断反应是否能自发回眸高考热点二：计算焓变或书写热化学方程式反应热的思维建模回眸高考计算焓变或书写热化学方程式计算反应热的三种方法(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；(2)ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能；(3)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。回眸高考计算焓变或书写热化学方程式题型一：依据盖斯定律计算反应热盖斯定律（HessG.H）：不管化学反应是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。ABCD－49AΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能。回眸高考计算焓变或书写热化学方程式题型二：依据键能计算反应热【解析】（1）由△H＝反应物键能和﹣生成物键能和可知，该反应的△H＝2×（390.8kJ•mol﹣1×3）﹣[（946kJ•mol﹣1）+（436.0kJ•mol﹣1×3）]＝+90.8kJ•mol﹣1，故答案为：+90.8kJ•mol﹣1；（2022湖南卷）回眸高考计算焓变或书写热化学方程式题型三：依据燃烧热计算反应热或书写热化学方程式6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6ΔH=49.1kJ/mol2022回眸高考热点三：计算化学反应速率必备知识回眸高考题型一：依据图像计算速率①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=

mol·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)；计算化学反应速率2022回眸高考题型一：依据图像计算速率①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=

mol·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)；计算化学反应速率2022回眸高考在温度为T2时，通入气体分压比为P(C3H8):P(O2):P(N2)=10:5:85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为

kPa·s1；图a图b单位时间内：浓度变化、质量变化、压强变化都可以表示速率计算化学反应速率2022回眸高考题型三：依据速率公式计算计算化学反应速率2022回眸高考热点四：计算化学平衡常数必备知识回眸高考计算化学平衡常数题型一：Kc的计算方法：理清反应体系是单一体系、连续体系或平行体系（竞争体系）关键点：找准各物质平衡浓度2022回眸高考计算化学平衡常数假设反应II中，CO反应了xmol，则II生成的CH3OH为xmol，I生成的CH3OH为(a-x)mol，III生成CO为(b+x)mol解析：回眸高考计算化学平衡常数题型二：Kp的计算Kp计算的考向分两种：容器压强随反应进行不变的体系；容器压强随反应进行可变的体系，此类题解题关键是准确计算出平衡的总压强，压强比与物质的量成正比。20222022202220222022202220222022回眸高考计算化学平衡常数解析：要点1：2022回眸高考计算化学平衡常数要点2：所以：回眸高考计算化学平衡常数要点2：所以：要点3：回眸高考计算化学平衡常数---新情境的呈现2022回眸高考计算化学平衡常数---新情境的出现NH3H2N2前提：（1）0.1molNH33L密闭容器容器内压强200kPa

（2）t1时达平衡回眸高考Kp计算的方法：1.容器内总压强随反应进行不变的体系：只需求出各物质的物质的量比即可。2.容器压强随反应进行可变的体系，关键是准确计算出平衡的总压强，即压强比

与物质的量成正比，再求出各物质的物质的量比。教学启示回眸高考热点五：依据图像判断速率、平衡对实际生产生活的调控作用考向一：解释曲线发生某种现象的原因ABCDA回眸高考热点五：依据图像判断速率、平衡对实际生产生活的调控作用回眸高考热点五：依据图像判断速率、平衡对实际生产生活的调控作用回眸高考热点五：依据图像判断速率、平衡对实际生产生活的调控作用考向二：选择反应的最佳条件解析：2022回眸高考热点五：依据图像判断速率、平衡对实际生产生活的调控作用2022回眸高考热点五：依据图像判断速率、平衡对实际生产生活的调控作用解析：命题方向回眸高考模型建构考题预测教学策略2023高考化学复习模型建构二卷理论简答题思维模型命题方向回眸高考模型建构考题预测教学策略2023高考化学复习考向预测是否会聚焦8个热点：①反应热计算与热化学方程式书写②微观反应历程③图表数据观察与处理（仍是热点）④催化剂和活化能⑤多重平衡体系（路径选择性计算）⑥压强平衡常数（是否还会聚焦Kp）⑦反应速率理解与速率方程⑧条件控制、选择及其原因解释预测题一（地方模拟）ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行，该反应放热，ΔS<0，所以低温时就可自发。原子利用率100%。加装产物吸收装置是为了减小生成物的浓度，使平衡正向移动。热交换器是为了降温，此反应为放热反应，降温也是使平衡正向移动。都是为了提高产物的产率预测题一>因为有更高点，说明还没达到平衡，反应正在向正向进行，所以v正＞v逆预测题一解析：预测题一解析：2预测题一催化剂中毒预测题一阳极失去电子阴极得到电子预测题一试题评价①反应热计算与热化学方程式书写②微观反应历程③图表数据观察与处理④多重平衡体系中压强平衡常数计算⑤电化学知识模型怎么考：基础性、综合性、应用性、创新性情境创设：事实、概念、原理、方法必备知识关键能力考什么：理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新预测题二（唐山模拟）解析：预测题二（唐山模拟）解析：预测题二（唐山模拟）解析：预测题二（唐山模拟）解析：预测题二（唐山模拟）解析：预测题三（地方模拟）解析：依据盖斯定律，2③+②，∆H1=－49.0k