2013届高考化学第一轮考点总复习课件39无忧

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铝及其化合热点知识剖铝作为典型两性金属元素的代表，它单质及其化合物知识一直是高考考查的热点，2特别是Al3+和AlO-的性质问题，在离子共存、2离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大，另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转化为重点，注意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反基础知识回一、铝元素在自然界中的存硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；二、铝单物理性化学性(1)与非金属单质反应①与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为4Al+3O=2Al ②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，2Al+3Cl2=2Al+3SAlS （2）与酸反①常温下铝遇浓H2SO4

、浓HNO3能②与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑与金属氧化物（如Fe2O3)反应（铝三、铝的化合Al2O3是一种白色固体，是冶炼铝的原料，很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反Al（OH）3是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附能力。常用可溶性铝盐与氨水Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-＝AlO- Al(OH)3(胶体)+3H+四、从铝土矿中提取1.工艺流原料：铝土矿（主要成分Al2O3,方法：酸溶法、碱溶工艺流程△32Al2O(熔融 3重点知识归一、铝及其重要化合物的转化关二、氢氧化铝具有两H2O+AlO- 酸式电 碱式电三、有关氢氧化铝的图向一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液向一定量NaOH溶液中逐滴加入溶液离子方程式4OH-+Al3+＝AlO-3AlO-向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液离子方程式向一定量HCl溶液中逐滴加入(1)求产物Al(OH)3的物质的当3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)时=4n(Al3+)-n(OH-当n(OH-)≥4n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=0,无沉若碱过量：n(OH-)=4n(Al3+)-五、金属的相关知在人类发现的一百多种元素中，金属占五分之四左右；金属单质在常温下除是液体外，其余都是固体，除金、铜等少数金属具有特殊的颜色外，绝大多数呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，一般都是热和电的良导体。金属晶体的构成微粒是金属离子和自由电子，其作用力是金属键，它决定金属的熔沸点、硬度等，导热、导电性合金是由两种或两种以上金属(或金属一般来说，合金的比各成分金属低，硬度、强度比各成分金属大。最早制得的合金金属单质的化学性金属原子的最外层电子较少，单质在反应中都易失去电子，因此都具有还原性。但由于金属原子结构的差异，性质上会有差异。常见金属的反应规律可归纳如下：金属活动顺序FeSn与非金都能直接化合，变价金属一般生成高价金S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金常温下易氧化，点燃生成过氧等常温下生成碱与热水反应应与高温水金属活动顺序H 与非金属都能直接化合，变价金属一S与硫蒸气直接化合，变价金金属活动顺序K、CaFe、Sn与氧化性酸硝酸、浓硫与盐溶液的与水反应生成碱，碱再排面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换H与氧化性酸硝酸、NO、SO2排面的金属能把排在后面的金属从其（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出最多的是(AA.3mol·L-1 B.4mol·L-1C.8mol·L-1 D.18mol·L-1在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不能产生H2，加入NaOH溶液，只有Al与之反应，加入盐酸，镁和铝都与盐的量浓度为18mol·L-1的H2SO4，是质量分数约为98%的浓H2SO4，不了解易造成。（考查含铝化合物的性质）将的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是()D （2）若NaOH过量，溶液中以AlO-2形式存方法指导：本题主要考查Al3+、Al(OH)3AlO-2的相互转化，注意：AlCl33NaOHAl(OH)

运用）三位同学设计了以下由废铝屑纯提示Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3

H+

Al(OH)Al

H++ AlOH-AlO-

3③③相同物质的量的氢氧化铝，消耗酸和碱最少的方案是③，按最优方案，每1molAl(OH)3，至少消耗3mol/LH2SO4溶液 26mol/LNaOH溶 m用n(OH-)=n(AlO-用n(H+)=3n(Al3+)=3×14［Al(OH)3］2方法指导：