XX省部分市（州）学校2022至2023学年高三上学期一轮复习联考（二）化学-A试题

PAGE11PAGE2023届高三一轮复习联考（二）湖南卷化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择題时，选出每小題答案后，用铅管把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是（）A．青矾中含有二价铁离子 B．青矾需密封保存C．青矾的水溶液显酸性 D．“烧之赤色”过程中发生还原反应2．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为B．25℃时，的溶液中含有的数目为C．26g与混合气体中含键的数目为D．1mol固体中含离子总数为个3．对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是（）A．向饱和溶液中通入：B．等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合：C．向溶液中加入过量的浓氨水：D．向浴液中滴加过量的浓氨水：4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液：、、、B．溶液，、、、C．水电离的的溶液：、、、D．的溶液：、、、5．部分含氮、硫元素的化合物的价一类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（）A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应B．e的浓溶液可用于干燥c、f、gC．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D．实验室中产生的h可用溶液吸收6．如图，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述错误的是（）A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐C．E溶液与C溶液反应的离子方程式为D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g7．已知过氧化铬的结构式如图所示，过氧化铬不稳定，溶于酸生成铬（Ⅲ）盐并放出氧气，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（）A．中Cr元素的化合价+10B．过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C．过氧化铬具有较强的氧化性D．上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24L8．已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是（）A．燃烧的热化学方程式为B．的燃烧执为C．比稳定D．是放热反应9．某同学利用氧化还原反应：设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和琼脂，下列说法正确的是（）A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a电极到b电极C．电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为10．漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是（）A．A装置中反应的化学方程式为B．B装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被氧化C．取C装置中的溶液，滴加溶液产生白色沉淀，可证明已被氧化D．D装置溶液变黄色，证明还原性：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．工业上在催化剂的作用下可以合成甲醇，用计算机模拟单个分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是（）A．反应过程中有极性键的断裂和生成B．反应的决速步㵵为Ⅲ→ⅣC．使用催化剂降低了反应的D．反应的热化学方程式为12．下列图示能完成相应实验的是（）ABCD准确称量NaOH固体制备制取喷泉实验13．对氨基莑酚（，俗称PAP）是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是（）A．电源a为负极B．电极c上发生的电极反应式为C．离子交换膜最好用质子交换膜D．当生成1mol时，右侧生成的在标准状况下体积为44.8L14．有研究人员以硫铁矿烧渣（主要成分为、、和）为原料生产聚合硫酸铁（其中），其流程如下：下列说法错误的是（）A．碱浸液中含有B．检验酸浸后滤液中是否含有，选用试剂为KSCN溶液和氯水C．的作用是氧化滤液中的D．为加快速率，“氰化、水解、聚合”可以在高温下进行三、非选择题：包括4小题，共54分。15．（15分）氮化锶（）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。Ⅰ．利用装置A和C制备（1）锶与镁位于______族，属于______区．（2）由装置A制备的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（3）装置A中a导管的作用是________________________。（4）操作中，你认为应先点燃装置的酒精灯______（填“A”或“C”），理由是____________。Ⅱ．利用装置B和C制备利用装置B从空气中提纯（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是____________。（6）氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为________________________。Ⅲ．测定产品的纯度步骤：称取4.50g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的盐酸完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）。从烧瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示剂，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定到终点时消耗14.00mLNaOH溶液。（7）产品纯度为______%（计算结果保留一位小数）。16．（12分）废旧锡铬合金主要含Sn、Cr、SnO、，还有少量的Pb。采用如下工艺流程回收锡并制备．已知：“熔融氧化”反应的还原产物为。回答下列问題：（1）Cr是24号元素，它的价层电子排布式是___________________。（2）“热熔”获得的熔渣主要是__________（填化学式）。（3）物相4在转化为前需要洗涤干燥，检查是否洗涤干净的试剂是____________________。（4）“熔融氧化”的化学方程式是______________________________。（5）溶液“调pH”是将pH调______（填“大”或“小”），原因是______________________________。（6）“转化分离”中通过蒸发浓缩、降温至10℃，结晶过滤的方法分离得到产物，其原因是_______________。17．（14分）某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。【查阅资料】（1）为砖红色固体，不溶于水；（2）为黄色固体，不溶于水；（3）为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。【实验探究】实验1：①向的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。实验3：向的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。（1）某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：________________________。（2）若要进一步检验黄色沉淀中有，可采用的具体实验方法为________________________。（3）经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现性，写出该实验中反应的离子方程式：________________________。（4）某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做______（填“正”或“负”）极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为________________________。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：________________________。18．（13分）、的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。（1）和可以合成简单有机物，已知、合成、的能量变化如下图所示，计算______。已知键能数据如下表。化学键键能/（kJ·mol-1）436326A464414则的键能为_____________________。（2）已知：反应1：反应2：假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是______（填字母）。A． B．C． D．（3）