XX省南阳市第一中学校2022至2023学年上学期高三第二次月考至化学-A试题

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D.5个3.工业上以卤水(富含I—)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法不正确的是A.“氧化1”过程既可以用氯气,也可以用过氧化氢溶液B.“解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为I—,离子方程式为I2+SO32—+2OH—==2I—+SO42—+H2OC.用高分子树脂“吸附”,再“解脱”是为了便于分离富集碘元素D.“提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品,再利用升华法纯化4.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NAB.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAC.0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD.46gNO2气体中含有的原子数小于3NA5.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L—1NaOH溶液B.用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯C.用图1装置测定中和热D.用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应6.下列解释事实的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理:2A13++3CO32—+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+CIO—=SO42—+Cl—+2H+C.1.5mol/L100ml的FeBr2溶液中通入3.36L(标况)Cl2：2Fe2++2Br—+2C12===2Fe3++4Cl—+Br2D.向酸性FeI2溶液中滴入少量H2O2稀溶液:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O7.已知:将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KCIO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是A.若某温度下，反应后==3，则溶液中=5：2B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amolD.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne—的范围：8.下列关于化合物2-苯基丙烯的说法错误的是A.能与硝酸发生取代反应B.分子中碳原子不可能均在同一平面内C.苯环上的二溴代物有6种(不考虑立体异构)D.1mol2-苯基丙烯最多可与4molH2反应9.NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一,Cu基催化剂是NH3SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂,但SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定),其作用机理如图所示。下列说法正确的是A.若反应机理①的产物Cea(SO4)b中Ce元素化合价为+3价,则参加反应的CeO2的物质的量为1molB.改良催化剂可以提高脱除NO反应的平衡转化率C.在反应机理②中,Ce元素的化合价升高D.整个反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O23N2+6H2O10.在密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定条件下发生反应:2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得为速率常数，只与温度有关),下列说法错误的是A.达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数小于k逆增大的倍数B.NO的物质的量浓度:b点>a点C.逆反应速率:a点>c点D.若密闭容器(P1对应压强下)体积为1L,则b点11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素,X、Y同主族,四种元素形成的某种化合物(结构式如图所示)可用作口腔清洁剂,下列说法错误的是A.简单离子半径:Y>Z>XB.Z2X2中阴阳离子的个数比为1:1C.失电子能力:Z>W>Y>XD.该化合物有强氧化性,也有一定的还原性12.下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13.一种可逆Zn-CO2电池实现了对CO2的高效可逆利用,其原理如图所示。下列说法中错误的是A.CO2转化为HCOOH过程中,多孔Pd电极的电势低于Zn电极B.充电时,Zn电极反应式为Zn(OH)42—+2e—=Zn+4OH—C.多孔Pd电极可能具有催化作用,使CO2更易转化为HCOOH，同时防止H+放电D.当外电路通过1mol电子时,双极膜中离解水的物质的量为1mol14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,易溶于水,在碱性溶液中比较稳定,遇酸时放出ClO2(ClO2易溶于水,在温度过高、浓度过大时易发生分解)。下图是由ClO2与H2O2、NaOH制备NaClO2的实验装置(夹持装置略去)。下列说法错误的是A.通入空气的目的之一是防止ClO2浓度过大发生分解B.装置A中H2O2做氧化剂C.装置C的冷水对反应液进行冷却,并防止温度过高ClO2和H2O2分解D.装置D中NaOH吸收未反应的ClO2,防止污染空气15.将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中,得到NO2气体nmol(还原产物只有NO2),再向反应后的溶液中加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液,金属离子恰好全部沉淀,称得该沉淀质量为2.54g,则下列说法不正确的是A.n=0.06mol B.该合金质量为1.52gC.合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.58mol D.V=600mL16.运载火箭“太空发射系统”于2018年执行首次飞行任务,其所需燃料为高能火箭燃料肼(H2N-NH2)。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知:下列判断不正确的是A.图示中的△H3=+2249kJ·mol—1B.表中的a=389C.H-O比H-N稳定D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)第Ⅱ卷(非选择题)17.(9分)已知X、Y、Z、M、N、A均为短周期元素形成的常见单质或化合物,其转化关系如图所示(部分产物及条件略去)。请回答下列问题:(1)若A、X、Y均为单质,且A元素的主族序数是其周期数的两倍,则A原子的结构示意图为__________,由X生成Y的化学方程式为____________。(2)若X为淡黄色固体,N为空气的成分之一,A具有臭鸡蛋气味的气体,M为易溶于水的物质,且X与Z的摩尔质量相同,生成M的离子方程式___________________。(3)若X为二元化合物,所含金属元素原子的最内层电子数等于最外层电子数,常温下M为红棕色气体,则Y+A→Z的反应的化学方程式为_____________,实验室检验Y气体的常用方法是______________。18(10分).X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,X元素可以组成M和N两种气态单质,常用反应:M+2I—+2H+=I2+N+H2O做M的鉴定反应,也可用带火星的木条检验M。(1)写出实验室制取W2的离子方程式_________________。(2)某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去),分别探究YX2和W2的性质。①若装置D中装的是铁粉,当通入W2时,灼热D时观察到_______现象。若装置D中装的是五氧化二钒(V2O5),当通入YX2时，打开K放入适量的氧气,灼热D装置,发生反应的化学方程式为__________。②若装置B中装有5.0mLl.0×10—3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10—5mol电子,该反应的化学方程为______________。③某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入适量(填字母)_______,可以看到白色沉淀产生。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液④物质Y2W2是有恶臭,毒性的液体,各原子满足8电子稳定结构,写出Y2W2的结构式_______19.(10分)钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知:HCl与TiO2不发生反应；装置C中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示:请回答下列问题:(1)装置A中导管a的作用为_____________,装置B中所盛试剂为_______________,装置C中生成TiCl4的化学方程式为_________________。(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:_________→__________→b→_________→__________→___________(3)下列说法不正确的是_____________。A.通入氯气之前,必须先从k处通入氮气,否则实验会失败B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O。测定产物xTiO2·yH2O组成的方法如下:步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4,再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol·L—1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算,该样品的组成为_____________。(填写化学式)20.(11分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收钒,既能避免对环境的污染,又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下:已知:①“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO2+和VO2+。②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+的能力强。③溶液中VO2+与VO3—可相互转化:VO2++H2O⇌VO3—+2H+且NH4VO3为沉淀(1)“酸浸”时,FeSO4参与反应的离子方程式为________________。(2)“萃取”和“反萃取”时,将发生R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)⇌2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+,HA表示有机萃取剂),“反萃取”加入试剂______________。(填化学式)(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____________________________。(4)“沉钒”时,通入氨气的作用是_________,以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂Ⅴ的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是_____________。如图所示。1150°C时,反应的化学方程式为_____________________________________。21.(12分)研究含碳化合物的性质和转化是目前科学研究的热点。回答下列问题:(1)已知:①CO(g)+H2O(g)⇌HCOOH(g) △H1=—72.6kJ·mol—1②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) △H2=—566.0kJ·mol—1则反应③2CO2(g)+2H2O(g)⇌2HCOOH(g)+O2(g)的△H=______kJ·mol—1(