2023届甘肃省武威第十八中学化学高一下期末质量检测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是()A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol2、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．Z为0.3mol·L－1 B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1 D．Z为0.4mol·L－13、下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2A．A B．B C．C D．D4、下列说法正确的是（）A．新发现的核素中，电子数比中子数多179B．白磷和红磷互为同分异构体C．氕、氘、氚互为同素异形体D．CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物5、已知氢有3种核素[1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（）A．3种B．6种C．5

种D．10种6、下列各组物质的熔点均与化学键无关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．MgO与SiO2D．Cl2与I27、钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（

）A．Pd和Pd互为同位素B．Pd核外有46个电子C．Pd核内有46个质子D．Pd的原子核内有46个中子8、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体9、我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维10、已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是A．该反应的反应热ΔH>0B．生成1molHCl时反应放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量11、某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m12、下列物质中，只含有共价键的是A．NH4ClB．H2OC．KClD．NaOH13、下列关于维生素C（）的说法错误的是()A．维生素C

可以发生加成反应B．维生素C

可以与金属Na发生置换反应C．维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D．维生素C

可以与NaOH

溶液发生取代反应.14、下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强15、下列各组物质中所含化学键类型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)216、分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)A．6种B．7种C．8种D．9种17、下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变18、能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（）A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质19、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A．稀H2SO4 B．稀硝酸 C．H2S溶液 D．氨水20、下列关于23A．23He原子核内含有2个中子C．23He原子核外有3个电子D．221、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子22、下列物质中，只有共价键的是A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列问题：(1)反应①属于____________（填反应类型），所需的试剂为___________，产物中官能团的名称为____________。(2)反应③属于___________（填反应类型），反应的方程式为___________________。(3)反应④的条件是_________________。(4)下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是_________。A.能燃烧生成CO2和H2OB.能与H2发生加成反应C.能与金属钠反应生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式：_________________。24、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A_____D_____；（2）画出D的原子结构示意图____________；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．25、（12分）某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：主反应：CH3COOH+C2H5OH⇌浓H2SO4120-125℃CH副反应：2CH3CH2OH→140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。根掲题目要求回答：(1)在实验中浓硫酸的作用______；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____，原因是________。(3)图2中仪器A的名称是_____，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。(4)步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_____，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是____________。(5)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。a.五氧化二磷b.无水Na2SO4c.碱石灰26、（10分）有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是____________，操作方法为___________________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量____________。（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）。27、（12分）下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…（2）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了2．7g，G装置的质量减少了2．76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。28、（14分）（1）下列说法不正确的是_________A．H、D、T表示同一种核素B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C．金刚石和石墨互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体（2）金刚石和石墨燃烧,氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为________。②120g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体360g，该过程放出的热量________。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝+180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_______________________。29、（10分）完成以下问题：（1）下列反应中，属于吸热反应的是______________（填数字序号）。①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③酸碱中和反应④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败（2）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1＞E2，则该反应为____(“吸热”或“放热”)反应。②已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为______________。（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为___________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O22SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B.初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O22SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2+O22SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。2、A【答案解析】

因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方向进行，则Z的浓度应在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的浓度应在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的浓度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此选项A正确；答案选A。3、A【答案解析】A、NaClO能将SO2氧化成SO42―，CO2能与NaClO溶液反应生成HClO，故A正确；B、盐酸与浓硫酸不反应，故B错误；C、O2与NH3在催化剂、加热条件下反应，与Mg在点燃条件下反应，故C错误；D、SiO2与水不反应，故D错误；故选A。4、D【答案解析】分析：A.质子数+中子数＝质量数，质子数＝核外电子数；B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；D.结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，互为同系物。详解：A.新发现的核素118297Uo中，电子数为118，中子数297-118=179，电子数比中子数少179－118＝61B.白磷和红磷均为磷元素的单质，属于同素异形体，B错误；C.氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，D正确；答案选D。点睛：判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。需要说明的是同分异构体在无机化合物中也存在，并不是只有有机化合物才存在同分异构体。5、C【答案解析】分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类，然后去掉相对分子质量相同的即可。详解:氢的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但116、D【答案解析】A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，熔点与化学键有关；而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键无关，故A不选；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，熔点与化学键有关；而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键无关，故B不选；C．MgO为离子化合物，熔化断裂的是离子键；SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，熔点与化学键都有关，故C不选；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键均无关，故D选；故选D。点睛：物质的熔点与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，与化学键无关，本题就转化为晶体类型的判断了。7、D【答案解析】分析：同位素：原子核内质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素；质量数A=质子数Z+中子数N。详解：根据同位素定义，Pd和Pd中质子数是相同的，都是46，中子数是不同的，分别是56和57，所以Pd和Pd互为同位素，A选项正确；Pd原子的质子数是46，质子数=核外电子数，所以Pd核外有46个电子，B选项正确；Pd的质子数是46，C选项正确；Pd的质子数是46，中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56，Pd的中子数是56，D选项错误；正确选项D。8、B【答案解析】

A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。9、C【答案解析】

A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；B.石英主要成分为二氧化硅，不是硅单质，B错误；C.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，C正确；D.光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，D错误；故合理选项是C。10、C【答案解析】

A．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能；B．生成1molHCl时表示0.5molH2与0.5molCl2反应；C．化学键的键能越大，化学键的越牢固，物质越稳定；D．化学键的键能越大，物质具有的能量越低，物质越稳定；据此分析判断。【题目详解】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl，该反应的反应热为△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0，故A错误；B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H=-183kJ/mol，可知0.5molH2与0.5molCl2反应生成1molHCl放出的热量为183kJ×12=91.5kJ，故B错误；C．断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molCl2分子中的化学键，需吸收能量243kJ，则H-H键的键能大于Cl-Cl，氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固，故C正确；D．H2分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误；故选【答案点睛】本题考查反应热与焓变，本题注意物质的键能、总能量与物质的性质的关系，注意根据键能计算反应热的方法。本题的易错点为D，要注意化学键的键能越大，物质具有的能量越低，物质越稳定。11、A【答案解析】

某元素B的核电荷数为Z，则Bn－的核外电子总数为Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外电子数，则Am+的核外电子数为Z+n，因此元素A的核电荷数为：Z+n+m，故答案选A。12、B【答案解析】A、氯化铵是铵盐，含有离子键和共价键，A错误；B、水是共价化合物，含有共价键，B正确；C、氯化钾是离子化合物，含有离子键，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，D错误，答案选B。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。13、C【答案解析】A.维生素C

中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B.维生素C中含有羟基，

可以与金属Na发生置换反应生成氢气，故B正确；C.维生素C含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应，故C错误；D.维生素C含有酯基，

可以与NaOH

溶液发生取代反应(水解反应)，故D正确；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质。本题中维生素C中含有碳碳双键，能够发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能够发生取代反应、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应。14、D【答案解析】本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态，单质溴为液态，A错；S2－有3个电子层，Br－有4个电子层，故B错；非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，故C错；同周期中原子序数越大，元素的非金属性越强，故选D。15、B【答案解析】

A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，所含化学键类型不同，A不合题意；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，所含化学键类型相同，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，所含化学键类型不同，C不合题意；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，所含化学键类型不同，D不合题意；答案选B。16、C【答案解析】测试卷分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种。故答案C。考点：考查同分异构体的书写。17、B【答案解析】根据装置图可知，电流的方向是从d流向c的，所以d是正极，c是负极。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。所以错误的选项是B，答案选B。18、D【答案解析】

A、环烷烃中碳氢原子个数之比也是1︰2的，不正确；B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定含有碳碳双键，也可以是碳碳三键，不正确；C、能说明分子里碳氢原子的个数之比是1︰2的，不正确。D、能加成1mol，说明有双键，正确。19、C【答案解析】

试剂在空气中久置后容易出现浑浊现象，说明该物质能被空气中的气体发生反应生成沉淀。【题目详解】A.稀H2SO4与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故A错误；B.稀硝酸具有挥发性，与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故B错误；C.H2S溶液具有还原性，易被氧气氧化生成硫单质，所以容易出现浑浊现象，故C正确；D.氨水易挥发，无浑浊现象出现，故D错误。答案选C。20、D【答案解析】A。原子核内中子数为3-2=1，故A错误；B、代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故B错误；C、原子核外电子数等于质子数，均为2，故C错误；D、和的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；故选D。点睛：原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；原子核内质量数=中子数+质子数；原子核外电子数=核内质子数；不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子。21、D【答案解析】

A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧产生0.01molAg＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01molH＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02mol离子减少，正确。故选D。22、D【答案解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。详解：A.NaOH中含有离子键，氢氧之间还有共价键，A错误；B.NaCl中只有离子键，B错误；C.NH4Cl中含有离子键，氢氮之间还有共价键，C错误；D.H2O分子中只有共价键，D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、氧化反应酸性KMnO4溶液羧基取代反应+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加热D、、、【答案解析】

（1）反应①是甲苯被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化反应，苯甲酸中的官能团为羧基，故答案为：氧化反应；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反应③是苯酚中与羟基相连的碳的邻碳上的氢被替换，属于取代反应，反应的方程式为+CH3COCl→+HCl，故答案为：取代反应；+CH3COCl→+HCl；（3）对比反应物和生成物的结构可以推知反应④发生的是已知提示的反应，条件是NaOH溶液/加热，故答案为：NaOH溶液/加热；（4）A.黄酮醇（C）是有机物，能燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B.黄酮醇（C）的分子结构中有碳酸双键，羰基，苯环，均能与H2发生加成反应，故B正确；C.黄酮醇（C）的分子结构中有羟基，能与金属钠反应生成H2，故C正确；D.黄酮醇（C）有羟基，碳氧单键和氧氢单键均能旋转，且此处碳原子，氧原子和氢原子不在一条直线上，所有原子不一定都在同一平面上，故D错误；综上所述，故答案为：D；（5）A有多种同分异构体，含有苯环的羧酸的结构简式有、、、，故答案为：、、、。24、碳硫【答案解析】

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。【题目详解】（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：。25、催化剂、吸水剂防止暴沸120—125℃温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应蒸馏烧瓶b分液漏斗分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出b【答案解析】分析：（1）浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根据温度对反应速率的影响以及可能发生的副反应解答；（3）根据仪器构造分析；根据逆向冷却分析水流方向；（4）根据分液的实验原理结合物质的性质选择仪器和操作；（5）根据乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易水解分析。详解：（1）酯化反应是可逆反应，反应中有水生成，则在实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；由于反应需要加热，则混合液加热前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应，因此根据已知信息可知歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围为120～125℃。（3）根据仪器的结构特点可知图2中仪器A的名称是蒸馏烧瓶。冷凝管中冷水与蒸汽的方向相反，则冷水从b口进入。（4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，在分液操作时，为防止试剂间相互污染，则上下两层液体移出的方法是分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易发生水解反应，步骤④中干燥乙酸乙酯时不能选择酸性或碱性干燥剂，五氧化二磷是酸性26、出去装置内CO2、H2O关闭b，打开a，通空气碱石灰CaCl2（或CuSO4）碱石灰偏低不变偏低【答案解析】

将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，其中应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果，据此解答。【题目详解】（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止；（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2或P2O5；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰；（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏低；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的质量分数为：。【答案点睛】该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，题目难度中等，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理。误差分析是解答的难点和易错点。27、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸馏Br2+SO3【答案解析】打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。(2)应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；故答案为：②③①；(2)氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D。①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案为：分液；蒸馏；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3、A中碳原子个数是2，B为2，2-二溴丙烷，B的结构简式CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，点睛：本题以丁烷裂解为载体考查实验基本操作、计算、物质的分离和提纯，明确流程图中各个装置的作用、物质分离和提纯方法的选取是解题的关键。本题的难点是(4)题的计算，明确质量增加的量和质量减少的量分别是什么物质是关键。28、A石墨－393.5kJ·mol－12520kJ631.52NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.0kJ·mol－1【答案解析】

（1）A、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；分子式相同结构式不同的化合物互为同分异构体；（2）①物质的能量越低越稳定；根据图像可计算石墨完全燃烧生成二氧化碳放出的热量；②依据石墨和生成气体的质量列方程式计算得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，再依据热化学方程式计算反应放出的