第三章第2节　第3课时　酸碱中和滴定(正文)

第3课时酸碱中和滴定◆知识点酸碱中和滴定1.实验室现有3种酸碱指示剂,其变色范围分别为甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是 ()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂2.[2021·辽宁实验中学期中]下列关于滴定实验的说法错误的是 ()A.指示剂变色范围尽可能落在滴定突跃范围内B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时,若选用甲基橙为指示剂,最终测得的c(CH3COOH)比实际值偏大C.滴定时,若盛装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有一个气泡,滴定后气泡消失,最终测得待测液浓度比实际值偏高D.滴定管用蒸馏水洗净后,不能使用高温烘箱进行快速烘干3.某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液,下列说法正确的是 ()A.碱式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林,可防止漏液B.将标准溶液装入滴定管,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器C.滴定时,通常用左手控制玻璃珠,使液体流速先快后慢,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化D.可选择甲基橙作指示剂4.[2021·河北六校期中联考]酸碱中和滴定是重要的定量实验,准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是 ()A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后,再用待测液进行润洗B.使用酚酞作指示剂,当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C.滴定达到终点时,俯视刻度线进行读数,则测定结果偏低D.实验结束,某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL5.[2021·河南南阳一中月考]在25℃时,用0.10mol·L-1氨水滴定20.00mL0.10mol·L-1HR溶液,混合溶液的pH与所加氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是 ()A.HR可能为弱酸B.若HR为强酸,Kb(NH3·H2O)=2C.P点溶液稀释,溶液中所有离子浓度均减小D.滴定前,在0.10mol·L-1HR溶液中,水电离出的c(H+)可能等于10-13mol·L-16.某学生用0.1500mol·L-1NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸,其操作可分解为如下几步:A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,再把碱式滴定管固定好G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度完成以下填空:(1)滴定时正确操作的顺序是(填字母)→→F→→→→D。

(2)操作F中应该选择图中滴定管(填“甲”或“乙”)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察。滴定终点溶液颜色的变化是。

(4)滴定结果如下表所示:滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19则该盐酸的物质的量浓度为(精确至0.0001)。

7.[2021·河南信阳期中]常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HA溶液和20.00mL0.10mol·L-1HB溶液,得到两条滴定曲线,横坐标表示NaOH溶液体积,则下列说法正确的是 ()A.若图乙是HB溶液的滴定曲线,则HB为弱酸B.水的电离程度:C点>D点C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)D.这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为由蓝变红8.下列滴定实验中,指示剂的选择或滴定终点的颜色变化有误的是 ()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色9.[2021·四川成都蓉城名校期末]已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化,lg4≈0.6)。下列有关说法正确的是 ()A.a点溶液的pH约为3.4B.a、b、c、d四点中,水的电离程度最大的是d点C.滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂D.滴定到c点时,V(KOH)=20mL10.常温下,将KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R)溶液中,混合溶液pH与lgc(R2-)c(HR-A.Ka1(H2R)的数量级为10-2B.曲线M表示pH与lgc(C.常温时,NaHR溶液显酸性D.当混合溶液呈中性时,c(K+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)=c(H+)11.现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液时有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂。②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾(摩尔质量为204.2g·mol-1)固体配制成250mL标准溶液(测得pH约为4.2)。⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。(1)以上各步中,正确的操作顺序是(填序号),上述②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要。

(2)滴定并记录V(NaOH溶液)的初、终读数。数据记录如下表:滴定次数1234V(标准溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH溶液)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH溶液)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中取了4次滴定数据求得NaOH溶液浓度的平均值。他的计算合理吗?(填“合理”或“不合理”)。理由是

。

已知该实验用酚酞作指示剂,通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所