高一化学碳酸钠的性质与应用课件

碳酸钠的性质与应用过氧化钠的性质与用途碳酸钠的性质回顾：Na的性质描述下列变化的现象，写出化学方程式并标明电子转移。①金属钠暴露在空气中②在空气中加热金属钠③向滴有酚酞的水中加入金属钠④向稀盐酸中加入金属钠⑤向硫酸铜溶液中加入金属钠归纳上述反应的共同特征：①都是氧化还原反应②金属钠都作还原剂（强还原剂）Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O的化学性质（碱性氧化物的一般性质）碱性氧化物+水→可溶性碱碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物+酸性氧化物→盐共同特点：均为非氧化还原反应练习：⑴如何除去O2中的杂质气体CO2和H2O(g)⑵把8.8gCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.8g气体，则这3.8g气体是由什么组成，它们的质量各是多少克?回顾：金属钠长时间暴露在空气中，最终得到什么物质？4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2ONa2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O金属非金属碱性氧化物碱盐酸盐酸性氧化物盐盐+盐盐+水碱+盐盐+酸金属+盐H2+盐Na2CO3=2Na++CO32－一、碳酸钠的性质CO32－⑴与酸反应⑵与碱反应⑶与盐反应Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+H+(分2步)CO32-+Ca2+Ba2+现象：晶体析出Na2CO3

(饱和)＋H2O

＋CO2＝2NaHCO3↓向饱和Na2CO3中通入CO2Na2CO3NaHCO3H2O+CO2CO2H+H+2H+OH－OH－2OH－△归纳总结物质化学式俗称碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱碳酸氢钠NaHCO3小苏打性质比较水溶性与CaCl2反应与Ca(OH)2反应与酸反应酸碱性热稳定性易溶易溶溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠白色沉淀产生气体产生气体碱性：碳酸钠>碳酸氢钠白色沉淀白色沉淀无明显现象碱性碱性剧烈程度：碳酸钠<碳酸氢钠稳定不稳定稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较⑵有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。⑶有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？

加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。制玻璃、制皂、造纸、纺织等

发酵剂、灭火剂等、制药三、用途碳酸钠碳酸氢钠Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑高温2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△3NaHCO3+AlCl3+H2O=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑干粉灭火器泡沫灭火器①不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是

A．分别加热

B．加澄清石灰水

C．加稀盐酸

D．加BaCl2②有相同质量的两份NaHCO3粉末：第一份加入足量盐酸；笫二份先加热完全分解，再加足量同浓度盐酸。则两者所消耗的盐酸物质的量之比为A．2:1B．1:1C．1:2D．4:2★★③相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多★★④下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.与同浓度盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应⑤将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO320.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？★★1890年生于福建闽侯县。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，获化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年回国任职。建国后任全国人大代表、政协和中央经委委员、化工部副部长。红三